精品解析：江苏省常州市溧阳市光华初级中学2024-2025学年九年级下学期化学结课试题

江苏省常州市溧阳市光华初级中学2024-2025学年九年级下学期化学结课试题 说明： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 2、试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器 3、可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 2. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【答案】A 【解析】 【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性； B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性； D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性； pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。 故选A。 3. 下列化学肥料属于复合肥的是 A. Ca（H2PO4）2 B. KNO3 C. K2CO3 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选B。 4. 运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是 A. NH3·H2O B. Na2CO3 C. NaCl D. Cu2（OH）2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】A、NH3·H2O可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故选项正确； B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故选项错误； C、NaCl是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，故选项错误； D、Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。 故选：A。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是 A. 氯元素：CL B. 硫酸根离子：SO C. 氧化铝：AlO D. 两个氢分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氯元素为 Cl，故选项错误； B、硫酸根离子可以表示为 ，故选项错误； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项错误； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢气分子可表示为：2H2，故选项正确。 故选D。 6. 铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的 A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【分析】无机材料包括金属材料和无机非金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料。 【详解】A、铝锂合金属于金属材料，金属材料属于无机材料，故正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，铝锂合金属于金属材料，故错误； C、复合材料是由不同性质材料复合而成（如玻璃钢），而合金是金属与其他元素的均匀熔合，属于金属材料，不属于复合材料，故错误； D、铝锂合金属于金属材料，不属于天然材料，故错误。 故选A。 7. 锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子的相对原子质量为6.941 C. 一个Li+有4个电子 D. 锂原子的质子数和核电荷数均为3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锂离子是锂原子失去最外层1个电子后形成的，故一个锂离子有：3-1=2个电子，符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，故锂原子的质子数和核电荷数均为3，不符合题意。 故选C。 8. 生活中的下列常见物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液； B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； D.碘酒是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液， 故选A。 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 氧气的验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 过滤 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、应将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，若将带火星的木条放入集气瓶内，则无法判断是否集满气体，故选项错误； B、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤害事故， 故选项错误； C、过滤时，不能将待过滤的混合物 “直接”倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，漏斗的下端应紧贴在烧杯的内壁上， 故选项错误； D、给液体加热时，所盛液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动，故选项正确； 故选：D。 10. 化学史给人类以智慧。下列说法错误的是 A. 门捷列夫编制元素周期表 B. 波义耳提出质量守恒定律 C. 张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量 D. 汤姆生发现了电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、俄国化学家罗蒙诺索夫发现了质量守恒定律，符合题意； C、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； D、英国科学家汤姆生发现了电子，不符合题意。 故选B。 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度显著升高 C. 红磷燃烧产生大量的白烟 D. 分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论，A选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低，B选项不符合题意； C、红磷燃烧产生大量的白烟，实验现象描述正确，C选项符合题意； D、分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，分别产生烧纸气味、烧焦羽毛气味，D选项不符合题意。 故选：C。 12. 下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是 A. 沙尘暴 B. 湿衣服晾干 C. 墙内开花墙外香 D. 金属热胀冷缩 【答案】A 【解析】 【详解】A、沙尘暴是宏观物质的机械运动，不能用微粒性质进行解释，符合题意； B、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，不符合题意； C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； D、金属热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意。 故选A。 13. 我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比为 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比（12×15）：（16×10）≠3：2，故选项说法错误； C、梓醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×10）=90：11：80，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、物质是由元素组成的，梓醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； 故选：C。 14. 如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 [成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等 [含量]每片含维生素C100mg [规格]4g/片 [服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题目信息，泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸），而维生素C是预防坏血病的重要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病，说法正确，不符合题意； B、泡腾片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于水时会产生二氧化碳气体，说法正确，不符合题意； C、根据题目信息，每片泡腾片含维生素C100mg，即0.1g，而泡腾片的规格为4g/片，因此，该泡腾片中维生素C的质量分数应为 ，说法错误，符合题意； D、泡腾片中的维生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致效用降低，因此，用热水溶解泡腾片可能会导致其中的有效成分分解或变质，从而降低效用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为 A. +1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Au的化合价为x。 （+1）+x+(-1)×4=0，x=+3 故：选择C 16. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水 A. 900g B. 500g C. 200g D. 100g 【答案】A 【解析】 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×0. 5%= （1000g-x）×5%，x=900g。 故选：A。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. FeFeCl3 B. KClO3KCl C. CuOCu（OH）2 D. COCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应不能一步实现，故选项错误； B、氯酸钾在加热条件下能分解生成氯化钾和氧气，该反应能一步实现，故选项正确； C、氧化铜和水不能反应生成氢氧化铜，该反应不能一步实现，故选项错误； D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳，该反应不能一步实现，故选项错误。 故选：B。 18. 科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究Mg、Al的活动性顺序 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞，若变红，则变质 C 除去CO2中的HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究Mg、Al的活动性顺序，取等量的Mg条和Al粉与等量的酸反应，观察反应速率，金属的状态不一样不能通过观察对比反应速率，故实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠变质反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故实验方案不能达到实验目的； C、氢氧化钠能和二氧化碳和氯化氢反应，不仅能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故实验方案不能达到实验目的； D、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故实验方案能达到实验目的。 故选：D。 19. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度最大 B. 60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g C. 只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体 D. 60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、60℃时，硫酸镁的溶解度是60g，表示该温度下100g的水中最多溶解60g的硫酸镁，故选项说法错误； C、根据图中溶解度可知，当温度小于60℃是，随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，因此，不是只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体，故选项说法错误； D、60℃时，溶解度：硫酸镁＞氯化钠＞氯化钾，将三种物质的饱和溶液升温100℃(不考虑水的蒸发），氯化钠、氯化钾的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KCl>NaCl>MgSO4，故选项说法正确。 故选：D。 20. 一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为FeAl5（OH）xCly。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl5（OH）xCly中x的数值为 A. 10 B. 9 C. 5 D. 8 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式氯化铝铁遇热分解生成三种氧化物和氯化氢，反应物中含Fe、Al、H、Cl，故生成物的三种氧化物为氧化铁、氧化铝和水，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增加的质量为生成水的质量，则生成水的质量为0.18g，碱石灰增加的质量为生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为2.92g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水和氯化氢中氢元素的质量和与碱式氯化铝铁中氢元素质量相同，则氢元素的质量为：，生成氯化氢中氯元素的质量与碱式氯化铝铁中氯元素的质量相同，则氯元素的质量为：，则x：35.5y=0.1g：2.84g，x：y=5:4，碱式氯化铝铁中铁元素显+3价，铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+（+3）×5+（-1）×x+（-1）×y=0，x+y=18，x：y=5:4，y=，则x+=18，x=10。 故选A。 二、填空题（共4小题，共19分） 21. 周末，笑笑同学为家人做午餐。 （1）买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是______。 （2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是______。 （3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是______。 （4）清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是______。 【答案】（1）鸡蛋 （2）NaHCO3 （3）CH4 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 肉蛋奶富含蛋白质，所以土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油中富含蛋白质的是鸡蛋。 【小问2详解】 小苏打化学名称是碳酸氢钠，所以化学式为NaHCO3。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 【小问4详解】 用洗洁精清洗油污是由于洗洁精具有乳化功能。所以用洗洁精清洗油污，原理是乳化。 22. 古往今来话净水 （1）明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中、”白矾即明矾，其作用是______。 （2）唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中的______。 （3）古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更______的结构。 （4）中国科学家开创了太空水处理蒸馏系统，蒸馏水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）净水剂/絮凝剂/使水中的悬浮颗粒形成大的颗粒沉降 （2）过滤 （3）疏松多孔 （4）纯净物 【解析】 【小问1详解】 水的净化沉降中、明矾可以做絮凝剂加速沉降、故填：絮凝剂。 【小问2详解】 图中漉水囊将固体和液体分离，其净水原理类似于实验基本操作中的过滤、故填：过滤。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性是因为活性炭具有疏松多孔、表面积大的结构、故填：疏松多孔。 【小问4详解】 蒸馏水是纯水、只有水一种物质、故蒸馏水是纯净物。 23. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）下列实验仪器中，材质为陶瓷的是______。（填序号） A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______（填化学式）。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。 （4）古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的______。 A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入 C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量 【答案】（1）C （2）SiO2 （3）CO + Fe2O3CO2+2FeO （4）AD 【解析】 【小问1详解】 烧杯、 集气瓶的材质是玻璃，坩埚钳的材质是铁，蒸发皿的材质是陶瓷，故选：C； 【小问2详解】 如图列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳），故选：AD。 24. 用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。 （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。 （2）储氢、释氢： ①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2______（填“多”或“少”）。 ②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。 （3）制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为______。 【答案】（1）燃烧产物是水 （2） ①. 多 ②. （3）2：1 【解析】 【小问1详解】 氢能可以实现碳零排放的理由是其燃烧产物是水，故填：燃烧产物是水； 【小问2详解】 ①由图可知，储氢化学方程式为，释放氢化学方程式为，根据方程式可知释放的比贮存的多，故填：多； ②由图可知，和在和的催化下最后生成和，总反应化学方程式为； 【小问3详解】 催化电解葡萄糖水溶液生成氢气和二氧化碳，反应方程式为，反应中和的化学计量数之比为2：1，故填：2：1。 三、探究题（共5小题，共41分） 25. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 （1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于______变化。 （2）化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是______。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？______。 ③加湿过滤仓的作用有______。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内______（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 （3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是______（填字母）， 制氧剂的左仓类似图3，______口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 （4）若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）物理 （2） ①. 催化 ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽 ③. ABC ④. 过碳酸钠 （3） ①. B ②. b （4）设过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g。 【解析】 【小问1详解】 “分子筛”技术制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①B剂二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在制氧过程中起催化作用； ②氧气具有阻燃性，步骤Ⅱ中，在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，说明氧气已经集满，则空气被大量排尽； ③加湿过滤仓可以降低气体温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸且可以通过气泡观察氧气生成的速率，故选：ABC； ④根据图1分析可知，两分多钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气的量较多； 【小问3详解】 用水、A剂（粉末状过碳酸钠、B剂（粉末状二氧化锰）来制氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，不需加热，发生装置为固液常温型发生装置，所以不需要酒精灯；制氧机的氧气出口处b口连接吸氧者的氧气管，氧气不易溶于水，会从水中逸出，如果制氧机的氧气出口处a口连接吸氧者的氧气管； 【小问4详解】 见答案。 26. 氢化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验过程】 （1）写出该反应的化学方程式_________。 （2）小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是_________。从微观角度解释该反应的本质是_________。 （3）上述实验从_________（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明子反应的发生。 （4）图中c点对应溶液中的离子有_________（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有_________。（填序号） A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液 【实验反思】 （5）小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由_________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 氢离子与氢氧化根离子结合生成水分子 （3）反应物减少 （4） ①. Na+、H+、Cl- ②. BCD （5）不同意，白色固体也可能是氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH由大逐渐变小，则实验中胶头滴管所加的X溶液是稀盐酸；该反应中反应物由Na+、OH-、H+、Cl-构成，生成物由Na+、Cl-、H2O构成，反应前后Na+、Cl-没有变化，则该反应的微观实质为H+与OH-反应生成H2O； 【小问3详解】 该反应的微观实质为H+与OH-反应生成H2O，观察到实验中溶液由红色变为无色，证明能够使酚酞变红色的氢氧根离子消失了，进而证明反应已经发生； 【小问4详解】 该实验中是将稀盐酸加入NaOH溶液中，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，c点时溶液pH<7呈酸性，证明盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl、HCl；故图中c点对应溶液中的离子有Na+、H+、Cl-；要证明为证明c点溶质成分，则要选用能和稀盐酸反应有明显的现象的物质， A、酚酞遇盐酸不变色，无明显现象，故选项错误； B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，可以证明，故选项正确； C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，故选项正确； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，可以证明，故选项正确， 故选：BCD； 【小问5详解】 氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，不能说明反应已发生，因为白色固体也可能是氢氧化钠。 27. 白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应） 【资料】1．CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2 2．浸镁时的反应原理：MgO+（NH4）2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O 3．NH3极易溶于水 （1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。 （2）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。 （3）流程中沉钙的化学方程式是______。 （4）流程中除水、NH4Cl、（NH4）2SO4以外还可以循环利用的物质是______。 （5）此流程中涉及的基本反应类型有______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）NH3 （3）CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl （4）CO2、NH3 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 煅烧前将样品“粉碎”的目的是增大接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 二氧化碳在水中溶解度较小，氨气极易溶于水，因此应先通入氨气，有利于吸收二氧化碳； 【小问3详解】 流程中沉钙是氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； 【小问4详解】 CO2、NH3既是生成物又是反应物，可以循环利用； 【小问5详解】 CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，属于分解反应，浸镁时发生的反应为复分解反应， 28. 某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO2、SO2与水的反应。 【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 【实验1】探究CO2与H2O的反应 步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。 Ⅱ、装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。 Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。 Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计） 【实验2】探究SO2与H2O的反应。 步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。 【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口） 【实验分析及反思】 （1）图1装置中分液漏斗的作用是______。 （2）图3中最终曲线②比曲线①低的理由是______。 （3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是______。 （4）曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式______。 （5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是______。 【答案】（1）控制反应速率或方便添加硫酸 （2）亚硫酸的酸性比碳酸强（或SO2溶解性比CO2强） （3）碳酸受热分解 （4） （5）稀盐酸可能会挥发出HCl气体，影响数据的记录 【解析】 【小问1详解】 图1装置中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率来控制反应速率、以及方便添加硫酸，故填：控制反应速率或方便添加硫酸； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，所以最终曲线②比曲线①低，故填：亚硫酸的酸性比碳酸强； 【小问3详解】 图4中曲线③在800秒后上升的原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故填：碳酸受热分解； 【小问4详解】 曲线④下降时亚硫酸化合生成了硫酸，化学反应方程式为，故填：； 【小问5详解】 实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取而不用石灰石和稀盐酸制取，是因为稀盐酸可能会挥发出气体，影响数据的记录。 29. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用： （一）铁的性质和应用 （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的_________性。 （2）铁生锈主要与空气中的_________有关。 （3）铁锈中一定含有，可能含，在某铁锈样品中加入_________（填操作、现象），证明不含。 （二）钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。（潮泥灰主要成分是石灰石） （4）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_________。 （5）不断翻炒液态生铁，是为了降低_________（填名称）元素的含量。 （三）还原的探究 【资料】 ①也具有还原性，能与反应生成和铁单质或铁的氧化物。 ②碱石灰能吸收二氧化碳和水 取粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 （6）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_________。 （7）反应后装置B、C增加的质量比为_________。 （8）控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为_________g。 【答案】（1）导热 （2）氧气和水 （3）稀盐酸，无泡产生（合理即可） （4）提高炉温，增大接触面积，使反应更充分 （5）碳 （6）生成的铁又被氧化 （7）9:11 （8）7.2 【解析】 【小问1详解】 用铁锅炒菜主要是利用铁导热良好，能使锅内受热均匀、加热迅速。 【小问2详解】 铁生锈需同时存在氧气和水，即铁生锈主要与空气中的氧气和水有关。 【小问3详解】 碳酸盐遇酸会产生CO₂气泡；加入稀盐酸若无气泡，说明铁锈中无FeCO₃。 【小问4详解】 不断鼓入空气可以补充燃烧消耗的氧气，使燃烧更剧烈，提高炉温；矿物逆流而行，使矿石与还原剂充分接触，提高还原效率。 【小问5详解】 “炒钢”过程不断翻炒液态生铁是为了使生铁中的含碳量降低。 【小问6详解】 加热前后持续通甲烷既可防止装置倒吸，又可避免生成的铁被氧化。 【小问7详解】 浓硫酸吸收的水和碱石灰吸收的CO₂，根据质量守恒定律，反应生成水中的氢元素等于参加反应的甲烷中的氢元素，生成二氧化碳中的碳元素等于参加反应的甲烷中的碳元素，设生成水的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，则有，即x:y=9:11，故反应后装置B、C增加的质量比为9：11。 【小问8详解】 设A中剩余固体中FeO的质量为m，则A中剩余固体中Fe的质量为（35.2g-m),根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，则有,即m=7.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州市溧阳市光华初级中学2024-2025学年九年级下学期化学结课试题 说明： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 2、试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器 3、可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 2. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 3. 下列化学肥料属于复合肥的是 A. Ca（H2PO4）2 B. KNO3 C. K2CO3 D. NH4NO3 4. 运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是 A. NH3·H2O B. Na2CO3 C. NaCl D. Cu2（OH）2CO3 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是 A. 氯元素：CL B. 硫酸根离子：SO C. 氧化铝：AlO D. 两个氢分子： 6. 铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的 A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料 7. 锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子的相对原子质量为6.941 C. 一个Li+有4个电子 D. 锂原子的质子数和核电荷数均为3 8. 生活中的下列常见物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 氧气的验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 过滤 D. 给液体加热 10. 化学史给人类以智慧。下列说法错误的是 A. 门捷列夫编制元素周期表 B. 波义耳提出质量守恒定律 C. 张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量 D. 汤姆生发现了电子 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度显著升高 C. 红磷燃烧产生大量的白烟 D. 分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味 12. 下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是 A. 沙尘暴 B. 湿衣服晾干 C. 墙内开花墙外香 D. 金属热胀冷缩 13. 我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比为 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素和氧元素构成 14. 如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 [成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等 [含量]每片含维生素C100mg [规格]4g/片 [服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 15. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为 A. +1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 16. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水 A. 900g B. 500g C. 200g D. 100g 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. FeFeCl3 B. KClO3KCl C. CuOCu（OH）2 D. COCO2 18. 科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究Mg、Al的活动性顺序 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞，若变红，则变质 C 除去CO2中的HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度最大 B. 60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g C. 只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体 D. 60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4 20. 一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为FeAl5（OH）xCly。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl5（OH）xCly中x的数值为 A. 10 B. 9 C. 5 D. 8 二、填空题（共4小题，共19分） 21. 周末，笑笑同学为家人做午餐。 （1）买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是______。 （2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是______。 （3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是______。 （4）清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是______。 22. 古往今来话净水 （1）明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中、”白矾即明矾，其作用是______。 （2）唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中的______。 （3）古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更______的结构。 （4）中国科学家开创了太空水处理蒸馏系统，蒸馏水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 23. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）下列实验仪器中，材质为陶瓷的是______。（填序号） A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______（填化学式）。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。 （4）古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的______。 A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入 C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量 24. 用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。 （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。 （2）储氢、释氢： ①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2______（填“多”或“少”）。 ②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。 （3）制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为______。 三、探究题（共5小题，共41分） 25. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 （1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于______变化。 （2）化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是______。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？______。 ③加湿过滤仓的作用有______。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内______（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 （3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是______（填字母）， 制氧剂的左仓类似图3，______口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 （4）若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 26. 氢化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验过程】 （1）写出该反应的化学方程式_________。 （2）小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是_________。从微观角度解释该反应的本质是_________。 （3）上述实验从_________（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明子反应的发生。 （4）图中c点对应溶液中的离子有_________（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有_________。（填序号） A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液 【实验反思】 （5）小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由_________。 27. 白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应） 【资料】1．CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2 2．浸镁时的反应原理：MgO+（NH4）2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O 3．NH3极易溶于水 （1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。 （2）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。 （3）流程中沉钙的化学方程式是______。 （4）流程中除水、NH4Cl、（NH4）2SO4以外还可以循环利用的物质是______。 （5）此流程中涉及的基本反应类型有______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 28. 某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO2、SO2与水的反应。 【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 【实验1】探究CO2与H2O的反应 步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。 Ⅱ、装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。 Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。 Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计） 【实验2】探究SO2与H2O的反应。 步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。 【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口） 【实验分析及反思】 （1）图1装置中分液漏斗的作用是______。 （2）图3中最终曲线②比曲线①低的理由是______。 （3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是______。 （4）曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式______。 （5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是______。 29. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用： （一）铁的性质和应用 （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的_________性。 （2）铁生锈主要与空气中的_________有关。 （3）铁锈中一定含有，可能含，在某铁锈样品中加入_________（填操作、现象），证明不含。 （二）钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。（潮泥灰主要成分是石灰石） （4）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_________。 （5）不断翻炒液态生铁，是为了降低_________（填名称）元素的含量。 （三）还原的探究 【资料】 ①也具有还原性，能与反应生成和铁单质或铁的氧化物。 ②碱石灰能吸收二氧化碳和水 取粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 （6）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_________。 （7）反应后装置B、C增加的质量比为_________。 （8）控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $