第一章 第三节氧化还原反应 第一课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第三节 第一课时 氧化还原反应 人教版高中化学必修一 实验情景引入 家庭小实验：碘液遇到水溶C 思考：碘液遇到水溶C发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 发生了氧化还原反应 知识回顾 思考：Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 属于四大基本反应类型的哪一种？ 不属于任何一个四大基本反应类型 任务： P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？ 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 高温 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 拉瓦锡 得氧 失氧 氧化反应 还原反应 燃烧🔥学说 1.得失氧角度 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 氧化还原反应 ①氧化反应：物质得氧被氧化的反应 ②还原反应：物质失氧被还原的反应 同时发生 1.得失氧角度 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ H2 + Cl22HCl 2H2 + O2 2H2O Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 H2+ CuOCu + H2O 【练习】从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应 弗兰克兰 全部都是！ 化合价 这些反应有什么共同特征 这个时期人们判断氧化还原反应的依据是什么？ 2.化合价 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ H2 + Cl22HCl 2H2 + O2 2H2O Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 H2+ CuOCu + H2O 0 +3 +2 0 +1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -2 +2 0 +4 0 +2 0 +1 共同特征 1.化合价反应前后发生变化 2.同时存在化合价升高和化合价降低两种变化 氧化还原反应判断依据 反应前后元素的化合价是否发生变化 2.化合价升降 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 氧化反应 还原反应 得失氧 得氧 失氧 元素化合价升降 升高 降低 2.化合价升降 弗兰克兰 全部都是！ 化合价 思考：哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应？ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ H2 + Cl22HCl 2H2 + O2 2H2O Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 H2+ CuOCu + H2O 0 +3 +2 0 +1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -2 +2 0 +4 0 +2 0 +1 微观本质 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高 化合价降低 汤姆孙 电子 冷知识：最外层电子数为8，电子结构稳定 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 失电子，发生氧化反应 得电子，发生还原反应 电子的得失 微观本质 H2 + Cl2 ===2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高 化合价降低 Cl H H Cl 共用电子对 电子对偏离，发生氧化反应 电子对偏向，发生还原反应 共用电子对的偏移 微观本质：电子转移 认识模型建构 氧化反应 还原反应 得失氧 得氧 失氧 元素化合价升降 升高 降低 电子转移 失去电子/电子对偏离 得到电子/电子对偏向 特征 本质 升失氧氧还原剂 降得还还氧化剂 氧化剂 还原剂 氧还与四个基本反应类型的关系 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 氧还与四个基本反应类型的关系 反应类型 结论 化合反应 （A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应 （AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 【温馨提示】：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 小试牛刀 【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2KBr=Br2+2KCl A 电子转移的表示方法——双线桥法 如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 +1 失去2×e-，化合价升高，被氧化 -1 0 得到2×e-，化合价降低，被还原 2Na + Cl2 2NaCl 同一元素，标价态，双线连，注得失 单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素（还原剂转移到氧化剂） ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 不同元素标价态，单线连，写总数，不注明得与失 课堂练习 1.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,以下是TiO2 制取Ti的主要反应: 下列说法正确的是 ( ) A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO2 被氧化 D.反应②中金属镁被氧化 课堂练习 2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 3．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　 ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 D $