1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应展开，系统梳理反应特征与本质、氧化剂还原剂等核心概念，通过“升失氧；降得还”口诀衔接，结合方程式示例构建从基础概念到实际应用的知识支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“思考与讨论”（如歧化反应实例）引导证据推理，用“资料卡片”整理常见物质对应产物助小结。结合汽车尾气处理等应用体现科学态度，学生易理解，教师教学更高效。

回顾氧化还原反应概念 元素化合价降低的物质被 ，发生 元素化合价升高的物质被 ，发生 1、氧化还原反应的特征是 （判定依据） “升失氧；降得还” 元素化合价变化 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化 （化合价变化原因） 2、氧化还原反应的本质是 降低 氧化反应 还原 还原反应 ，物质发生 得到电子的元素化合价 还原反应 升高 ，物质发生 失去电子的元素化合价 氧化反应 作者编号：35002 新人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时：氧化还原反应基本概念 人教版 七年级上册 作者编号：35002 规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 得电子，化合价降低，发生还原反应 失电子，化合价升高，发生氧化反应 二、氧化剂与还原剂 作者编号：35002 1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 人教版 七年级上册 作者编号：35002 氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 歧化反应 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 归中反应 -2 0 +4 H2S S SO2 思考与讨论 作者编号：35002 课堂练习 2Na + Cl2 2NaCl 1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （3） （1） （4） （2） CuCl 2 + Zn==Cu + ZnCl 2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原产物 Cl2 + H2O == HCl + HClO  氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 作者编号：35002 2.对于此反应：3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，氧化剂为_________，发生氧化反应的是____________，还原产物是______。 3.对于此反应:3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O,氧化剂是______，还原剂是____________，氧化产物是__________。 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S +N2↑+ 3CO2↑。在该反应中被还原的元素是_______，氧化剂是_______。 HNO3 Cu NO Cl2 Cl2 KClO3 N S、C 5. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S “两剂”是指某一反应物，而不是指某一元素。 作者编号：35002 O2 , Cl2 等 CuO , Fe2O3， KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 等 1) 活泼的非金属单质： 2) 含高价元素的物质： 3)过氧化物： 具有氧化性，易得电子，化合价降低 常见的氧化剂 2)某些非金属单质： H2 , C等 3)含低价元素的物质： 1)活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al等 CO ,H2S, Cu2O， I-, S2-等 具有还原性，失去电子，化合价升高 常见的还原剂 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 Na2O2 , H2O2 等 作者编号：35002 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     作者编号：35002 2. 下列氧化还原反应中水作为氧化剂的是（ ） A. CO＋H2O CO2 ＋H2 高温 B. Cl2＋H2O HClO ＋HCl C. Na2O＋ H2O 2NaOH D. 2F2＋ 2H2O 4HF ＋O2 学以致用 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 A A 3、下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。 A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2 BE D AC 作者编号：35002 氧化剂 还原剂 氧化性：得电子能力 还原性：失电子能力 得电子能力越强，氧化性越强 失电子能力越强，还原性越强 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数的多少。 如还原性：Na＞Mg＞Al 三、氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物 被还原 被氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 简记：“强制弱” 1.根据氧化还原反应方程式比较 三、氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ 2MnO4- === 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2=== 2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 学以致用 作者编号：35002 单质 还原性强 氧化性强 容易得电子 容易失电子 不容易得电子 2.根据金属性的活动性顺序比较 金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强 离子 氧化性弱 Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+ 氧化性： Fe3+ 还原性弱 不容易失电子 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Fe2+ > Hg > Ag 三、氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强。 从是否加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。如： 练：①2KMnO4＋16HCl(浓) == 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可判断氧化性：KMnO4____MnO2 > 3.根据反应难易、反应条件等判断 三.氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 4、根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例： 0 +3 0 +2 三.氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 5.根据同种元素的价态高低比较 具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe S（+6）＞S（+4）＞S（0） 特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性） 还原性：I-＞I2 H2S＞S ＞SO2 三.氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 6.根据外界影响因素比较 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 还原性：浓HNO3 —— 稀HNO3 浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 氧化性： NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_) > > 温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。 氧化性：浓硫酸（热）＞ 浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）＞ 浓盐酸（冷） 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其氧化（或还原性）越强。 > 三.氧化性与还原性强弱比较 作者编号：35002 【思考与讨论】 还原剂 氧化剂 +2 +2 +4 0 化合价升高，失去2×2e-，被氧化 化合价降低，得到2×2e-电子，被还原 氧化产物 还原产物 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 作者编号：35002 CO、NO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。 (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 【思考与讨论】 作者编号：35002 四、氧化还原反应的应用 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 植物光合作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 正面影响 负面影响 作者编号：35002 本节小结 化合价升高 化合价降低 失电子(电子对偏离) 得电子(电子对偏向) 被氧化 被还原 还原性 氧化性 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂 作者编号：35002 课堂练习 1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．以上均不是 A 2.现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋>SO42－ B．氧化性：Fe3＋>SO42－>Cl2>Cr2O72－ C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2 A 作者编号：35002 3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 4.常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D.Mn2+是Mn的还原产物 √ 作者编号：35002 $