精品解析：2026年江苏省无锡市惠山区3月中考一模化学试卷

2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A. 积极鼓励低碳出行 B. 大力发展化石能源 C. 随意丢弃废旧电池 D. 任意排放工业废水 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳出行（如步行、骑行、公共交通等）可以减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、污染物的排放，符合生态环保理念，该做法正确。 B、化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量污染物（如等），加剧温室效应与空气污染，大力发展化石能源不符合生态理念，该做法错误。 C、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合生态理念，该做法错误。 D、工业废水中含有大量有害物质（如重金属、酸碱、有机物等），任意排放会严重污染水体，危害水生生态与人类健康，不符合生态理念，该做法错误。 故选：A。 2. 阳山水蜜桃富含铁，“铁”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里所指的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。  故选D。 3. 年糕的制作步骤中，发生化学变化的是 A. 混合拌粉 B. 上锅蒸粉 C. 整形定型 D. 冷水保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合拌粉，只是将米粉等原料混合搅拌，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、上锅蒸粉，加热过程中，淀粉等物质发生糊化、变性，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 C、整形定型，只是改变年糕的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、冷水保存，只是降低温度储存年糕，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 4. 下列物质属于溶液的是 A. 鲜豆浆 B. 玉米汁 C. 食盐水 D. 酸牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、豆浆中含有蛋白质等大分子有机物，不均一、不稳定，静置会分层，不是溶液，该选项错误。 B、玉米汁中含有淀粉、膳食纤维等固体小颗粒，属于悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，该选项错误。 C、食盐（氯化钠）溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 D、酸奶中含有蛋白质、脂肪等乳浊液成分，属于乳浊液，不均一、不稳定，不是溶液，该选项错误。 故选C。 5. 溴及其化合物可用作净水剂。下图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图。下列叙述正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的相对原子质量为79.90 g D. 溴原子在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、溴的名称带“氵”字旁，属于液态非金属元素，并非金属元素，该说法错误。 B、原子序数=质子数，溴的原子序数为35，因此溴原子的质子数为35，该说法正确。 C、相对原子质量是一个相对比值，单位为“1”（省略不写），不是“”，因此溴的相对原子质量为79.90，而非，该说法错误。 D、溴原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，而非失电子，该说法错误。 故选：B。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 液氮化学性质不活泼，可用作制冷剂 D. 活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，它能支持其他物质燃烧，但自身不可燃烧，所以不能作为燃料。例如，铁丝在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气助燃，而不是氧气能燃烧，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 B、浓硫酸用作干燥剂，是基于它的吸水性，能吸收气体中的水分。腐蚀性是浓硫酸的另一种性质，与作干燥剂并无直接关联，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 C、液氮用作制冷剂，主要是利用液氮汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，并非因其化学性质不活泼，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它具有很强的吸附性，能够吸附色素。在制白糖过程中，可利用活性炭的吸附性除去糖液中的色素，达到脱色的目的，该选项性质与用途对应正确，符合题意。 故选D。 7. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。 B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。 C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。 D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。 故选：A。 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 完成下面小题。 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaClO 9. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —1个钠离子 B. —1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. —2个氯元素 D. —臭氧由氧气组成 10. 下列叙述正确的是 A. 自来水的杀菌消毒属于物理变化 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 【答案】8. C 9. A 10. D 【解析】 【8题详解】 A、是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意； B、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意； C、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选：C； 【9题详解】 A、表示1个钠离子，说法正确，符合题意； B、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故表示1个二氧化氯分子中含有2个氧原子，说法错误，不符合题意； C、元素是宏观概念，只论种类不论个数，表示1个氯分子，表示氯气这种物质，说法错误，不符合题意； D、表示臭氧由氧元素组成，说法错误，不符合题意。 故选：A； 【10题详解】 A、自来水的杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； B、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，说法错误，不符合题意； C、中氯元素的质量分数为100%，HClO中氯元素的质量分数为，HCl中氯元素的质量分数为，故HClO、HCl、中氯元素质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意； D、已知次氯酸不稳定，见光或受热易分解，则将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是 A. 天然气属于可再生能源 B. 天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成 C. 天然气的主要成分是CO D. 家中天然气泄漏时应立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，符合题意； C、天然气主要成分是甲烷，其化学式为，说法错误，不符合题意； D、家中天然气泄漏时，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 乙酸乙酯（）是白酒香气的来源之一。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”说明分子间有间隔 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的原子个数比为4:8:2 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、“酒香不怕巷子深”是因为分子在不断运动（酒中的香气分子扩散到空气中），并非说明分子间有间隔，该说法错误。 B、化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，乙酸乙酯中碳、氢、氧原子个数比为（可化简为），该说法正确。 C、宏观上乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成； 微观上乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。选项混淆了“分子（微观）”和“元素（宏观）”的描述逻辑，该说法错误。 D、乙酸乙酯的化学式为，其相对分子质量为， 碳元素的质量分数为， 氢元素的质量分数为， 氧元素的质量分数为， 可见碳元素质量分数最高，氢元素最低，该说法错误。 故选：B。 13. 海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于氯化镁 B. 升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% D. 海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、氯化镁的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，则降低温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化钠的溶解度为37g，则50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐中泥沙是不溶性杂质，除去泥沙的正确步骤为加水溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐；题目中过滤后洗涤干燥得到的是泥沙，无法得到食盐，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，氯化钠和氢氧化钠不反应也无明显现象，无法区分，不能达到目的，故B选项不符合题意； C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶底，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成碳单质，冷碟子放在火焰上方可以收集到凝结的炭黑，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 15. 对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是 A. 锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与稀盐酸反应，位于氢后的金属不能。锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明锌的金属活动性强于铜（锌在氢前，铜在氢后），该说法错误。 B、碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解： 溶质是碘（同一种溶质），溶剂是汽油和水（不同溶剂）； 说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，而非溶质种类，该说法错误。 C、金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质差异显著（金刚石硬度大、石墨较软），原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确。 D、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧： 变量有两个：铁的形态（铁丝vs铁粉，接触面积不同）、氧气浓度（空气vs纯氧）； 无法单独说明反应剧烈程度与氧气浓度有关（还与反应物接触面积有关），该说法错误。 故选：C。 16. 下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A. 转化① B. 转化② C. 转化③ D. 转化④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①为氧化钙（）与水发生化合反应，一步生成氢氧化钙：，该转化能一步实现，不符合题意。 B、转化②为氢氧化钙（）与氯化钠（）交换成分后为和，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此该反应不能发生，无法一步实现，符合题意。 C、转化③为氯化钙（）与碳酸钾（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 D、转化④为碳酸钙（）在高温下发生分解反应，一步生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 故选：B。 17. 下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子数目增多 B. 参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1:4 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17:16 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后原子数目不会增多，叙述错误。 B、根据微观示意图，该反应是C（甲）、NH3（乙）在高温、催化剂条件下反应生成N2（丙）、CH4（丁），化学方程式为，参加反应的甲（C）和生成的丁（CH4）的微粒个数比为，不是，叙述错误。 C、置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中，单质（C）与化合物（NH3）反应，生成单质（N2）和化合物（CH4），符合置换反应的定义，叙述正确。 D、参加反应的乙（NH3）和生成的丁（CH4）的质量比为，不是，叙述错误。 故选C。 18. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意； B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意； C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意； D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。 故选D。 19. 在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. →压强变小，溶液的pH变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D. 时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。 【详解】A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。 B、t2​→t3​压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。 C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。 D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。 故选B。 20. 称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A. 金属镁的质量为2.4g B. 反应后溶液的质量为102.6g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 生成的质量为13.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 航母时代的到来.对于中国维护海洋权益，保障海上通道的安全有着重要意义。 21. 生命保障 航母上，官兵居住的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 （1）“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是 （填序号，下同）。 A. B. C. （2）舱内使用阻燃被褥，可承受1200℃高温，关键时刻可作为临时防火毯。说明该被褥 。 A. 导电性好 B. 阻燃性好 C. 导热性好 （3）舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了 。 A. 感受设备是否带电，防止触电事故 B. 感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 C. 感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 【答案】（1）C （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 A、该标志是禁止燃放鞭炮，故A错误； B、该标志是禁止放易燃物，故B错误； C：该标志是禁止烟火”，故C正确； 故选C； 【小问2详解】 A、导电性与防火无关，甚至可能引发触电或短路，不符合防火需求，故A错误； B、阻燃性指材料不易燃烧或燃烧后能自熄，能有效阻止火势蔓延，符合“承受高温”“作为防火毯”的描述，故B正确； C、导热性强意味着热量容易传递，不利于隔热防火，与“防火毯”功能相悖，故C错误； 故选B； 【小问3详解】 燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点， “摸”是用手接触设备表面，目的是感知温度，若设备表面温度过高，可能接近或达到附近可燃物的着火点，从而引发火灾，故选C。 22. 能源供给 （1）辛烷（）是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为__________。 （2）由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是__________。 表 重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值（J/kg） 密度（） 价格（元/吨） 重油 0.9 3000元/吨 柴油 0.85 7000元/吨 （3）核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的__________。 【答案】（1）16:3 （2）重油价格比柴油低，使用重油可降低航母的运行成本 （3）质子数 【解析】 【小问1详解】 中碳、氢元素的质量比为； 【小问2详解】 由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是重油价格比柴油低，使用重油可降低航母的运行成本； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数。 23. 材料创新 （1）在传统钢材中精准加入镧、铈等稀土元素可制得稀土耐蚀钢，这种钢属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳化硅涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的构成与金刚石类似，碳化硅由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （3）氧化石墨[用简式表示]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气。该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）混合物 （2）原子 （3） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金属于混合物（由多种物质组成），加入镧、铈等稀土元素后，仍为多种物质组成的混合物。 【小问2详解】 金刚石由碳原子直接构成，题目说明碳化硅的构成与金刚石类似，因此碳化硅由原子构成。 【小问3详解】 氧化石墨[]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为。 24. 阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 （1）熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 （2）在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 （4）根据图2，可得到的结论是__________。 （5）下列叙述正确的是 （填序号，多选） A. “电解水制氢”属于化学储能 B. 理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C. 所有储能方式均可实现能量100%转化 【答案】（1）热##内 （2） （3）循环寿命长（或能量密度高） （4）在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”： 太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。 故填：热（或内）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 从图1可知： 锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。 故填：循环寿命长（或能量密度高）。 【小问4详解】 图2中： 石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小； 石墨烯含量为时，电阻达到最小值； 石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。 因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 【小问5详解】 A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。； B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。 C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。 故选：AB。 25. 铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 【答案】（1）（或价） （2） ①. 将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） ②. 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。 故填：（或价）。 【小问2详解】 为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）； 操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。 故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 【小问5详解】 该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。 故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。 26. 某项目学习小组对电解水实验展开探究。 Ⅰ：探究水的组成 实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 （1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。 （2）由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。 （3）写出电解水时发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响 实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。 （4）电解过程中，产生的原因是__________。 （5）电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。 【答案】（1）长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 （2） ①. 氢气 ②. 蓝 （3） （4）石墨与氧气反应生成二氧化碳 （5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【解析】 【小问1详解】 实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气； 由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 电解过程中，产生的原因是石墨与氧气反应生成二氧化碳； 【小问5详解】 电解NaOH溶液时，烧杯液面上方浓度始终较低的原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 27. 过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3 不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： （4）根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是 （填序号）。 A. 性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B. 保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C. 使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快 （4）过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好 （5）解： 设该过碳酸钠样品中Na2​CO3​的质量为x  解得x=2.12g  答：该过碳酸钠样品中Na2​CO3​的质量为2.12 g。 （6）C 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠含有过氧化氢性质，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 步骤1过滤后滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 【小问3详解】 纵坐标为过氧化氢完全分解时间，时间越短说明分解速率越快；由图像可知，pH越大，完全分解时间越短，分解速率越快，说明酸碱性会影响过氧化氢分解速率。 【小问4详解】 碳酸钠去油污效果好，过氧化氢去除色素，碱性环境加快过氧化氢分解，两种成分共同作用，因此去污效果优于单独使用碳酸钠或过氧化氢。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 A、过碳酸钠溶于水会分解出碳酸钠和过氧化氢，性质不稳定，碳酸钠溶液呈碱性，描述正确，故该选项不符合题意； B、过氧化氢易分解，因此过碳酸钠需要低温防潮密封保存，防止分解失效，描述正确，故该选项不符合题意； C、洁厕灵含HCl，会和过碳酸钠中的碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，不能混合使用，描述错误，故该选项符合题意。 故选C。 28. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A. 青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B. 在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C. 利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1）大于 （2）SO2 （3） ①. H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） ②. Cl- （4） ①. 2Cu+O22CuO ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2​。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2​(OH)2​CO3​含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2​(OH)2​Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 【小问4详解】 反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 【小问5详解】 酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 【小问6详解】 过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 【小问7详解】 A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A. 积极鼓励低碳出行 B. 大力发展化石能源 C. 随意丢弃废旧电池 D. 任意排放工业废水 2. 阳山水蜜桃富含铁，“铁”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 3. 年糕的制作步骤中，发生化学变化的是 A. 混合拌粉 B. 上锅蒸粉 C. 整形定型 D. 冷水保存 4. 下列物质属于溶液的是 A. 鲜豆浆 B. 玉米汁 C. 食盐水 D. 酸牛奶 5. 溴及其化合物可用作净水剂。下图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图。下列叙述正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的相对原子质量为79.90 g D. 溴原子在化学反应中易失电子 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 液氮化学性质不活泼，可用作制冷剂 D. 活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 7. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 完成下面小题。 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaClO 9. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —1个钠离子 B. —1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. —2个氯元素 D. —臭氧由氧气组成 10. 下列叙述正确的是 A. 自来水的杀菌消毒属于物理变化 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 11. 天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是 A. 天然气属于可再生能源 B. 天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成 C. 天然气的主要成分是CO D. 家中天然气泄漏时应立即开灯检查 12. 乙酸乙酯（）是白酒香气的来源之一。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”说明分子间有间隔 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的原子个数比为4:8:2 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最高 13. 海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于氯化镁 B. 升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% D. 海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 14. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 15. 对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是 A. 锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关 16. 下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A. 转化① B. 转化② C. 转化③ D. 转化④ 17. 下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子数目增多 B. 参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1:4 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17:16 18. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 19. 在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. →压强变小，溶液的pH变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D. 时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 20. 称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A. 金属镁的质量为2.4g B. 反应后溶液的质量为102.6g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 生成的质量为13.2g 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 航母时代的到来.对于中国维护海洋权益，保障海上通道的安全有着重要意义。 21. 生命保障 航母上，官兵居住的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 （1）“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是 （填序号，下同）。 A. B. C. （2）舱内使用阻燃被褥，可承受1200℃高温，关键时刻可作为临时防火毯。说明该被褥 。 A. 导电性好 B. 阻燃性好 C. 导热性好 （3）舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了 。 A. 感受设备是否带电，防止触电事故 B. 感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 C. 感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 22. 能源供给 （1）辛烷（）是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为__________。 （2）由表可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是__________。 表 重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值（J/kg） 密度（） 价格（元/吨） 重油 0.9 3000元/吨 柴油 0.85 7000元/吨 （3）核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的__________。 23. 材料创新 （1）在传统钢材中精准加入镧、铈等稀土元素可制得稀土耐蚀钢，这种钢属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳化硅涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的构成与金刚石类似，碳化硅由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （3）氧化石墨[用简式表示]在高温下可分解制得石墨烯（C），同时生成二氧化碳和水蒸气。该反应的化学方程式为__________。 24. 阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 （1）熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 （2）在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 （4）根据图2，可得到的结论是__________。 （5）下列叙述正确的是 （填序号，多选） A. “电解水制氢”属于化学储能 B. 理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C. 所有储能方式均可实现能量100%转化 25. 铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 26. 某项目学习小组对电解水实验展开探究。 Ⅰ：探究水的组成 实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 （1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。 （2）由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。 （3）写出电解水时发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响 实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。 （4）电解过程中，产生的原因是__________。 （5）电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。 27. 过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3 不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： （4）根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是 （填序号）。 A. 性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B. 保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C. 使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 28. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A. 青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B. 在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C. 利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $