河北邢台市第二中学等校2025-2026学年高二下学期测评 化学试卷

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 中 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.目前，汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，可将尾气中的C0和NO气体转化为N2和 CO2。下列说法错误的是 A沸点：CO<NO B.N2的结构式：N=N C.CO2的空间结构：直线形 D.O是第二周期第IVA族元素 到 2.下列物质中，不属于配合物的是 ANH3·H2O B.Nag[AIF&] C.[Co(NH3)&JCla D.[Cu(H2 O)]SO 3.下列说法正确的是 A晶体的熔点一定比非晶体的高 B.导电性不能用来区分晶体和非晶体 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.熔融态物质快速冷却能得到晶体 4.下列化合物中属于有机化合物的是 A.BF B.CCL, C.Na2 COg D.MgBr2 5.食盐中添加的“碘”是KIO3,可预防甲状腺肿大。下列说法错误的是 线 A离子半径：K+<I B.O2和O3互为同素异形体 C,IO3的中心原子的杂化方式为sp2 D.基态钾原子的价层电子排布式为4s 6.某混合气体由C2H,和CH6组成，下列关于C2H和CH的说法错误的是 赵 A两者均属于烃 B.两者一定互为同系物 C.两者的最简式均为CH2 D,C2H,的结构简式为CH2一CH2 7.下列说法正确的是 A.正四面体分子中键角均为109°281 B.所有的非金属化合物中都存在共价键 C.非金属单质中一定存在共价键 D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 【高二化学回第1页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.CaF2的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。下列说法错误的是 ACaF2属于离子化合物 B.原子半径：A1Ga CI-Gn CI-GKK C.GaCl中存在以配位键结合的双聚合分子（如图所示） D.用电子式表示CaF2的形成过程为：+Ca+:一[JCa“[j 9.NH3还原氧化铜是实验室制备N2的一种方法。下列说法错误的是 A.极性：NH>N2 B.Cu元素位于元素周期表ds区 60 C.NH的VSEPR模型 D.[Cu(NH3)]2+中，形成配位键时提供空轨道的原子为N 10.家用天然气中常添加微量有特殊气味的乙硫醇(CH,CH2SH)。下列说法错误的是 A.CH CH2SH中含有非极性键 B.乙硫醇的分子式为C2H,S C.CH,SH的化学名称为甲硫醇 D.CHCH2OH与CHCH2SH互为同分异构体 11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.A1Cl3和FeCl: B.Na2O2和H2O2 C.Cu和金刚石 D.SiO2和S0g 12.物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 杯酚可以用来分离C0和C0 杯酚与C通过离子键结合形成超分子 B 酸性：CH2 FCOOH>CH2 CICOOH 电负性：F>Cl 熔点：Na>K 金属键强弱：Na>K D 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol C.H2a+2分子中含有的共价键数目为(3n十1)NA B.等物质的量的Li和K中，所含的微粒数目均为NA C,标准状况下，3.36LH20中含有的σ键数目为0.3NA D.0.2 mol Na2C03·10H20中含有的Na+数目为0.2Nw 14.ZS晶体结构（立方晶胞）如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0,0,0)。 A.离子半径：S2->Zn+ 且3号原子的分数坐标为(0,2，分》 C2号原子和3号原子之间的距离为。nm nm 3d D.基态Zn2+的价层电子轨道表示式为四Ntt四 【高二化学回第2页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： b (1)a的原子结构示意图为 (2)基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是 (3)与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 (填元素符号)。 (4)金属性：b (填“>”“<”或“=”)f。 (5)电负性：e (填“>”“<”或“=”)b。 (6)第一电离能：g (填“>”“<”或“=”)h。 (7)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 16.(14分)氯及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)几种含氯阴离子的信息如表所示。 阴离子 CIO CIO CIOZ C10 中心原子化合价 +5 +3 +1 中心原子的杂化方式 sp sp ①C1O:中心原子的化合价为 价。 ②下列离子的中心原子的杂化方式与CO;的中心原子杂化方式相同的是 (填 标号)。 A.NO3 B.CO C.PO D.NH ③NaCIO2的化学名称为 ④写出一种与C1O具有相同的价层电子总数的阴离子： (2)NC3与水反应仅生成NH3和一种具有漂白性的物质。 ①NC的空间结构为 ②沸点：NH (填“>”“<”或“=”)H20。 ③上述发生反应的化学方程式为 17.(15分)晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)可用 实验来鉴别晶体与非晶体。 (2)某离子化合物的晶胞结构如图1所示。 O阳离子 O阴离子 图1 【高二化学第3页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①该化合物中阴离子的配位数为 (填具体数字)。 ②该晶胞沿之轴方向的投影图为图2中的 (填标号)。 g 图2 ③该离子化合物中，阴、阳离子个数之比为 (3)氨化硼晶体的结构与金刚石相似，氨化硼的晶胞结构如图3所示。 欧 (0,0,0) y ON OB 图3 ①氮化硼属于 (填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。 ②2号原子的分数坐标为 ®设NA为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为30 pm,则该晶 体的密度为 g·cm3。 ④查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为 18.(15分)配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2。 ①该配合物中的配位数为 (填具体数字)，配位原子为 (填化学符号)。 ②0.1mol该配合物中含有的c键的数目为 NAo ③[ZnNH3)4]C2与足量的AgNO3反应的离子方程式为 (2)镍能形成多种配合物。已知：C0的结构式为C=0。 ①配合物Ni(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18。该配合物 线 中σ键和π键的数目之比为 (填具体数字之比)。 ②[Ni(NH3)6]+中键角H一N一H比独立存在的NH分子中的键角略大，其原因 是 (3)NF3与NH3的空间结构相同，但NF,不易与Cu+形成配合物。 ①NF3的VSEPR模型名称为 ②NF?不易与Cu+形成配合物的原因是 【高二化学回第4页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高二化学测评参考答案 1.D【解析】O是第二周期第MA族元素，D项错误。 2.A【解析】NH3·H2O不属于配合物，A项符合题意。 3.B【解析】晶体的熔点不一定比非晶体的高，A项错误；晶胞中的粒子多为几个晶胞共有，C 项错误；熔融态物质快速冷却得不到晶体，D项错误。 4.B【解析】BF3、Na2CO3、MgBr2均不属于有机化合物，B项符合题意。 5.C【解析】IO的中心原子的杂化方式为sp,C项错误。 6.B【解析】两者可能互为同系物，B项错误。 7.B【解析】P4的键角为60°，A项错误；稀有气体中不存在共价键，C项错误；H和Na元素形 成离子化合物，无共价键，D项错误。 8.B【解析】原子半径：Al<Ga,B项错误。 9.D【解析】ICu(NH)4]2+中，形成配位键时提供空轨道的原子为Cu,D项错误。 10.D【解析】CHCH2OH与CHCH2SH不互为同分异构体，D项错误。 11.A【解析Na2O2属于离子晶体，H2O2属于分子晶体，B项不符合题意；Cu属于金属晶体， 金刚石属于共价晶体，C项不符合题意；SiO2属于共价晶体，SO3属于分子晶体，D项不符 合题意。 12.A【解析】杯酚可以用来分离C和C0,杯酚与C通过共价键结合形成超分子，A项符合 题意。 13.A【解析】未给出具体的物质的量，B项错误；标准状况下，H2O为非气态，C项错误； 0.2 mol Na2CO3·10H2O中含有的Na数目为0.4NA,D项错误。 14.C【解析】2号原子和3号原子之间的距离为T。m,C项错误。 15.(1) (2分》 (2)N(2分) (3)Cr(2分) (4)>(2分) (5)>(2分) (6)>(2分) (7)Be+2OH+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2个(2分) 【解析】(7)根据“对角线规则”，Be与Al均为两性物质。 16.(1)①+7(2分) ②CD(2分) ③亚氯酸钠(2分) 【高二化学·参考答案②第1页（共2页）】 ④BrO(或其他合理答案，2分) (2)①三角锥形(2分) ②<(2分) ③NCl3+3H2O—-3HCIO+NH3↑(2分) 【解析】(1)④根据同族元素价层电子数相同，可推测出BrO与CIO具有相同的价层电子 总数。 17.(1)X射线衍射(2分) (2)①8(2分) ②A(2分) ③1：1(2分) (3)①共价(1分) 11 ②1,22)2分) 1.1√/1T×1033 3 3XNXa(2分) ④B一N的键能小于CC的键能（或其他合理答案，2分） 【解析】(3)③空间中两点之间的距离可利用向量关系式“√(x1一x2)2十(y1-y2)2十(x1一2)2”求 1.1.3 11 得。根据1号原子分数坐标(，，了)和2号原子分数坐标1,2,2)以及1,2号原子间距离 4apm,可得到该晶胞的边长(g)为 3 NXM 0pm,再利用密度公式pNX)g·cm,代人 /1I 相应数据，可得该晶体的密度为：1厅×10 3 3XN.Xa8,cm3。 18.(1)①4(1分)；N(2分) ②1.6(2分) ③CI+Ag-AgCl￥(2分) (2)①1：1(2分) ②NH?中孤电子对进入N+的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作 用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角H一N一H比独立存在的 NH3分子中键角略大（答案合理均给分，2分） (3)①四面体形(2分) ②在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难以与Cu+形成配位键 (答案合理均给分，2分)》 【解析】(2)①Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18,即n=4。 【高二化学·参考答案②第2页（共2页）】