河北邢台市临城中学等校2025-2026学年高二下学期测评 化学试卷

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 中 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.目前，汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，可将尾气中的C0和NO气体转化为N2和 CO2。下列说法错误的是 A沸点：CO<NO B.N2的结构式：N=N C.CO2的空间结构：直线形 D.O是第二周期第IVA族元素 到 2.下列物质中，不属于配合物的是 ANH3·H2O B.Nag[AIF&] C.[Co(NH3)&JCla D.[Cu(H2 O)]SO 3.下列说法正确的是 A晶体的熔点一定比非晶体的高 B.导电性不能用来区分晶体和非晶体 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.熔融态物质快速冷却能得到晶体 4.下列化合物中属于有机化合物的是 A.BF B.CCL, C.Na2 COg D.MgBr2 5.食盐中添加的“碘”是KIO3,可预防甲状腺肿大。下列说法错误的是 线 A离子半径：K+<I B.O2和O3互为同素异形体 C,IO3的中心原子的杂化方式为sp2 D.基态钾原子的价层电子排布式为4s 6.某混合气体由C2H,和CH6组成，下列关于C2H和CH的说法错误的是 赵 A两者均属于烃 B.两者一定互为同系物 C.两者的最简式均为CH2 D,C2H,的结构简式为CH2一CH2 7.下列说法正确的是 A.正四面体分子中键角均为109°281 B.所有的非金属化合物中都存在共价键 C.非金属单质中一定存在共价键 D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 【高二化学回第1页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.CaF2的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。下列说法错误的是 ACaF2属于离子化合物 B.原子半径：A1Ga CI-Gn CI-GKK C.GaCl中存在以配位键结合的双聚合分子（如图所示） D.用电子式表示CaF2的形成过程为：+Ca+:一[JCa“[j 9.NH3还原氧化铜是实验室制备N2的一种方法。下列说法错误的是 A.极性：NH>N2 B.Cu元素位于元素周期表ds区 60 C.NH的VSEPR模型 D.[Cu(NH3)]2+中，形成配位键时提供空轨道的原子为N 10.家用天然气中常添加微量有特殊气味的乙硫醇(CH,CH2SH)。下列说法错误的是 A.CH CH2SH中含有非极性键 B.乙硫醇的分子式为C2H,S C.CH,SH的化学名称为甲硫醇 D.CHCH2OH与CHCH2SH互为同分异构体 11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.A1Cl3和FeCl: B.Na2O2和H2O2 C.Cu和金刚石 D.SiO2和S0g 12.物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 杯酚可以用来分离C0和C0 杯酚与C通过离子键结合形成超分子 B 酸性：CH2 FCOOH>CH2 CICOOH 电负性：F>Cl 熔点：Na>K 金属键强弱：Na>K D 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol C.H2a+2分子中含有的共价键数目为(3n十1)NA B.等物质的量的Li和K中，所含的微粒数目均为NA C,标准状况下，3.36LH20中含有的σ键数目为0.3NA D.0.2 mol Na2C03·10H20中含有的Na+数目为0.2Nw 14.ZS晶体结构（立方晶胞）如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0,0,0)。 A.离子半径：S2->Zn+ 且3号原子的分数坐标为(0,2，分》 C2号原子和3号原子之间的距离为。nm nm 3d D.基态Zn2+的价层电子轨道表示式为四Ntt四 【高二化学回第2页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： b (1)a的原子结构示意图为 (2)基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是 (3)与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 (填元素符号)。 (4)金属性：b (填“>”“<”或“=”)f。 (5)电负性：e (填“>”“<”或“=”)b。 (6)第一电离能：g (填“>”“<”或“=”)h。 (7)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 16.(14分)氯及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)几种含氯阴离子的信息如表所示。 阴离子 CIO CIO CIOZ C10 中心原子化合价 +5 +3 +1 中心原子的杂化方式 sp sp ①C1O:中心原子的化合价为 价。 ②下列离子的中心原子的杂化方式与CO;的中心原子杂化方式相同的是 (填 标号)。 A.NO3 B.CO C.PO D.NH ③NaCIO2的化学名称为 ④写出一种与C1O具有相同的价层电子总数的阴离子： (2)NC3与水反应仅生成NH3和一种具有漂白性的物质。 ①NC的空间结构为 ②沸点：NH (填“>”“<”或“=”)H20。 ③上述发生反应的化学方程式为 17.(15分)晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)可用 实验来鉴别晶体与非晶体。 (2)某离子化合物的晶胞结构如图1所示。 O阳离子 O阴离子 图1 【高二化学第3页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①该化合物中阴离子的配位数为 (填具体数字)。 ②该晶胞沿之轴方向的投影图为图2中的 (填标号)。 g 图2 ③该离子化合物中，阴、阳离子个数之比为 (3)氨化硼晶体的结构与金刚石相似，氨化硼的晶胞结构如图3所示。 欧 (0,0,0) y ON OB 图3 ①氮化硼属于 (填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。 ②2号原子的分数坐标为 ®设NA为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为30 pm,则该晶 体的密度为 g·cm3。 ④查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为 18.(15分)配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2。 ①该配合物中的配位数为 (填具体数字)，配位原子为 (填化学符号)。 ②0.1mol该配合物中含有的c键的数目为 NAo ③[ZnNH3)4]C2与足量的AgNO3反应的离子方程式为 (2)镍能形成多种配合物。已知：C0的结构式为C=0。 ①配合物Ni(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18。该配合物 线 中σ键和π键的数目之比为 (填具体数字之比)。 ②[Ni(NH3)6]+中键角H一N一H比独立存在的NH分子中的键角略大，其原因 是 (3)NF3与NH3的空间结构相同，但NF,不易与Cu+形成配合物。 ①NF3的VSEPR模型名称为 ②NF?不易与Cu+形成配合物的原因是 【高二化学回第4页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP