精品解析：2026年安徽省阜阳市太和县部分学校中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试质量监测试卷 化 学 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题．满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性是其能用于制作成薄片或特定形状的反光模块的重要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般大于其组成的纯金属，说法正确。 B、塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料（天然有机高分子材料如棉花、羊毛、天然橡胶等），说法错误。 C、金属生锈需要接触氧气和水蒸气，防锈涂层可以隔绝氧气和水蒸气，能有效防锈，说法正确。 D、金属具有延展性，因此可以被加工成薄片或特定形状，说法正确。 故选B。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法合理的是 A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 C. 提高煤的开采水平，大力推广利用煤进行火力发电 D. 使用一次性碗筷，树立健康意识 【答案】A 【解析】 【详解】A、提高传统能源的利用效率，可以减少能源的消耗，进而减少二氧化碳排放，符合低碳理念，该选项符合题意。 B、燃烧农作物秸秆会排放大量二氧化碳和烟尘，既污染空气又增加碳排放，该选项不符合题意。 C、煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力推广煤发电会大幅增加碳排放，不符合低碳理念，该选项不符合题意。 D、一次性碗筷需要消耗大量木材，会减少森林对二氧化碳的吸收，同时浪费资源，不符合低碳理念，该选项不符合题意。 故选A。 3. 科学家研发出一种改良的锑基硫族化合物太阳能电池，该电池光电转化效率达到10.7%，创下该类材料的历史新高。锑在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锑元素属于非金属元素 B. 4Sb可表示4个锑元素 C. 锑的相对原子质量为121.8g D. 锑原子核内有51个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，4Sb表示4个锑原子，不能表示4个锑元素，说法错误。 C、相对原子质量是比值，单位为 “1”，不是 “g”，说法错误。 D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，锑的原子序数为51，因此原子核内有51个质子，说法正确。 故选D。 4. 下列实验操作的图示中正确的是 A. 读取液体体积 B. 取用稀盐酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误，该选项不符合题意。 B、使用胶头滴管取用液体时，胶头滴管不能倒置，否则液体流入胶头会腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，该选项不符合题意。 C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，符合操作规范，操作正确，该选项符合题意。 D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，图中操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题。 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 都属于无机化合物 B. 大蒜素中硫元素和氧元素的质量比为4:1 C. 两者中碳元素质量分数相同 D. 蒜氨酸中原子总数为22 6. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 大蒜有刺鼻气味，隔很远就能闻到，说明分子在不断运动 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时可用生石灰作干燥剂 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A、大蒜素（C6H10S2O）和蒜氨酸（C6H11NSO3）都含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，均属于有机化合物，不是无机化合物，说法错误。 B、大蒜素中硫元素和氧元素的质量比为，说法正确。 C、大蒜素中碳元素质量分数为；蒜氨酸中碳元素质量分数为，二者不相等，说法错误。 D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成的，1个蒜氨酸分子中原子总数为，不能说蒜氨酸这种物质的原子总数为22，说法错误。 故选B。 【6题详解】 A、大蒜的刺鼻气味能远距离闻到，是因为分子在不断运动，扩散到空气中，说法正确。 B、大蒜素遇热会失去抗菌活性，煮熟食用会使大蒜素失效，抗菌效果变差，说法错误。 C、大蒜素不受酸的影响，醋呈酸性，与醋一起食用不会影响抗菌效果，说法错误。 D、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（碱性），大蒜素遇碱会失去抗菌活性，因此不能用生石灰作干燥剂，说法错误。 故选A。 7. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 给校园中的花草施用尿素［CO(NH2)2］ 尿素是一种复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，劳动项目与化学知识相符。 B、野炊后用沙土盖灭火堆，原理是隔绝氧气，使可燃物停止燃烧，劳动项目与化学知识相符。 C、铁能与硫酸铜发生置换反应（），因此可用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，劳动项目与化学知识相符。 D、尿素[CO(NH2)2]只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料（复合肥料需同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素），劳动项目与化学知识不相符。 故选D。 8. 化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 C. 水果上市前可往水果上喷洒农药 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】A 【解析】 【详解】A、霉变或超过保质期的食物会产生黄曲霉素等有害物质，食用后会危害人体健康，因此不吃霉变或超过保质期的食物是正确的做法。 B、微量元素对人体重要，但过量服用会导致中毒（如过量补铁、锌等），必须适量摄入，而非大量服用，该选项错误。 C、水果上市前喷洒农药会造成农药残留，食用后危害健康，我国食品安全法规也不允许在上市前违规喷洒农药，该选项错误。 D、油脂是供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应合理适量摄入，该选项错误。 故选A。 9. 工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1:1 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 D. 该反应前后的分子数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学变化中原子的种类、数目、质量均不变，说法正确。 B、根据微观示意图，该反应是CO（甲）、H2O（乙）在催化剂条件下反应生成CO2（丙）、H2（丁），化学方程式为，参加反应的甲（CO）和乙（H2O）的质量比为，不是，说法错误。 C、催化剂的定义是能改变反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确。 D、根据化学方程式，1个CO分子与1个H2O分子反应生成1个CO2分子和1个H2分子，反应前后的分子数目不变，说法正确。 故选B。 10. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL 下列说法不合理的是 A. 水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度 C. 若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL D. 计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 【答案】C 【解析】 【详解】A、水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，说法正确，不符合题意； B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度，说法正确，不符合题意； C、若未恢复到原来温度就打开止水夹，会导致装置内气体受热膨胀占据部分体积，则倒吸入锥形瓶的水的体积会偏小，因此烧杯内剩余水会大于51.5mL，说法错误，符合题意； D、铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中减少的水的体积等于消耗氧气的体积，故该实验测得空气中氧气的含量约为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用锌片、FeSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和新杂质氯化钾，引入了新杂质，不能达到除杂目的，该选项不符合题意。 B、锌能置换出硫酸亚铁中的铁、也能置换出硫酸铜中的铜，只能证明活动性、，无法比较铁和铜的活动性顺序，该选项不符合题意。 C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，两者都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，该选项不符合题意。 D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可以鉴别，该选项符合题意。 故选D。 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a物质的溶解度比b物质的溶解度大 B. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20% C. 在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g D. 将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，不同温度下a、b的溶解度大小关系不同，温度低于a、b溶解度曲线交点温度时，a的溶解度小于b，该选项不符合题意。 B、时，a、c的溶解度均为20g，饱和溶液的溶质质量分数为，该选项不符合题意。 C、时，a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a物质，因此50g水最多只能溶解25g a；加入30g a后，剩余5g a不溶解，所得溶液质量为，该选项符合题意。 D、若a的原溶液是很稀的不饱和溶液，从冷却到，溶液可能仍未达到饱和，不会析出晶体，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）陶瓷属于______（填“复合”或“无机非金属”）材料 （2）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷，手工制作陶瓷的过程如图所示。 ①青瓷的坯胎以高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭石［Al2(Si2O7)］，这一过程属于______变化。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为，第二步反应为______。 （3）近年来，人们制造了更精密陶瓷材料，广泛应用于机械与汽车工业、微电子与电气工业、医疗器材、通信工程与军事国防工业等领域。如图是医院常用的陶瓷关节，请分析其主要利用了陶瓷材料的哪些优点：______（填字母）。 A. 耐高温性 B. 耐腐蚀性 C. 生物相容性 D. 高耐磨性 【答案】（1）无机非金属 （2） ①. 化学 ②. （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 材料分类：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成，陶瓷不符合，故填无机非金属。 【小问2详解】 ①高岭土转化为偏高岭石的过程中有新物质生成，属于化学变化。 ②木炭燃烧第一步生成二氧化碳，高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，据此写出第二步反应的化学方程式。 【小问3详解】 用作人工关节的陶瓷，需要满足：耐人体体液腐蚀（耐腐蚀性）、不会和人体组织产生排异（生物相容性好）、关节长期活动需要高耐磨性；耐高温不是人体关节应用需要的主要性质，故选BCD。 14. 根据下列装置图，回答问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，应选择的发生和收集装置为______（从A—E中选择，填字母）。 （3）若选取F装置，并采用排空气法收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。若用F装置干燥二氧化碳，则F装置中应盛放的液体试剂是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD （3） ①. n ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 大理石会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；该反应是固体+液体、不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置选D，因此组合为BD。  小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置正放排空气法收集时，密度大的气体从长管n通入，沉在集气瓶底部，将空气从短管m排出；干燥二氧化碳常用液体干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此盛放浓硫酸。 15. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2等杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图： 已知：SiO2等杂质难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。 （1）将黄铁矿粉碎的目的是______。 （2）流程中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______。 （3）操作Ⅰ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废水可用______（填物质名称）中和后排放。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）氢氧化钙或熟石灰 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用是增大接触面积，让反应物接触更充分，从而加快反应速率，使反应更完全。 【小问2详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 操作Ⅰ需要分离难溶性固体二氧化硅和溶液，该操作是过滤；过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。  【小问4详解】 废水含硫酸呈酸性，工业上常用廉价的弱碱熟石灰（氢氧化钙）中和酸性废水，处理后达标排放。 16. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 （1）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：______。 【探究实验1】能与酸反应 【实验方案】 （2）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为______，反应的化学方程式为______。 【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 （3）现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中______。 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。 （4）验证：请你设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。______，现象是有白色沉淀生成。 【拓展探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时，开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】材料1：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化。 变化①：； 变化②：。 材料2：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。 常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 【交流反思】 （5）NaHCO3溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料1、2从微观角度说明原因：______ （6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。 A. pH<6.68时生成的无色气体为CO2 B. 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大 C. 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】（1）作发酵粉（或治疗胃酸过多，合理即可） （2） ①. 固体溶解、产生气泡 ②. （3）澄清石灰水变浑浊 （4）取残留白色固体加水溶解，加入适量氯化钙溶液 （5） ① 碱 ②. 发生变化①生成、变化②生成，单位体积溶液中数目大于数目，因此溶液显碱性  （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可中和胃酸，生活中任选一种常见用途即可。 【小问2详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到固体溶解、产生气泡，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 要验证白色固体是碳酸钠而不是氢氧化钠（不能用酸），可利用碳酸钠能和钙/钡离子生成白色沉淀，氢氧化钠不反应的性质设计实验，符合题目"生成白色沉淀"的现象要求，具体操作是取残留白色固体加水溶解，加入适量氯化钙溶液（或澄清石灰水）。 【小问5详解】 由pH图像可知，碳酸氢钠溶液初始pH大于7，因此显碱性；根据资料可知，发生变化①生成、变化②生成，单位体积溶液中数目大于数目，因此溶液显碱性 。 【小问6详解】 A、题干说明pH变为6.68才开始产生气体，pH<6.68时生成的无色气体是和反应生成的，该选项不符合题意； B、0~30s溶液pH不断减小，根据题意，pH越小单位体积溶液中数目越大，因此数目不断增大，该选项不符合题意； C、氯化钙和碳酸钠反应只生成白色沉淀，和碳酸氢钠反应生成白色沉淀后，还会产生无色气体，二者现象不同，可以鉴别，该选项符合题意。 故选C。 17. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。请回答： （1）KO2中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （2）每消耗284g超氧化钾，理论上可以生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）45.1% （2）解：设理论上可以生成氧气的质量是x x=96g 答：理论上可以生成氧气的质量是96g。 【解析】 【小问1详解】 KO2中氧元素的质量分数为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试质量监测试卷 化 学 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题．满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2026春晚“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性是其能用于制作成薄片或特定形状的反光模块的重要原因 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法合理的是 A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 C. 提高煤的开采水平，大力推广利用煤进行火力发电 D. 使用一次性碗筷，树立健康意识 3. 科学家研发出一种改良的锑基硫族化合物太阳能电池，该电池光电转化效率达到10.7%，创下该类材料的历史新高。锑在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锑元素属于非金属元素 B. 4Sb可表示4个锑元素 C. 锑的相对原子质量为121.8g D. 锑原子核内有51个质子 4. 下列实验操作的图示中正确的是 A. 读取液体体积 B. 取用稀盐酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 阅读下列材料，回答下列小题 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 都属于无机化合物 B. 大蒜素中硫元素和氧元素的质量比为4:1 C. 两者中碳元素质量分数相同 D. 蒜氨酸中原子总数为22 6. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 大蒜有刺鼻气味，隔很远就能闻到，说明分子在不断运动 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时可用生石灰作干燥剂 7. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 给校园中的花草施用尿素［CO(NH2)2］ 尿素是一种复合肥料 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 C. 水果上市前可往水果上喷洒农药 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 9. 工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1:1 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 D. 该反应前后的分子数目不变 10. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL 下列说法不合理的是 A. 水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度 C. 若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL D. 计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用锌片、FeSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a物质的溶解度比b物质的溶解度大 B. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20% C. 在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g D. 将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）陶瓷属于______（填“复合”或“无机非金属”）材料。 （2）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷，手工制作陶瓷的过程如图所示。 ①青瓷的坯胎以高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭石［Al2(Si2O7)］，这一过程属于______变化。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为，第二步反应为______。 （3）近年来，人们制造了更精密的陶瓷材料，广泛应用于机械与汽车工业、微电子与电气工业、医疗器材、通信工程与军事国防工业等领域。如图是医院常用的陶瓷关节，请分析其主要利用了陶瓷材料的哪些优点：______（填字母）。 A. 耐高温性 B. 耐腐蚀性 C. 生物相容性 D. 高耐磨性 14. 根据下列装置图，回答问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，应选择的发生和收集装置为______（从A—E中选择，填字母）。 （3）若选取F装置，并采用排空气法收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。若用F装置干燥二氧化碳，则F装置中应盛放的液体试剂是______。 15. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2等杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图： 已知：SiO2等杂质难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。 （1）将黄铁矿粉碎的目的是______。 （2）流程中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______。 （3）操作Ⅰ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废水可用______（填物质名称）中和后排放。 16. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 （1）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：______。 【探究实验1】能与酸反应 【实验方案】 （2）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为______，反应的化学方程式为______。 【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 （3）现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中______。 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。 （4）验证：请你设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。______，现象是有白色沉淀生成。 【拓展探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时，开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】材料1：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化。 变化①：； 变化②：。 材料2：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。 常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 【交流反思】 （5）NaHCO3溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料1、2从微观角度说明原因：______。 （6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。 A. pH<6.68时生成的无色气体为CO2 B. 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大 C. 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 17. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。请回答： （1）KO2中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （2）每消耗284g超氧化钾，理论上可以生成氧气质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $