精品解析：2025年3月江苏省无锡市惠山区九年级第一次模拟考试化学试题

2025年春学期九年级教学质量监测 化学试题 2025.03 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 第I卷(选择题共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是 A. 筛选原料 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏出酒 D. 装瓶密封 【答案】B 【解析】 【详解】A、筛选原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、酒曲发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、蒸馏出酒过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、装瓶密封过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. Al B. Na C. Ca D. O 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中含量排在前四位的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素为氧元素（O）； 故选D。 3. 在稀土分离技术上做出杰出贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来联合制碱法，故选项不符合题意； D、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 盐汽水 D. 酸牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、盐汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 5. 利用CO2跨临界流体可将水快速制成冰。水变成冰的过程中发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 【答案】B 【解析】 【详解】水变成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类、质量、大小均没有改变，只是水分子间的间隔发生改变； 故选：B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 氦气：He2 C. 两个氮分子：2N2 D. 钙离子：Ca+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误； B、氦气是由氦原子构成的，其化学式为He，故选项错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2，故选项正确； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为Ca2+，故选项错误； 故选：C。 7. 性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性——除锈剂 B. 氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——高铁的受电弓滑板 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属除锈，与浓硫酸的吸水性无关，故A对应关系错误； B、氢氧化钠显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B对应关系错误； C、一氧化碳具有还原性，可用于金属冶炼，与一氧化碳的可燃性无关，故C对应关系错误； D、石墨具有导电性，因此说明可用于制高铁的受电弓滑板，故D对应关系正确； 故选：D。 8. 钕是一种稀土元素。钕在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 钕原子的核电荷数x=60 C. 钕原子在化学反应中易得电子 D. 钕的相对原子质量为144.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钕原子的核电荷数为60，即x=60，故选项说法正确； C、由钕原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、根据元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 9. 果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是 A. 磷酸二氢铵属于复合肥 B. 磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成 C. 磷酸二氢铵由12个原子构成 D. 磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意； B、磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，不符合题意； C、1个磷酸二氢铵分子是由1个氮原子、6个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成，则1个磷酸二氢铵分子是由1+6+1+4=12个原子构成，说法错误，符合题意； D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意； 故选：C。 10. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 11. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A. 从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是丙 【答案】A 【解析】 【详解】A、从甲到乙，甲中不溶解的硝酸钾晶体消失，溶液中溶质的质量变大，故选项说法正确； B、乙中硝酸钾晶体完全溶解，乙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丙中析出晶体最多，甲中析出晶体较少，乙中无晶体析出，故甲乙丙三种情况下，外界温度最低的是丙，故选项说法错误； D、甲、乙、丙中溶剂质量相等，甲中有较少晶体析出，丙中有较多晶体析出，乙中没有晶体析出，则乙中溶质质量最大，则溶液中溶质的质量分数最大的是乙，故选项说法错误； 故选：A。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. FeFeCl3 C. Ba(NO3)2BaSO4 D. COH2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下，高锰酸钾不能转化为氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故转化错误； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，故转化错误； C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀硝酸，故转化正确； D、一氧化碳与水不反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，故转化错误。 故选C。 13. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，A错误； B、小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，B正确； C、对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，C错误； D、火折子中硫、磷等物质燃烧会产生二氧化硫、五氧化二磷等污染物，会对空气造成污染，D错误； 故选：B。 14. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。 【详解】A、碱溶液显碱性，是碱性溶液中一种，Y碱性溶液包含X碱溶液，存在如图所示关系，故选项正确； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，X复分解反应包含Y中和反应，故选项错误； C、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，Y燃烧和X缓慢氧化属于并列关系，故选项错误； D、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，即X化合物包含Y氧化物，故选项错误； 故选：A。 15. 甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为、乙为二氧化硫，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为，则转化①中甲与乙的分子个数比为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，丙的化学式为，说法正确，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，若转化②为化合反应，则转化②为二氧化硫与X反应生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则物质X为，说法错误，符合题意。 故选：D。 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. CO2能使燃着木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的原子或原子团一定是离子 C. 单质中只含有一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体具有不支持燃烧的性质，不一定是二氧化碳，还可能是氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体，故选项错误； B、离子是带电的微观粒子，则带电的原子或原子团一定是离子，故选项正确； C、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素组，属于混合物，故选项错误； D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项错误； 故选：B。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧会生成水，通过干而冷的烧杯可以观察到水珠的生成，从而证明甲烷中含有氢元素，故实验设计正确； B、合金的硬度一般大于纯金属，通过互相刻画可以比较硬度，故实验设计正确； C、NaOH固体溶于水会放热，而NaCl固体溶于水温度基本不变，通过测量温度变化可以鉴别，故实验设计正确； D、加入过量的氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故实验设计错误。 故选D。 18. 利用如图所示装置进行实验，打开弹簧夹，向盛有一定量硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，观察到带火星的木条复燃，继续滴加过氧化氢溶液至没过Ⅰ中导管下端一段高度后，再关闭弹簧夹。下列叙述错误的是 A. 实验前，需检查装置的气密性 B. 硫酸铜对过氧化氢的分解起催化作用 C. 关闭弹簧夹后试管Ⅰ中的液体进入试管Ⅱ D. 实验结束后试管Ⅱ溶液中的溶质一定有CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、进行气体相关实验前，检查装置的气密性是必要的，若装置气密性不好，会导致气体泄漏，影响实验结果，故该选项正确； B、向盛有硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，对过氧化氢的分解起催化作用，故该选项正确； C、关闭弹簧夹后，试管Ⅰ中过氧化氢继续分解产生氧气，使试管Ⅰ内压强增大，会将试管Ⅰ中的液体压入试管Ⅱ，故该选项正确； D、实验中，试管Ⅰ中的硫酸铜进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，若进入的硫酸铜全部和试管Ⅱ中的氯化钡反应，此时试管Ⅱ溶液中的溶质不含有CuSO4，该选项错误； 故选：D。 19. 取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A. M中一定有Ca(OH)2 B. N中一定有Fe2O3 C. 样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D. 样品中可能有CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】取少量久置于空气中的双吸剂（铁粉、CaO等）样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液M中一定有氢氧化钙，样品中有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色（即含有铁离子），铁粉在氧气和水共存时，反应生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则沉淀物N中一定有氧化铁，可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种。 【详解】A、由分析可知，上层清液M中一定有Ca（OH）2，故选项说法正确； B、由分析可知，沉淀物N中一定有Fe2O3，故选项说法正确； C、由分析可知，样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，故选项说法错误； D、由分析可知，样品中可能有CaCO3，故选项说法正确； 故选：C。 20. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】B 【解析】 【分析】测得16g甲烷（CH4）不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，16g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：，22g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，所以生成一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 【详解】A、由分析可知，生成水的质量为36g，故选项说法不正确； B、由分析可知，消耗氧气的质量为56g，故选项说法正确； C、由分析可知，甲烷与氧气的分子个数比为 ，故选项说法不正确； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，故选项说法不正确； 故选：B。 第II卷(非选择题共50分) “新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。 21. 车身、车胎、气囊保障行车安全。 (1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________和水反应而生锈。 (2)汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。 a．橡胶 b．炭黑 c．钢丝 (3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比___________。 22. 新能源汽车的动力来源有多种。 (1)锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为___________。 (2)油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 (3)燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 23. 氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 (1)氮元素和铝元素的本质区别在于___________。 a．质子数不同 b．中子数不同 c．最外层电子数不同 (2)工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 ①工业上利用氮气和氧气的___________不同，分离液态空气制得氮气。 ②写出制备AlN的化学方程式___________。 【答案】21. ①. O2 ②. c ③. 23：42 22. ①. +5 ②. 电 ③. 无污染(热值高、可再生等) 23. ①. a ②. 沸点 ③. 【解析】 【21题详解】 (1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的O2和水反应而生锈； (2)a.橡胶属于有机高分子材料； b.炭黑属于无机非金属材料； c.钢丝是铁的合金，属于金属材料； 故选：c； (3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比为； 【22题详解】 (1)在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，Li元素化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则(+1)+(+ 2)+x+(- 2) ×4=0，x=+5价； (2)低速行驶用电，能量转化是电能转化为机械能； (3)氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高； 【23题详解】 (1)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以氮元素和铝元素的本质区别在于质子数不同，故选a； (2)①工业上利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气制得氧气； ②氧化铝（Al2O3）与焦炭（C）在高温条件下、氮气流中反应生成氮化铝（AlN）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为：。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 海水资源的综合利用 海洋是个宝库，它不仅有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 淡化海水可以采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异嗅、异味，pH为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。 浓盐水制盐。将浓盐水引入到盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。 浓盐水制镁。工业上用浓盐水提取金属镁的方法如图3。 随着我国对海洋经济的开发实施，浓盐水中化学资源的开发和有效利用必将成为各种资源的新来源。 （1）通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 （3）对比图2中的曲线，得到的结论是___________。 （4）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是___________，步骤③生成镁和氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素 【答案】（1）混合物 （2）A （3）当其他条件相同时，光照强度越强(或风速越快)，蒸发速率越快或风速(光照强度)相同，光照强度越强(风速越快)，蒸发速率越快(合理即可) （4） ①. 氢氧化钙的含量高，可提高生产效率产量（合理即可） ②. （5）bc 【解析】 【小问1详解】 得到的淡水仍含有较小的盐的离子等，属于混合物； 小问2详解】 由图可见，中央通道 (B) 中离子浓度升高而形成浓盐水，两侧通道 (A) 则为除去了大部分离子的淡水，故淡水从 A 处排出； 【小问3详解】 对比图 2 可知：在一定范围内，光照越强、风速越大，浓盐水的蒸发速率越快； 【小问4详解】 石灰乳中含有大量未溶解的 Ca(OH)2 颗粒，可与溶液中 Mg²⁺ 充分接触并使之沉淀，澄清石灰水则溶质含量有限，无法充分沉淀镁； 步骤③是点解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a、电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动；蒸馏水的制取原理是利用水的沸点将水蒸发后再冷却，原理不同，故说法错误； b、以浓盐水为原料制盐本身已部分蒸发，可降低能耗和成本，故说法正确； c、步骤①、②通过沉淀和溶解转化实质是在富集并提纯镁元素，故说法正确； 故选bc。 25. 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】（1） ①. #### ②. 过滤 （2）铁、铜 （3）防止H2O2因受热而大量分解 （4）Fe2O3 （5）装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，酸浸过程中加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、、； 操作a是将不溶性固体和液体分离，名称为过滤； 【小问2详解】 经过操作a过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉除铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣的成分为铜和过量的铁； 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解生成水和氧气，氧化过程中H2O2溶液将溶液中的FeSO4 氧化成Fe2（SO4）3，溶液温度不宜过高的原因是防止H2O2因受热而大量分解，会降低其氧化效果； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有6个氢原子和3个氧原子，所以X中含有2个铁原子和3个氧原子，X的化学式为Fe2O3； 【小问5详解】 根据实验结论新制氧化锌比普通氧化锌额火星更强，可补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快，可说明新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 26. 学科实践活动：二氧化碳的制取及性质研究。 （1）制取： 仪器①的名称___________，图1装置的优点___________。 （2）验证： ①图2中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2的物理性质是___________。 ②用图3所示装置分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可控制反应速率，获得平稳气流 （2） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 甲中锥形瓶内热水沸腾，乙中锥形瓶内热水不沸腾 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，获得平稳气流； 【小问2详解】 ①图2中实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭，说明CO2具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，属于物理性质的是密度比空气大； ②气压减小时，水的沸点会降低。分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 27. 项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。 I．验成分 （1）某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。 实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。 ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。 ②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。 Ⅱ．明原理 （2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。 Ⅲ．比疗效 实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 （3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。 （4）根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用 b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物 c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. （2） （3）产生大量CO2，可能会加重患者病情 （4）MgCl2、HCl （5）b 【解析】 【小问1详解】 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），观察到溶液中有气泡冒出； ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡； ②实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是澄清石灰水变浑浊； ③实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生，说明生成了碳酸钙沉淀、二氧化碳气体，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，即碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钠和水，实验3的反应化学方程式为； 【小问2详解】 图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，该反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的H+结合； 【小问3详解】 根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应可产生大量CO2，可能会加重患者病情； 【小问4详解】 铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3，与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，则烧瓶内溶质的成分为AlCl3、MgCl2、HCl； 【小问5详解】 a．反应会生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，则装置中的气球能起到缓冲气压的作用，正确； b．氢氧化铝能作抗酸药物，而氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作抗酸药物，错误； c．根据图4，铝碳酸镁片的pH变化较快，即消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好，正确； 故选b。 28. 在“双碳”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 （1）传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气(NH3)的微观反应示意图如图： ①将海绵状的Fe附着在多孔Al2O3上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。Fe在反应中的作用是___________，其海绵状的结构优点是___________。 ②图中，反应③的基本类型为___________。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到液氨储存在氨气罐中。 写出图中所示反应的化学方程式：___________。实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是___________。 II．用氨 （3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 （4）合成尿素。 工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【CO(NH2)2】，化学反应如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 催化 ②. 增大接触面积 ③. 分解 （2） ①. 6H2O+2N24NH3+3O2 ②. 水通电后，产生了一部分氧气 （3） ①. H2O ②. b （4）解：设需要液氨的质量为x。 x=8.5t 答：需要液氨的质量为8.5t。 【解析】 【小问1详解】 ①在合成氨反应中，铁触媒（Fe 附着在多孔Al2O3上）起到催化作用，所以Fe在反应中的作用是催化作用；其海绵状的结构优点是增大与反应物的接触面积，提高催化效率，因为海绵状结构具有较大的表面积，能使更多的反应物分子吸附在其表面进行反应； ②由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应； 【小问2详解】 由图可知，该反应是在常温、常压下电解水和氮气制取氨气和氧气，化学方程式为6H2O+2N24NH3+3O2；实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气； 【小问3详解】 ①根据流程图可知，反应①的反应物是NH3和O2，生成物是NO和X，根据质量守恒定律可知，X可能是H2O ； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤粉和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以应选择掺混的物质是氢气。 故选b； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期九年级教学质量监测 化学试题 2025.03 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 第I卷(选择题共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是 A. 筛选原料 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏出酒 D. 装瓶密封 2. 地壳中含量最多元素是 A. Al B. Na C. Ca D. O 3. 在稀土分离技术上做出杰出贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 4. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 盐汽水 D. 酸牛奶 5. 利用CO2跨临界流体可将水快速制成冰。水变成冰的过程中发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 氦气：He2 C. 两个氮分子：2N2 D. 钙离子：Ca+2 7. 性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A 浓硫酸具有吸水性——除锈剂 B. 氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——高铁的受电弓滑板 8. 钕是一种稀土元素。钕在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 钕原子的核电荷数x=60 C. 钕原子在化学反应中易得电子 D. 钕的相对原子质量为144.2g 9. 果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是 A. 磷酸二氢铵属于复合肥 B. 磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成 C. 磷酸二氢铵由12个原子构成 D. 磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大 10. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 11. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A. 从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是丙 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. FeFeCl3 C. Ba(NO3)2BaSO4 D. COH2CO3 13. 古代火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 14. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 15. 甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. CO2能使燃着木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的原子或原子团一定是离子 C. 单质中只含有一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 17. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 利用如图所示装置进行实验，打开弹簧夹，向盛有一定量硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，观察到带火星的木条复燃，继续滴加过氧化氢溶液至没过Ⅰ中导管下端一段高度后，再关闭弹簧夹。下列叙述错误的是 A. 实验前，需检查装置的气密性 B. 硫酸铜对过氧化氢的分解起催化作用 C. 关闭弹簧夹后试管Ⅰ中的液体进入试管Ⅱ D. 实验结束后试管Ⅱ溶液中的溶质一定有CuSO4 19. 取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A. M中一定有Ca(OH)2 B. N中一定有Fe2O3 C. 样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D. 样品中可能有CaCO3 20. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 第II卷(非选择题共50分) “新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。 21. 车身、车胎、气囊保障行车安全。 (1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________和水反应而生锈。 (2)汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。 a．橡胶 b．炭黑 c．钢丝 (3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比___________。 22. 新能源汽车的动力来源有多种。 (1)锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为___________。 (2)油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 (3)燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 23. 氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 (1)氮元素和铝元素的本质区别在于___________。 a．质子数不同 b．中子数不同 c．最外层电子数不同 (2)工业上氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 ①工业上利用氮气和氧气的___________不同，分离液态空气制得氮气。 ②写出制备AlN的化学方程式___________。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 海水资源的综合利用 海洋是个宝库，它不仅有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 淡化海水可以采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异嗅、异味，pH为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。 浓盐水制盐。将浓盐水引入到盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。 浓盐水制镁。工业上用浓盐水提取金属镁的方法如图3。 随着我国对海洋经济开发实施，浓盐水中化学资源的开发和有效利用必将成为各种资源的新来源。 （1）通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 （3）对比图2中的曲线，得到的结论是___________。 （4）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是___________，步骤③生成镁和氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素 25. 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 26. 学科实践活动：二氧化碳的制取及性质研究。 （1）制取： 仪器①的名称___________，图1装置的优点___________。 （2）验证： ①图2中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2的物理性质是___________。 ②用图3所示装置分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 27. 项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。 I．验成分 （1）某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。 实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。 ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。 ②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。 Ⅱ．明原理 （2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。 Ⅲ．比疗效 实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 （3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。 （4）根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用 b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物 c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好 28. 在“双碳”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 （1）传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气(NH3)的微观反应示意图如图： ①将海绵状的Fe附着在多孔Al2O3上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。Fe在反应中的作用是___________，其海绵状的结构优点是___________。 ②图中，反应③的基本类型为___________。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到液氨储存在氨气罐中。 写出图中所示反应的化学方程式：___________。实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是___________。 II．用氨 （3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 （4）合成尿素。 工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【CO(NH2)2】，化学反应如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$