精品解析：江苏常州市实验初级中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

九年级质量调研 化学试卷 2026.3 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(Na)=23 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(C)=12 Ar(Ca)=40 Ar(S)=32 Ar(Fe)=56 一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿醋，此过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 D、玉石雕刻，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列食物中富含蛋白质的是 A. 橙子 B. 牛肉 C. 玉米 D. 面条 【答案】B 【解析】 【详解】A. 橙子是水果，富含维生素（如维生素C）和水分，蛋白质含量极低，不符合题意； B. 牛肉是动物的肌肉，富含蛋白质，符合题意； C. 玉米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质含量较低，不符合题意； D. 面条由小麦粉加工制成，主要成分是淀粉，蛋白质含量较少，不符合题意。 故选B。 3. 城市道路上“炮雾车”向空中喷洒“炮雾”，主要消除的大气污染物是 A. 臭氧 B. 一氧化碳 C. 一氧化氮 D. 可吸入颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】A、臭氧属于气态污染物，喷洒水雾主要通过物理吸附沉降颗粒物，对气态臭氧的去除效果有限，需其他化学方法处理，A选项错误； B、一氧化碳难溶于水，水雾无法有效吸收或沉降该气体，需通过燃烧或催化转化处理，B选项错误； C、一氧化氮虽部分溶于水，但主要依赖化学反应（如氧化为硝酸）去除，水雾的直接作用较弱，C选项错误； D、可吸入颗粒物（如PM2.5、PM10）可通过水雾吸附增大重量而沉降，炮雾车正是利用此原理降低空气中颗粒物浓度，D选项正确。 故选：D。 4. 下列不属于有机物的是 A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 油脂 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】 【分析】有机物通常指含碳元素的化合物，但为便于研究，常将碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等看作无机物。根据该定义进行判断。 【详解】由分析可知，碳酸钙不符合有机物定义，不属于有机物，故D符合题意。 5. 我国科学家研究月球土壤时，发现了天然的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，可以制得超高比表面积和孔隙度的全碳气凝胶用于净化空气，说明它具有较强的 A. 吸附性 B. 导电性 C. 导热性 D. 氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A、题干明确说明该全碳气凝胶具有超高比表面积和孔隙度，疏松多孔的结构本身就具备极强的吸附能力，可以吸附空气中的有害污染物，实现净化空气的作用，性质和用途完全对应，符合题意。 B、石墨烯本身确实具有优良导电性，但导电性的应用场景多为电极、导电材料等，和净化空气的用途无关，也不符合题干中高孔隙度结构对应的性质描述，不符合题意。 C、石墨烯的导热性多用于散热材料、热传导器件等领域，和净化空气的功能完全无关，无法对应题干描述的用途，不符合题意。 D、碳单质常温下化学性质稳定，氧化性很弱，且氧化性也无法实现通过孔隙结构净化空气的作用，不符合题干的描述，不符合题意。 故选：A。 6. “火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”。“焰消”的主要成分可作为复合肥，则“焰消”的主要成分是 A. NaNO3 B. K2CO3 C. KCl D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaNO3只含氮元素（N），无磷或钾，属于氮肥，不是复合肥，不符合题意； B、K2CO3只含钾元素（K），无氮或磷，属于钾肥，不是复合肥，不符合题意； C、KCl只含钾元素（K），无氮或磷，属于钾肥，不是复合肥，不符合题意； D、KNO3含氮（N）和钾（K）两种营养元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 7. 分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A. 氧化物：生石灰、熟石灰 B. 酸：硫酸、硫酸铜 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 盐：氯化钾、氯酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 () 的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 () 的化合物。 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、生石灰是氧化钙 (CaO)，由钙元素和氧元素组成，属于氧化物。熟石灰是氢氧化钙 ()，由钙、氧、氢三种元素组成，属于碱，不属于氧化物，不符合题意； B、硫酸 (​) 是酸。硫酸铜 () 是由铜离子 () 和硫酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐，不属于酸，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠 (NaOH)，属于碱。纯碱是碳酸钠 (​)，是由钠离子 () 和碳酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐（俗称纯碱是因为其水溶液显碱性），不属于碱，不符合题意； D、氯化钾 (KCl) 是由钾离子 () 和氯离子 () 组成的化合物，属于盐。氯酸钾 () 是由钾离子 () 和氯酸根离子 (​) 组成的化合物，属于盐，符合题意； 故选D。 8. “我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 钪的质子数为21 B. 钪元素属于金属元素 C. 钪的相对原子质量为44.96 g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数。根据原子结构理论，原子序数 = 核电荷数 = 质子数。图中左上角数字是21，所以钪的质子数为21，不符合题意； B、判断元素是金属还是非金属，通常看元素名称的汉字偏旁。金属元素（除汞外）的名称一般都带有“钅”字旁。钪字带有“钅”，且其性质符合金属特征，属于金属元素，不符合题意； C、单元格最下方的数字表示该元素的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位是“1”（通常省略不写），不是克（g）。所以说“44.96 g”是错误的表述，符合题意； D、如上所述，元素周期表单元格左上角的数字即为原子序数，图中显示为21，不符合题意； 故选C。 9. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 维生素C能促进人体健康，可以大量服用 B. 只有糖类能为人体提供能量 C. 霉变的大米多次淘洗后可食用 D. 利用化学反应可以合成新型药物 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C虽然对人体健康很重要，具有抗氧化等作用，但它属于微量营养素。摄入过量的维生素C（如长期大量服用）可能会导致腹泻、恶心、呕吐、胃痉挛等副作用，甚至增加肾结石的风险。因此，维生素C不能大量服用，应适量摄入，不符合题意； B、人体的三大供能物质是糖类、脂肪和蛋白质。糖类是主要的供能物质，但脂肪是体内重要的储能物质，蛋白质在必要时也可以分解提供能量。此外，酒精在体内代谢也能释放能量（虽然不作为主要营养素）。所以“只有”糖类能提供能量是错误的，不符合题意； C、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，这是一种强致癌物。黄曲霉毒素化学性质稳定，耐高温，普通的淘洗、蒸煮等烹饪方法很难将其完全破坏。因此，即使多次淘洗，霉变大米仍然有毒，不可食用，不符合题意； D、化学是制药工业的基础。通过化学反应，科学家可以利用各种原料（如石油化工产品、天然产物提取物等）合成新的药物分子，或者对现有药物进行结构改造以获得更好的疗效或更少的副作用。因此，利用化学反应合成新型药物是化学在医药领域的重要应用，符合题意； 故选D。 10. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。    B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作规范。 C. 用玻璃棒蘸取上层清液，操作规范。 D. 测定pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范。 11. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，深埋处理会导致这些有害物质渗入土壤和地下水中，污染土壤和水体，对生态环境造成严重破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； B、合理施用化肥农药，能够减少农业面源污染，防止土壤退化，保护生态环境，符合绿色发展与和谐共生的目标，符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不利于环境保护，与绿色发展理念相悖，不符合题意； D、火力发电通常依赖煤炭等化石燃料，会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，对空气质量造成严重影响，不符合绿色发展要求，不符合题意。 故选：B。 12. 材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法，正确的是 A. 塑料属于合成高分子材料 B. 铝合金门窗由复合材料制成 C. 玻璃钢属于金属材料 D. 棉花属于合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是由合成高分子化合物制成，属于合成高分子材料； B、铝合金是金属材料，不属于复合材料； C、玻璃钢是复合材料，不是金属材料； D、棉花是天然纤维，不属于合成纤维。 故选A。 13. 将10克20%的NaOH溶液和10克20%的盐酸溶液混合反应后，滴入紫色石蕊试液显 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】10克20%的NaOH溶液和10克20%的盐酸溶液中溶质质量相等，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则10克20%的NaOH溶液和10克20%的盐酸溶液反应后盐酸过量，反应后溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 故选A。 14. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 硫酸铜溶液为蓝色——配制波尔多液 B. 氢氧化钠呈碱性——用于改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有吸水性——用于食品干燥 D. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜（​）之所以能用于配制波尔多液，是因为它具有杀菌消毒的化学性质，能与熟石灰等物质反应形成有效的杀菌成分。而“溶液为蓝色”只是它的物理性质（颜色），与配制农药的功能没有直接因果关系，不符合题意； B、虽然氢氧化钠确实呈强碱性，理论上可以中和酸性土壤，但它在工业上和实验室中是强腐蚀性强碱，处理不当会对土壤结构和植物根系造成严重伤害，且成本较高。在实际农业生产中，通常使用价格便宜、腐蚀性较弱的熟石灰（氢氧化钙）来改良酸性土壤，不符合题意； C、浓硫酸确实有很强的吸水性，常用作实验室或工业上的干燥剂。但是，浓硫酸具有极强的腐蚀性，对人体和食物有极大的危害，绝对不能用于食品干燥。食品干燥通常使用生石灰、硅胶等无毒或低毒干燥剂，不符合题意； D、小苏打即碳酸氢钠（），属于弱碱性盐，它能与胃液中的盐酸（HCl）发生中和反应：。这个反应能消耗过多的胃酸，从而缓解胃酸过多引起的不适。因此，其“能与酸反应”的性质正是它“用于治疗胃酸过多”的依据，符合题意； 故选D。 15. 下列反应要借助酸碱指示剂才能判断两者是否发生反应的是 A. 氧化铜和稀硫酸 B. 大理石和稀盐酸 C. 澄清石灰水和稀硫酸 D. 镁和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜是黑色固体，与稀硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，同时黑色的固体逐渐溶解消失。有明显的颜色变化和固体溶解现象，不需要指示剂就能判断反应发生，不符合题意； B、大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会产生大量气泡（二氧化碳气体）。有明显的气体生成现象，不需要指示剂就能判断反应发生，不符合题意； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）和稀硫酸反应生成硫酸钙和水。硫酸钙微溶于水，虽然可能使溶液略微变浑浊，但这种变化非常不明显，且没有颜色变化或气体产生。反应前后溶液都是无色的，也没有明显的沉淀或气泡干扰。没有明显的宏观现象，因此通常需要借助酸碱指示剂（如酚酞）来判断酸碱是否发生了中和反应，符合题意； D、镁是银白色固体，与稀盐酸反应会剧烈产生大量气泡（氢气），同时固体逐渐溶解。有明显的气体生成和固体溶解现象，不需要指示剂就能判断反应发生，不符合题意； 故选C。 16. 下列变化不能一步实现的是（　　） A. CO2→CO B. Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2 →CO，因为二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，正确；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能通过一步反应实现，错误；C、Cu→Cu(NO3)2 ，因为铜和硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，能通过一步反应实现，正确；D、Na2CO3 →NaOH，因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，正确。故选B。 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱的溶液一定是碱性的，所以碱性的溶液一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、这是化合物的定义。纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物正是由不同种元素组成的纯净物。该推理符合定义，符合题意； B、虽然酸雨的pH确实小于7，只有pH小于5.6的雨水才被称为酸雨，该推理错误，不符合题意； C、中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。但是，其他反应也可能生成盐和水，例如金属氧化物与酸的反应（如：）虽然生成盐和水，但不属于中和反应，该推理错误，不符合题意； D、碱的溶液确实呈碱性。但是，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐的溶液，例如碳酸钠（​）溶液，其溶液也显碱性，该推理错误，不符合题意； 故选A。 18. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物加水溶解后过滤 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，但是无法比较铝和锌的金属活动性强弱，不符合题意； B、将固体混合物加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会除去主要物质，不符合题意； C、取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意。 故选C。 19. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意； D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意； 故选：D。 20. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确； B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误； C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误； D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误； 故选A。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 请用下列物质的序号填空。 ①碘酒②二氧化硫③氯化钠④酒精⑤甲烷 （1）与酸雨的形成有关的是_______； （2）检验淀粉的是_______； （3）用作调味品的是_______； （4）实验室常用的燃料_______。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 酸雨主要是由人为排放的二氧化硫（）、氮氧化物等酸性气体转化而成的。其中，二氧化硫是导致硫酸型酸雨的主要原因，故填“②”； 【小问2详解】 碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝色，这是检验淀粉存在的特征反应，故填“①”； 【小问3详解】 氯化钠（NaCl）就是我们日常生活中食用的食盐的主要成分，常用作调味品和腌制食品，故填“③”； 【小问4详解】 酒精（乙醇，）具有可燃性，燃烧时放出大量的热且污染较小，因此是实验室中最常用的加热燃料，故填“④”。 22. 常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。 （1）区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有_______气味的是蚕丝。 （2）“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞(HgS)中汞元素的化合价是_______。 （3）“竹刻”中使用的钢制刻刀如果生锈，可以用_______(填写化学式)洗去。 （4）“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中_______接触氧化发酸。 【答案】（1）烧焦羽毛 （2）+2 （3）HCl## （4）氧气## 【解析】 【小问1详解】 蚕丝的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是纤维素。蛋白质在灼烧时会产生类似于烧焦羽毛的特殊气味，而纤维素灼烧时通常产生类似烧纸的气味。因此，利用灼烧闻气味的方法可以区分二者。 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。硫化汞（HgS）中，硫元素（S）通常显-2价，设汞元素（Hg）的化合价为x，则有，解得 。 【小问3详解】 钢制刻刀的主要成分是铁，生锈后表面会生成氧化铁（​）。氧化铁属于金属氧化物，能与酸发生反应而溶解。在实验室或生活中，常用稀盐酸（HCl）或稀硫酸（）来除去铁锈。 【小问4详解】 酒的酿造过程是利用微生物发酵将糖类转化为酒精。如果酿酒过程中原料接触到空气中的氧气，酒精（乙醇）会在氧气（）的作用下发生氧化反应，生成醋酸，导致酒变酸（即“氧化发酸”）。封缸可以隔绝空气，防止氧气进入。 23. AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金与它的组分金属比较，具有的特点有_______等(写一点即可)。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是_______(填微粒的名称)。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂(如84消毒液)，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是_______，其遇过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 硬度大 （2）硅原子 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 充电时，电能被转化为化学能并储存于电池内部，放电时再转化为电能。电池充电过程是将电能转化为化学能。 合金的性能通常优于纯金属，铝合金的典型优点包括硬度更高、耐腐蚀性更强等。 【小问2详解】 硅（Si）是半导体材料，属于固态非金属单质。与金属一样，固态非金属单质也是由原子直接构成的。因此，构成硅的微观粒子是硅原子。 【小问3详解】 离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，次氯酸钠（NaClO）化合物中钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：次氯酸根化合价为-1价，即次氯酸根带1个单位的负电荷，次氯酸根离子：。 次氯酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应化学方程式：。 24. 我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。 （1）海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的_______极(填“正”或“负”)相连。当电极b产生500 L气体时，电极a约产生_______L气体。 （2）若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应产生沉淀，反应化学方程式是_______。 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。设置超声波场可以提高图1电解装置的电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （3）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （4）超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 250 （2） （3）减小 （4）超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 观察图1，电极b处产生的是氢气。在电解水实验中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。阴极连接电源的负极，因此电极b与电源的负极相连。 根据电解水的化学方程式，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1。电极b产生的是氢气（500 L），则电极a产生的氧气体积应为氢气的倍，即。 【小问2详解】 氢氧化钠（NaOH）与氯化镁（）发生复分解反应，生成氢氧化镁（）沉淀和氯化钠（NaCl）。根据质量守恒定律配平化学方程式为。 【小问3详解】 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水接触，使电解反应界面减小，从而降低电解效率。 【小问4详解】 由图2可知，与静音条件相比，超声条件下电极表面的气泡直径更小，有利于气泡脱离电极表面，从而减小了气泡对电极的覆盖面积，提高了电解效率。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据下图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为__________，选用的发生装置是_________（填序号）。 （2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是__________；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是__________（填字母序号）。 A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸 （3）实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. ② （2） ①. ②. AC##CA （3）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x。 x=12.5g。 答：需要含碳酸钙80%的石灰石质量为12.5g。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，选用的发生装置是②； 【小问2详解】 若试剂X为澄清石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中发生反应的化学方程式是； A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳在装置③中被吸收，干燥的紫色石蕊试纸不变色，符合题意； B、氯化钙溶液和二氧化碳不反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，符合题意； D、稀盐酸与二氧化碳不反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。 故选AC； 【小问3详解】 详见答案。 26. 在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？小倩同学对此很感兴趣，展开了对“稀硫酸”、“浓硫酸”性质的探究。 （1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填粒子符号)。 （2）小倩同学进行了一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH_______(填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的_______性。 （3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”、“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_______，反应后溶液的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。小倩又在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6_______+3SO2↑。 小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的_______因素影响。结合上面的探究回答：常温下，_______(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 脱水 （3） ①. ②. 大于 ③. ④. 浓度 ⑤. 能 【解析】 【小问1详解】 酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是。 【小问2详解】 稀硫酸显酸性，pH＜7； 浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的脱水性。 【小问3详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； 根据质量守恒定律，反应前溶液是稀硫酸，反应后溶液是硫酸亚铁溶液。参加反应的铁的质量（56份）大于生成氢气的质量（2份），所以反应后溶液的质量增加，因此反应后溶液的质量大于反应前溶液的质量； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、H、S、O的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响； 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。 27. 兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 （1）对紫甘蓝进行研磨的目的是_______。用纱布分离，其原理类似实验室中的_______实验操作。 （2）乙醇在其中起到的作用是_______。 A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂 【自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”】 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 （3）猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是_______。 （4）制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有_______(写一点)。 （5）一支变了绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是_______(用化学方程式表示)。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”(如图3)。 （6）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是_______(填化学式)。 （7）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是_______(填化学式)。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生_______个化学反应。 （8）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显_______性(“酸”或“碱”)。 【答案】（1） ①. 增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 ②. 过滤 （2）D （3）桃红色 （4）稀盐酸的滴加速度 （5） （6） （7） ①. ## ②. 3 （8）酸 【解析】 【小问1详解】 对紫甘蓝进行研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积，使紫甘蓝中的有效成分充分溶解出来；用纱布分离，其原理类似实验室中的过滤实验操作，都是将不溶性固体与液体分离； 【小问2详解】 乙醇在其中起到的作用是溶剂，用来溶解紫甘蓝中的色素等物质，故选： D； 【小问3详解】 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入紫甘蓝汁液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，发生酸碱中和反应，溶液酸性逐渐增强。试管最上层溶液酸性最强，故可能呈桃红色； 【小问4详解】 制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有稀盐酸的滴加速度(若滴加速度过快，酸碱中和反应迅速，溶液颜色变化快，难以形成明显的分层效果)； 【小问5详解】 变绿的溶液是碱性的，变成浅蓝色说明碱性减弱，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为，生成的碳酸钠碱性比氢氧化钠弱，导致溶液颜色变浅。 【小问6详解】 “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是，因为碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； 【小问7详解】 “牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是稀盐酸(或稀硫酸)，稀盐酸（稀硫酸）能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；当氢氧化钙过量时，烧杯中的物质有碳酸钙、氢氧化钙和氢氧化钠，稀盐酸(或稀硫酸等酸溶液)能和这三种物质发生三个反应，当碳酸钠过量时，烧杯中有氢氧化钠、碳酸钙和碳酸钠，稀盐酸(或稀硫酸等酸溶液)能和这三种物质发生三个反应，所以在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生3个化学反应； 【小问8详解】 C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，根据紫甘蓝指示剂的变色图表，“红酒”对应的是酸性，所以“雪碧”显酸性。 28. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 （1）氨厂的原料N2来自空气。采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_______(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_______(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是_______(填“NH3”或“CO2”)。 （3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，使NH4Cl结晶析出，生产的NH4Cl可以做_______(填化肥类别)，NaCl溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为_______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为10 g，计算碳酸钠的质量分数为_______。 【B组】如下图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是_______。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 ①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是_______(填写离子符号) ②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_______。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）NH3 （3）相同温度下，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （4）氮肥##N肥 （5） ①. ②. 98.1%（合理数据即可） ③. 盐酸具有挥发性，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠固体吸收或是氢氧化钠固体吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气 ④. Na+、H+、Cl- ⑤. 由图可知，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为50g 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y y≈94.6% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为94.6% 【解析】 【小问1详解】 采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，即氧分子可以通过而氮分子不能通过，说明氧分子直径小于氮分子直径； 【小问2详解】 通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性溶液，有利于吸收二氧化碳，提高产率； 【小问3详解】 由图二可知，相同温度下，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体； 【小问4详解】 生产的氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 【小问5详解】 A组：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 解：设该样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：； B组：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故导致测得二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，从而导致计算出的碳酸钠的质量分数偏大； C组：①纯碱样品中含碳酸钠和氯化钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B点时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故此时烧杯里溶液中含有的离子是：Na+、Cl-、H+； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级质量调研 化学试卷 2026.3 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(Na)=23 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(C)=12 Ar(Ca)=40 Ar(S)=32 Ar(Fe)=56 一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 2. 下列食物中富含蛋白质的是 A. 橙子 B. 牛肉 C. 玉米 D. 面条 3. 城市道路上“炮雾车”向空中喷洒“炮雾”，主要消除的大气污染物是 A. 臭氧 B. 一氧化碳 C. 一氧化氮 D. 可吸入颗粒物 4. 下列不属于有机物的是 A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 油脂 D. 碳酸钙 5. 我国科学家研究月球土壤时，发现了天然的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，可以制得超高比表面积和孔隙度的全碳气凝胶用于净化空气，说明它具有较强的 A. 吸附性 B. 导电性 C. 导热性 D. 氧化性 6. “火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”。“焰消”的主要成分可作为复合肥，则“焰消”的主要成分是 A. NaNO3 B. K2CO3 C. KCl D. KNO3 7. 分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A. 氧化物：生石灰、熟石灰 B. 酸：硫酸、硫酸铜 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 盐：氯化钾、氯酸钾 8. “我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 钪的质子数为21 B. 钪元素属于金属元素 C. 钪的相对原子质量为44.96 g D. 钪的原子序数为21 9. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 维生素C能促进人体健康，可以大量服用 B. 只有糖类能为人体提供能量 C. 霉变的大米多次淘洗后可食用 D. 利用化学反应可以合成新型药物 10. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 11. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 12. 材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法，正确的是 A. 塑料属于合成高分子材料 B. 铝合金门窗由复合材料制成 C. 玻璃钢属于金属材料 D. 棉花属于合成纤维 13. 将10克20%的NaOH溶液和10克20%的盐酸溶液混合反应后，滴入紫色石蕊试液显 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 14. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 硫酸铜溶液为蓝色——配制波尔多液 B. 氢氧化钠呈碱性——用于改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有吸水性——用于食品干燥 D. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多 15. 下列反应要借助酸碱指示剂才能判断两者是否发生反应的是 A. 氧化铜和稀硫酸 B. 大理石和稀盐酸 C. 澄清石灰水和稀硫酸 D. 镁和稀盐酸 16. 下列变化不能一步实现的是（　　） A. CO2→CO B. Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaOH 17. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱的溶液一定是碱性的，所以碱性的溶液一定是碱的溶液 18. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物加水溶解后过滤 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 19. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 20. 某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D. 过程中生成的硫酸钡不断增加 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 请用下列物质的序号填空。 ①碘酒②二氧化硫③氯化钠④酒精⑤甲烷 （1）与酸雨的形成有关的是_______； （2）检验淀粉的是_______； （3）用作调味品的是_______； （4）实验室常用的燃料_______。 22. 常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。 （1）区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有_______气味的是蚕丝。 （2）“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞(HgS)中汞元素的化合价是_______。 （3）“竹刻”中使用的钢制刻刀如果生锈，可以用_______(填写化学式)洗去。 （4）“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中_______接触氧化发酸。 23. AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金与它的组分金属比较，具有的特点有_______等(写一点即可)。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是_______(填微粒的名称)。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂(如84消毒液)，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是_______，其遇过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_______。 24. 我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。 （1）海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的_______极(填“正”或“负”)相连。当电极b产生500 L气体时，电极a约产生_______L气体。 （2）若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应产生沉淀，反应化学方程式是_______。 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。设置超声波场可以提高图1电解装置的电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （3）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （4）超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据下图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为__________，选用的发生装置是_________（填序号）。 （2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是__________；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是__________（填字母序号）。 A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸 （3）实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程） 26. 在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？小倩同学对此很感兴趣，展开了对“稀硫酸”、“浓硫酸”性质的探究。 （1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填粒子符号)。 （2）小倩同学进行了一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH_______(填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的_______性。 （3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”、“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_______，反应后溶液的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。小倩又在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6_______+3SO2↑。 小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的_______因素影响。结合上面的探究回答：常温下，_______(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 27. 兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 （1）对紫甘蓝进行研磨的目的是_______。用纱布分离，其原理类似实验室中的_______实验操作。 （2）乙醇在其中起到的作用是_______。 A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂 【自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”】 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 （3）猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是_______。 （4）制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有_______(写一点)。 （5）一支变了绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是_______(用化学方程式表示)。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”(如图3)。 （6）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是_______(填化学式)。 （7）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是_______(填化学式)。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生_______个化学反应。 （8）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显_______性(“酸”或“碱”)。 28. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 （1）氨厂的原料N2来自空气。采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_______(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_______(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是_______(填“NH3”或“CO2”)。 （3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，使NH4Cl结晶析出，生产的NH4Cl可以做_______(填化肥类别)，NaCl溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为_______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为10 g，计算碳酸钠的质量分数为_______。 【B组】如下图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是_______。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 ①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是_______(填写离子符号) ②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $