精品解析：2026年湖南省张家界市桑植县中考一模化学试题

2026年学科素养综合能力提升(中考总复习) 化学(一) 建议时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-2 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 冰雪消融 D. 酒精挥发 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的 B. 空气中各成分的含量是固定不变的 C. 臭氧(O3)属于空气污染物，计入空气质量评价 D. 空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用液体试剂 C. 塞紧橡胶塞 D. 熄灭酒精灯 4. 我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是 A. 生锈的铁钉 B. 清澈的河水 C. 透明的冰块 D. 美味的雪糕 5. 下列关于燃烧现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 6. 下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 二氧化碳 7. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是 A. 将废旧电池直接扔入河道 B. 工业废水处理达标后循环使用 C. 在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D. 农业灌溉大量使用漫灌方式 8. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C. 一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D. 二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料 9. 皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C. 青铜的熔点比锡的低 D. 青铜属于金属材料 10. 下列有关溶液和溶解度的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 溶液的溶质只能有一种 C. 把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D. 气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 11. 小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是 物质 胡萝卜 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂 pH 6 10 11 12 A. 胡萝卜 B. 肥皂水 C. 草木灰水 D. 炉具清洁剂 12. 晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 13. 戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是 A. 金的原子序数为79 B. 金的元素符号为Au C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量为197.0 g 14. 2024年5月 12日是第 16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 15. 化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠()。 （1）氢原子变成氢负离子是______(填“失去”或“得到”)电子。 （2）氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为_____价。 （3）从能量转化角度看，电池在工作时将_______能转化为电能。 17. 校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。 （1）处理擦伤时，双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：______。 （2）发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于______(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 18. 春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 （1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 （2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. 认真阅读，结合材料回答问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。图一是不同年份中世界能源占比结构图。我国正在加快能源转型升级，发展新质生产力。太阳能的利用是热门研究方向之一。在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是___________。 （2）碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 20. 能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。 资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2等物质。 Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H2OCO+H2；②CO+H2OCO2+H2. （1）在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是______(填序号)。 （2）净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：______(任写一种)。 （3）该流程中，CaO循环再利用的目的是_______。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为______。 （3）向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量_______(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 22. 某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A. 0<pH<8.2 B. 8.2<pH<13 C. pH>13 （4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学科素养综合能力提升(中考总复习) 化学(一) 建议时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-2 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 冰雪消融 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，是粮食中的淀粉等物质经过发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化。 B、干冰升华，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、冰雪消融，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、酒精挥发，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的 B. 空气中各成分的含量是固定不变的 C. 臭氧(O3)属于空气污染物，计入空气质量评价 D. 空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过著名的定量实验，得出空气是由“氧气”和“氮气”组成的结论。受当时技术条件限制，他并未发现或确认空气中稀有气体的存在。稀有气体是后来才被科学家们陆续发现的。说法错误。 B、空气中主要成分(如氮气、氧气)的含量相对稳定，但并非绝对不变。例如，在人口密集、工业发达的地区，二氧化碳的含量可能会略高；水蒸气的含量则会随地域、季节、气候的变化而有显著差异。因此，空气成分的含量是相对恒定，而非固定不变，说法错误。 C、臭氧(O3)在平流层是保护地球的“臭氧层”，但在地面附近，它是一种有害的污染物，是光化学烟雾的主要成分之一，会刺激呼吸道。在我国的《环境空气质量标准》中，臭氧被列为基本污染物之一，是空气质量指数的重要评价指标。说法正确。 D、空气质量指数(AQI)的数值越大，代表空气污染程度越严重，空气质量越差，说法错误。 故选C。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用液体试剂 C. 塞紧橡胶塞 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管和试剂，A错误； B、倾倒液体时，应将试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，B错误； C、塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在实验台上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，D正确。 故选D。 4. 我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是 A. 生锈的铁钉 B. 清澈的河水 C. 透明的冰块 D. 美味的雪糕 【答案】C 【解析】 【详解】A、生锈的铁钉含有铁和铁锈(主要成分是氧化铁)，是混合物，该选项不符合题意； B、清澈的河水含有水、溶解的矿物质、微生物等，是混合物，该选项不符合题意； C、透明的冰块是水的固态形式，只由水分子构成，是纯净物，该选项符合题意； D、美味的雪糕含有水、糖、脂肪、乳化剂等多种成分，是混合物，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列关于燃烧现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确。 C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，同时“生成水”是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光是实验现象，而生成二氧化碳气体是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 6. 下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，水中不含氧分子，不符合题意； B、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，符合题意； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳中不含氧分子，不符合题意。 故选B。 7. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是 A. 将废旧电池直接扔入河道 B. 工业废水处理达标后循环使用 C. 在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D. 农业灌溉大量使用漫灌方式 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有汞、铅等重金属等有害物质，直接将其扔入河道会造成水体严重污染，危害生态环境和人体健康，是违法行为，做法与主题不符。 B、将工业废水处理达标后循环使用，既能从源头减少污水排放，防治水污染，又能提高水资源的利用效率，节约水资源，是保护水资源的积极举措，做法与主题相符。 C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣，会将人体分泌物、洗涤剂等污染物直接带入水体，污染饮用水水源，威胁公众饮水安全，是被明令禁止的行为，做法与主题不符。 D、农业灌溉采用传统的大水漫灌方式，水资源利用率低，会造成水资源的严重浪费，做法与主题不符。 故选B。 8. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C. 一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D. 二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳属于空气污染物；二氧化碳是空气的组成成分之一，排放过多会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁，说法正确，符合题意； D、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，并非易溶于水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C. 青铜的熔点比锡的低 D. 青铜属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质，属于混合物，A说法正确； B、锡和铜的金属活动性强于银，均能与硝酸银反应生成银单质，所以将青铜加入硝酸银溶液中会有银白色固体产生，且铜和硝酸银反应生成硝酸铜溶液，溶液会变为蓝色，有明显现象，B说法错误； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜锡合金，所以青铜的熔点比锡的低，C说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D说法正确。 故选B。 10. 下列有关溶液和溶解度的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 溶液的溶质只能有一种 C. 把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D. 气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。 故选C。 11. 小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是 物质 胡萝卜 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂 pH 6 10 11 12 A. 胡萝卜 B. 肥皂水 C. 草木灰水 D. 炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】pH＜7，显酸性，且pH越小酸性越强，pH=7，显中性，且pH＞7，显碱性，且pH越大性碱越强。 故选A。 12. 晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】硫酸铵（NH4)2SO4含营养元素N，属于氮肥，故选A。 13. 戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是 A. 金的原子序数为79 B. 金的元素符号为Au C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量为197.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，说法正确，不符合题意； B、元素周期表一格中，右上角的符号表示该元素的元素符号，即金的元素符号为Au，说法正确，不符合题意； C、金属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、元素周期表一格中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即金的相对原子质量为197.0，说法不正确，符合题意。 故选D。 14. 2024年5月 12日是第 16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 【答案】C 【解析】 【详解】A、察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处，可能会发生爆炸事故，故A不符合题意； B、室内着火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，供给充足的氧气，使火燃烧的更旺，故B不符合题意； C、食物腐败是缓慢氧化，过程中会产生有害物质，所以腐败变质的食物不能食用，故C符合题意； D、不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，不能撤离现场，故D不符合题意。 故选C。 15. 化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，故选项正确； B、甲状腺肿大是因为缺碘元素，适量补充碘元素可以预防，但是不能过量，故选项错误； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，其中维生素C可以预防坏血病，故选项正确； D、缺钙可以导致骨质疏松、佝偻病，所以要摄入适量钙元素，故选项正确。 故选：B。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠()。 （1）氢原子变成氢负离子是______(填“失去”或“得到”)电子。 （2）氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为_____价。 （3）从能量转化角度看，电池在工作时将_______能转化为电能。 【答案】（1）得到 （2）-1 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 氢原子核外有1个电子，氢负离子()是氢原子获得一个电子形成的阴离子；故填：得到。 【小问2详解】 氢化铝钠()中钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ (+3)+4x=0，得x=-1价；故填：-1。 【小问3详解】 电池在工作时都是将化学能转化为电能；故填：化学。 17. 校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。 （1）处理擦伤时，双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：______。 （2）发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于______(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 【答案】（1） （2） （3）合成 【解析】 【小问1详解】 双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 发令枪响时产生的白烟，是因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料；故填：合成。 18. 春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 （1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 （2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 饱和 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中吸热； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液； 将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。 19. 认真阅读，结合材料回答问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。图一是不同年份中世界能源占比结构图。我国正在加快能源转型升级，发展新质生产力。太阳能的利用是热门研究方向之一。在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是___________。 （2）碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1）煤炭、石油 （2）+3 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油、天然气，则比较2015、2030、2050年能源结构可知，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油； 【小问2详解】 碲化铋()中碲元素化合价为-2，设铋元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碲化铋()中铋元素的化合价为+3价； 【小问3详解】 A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变，说法正确，符合题意； B、太阳能可以源源不断地从自然界获取，属于可再生能源，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。 故选：AD。 20. 能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。 资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2等物质。 Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H2OCO+H2；②CO+H2OCO2+H2. （1）在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是______(填序号)。 （2）净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：______(任写一种)。 （3）该流程中，CaO循环再利用的目的是_______。 【答案】（1）① （2）作高能燃料（合理即可） （3）节约成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应①：，单质与化合物反应，生成化合物和单质，符合置换反应的定义； 反应②：，反应物CO和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义； 因此属于置换反应的是①。 【小问2详解】 氢气是一种清洁能源，常见用途包括：作高能燃料（如火箭燃料、氢能源汽车燃料）；用于冶炼金属（还原金属氧化物）；用于合成氨、制盐酸等化工生产。 【小问3详解】 流程中，在重整器中CaO与CO2反应生成CaCO3，在煅烧炉中CaCO3分解又得到CaO，实现循环，可以节约成本，减少原料消耗，减少二氧化碳排放。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为______。 （3）向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量_______(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 【答案】（1）长颈漏斗 （2）浓硫酸 （3） ①. 下降 ②. B 【解析】 【小问1详解】 标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置A制取的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气。装置B中饱和溶液用于除去氯化氢气体，装置C用于干燥二氧化碳，因此装置C中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气的大，向装置E中通入一段时间，左侧乒乓球受到的浮力增大从而上升，所以右边乒乓球下降。要使杠杆重新平衡，需要消耗左侧的。 A、稀硫酸与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：，消耗二氧化碳，使左侧乒乓球受到的浮力减小，杠杆可重新平衡，符合要求。 C、硝酸银溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 故选B。 22. 某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A. 0<pH<8.2 B. 8.2<pH<13 C. pH>13 （4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5） ①. < ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 【小问2详解】 酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 【小问3详解】 ①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以①中pH的取值范围是大于13，故选C。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 【小问5详解】 ①D点溶液是在B点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数。 ②A、由图3可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确； B、C点pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，B正确； C、D点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，有气泡产生，C正确； D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，溶质由NaOH变为NaCl，此过程中溶液中的OH⁻被Cl⁻替换，而Na⁺的数量不变，因此离子的总数不变，D错误。 所以选ABC。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）23：16 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23:16。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $