1.3.2氧化剂和还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

回顾氧化还原反应概念 元素化合价降低的物质被 ，发生 元素化合价升高的物质被 ，发生 1、氧化还原反应的特征是 （判定依据） “升失氧；降得还” 元素化合价变化 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化 （化合价变化原因） 2、氧化还原反应的本质是 降低 氧化反应 还原 还原反应 ，物质发生 得到电子的元素化合价 还原反应 升高 ，物质发生 失去电子的元素化合价 氧化反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 学习目标 1、通过元素化合价升降认识氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物，促进“变化观念”化学核心素养的发展； 2、通过单线桥和双线桥表示氧化还原反应的电子转移方向和数目。 3、学会氧化性还原性强弱的比较。 重点、难点 难点 重点 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物如何确定？ 预设与反馈问题 2、单线桥、双线桥表示方法？ 3、氧化性和还原性强弱的如何判断？ 任务一：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 H2 + CuO===H2O + Cu 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 失电子，化合价升高，发生氧化反应 氧化剂 得电子，化合价降低，发生还原反应 5 双线桥 方法总结： 1. 标变价; 2. 连双线； 3. 注 “得/失m×ne-”； 4.查守恒（得失电子守恒）。 m×ne-=变价原子数×单个变 价原子得（失）电子数 任务二：氧化还原反应中电子转移的表示方法 Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑  6 练一练: ④Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O ⑤2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O ③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑  单线桥法 步骤： 标变价； 连单线：在反应物中由失电子原子指向得电子原子； 注数目：不标得失，只标明得失电子总数。 ①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2H2O2 2H2O+O2 MnO2 1．常见氧化剂 (1)典型的非金属单质： (2)含有高价态元素的粒子： (3)过氧化物： F2、Cl2、Br2、O2 浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO、H+、Fe3+、Cu2+ H2O2 Na2O2 任务三：常见的氧化剂和还原剂 2．常见还原剂 (1) 金属单质： (2)某些非金属单质及其化合物： (3)含低价元素的粒子 K、Na、Mg、Zn、Fe、Al H2、C、CO、SO2、S H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、NH3、Fe2+、SO32-、SO2 3.具有中间价态原子的物质 【练】下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）； 既具有氧化性又具有还原性的是（ ）。 A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2 BE D AC H2O H2O2 O2 Fe Fe2+ Fe3+ S SO32-/SO2 SO42- 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +4 +6 高氧低还中两全 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     练一练: 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热容易分解，关于重铬酸铵受热分解的产物，下列符合实际的一组是（ ） A. CrO3+NO+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. Cr2O3+N2+H2O D 1.七对概念间的关系：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 2.电子转移方向和数目的表示：双线桥和单线桥 3. 常见的氧化剂和还原剂 4. 氧化性还原性强弱比较 $