河北邢台市名校联盟2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学测评参考答案 1.B【解析】铝合金属于金属材料，B项符合题意。 2.A【解析】图示为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NHCI的反应为吸热反应，A项符合 题意。 3C【解析】氢氟酸可与玻璃反应，不能用玻璃容器盛放，C项错误。 4.D【解析】化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项 错误；稀氨水不是强碱的稀溶液，B项错误；某些物理变化如物质三态的相互转化也涉及能量 变化，C项错误。 5.B【解析】氮化硅的化学式为Si3N4,A项错误；O2的结构式为O一O,C项错误；H2S的电子 式为H:S:H,D项错误。 6.D【解析】向该溶液中加入过量的BaCl2,Ba2+与SO星形成BaSO1沉淀，加入过量的 NaOH,Mg2+与OH厂形成Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3,Ba2+与CO号形成BaCO 沉淀，所得滤液中含有的离子为Na+、CI、OH、CO,D项符合题意。 7.A【解析】该反应的化学方程式为3S+6NaOH一Na2SO,+2Na2S+3H2O,被氧化与被 还原的硫元素质量之比为1：2，A项错误。 8.C【解析】氨水呈碱性，该实验能观察到烧瓶中产生蓝色喷泉，A项错误；SO,的水溶液呈酸性， 能观察到红色喷泉，B项错误；实验结束后，烧瓶中的含氮粒子有NH、NH和NH·HO,D 项错误。 9.C【解析】由题中信息可得P4(s)一4P(s)△H=一29.2kJ·ol,红磷比白磷稳定，A 项错误；等质量的白磷和红磷完全燃烧时，白磷释放的能量更多，B项错误；白磷和红磷互为 同素异形体，D项错误。 10.B【解析】稀硝酸过量，生成的是Fe3+,A项错误；H2S不能写成离子的形式，C项错误；应 是OH先与H+反应，D项错误。 11.B【解析SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应导致溶液紫色褪去，SO2表现出还 原性，A项不符合题意；NH3密度小于空气，收集NH3应用向下排空气法，C项不符合题 意；Cu与浓硫酸反应需加热，D项不符合题意。 12.D【解析】反应①中，每消耗1 mol NH3,转移电子数为5NA,A项错误；NO和O2所处的 状况未知，B项错误；32gO2的质子数为16NA,30gNO的质子数为15NA,C项错误。 13.A【解析】纯碱溶液能吸收SO2,B项不符合题意；NO2(g)和Br2(g)都能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，C项不符合题意；稀硝酸能将NaSO3氧化为Na2SO4,D项不符合题意。 14.D【解析】由图中信息可知，NO和NO2混合气体的总物质的量为4mol,当x=0.5时产 物只有NaNO2,当x=1时产物为等物质的量的NaNO2、NaNO3,L1表示的是NO2物质 的量与x的变化关系，A项错误；由氮原子和碳原子守恒可知，n(N)=2n(C),所以 【高一化学·参考答案②第1页（共3页）】 n(Na2CO3)=2mol,V=1000,B项错误；根据碳原子守恒，生成的CO2始终为2mol,无法 计算溶液中生成的NO2的物质的量，C项错误。 15.(1)第三周期第VA族(2分)：Na>Si>C1(2分) (2)SiF4(1分)；SiHCI3(1分) (3)S10,+2C商温si+2C0+(2分) (4)SiO2+2OH—SiO+H2O(2分) (5)①除去CO2中的HC1(2分) ②生成白色胶状不溶物（或“生成白色沉淀”，2分） 【解析】由题干信息可知，A为SiO2,B为SiF4,C为Si,D为SiHCI3,E为Na2SiO3,F为 H2SiO3 16.(1Cu(s+号0，(g)—Cu0(s)△H=-157.3k·moF(2分) (2)①不能，该热化学方程式中生成的H2O是气态（或其他合理答案，2分） ②495.6(2分) (3)①-130.4(2分) ②SO2和O2的反应是可逆反应（或其他合理答案，2分） (4)①B(2分) ②277.5(2分) 【解析】(4)①C3H3燃烧时，断裂的化学键有C一H、CC和O一O,其类型有非极性共价键 和极性共价键。 ②C3Hg燃烧的热化学方程式为C3H(g)+5O2(g)一3CO2(g)+4H2O(1)△H= 一2220kJ·mo厂1，当生成9gH2O(I)时，放出的热量为277.5k。 17.(1)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O(2分)：3：2(2分) (2)Cu与稀硝酸反应生成的NO在试管上部与空气接触，被O2氧化为NO2(或其他合理答 案，2分) (3)吸收NO2(2分)：防倒吸（或其他合理答案，2分） (4)2Cu(N0,)2△2Cu0+4N0,+O2个(2分) (5)①坩埚(1分) ②Cu2O(2分) 【解析】(5)②设CuO的质量为80g,充分加热后得到72g化合物M,根据铜元素守恒，化合 物M中Cu与O的质量之比为8：1，化合物M的化学式为Cu2O。 18.(1)4,11,2,8(2分)》 (2)作催化剂(1分)；98.3%的浓硫酸（写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分，2分） (3)2Fe3++Fe3Fe2+(2分) (4)先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶（答出“冷却结晶”即给分，2分） 【高一化学·参考答案②第2页（共3页）】 (5)取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已 被氧化，否则未被氧化（或其他合理答案，2分） (6)①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O2FeSO4+2H2SO4(2分) ②95 7(2分) 【解折16)②通入S0,的物质的量为240l,由S0,+Fe(S0,).+2H,0—2FeS0,+ .95ab 2H,S0,可知，理论上生成FeS0,的物质的量为4mo1,其质量为”g 【高一化学·参考答案②第3页（共3页）】高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 h 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 製 合题目要求的。 1,无机非金属材料成为高新技术领域必需的材料。下列物质的主要成分不属于无机非金属材 料的是 封 敞 A硅太阳能电池 B铝合金登山扣 C.石墨烯气凝胶 D.水泥排水管 2.下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 ABa(OH)2·8H2O与NH,Cl反应 能 反应物 B.工业合成氨反应 C.甲烷在空气中燃烧 线 D.铝片与稀盐酸反应 生成物 3.下列试剂对应的保存方法（保存环境均为阴凉处）错误的是 A金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中 赵 B.碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞 C.氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞 D.浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中 4,现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A.化学反应的反应热与反应的途径有关 B.常温常压下，稀盐酸和稀氨水反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量 【高一化学囹第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap C.能量变化必然伴随发生化学反应 D.风能和地热能属于可再生能源 5.下列化学用语表示正确的是 A.氮化硅的化学式：Si,N B.Cu与S在加热时反应的化学方程式：2Cu十S△Cu2S C.O2的结构式：O=O D.HS的电子式：Ht[:S:]-Ht 6.某溶液的溶质为NaCl和MgSO4,向该溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3,充分 反应后过滤，所得滤液中含有的离子（不考虑水和难溶物的电离）为 A.Na+、CI、OH、SO B.Na+、Mg2+、CI、SO C.Na+、Ba2+、C-、OH D.Na+、Cl、OH-、CO 7.用NaOH溶液清洗试管内壁上的S,发生反应S+NaOH→Na2SO3十Na2S+H2O(未配 平)。下列说法错误的是 A.被氧化与被还原的硫元素质量之比为2：1 B.每消耗3molS,转移4mole C.也可以用CS2清洗试管内壁上的S D.Na2S中只含有离子键 8.同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A.该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 NH B.将烧瓶中的气体换成SO2,能观察到蓝色喷泉 水 C,引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤人烧瓶 滴有紫色石蕊 D.实验结束后，烧瓶中的含氨粒子只有NH对和NH3·H2O 的蒸馏水 9.白磷(P4)和红磷(P)燃烧时的热化学方程式分别为： ,(g+0.g)—,0.)）△H,=-745.8·molr 4P(s)+5O2(g)-P,O1o(s)△H2=-2954.0k·mol-1 下列说法正确的是 A.白磷比红磷稳定 B.等质量的白磷和红磷完全燃烧时，红磷释放的能量更多 C.白磷转化为红磷要释放能量 D.白磷和红磷互为同位素 10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向铁粉中滴人过量稀硝酸：3Fe十8H++2NO5一3Fe2++2NO个+4H2O B.向AICl3溶液中滴人过量氨水：AI3++3NH3·H2O一A1(OH)3↓+3NH C.向H2S溶液中通人S02:S02十4H++2S2-—3S1+2H20 D.向NH,HSO,溶液中滴人少量NaOH溶液：NH对+OH一NH3·H2O 【高一化学回第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 11.下列操作正确且能达到实验目的的是 A探究SO2的漂白性 B测定中和反应反应热 C.收集干燥的NH D.制取S02 玻璃 捻抨器 温度计 一浓硫酸 氢氧化 钠溶液 碎泡沫 12.氮及其化合物的转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 O2,催化剂 NHg 加热 O2、H20 加热 NO HNO3 NO2 反应① 反应② 反应③ A.反应①中，每消耗1 mol NH3,转移电子数为2.5NA B.反应②中，896mLNO、672mLO2和足量H2O充分反应，可生成0.04 mol HNO3 C.32gO2的质子数比30gNO的质子数多2NA D.反应③中，生成0.2 mol NO2的同时，生成H20的分子数为0.1NA 13.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取少量该溶液置于试管中，滴人足量NaOH溶液并加热， A 检验某溶液中是否含有NH 将产生的气体通人无色酚酞溶液中 马 除去S02中的少量C02 将气体依次通过盛有纯碱溶液、浓硫酸的集气瓶 将湿润的淀粉KI试纸分别插人装有这两种气体的集气瓶 鉴别NO2(g)和Br2(g) 中，观察试纸颜色变化 D 检验某Na2 SO,样品是否被氧化 取少量该样品置于试管中，滴人稀硝酸酸化的BaCl2溶液 14.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收尾气中的氮氧化物。将按不同比 an/mol 例混合的NO和NO2气体（混合气体的总物质的量为固定值）分别4 通人VmL2mol·L-1的纯碱溶液中，恰好完全反应，溶液中 n(NO)和n(NO2)与气体中NO2物质的量分数xx n(NO2) 的变化关系如图所示。已知：NO十NO2十 0.5 1.0x n (NO)+n (NO2) Na2CO3—2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3-NaNO2+NaNO3+CO2。忽略溶液体积 的变化，下列说法正确的是 AL1表示的是NO?物质的量与x的变化关系 B.V=500 C.当生成2molC02时，溶液中c(NO2)=1.5mol·L-1 D.当x=0.8时，溶液中生成的NO5和NO2的物质的量之比为3：7 【高一化学四第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A至F分别表示6种含硅元素的纯净物，它们的转化关系如图所示。已知A可用来 生产光导纤维，C是一种非金属单质，D的相对分子质量为135.5。 HF(aq) B 焦炭，高温 HCl,加热 A D 反应1 NaOH(aq) CO2+H2O E 反应2 反应3 请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 ;Na、Si、Cl的原子半径由大至小的顺 序为 (2)B和D的化学式分别为 和 (3)写出反应1的化学方程式： (4)写出反应2的离子方程式： (5)某同学用如图所示装置模拟反应3。 一稀盐酸 饱和 aHCO 溶液 ,E溶液 60898 a ①装置b的作用是 ②装置c中可观察到的实验现象是 16.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)1 mol Cu(s)与适量O2(g)完全反应生成CuO(s),放出157.3kJ的热量。写出该反应的 热化学方程式： (2)已知：H2(g)+202(g)一H20(g)△H=-241.8k·mol1。 ①请分析该热化学方程式能否表示H2的燃烧热并说明理由： ②已知：断开1molH2(g)和1molH2O(g)中的化学键，需要吸收的能量分别为436.0kJ 和925.6k灯。请计算：断开1molO2(g)中的化学键需要吸收的能量为 k。 (3)硫的部分化合物的转化关系和能量变化如图所示，已知：△H1=一98.3kJ·mol-1,△H3 =-228.7kJ·mol-1。 O2(g、H201) △H 1 mol SOz(g) O2(g) H2O(D) △H1 1 mol SO3(g) △H2 1 mol H2SO,(1) 【高一化学囵第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap ①△H2= kJ·mol-1。 ②一定条件下，1 mol SO2(g)和足量的O2(g)充分反应后，测得反应放出的热量小于 98.3kJ(忽略测量时的能量损耗和实验误差)，其可能原因是 (4)4.4gC3Hg在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出222kJ的 热量。 ①CH燃烧时，断裂的化学键类型 (填标号)。 A.有离子键和极性共价键 B.有非极性共价键和极性共价键 C.只有极性共价键 D.只有非极性共价键 ②C3Hg在25℃和101kPa下完全燃烧生成9gH2O(I)时，放出的热量为 kJ。 17.(15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验 探究氮的化合物的相关性质。 实验项目 实验I:Cu与稀硝酸反应 实验Ⅱ：Cu(NO3)2受热分解 一铜丝 实验装置 示意图 仪器a NaOH 一稀硝酸 -NaOH溶液 一水 B 试管内开始产生少量无色气体，气体在 装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为 实验现象 试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝， 黑色，装置C中收集到的气体能使带火星的木条 铜丝逐渐变细 复燃 已知：Cu(NO3)2粉末呈蓝绿色。 请回答下列问题： (1)写出实验I中Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ;该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 (2)实验I中气体在试管上部变为红棕色的原因是 (3)实验Ⅱ中装置B的作用是 ;从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加人 装置。 (4)写出实验Ⅱ中装置A试管内Cu(NO3)2受热分解时发生反应的化学方程式： 0 (5)实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固 体的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。 ①加热时，可选用 (填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”)盛放黑色固体。 ②化合物M的化学式为 0 【高一化学囵第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.(15分)一种以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料生产浓硫酸和绿矾(FeSO,·7H2O)的工艺 流程如图所示。 V2O 试剂X 空气 黄铁矿 燃烧 S02 催化氧化 S03 吸收 H2SO H2SO Fe2O3 稀硫酸 酸没 稀释 H2O 酸浸液 还原液 铁粉 还原 结晶 +绿矾 请回答下列问题： (1)“燃烧”步骤中，FS2和O2发生反应，请配平该反应： FeS2+O,高温 Fe2O3 +S02。 (2)“催化氧化”步骤中，V2O5的作用是 ；“吸收”步骤中，试剂X是 (填试剂名称)。 (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为Fe+2H+一Fe2+十H2个和 0 (4)“结晶”步骤中，正确的结晶方式为 (5)通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请 设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化： (6)某同学对该工艺流程提出改进意见：将SO2通人酸浸液中充分反应可以得到FSO4。 ①写出SO2与酸浸液反应生成FeSO,的化学方程式： ②标准状况下，以aL·min-1的流速向酸浸液（过量）中通人SO2,持续时间为bmin, 理论上生成FeSO,的质量为 (用含a和b的式子表示)g。 【高一化学囹第6页（共6页）】 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP