精品解析：河北保定保定市部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．花岗石阶梯 B．纸质山水画 C．铸铁捣罐 D．干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．花岗石的主要成分为硅酸盐等无机物，不属于有机物，A错误； B．纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，是含碳的有机化合物，B正确； C．铸铁属于铁合金，主要成分为铁单质，属于无机金属材料，C错误； D．干冰是固态，属于含碳的典型无机物，D错误； 故选B。 2. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： D. 合成锦纶-66的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式的双键位于碳链端位，对应的有机物为1-丁烯，不是2-丁烯，正确键线式应为，A错误； B．中C原子与3个H、1个N形成4对共用电子对，满足8电子稳定结构；N原子与1个C、2个H形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子，所有原子均满足稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．该结构的主链有4个碳原子，羟基连在2号碳上，名称为2-丁醇，不是2-甲基-1-丙醇，正确结构简式应为：，C错误； D．该缩聚反应生成带端基的高聚物，脱去的水分子数应为，且缩聚反应一般用单向箭头表示，不使用可逆符号，正确方程式为：，D错误； 故选B。 3. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)联系密切。下列说法正确的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 B. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作电工材料 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 紫外线杀菌技术可对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，B错误； C．人体内没有能水解纤维素的酶，膳食纤维在人体内不能发生水解反应提供能量，C错误； D．紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于对手机、笔记本电脑等物品消毒，D正确； 故选D。 4. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 工业制 B. 铝热法焊接铁轨原理： C. 实验室制 D. 检验废水中的乙醛： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制氯气采用电解饱和食盐水的方法（氯碱工业），该反应配平正确、反应条件标注无误，A正确； B．铝热法焊接铁轨利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁单质，方程式书写正确，B正确； C．实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应符合强酸制弱酸规律，方程式书写正确，C正确； D．乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热的还原产物是砖红色的，不是，正确的反应为： ，D错误； 故选D。 5. 利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的或操作错误的是 观察电流表指针偏转方向 A.验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu B.振荡后放气 C.探究Na与水的反应 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中，电子从负极（更活泼的金属）流出；第一个装置中电子从Fe流向Cu，说明活泼性Fe>Cu；第二个装置中电子从Zn流向Fe，说明活泼性Zn>Fe，可验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A正确； B．分液漏斗萃取振荡后放气的正确操作为：将分液漏斗倒置，打开活塞放出气体，图中操作正确，符合操作规范，B正确； C．图中用镊子夹取钠块投入含酚酞的水中，观察反应现象（浮、熔、游、响、红）；钠块应先用滤纸吸干煤油，且投入时应切小块、缓慢加入，避免剧烈反应喷溅，而图中是直接用镊子夹大块钠投入试管，且试管口径小、深度大，易导致反应剧烈、液体喷出伤人，存在安全隐患，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下，图中导管口在液面以上，操作正确，D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 B. 的溶液中，所含的为 C. 标准状况下，分子中，所含的键数为 D. 与足量的反应，可生成个 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体的总物质的量为，且两种分子均含3个原子，因此总原子物质的量为，原子总数为，A正确； B．未给出溶液具体的体积，无法计算的物质的量，B错误； C．标准状况下，（二氯甲烷）为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，C错误； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此乙醇反应生成的乙酸乙酯分子数小于，D错误； 故选A。 7. 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由α-萘酚制备α-萘醌的流程如图所示。下列说法错误的是 A. α-萘酚与不互为同系物 B. 该反应中Na2Cr2O7体现了氧化性 C. α-萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D. 该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．α-萘酚为酚类、为醇类，不互为同系物，A正确； B．该反应中Na2Cr2O7氧化α-萘酚生成α-萘醌，体现了氧化性，B正确； C．α-萘醌中1号碳原子和2号碳原子均为sp2杂化方式，C错误； D．该反应中，断裂了酚羟基的O-H键和对位碳上的C-H键，均为极性键；同时，苯环的芳香体系被破坏，涉及到碳碳π键的断裂，碳碳键为非极性键，D正确； 故选C。 8. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。己二酸、氯化钠在水中的溶解度如下表。 物质 时溶解度/g 时溶解度/g 时溶解度/g 己二酸 2.1 38 160 氯化钠 36.1 37.8 39.5 某种己二酸样品中混入了少量氯化钠(氯化钠可分散在乙醇中形成胶体)杂质，下列提纯己二酸的方法正确的是 A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．己二酸和氯化钠均可溶于水，得到均一的水溶液，分液用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液分离，A错误； B．己二酸易溶于乙醇，氯化钠在乙醇中形成胶体，胶体和溶液均可透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误； C．由表格数据可知，己二酸在水中的溶解度随温度升高大幅增大，而氯化钠在水中溶解度受温度影响很小，用水作溶剂进行重结晶，高温下将混合物溶解，降温时己二酸大量结晶析出，氯化钠留在母液中，可实现提纯，C正确； D．己二酸易溶于乙醇，且氯化钠在乙醇中形成胶体，用乙醇作溶剂无法通过重结晶有效分离二者，D错误； 故选C。 9. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．反应机理中参与反应时断裂非极性键，因此体系中不仅存在极性键的断裂及形成，还存在非极性键的断裂，B错误； C．中的O原子电负性大，可与催化剂表面中的H原子形成较强的氢键，C正确； D．将机理中各步反应加和，消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选B。 10. 某化学兴趣小组为确定只含、、元素中两种或三种的有机物的分子结构，设计实验如下： ①按图示装置(夹持及加热装置已略去)进行实验，准确称取有机物，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置中质量增加，装置中质量增加。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示苯环和羟基的特征吸收峰。 下列说法错误的是 A. 有机物的分子式为 B. 实验中装置和可互换位置 C. 若该有机物能与碳酸钠反应，则该有机物可能的结构有3种 D. 装置的作用为防止空气中的水蒸气和进入装置中 【答案】B 【解析】 【分析】有机物X完全燃烧后，装置 B中浓硫酸用于吸收水，质量增加1.44 g，说明生成水的物质的量为，因此X中氢原子的物质的量为0.08×2=0.16 mol；装置C中碱石灰用于吸收CO2，质量增加6.16 g，说明生成CO2的物质的量为，因此X中碳原子的物质的量为0.14 mol，由质谱图可知最大质荷比为108，即X的相对分子质量为 108，所以2.16 g X的物质的量为，红外显示有苯环和羟基，则含有O原子，X中氧原子的物质的量为，则1mol X中含有的C、H、O原子数分别为、、，即X的分子式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，X的分子式为，A正确； B．装置B的浓硫酸用于吸收燃烧生成的水蒸气，装置C的碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，若互换位置，碱石灰会同时吸收水蒸气和CO2，导致无法分别测定两者的质量，也就无法计算有机物中C、H 元素的含量，B错误； C．红外光谱显示含苯环和羟基，分子式为，不饱和度为4，对应含苯环的结构，能与碳酸钠反应，说明羟基具有酸性，只能是酚羟基，即甲基苯酚，甲基苯酚有 3 种同分异构体，分别为邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，C正确； D．装置C的碱石灰吸收燃烧生成的CO2，若没有D，空气中的水蒸气和CO2会进入C，导致测得的CO2质量偏大，影响实验结果，因此D的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置中，D正确； 故选B。 11. 化合物W是一种抗骨质疏松药的重要中间体，制备流程如图所示。下列说法错误的 A. 核磁共振氢谱显示X有4种处于不同化学环境的氢原子 B. 在中燃烧时，最多能消耗 C. Z的化学名称为对二苯酚 D. 不能用溶液来鉴别W和Z 【答案】C 【解析】 【分析】X中-CN水解生成羧基得到Y，Y和Z发生取代反应生成W； 【详解】A．由结构，X有4种处于不同化学环境的氢原子，A正确； B．有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+y H2O；Y化学式为C8H8O2，则在中燃烧时，最多能消耗，B正确； C．Z的化学名称为间苯二酚，C错误； D．W、Z均含酚羟基，都能和氯化铁发生显色反应，则不能用溶液来鉴别W和Z，D正确； 故选C。 12. 聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. P中所有原子可能共平面 B. 利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C. 聚酰亚胺属于线型有机高分子 D. 聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质P的结构中包含一个苯环和两个五元酸酐环。苯环本身是一个平面结构，与其直接相连的原子都在同一平面上。五元酸酐环中的碳原子和氧原子通过单键和双键连接，由于共轭效应和环状结构的限制，这些原子也趋向于共平面，P中所有原子可能共平面，A正确； B．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团。不同的化学键或官能团在红外光谱中都有特定的吸收频率。物质M含有氨基，氨基中的N-H键在红外光谱中有非常明显的特征吸收峰。因此，利用红外光谱仪完全可以检测出M分子中是否存在氨基，B正确； C．聚酰亚胺是由重复单元通过共价键首尾相连形成的长链状分子，分子链之间没有形成交联网络结构，属于线型有机高分子，C正确； D．聚酰亚胺（N）的分子链中含有酰亚胺基，在强酸或强碱存在的条件下，容易发生水解反应，聚酰亚胺并不耐强酸和强碱，D错误； 故选D。 13. 电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是 A. “浸取1”和“浸取2”中的作用不同 B. “浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】电解铜阳极泥（含、、）与硫酸、过氧化氢反应。在此步骤中，铜(Cu)被氧化，溶解在硫酸中生成硫酸铜()。金(Au)和银(Ag)不反应，留在固体残渣中。将“浸出液1”（硫酸铜溶液）经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到胆矾晶体()。将“浸渣1”（含Ag，Au）与盐酸(HCl)、过氧化氢()反应。在此步骤中，金(Au)被氧化，并与盐酸中的氯离子()形成可溶性的络合物。银(Ag)则与盐酸反应生成不溶于水的氯化银(AgCl)沉淀。向HAuCl4溶液中加入锌粉(Zn)。锌的活泼性强于金，能将金从其络合物中置换出来，得到单质金。 【详解】A．在“浸取1”中，作为氧化剂将Cu氧化为。在“浸取2”中，同样作为氧化剂将Au氧化为。因此，在这两个步骤中，的作用都是氧化剂，作用是相同的，A错误； B．两个步骤都使用了过氧化氢()，它在较高温度下容易分解为水和氧气，导致氧化剂损耗，影响反应效率。因此，反应温度不宜过高，B正确； C．“还原”时锌粉(Zn)将金从其络合物中置换出来，发生的离子反应为，C正确； D．从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，这是从溶液中获得结晶水合物的标准实验操作，D正确； 故选A。 14. Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】将所给结构共轭双键标号1’，单键标号1、2、3，如图，根据已知信息，则1’将与1、2、3分别形成环状结构。 【详解】A．当1’与2发生反应时，结构应该为，A正确； B．无法通过分子内的Diels-Alder反应得到，B错误； C．当1’与3发生反应时，结构应该为，C正确； D．当1’与1发生反应时，结构应该为，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用如图所示装置进行4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶(相对分子质量为218)的制备(磁力搅拌、加热及夹持装置已略去)。其反应原理如下： 实验步骤： ⅰ.往三口烧瓶内加入4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶(0.02 mol)、、乙酸乙酯(10 mL)，搅拌使固体溶解并升温至60℃，滴入过量溶液，1 h滴加完毕至反应结束。 ⅱ.用溶液除去未反应完的，分液，水层用萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤2次，往有机相中加入无水，过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得白色结晶状固体，干燥，称重得到4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706 g。 回答下列问题： （1）中W元素的化合价为___________价。 （2）实验开始时，仪器c中冷却水应___________(填“a进b出”或“b进a出”)。 （3）仪器d的名称为___________。 （4）实验步骤ⅰ进行的过程中，溶液的实际用量较理论用量多的原因可能为___________。 （5）实验步骤ⅱ进行时： ①与反应的离子方程式为___________。 ②加入无水的作用为___________。 （6）该实验所得4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为___________%。 【答案】（1）+6 （2）a进b出 （3）分液漏斗 （4）60℃下，受热容易分解(答案合理即可，2分) （5） ①. 或 ②. 干燥有机相(或除去有机相中的水) （6）85 【解析】 【分析】本实验以4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶、、乙酸乙酯为原料，经过一系列的制备、除杂、提纯的过程制备终产物4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶，据此分析作答。 【小问1详解】 在化合物中，Na元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价，结晶水整体化合价代数和为0。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设W元素的化合价为x，则有，解得； 【小问2详解】 仪器c为球形冷凝管，为了达到最佳的冷却冷凝效果，冷却水应充满冷凝管，即冷却水应从下口进、上口出，故应为a进b出； 【小问3详解】 根据仪器d的结构特征（带有玻璃塞和控制液体流速的旋塞），可知其名称为分液漏斗； 【小问4详解】 实验步骤ⅰ中，反应需要升温至60°C，而过氧化氢（）在受热条件下极易发生分解反应生成水和氧气，导致部分损耗，因此其实际用量会多于理论用量； 【小问5详解】 ①具有还原性，具有强氧化性，两者发生氧化还原反应， 被氧化为，被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：或； ②经过萃取和水洗后的有机相中会混有少量的水分，无水具有吸水性，加入它的作用是干燥有机相，除去其中残留的水分； 【小问6详解】 根据反应方程式可知，4,6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶与4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的物质的量之比为1:1，则理论上生成4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的物质的量为0.02mol，其理论质量，实验实际得到的质量为 3.706 g，故该产品的产率=。 16. 某工厂排出的废液中含有和两种溶质(不考虑其他溶质)，为了将溶液中的转化为沉淀分离出来，某化学实验兴趣小组的同学设计了如下流程： 回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）用洁净的___________(填“铂丝”或“铜丝”)蘸取溶液，放在酒精灯上灼烧，可观察到___________火焰。该实验过程中不能用玻璃棒代替上述金属丝进行实验的原因为___________。 （3）在实验室，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （4）往该废液中加入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）滤液中含有的主要金属阳离子为___________。 （6）洗涤固体的方法为___________。 【答案】（1） （2） ①. 铂丝 ②. 黄色 ③. 玻璃中含有钠元素，灼烧时也会产生黄色火焰，干扰钠元素的检验 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） （5） （6）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 【解析】 【分析】根据流程图可知，向废液中加入过量的 Na2CO3 溶液，Mg2+ 与反应生成 MgCO3 沉淀，通过过滤操作将固液分离，滤液中主要含有原有的 Na2SO4 和过量加入的 Na2CO3，得到的 MgCO3 沉淀表面附着有可溶性离子，经过洗涤、干燥后即可得到纯净的 MgCO3 固体，据此回答。 【小问1详解】 MgSO4 属于可溶性盐，是强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，其电离方程式为 ：； 【小问2详解】 进行焰色试验时，应选用焰色为无色的金属丝，如铂丝或铁丝，而铜丝灼烧时有绿色火焰，会干扰实验，故选铂丝；Na2SO4 中含有钠元素，钠元素的焰色反应为黄色；因为普通玻璃的成分中含有硅酸钠等含钠物质，灼烧玻璃棒时本身就会产生黄色火焰，从而无法判断待测液中是否含有钠元素，所以不能用玻璃棒代替金属丝； 【小问3详解】 实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯（盛放液体）、漏斗（放置滤纸进行过滤）和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体在倾倒时溅出； 【小问4详解】 废液中含有 MgSO4，加入 Na2CO3 溶液后，镁离子与碳酸根离子结合生成难溶的碳酸镁沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 原废液中含有 Mg2+ 和 Na+，加入过量的 Na2CO3 溶液后，Mg2+ 转化为 MgCO3 沉淀被过滤除去，同时溶液中引入了新的 Na+，因此过滤后滤液中含有的主要金属阳离子只有 Na+； 【小问6详解】 过滤得到的 MgCO3 固体表面附着有 Na+、等杂质离子，需要在过滤器中进行洗涤。规范的洗涤操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，直至洗净。 17. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料生产的生物基呋喃二甲酸聚酯PEF有望代替石油基聚酯PET。PEF和PET的合成流程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团有___________(填名称)，物质G的名称为___________。 （2）对化合物A，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) ___________ 置换反应 ② ___________，稀硫酸酸化 ___________，中和反应 （3）M是化合物H的芳香族同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式：___________。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②1 mol M最多能与反应 （4）参照上述信息，以乙醇和为起始有机原料合成，其他无机试剂任选，基于你设计的合成路线，写出最后一步的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 羧基、醚键 ②. 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸) （2） ①. ②. 新制，加热(或银氨溶液，加热) ③. 氧化反应 （3） ①. 6 ②. 、 （4）：HOCH2-CH2OH+CO2 +H2O。 【解析】 【分析】乙醇转化为C，结合其分子式推出C为乙烯，D比C多两个溴原子，说明乙烯与溴单质发生加成反应，则D为1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热水解得到乙二醇； F为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 G，则G为，经一系列反应得到H，H比G多4个氢原子，G中的羧基被还原为羟基，则H为。 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物B的含氧官能团有醚键、羧基，据分析可知G为，名称为对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)； 【小问2详解】 根据化合物A的结构，可知只有醇羟基可以与金属钠发生置换反应，对比②中反应形成的新结构，A中的醛基被氧化为羧基，羟基不被氧化，只能用新制氢氧化铜或银氨溶液，填表如下： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) 置换反应 ② 新制，加热(或银氨溶液，加热)，稀硫酸酸化 氧化反应，中和反应 【小问3详解】 M是化合物H的芳香族同分异构体，化合物H（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件： ②1 mol M最多能与反应，说明分子内含有两个酚羟基； ①含有苯环且苯环上有3个取代基，则另外一个取代基只能是乙基； 该同分异构体可以看作是、和中苯环上的一个氢原子被乙基取代所得，则符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱有五组峰（分子内有5种氢原子），峰面积之比（氢原子数目之比）为的结构简式只能是下面两种结构： 、； 【小问4详解】 参照上述信息，以乙醇和为起始原料合成，采用逆合成分析法，由HOCH2-CH2OH与二氧化碳反应生成，CH2BrCH2Br 在NaOH水溶液、加热下发生水解反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由乙醇发生消去反应生成，则第一步：；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第三步： CH2BrCH2Br +2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaBr；第四步：HOCH2-CH2OH+CO2 +H2O。 18. 克立硼罗(G)是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）一个A分子中最多有___________个原子在同一平面上，化合物B的分子式为___________。 （2）反应⑤的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型为___________。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物能与水分子形成分子间氢键，故化合物极易溶于水 （4）芳香族化合物H是A的同分异构体，符合下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环，不含其他环状结构 ②苯环上有两个取代基，其中一个为溴原子 （5）设计以和为原料合成的路线___________。(无机试剂任选，合成路线表示为目标产物) 【答案】（1） ①. 15 ②. （2） ①. ②. 取代反应 （3）B （4）6 （5） 【解析】 【分析】工业上合成克立硼罗的流程为将A()与反应生成B，将B与进行取代反应生成C：；继续将C在HCl作用下转化为D：；将D在作用下加成得到E：；再将E与进行取代后生成F：；最后再经过一系列的转化得到目标产物G克立硼罗()；据此分析解答： 【小问1详解】 A中苯环为平面结构，醛基为平面结构，羟基中O-H键可旋转，H可落在苯环平面，所有原子最多共15个，反应①是A与乙二醇形成缩醛，脱1分子水，由原子守恒得B分子式为； 【小问2详解】 反应⑤是E中醇羟基与氯甲醚发生取代，羟基氢被取代，生成F和HCl，反应方程式为 ++HCl，属于取代反应； 【小问3详解】 A．反应①中，与乙二醇反应生成和水，因此原子利用率不为100％，A错误； B．反应②过程中生成HF，能与HF反应，使得HF浓度减小，平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．反应③C物质的环状醚结构中与苯环连接的碳为杂化，水解后生成醛基的碳为杂化，杂化方式发生了改变，C错误； D．化合物E含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，但化合物E含有2个苯环，苯环是憎水基团，憎水基团所占空间较大，因此化合物E不易溶于水，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 A分子式为，根据条件可知，H为芳香族化合物，含苯环，无其他环状结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为，故苯环上符合条件的取代基为和或者是和，苯环二取代有邻、间、对3种位置，共种； 【小问5详解】 参考流程反应②，先将酚羟基转化为醚键，再根据芳烃侧链氧化规则，苯环侧链的-碳上有氢时，酸性高锰酸钾氧化会直接将侧链转化为与苯环直接相连的羧基，本反应中，溴甲基直接连苯环，可被酸性高锰酸钾直接氧化为，同时氰基在酸性加热条件下水解为，一步得到目标产物，故具体的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．花岗石阶梯 B．纸质山水画 C．铸铁捣罐 D．干冰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： D. 合成锦纶-66的化学方程式： 3. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)联系密切。下列说法正确的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 B. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作电工材料 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 紫外线杀菌技术可对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 4. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 工业制 B. 铝热法焊接铁轨原理： C. 实验室制 D. 检验废水中的乙醛： 5. 利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的或操作错误的是 观察电流表指针偏转方向 A.验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu B.振荡后放气 C.探究Na与水的反应 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 B. 的溶液中，所含的为 C. 标准状况下，分子中，所含的键数为 D. 与足量的反应，可生成个 7. 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由α-萘酚制备α-萘醌的流程如图所示。下列说法错误的是 A. α-萘酚与不互为同系物 B. 该反应中Na2Cr2O7体现了氧化性 C. α-萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D. 该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 8. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。己二酸、氯化钠在水中的溶解度如下表。 物质 时溶解度/g 时溶解度/g 时溶解度/g 己二酸 2.1 38 160 氯化钠 36.1 37.8 39.5 某种己二酸样品中混入了少量氯化钠(氯化钠可分散在乙醇中形成胶体)杂质，下列提纯己二酸的方法正确的是 A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 9. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 10. 某化学兴趣小组为确定只含、、元素中两种或三种的有机物的分子结构，设计实验如下： ①按图示装置(夹持及加热装置已略去)进行实验，准确称取有机物，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置中质量增加，装置中质量增加。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示苯环和羟基的特征吸收峰。 下列说法错误的是 A. 有机物的分子式为 B. 实验中装置和可互换位置 C. 若该有机物能与碳酸钠反应，则该有机物可能的结构有3种 D. 装置的作用为防止空气中的水蒸气和进入装置中 11. 化合物W是一种抗骨质疏松药的重要中间体，制备流程如图所示。下列说法错误的 A. 核磁共振氢谱显示X有4种处于不同化学环境的氢原子 B. 在中燃烧时，最多能消耗 C. Z的化学名称为对二苯酚 D. 不能用溶液来鉴别W和Z 12. 聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. P中所有原子可能共平面 B. 利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C. 聚酰亚胺属于线型有机高分子 D. 聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 13. 电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是 A. “浸取1”和“浸取2”中的作用不同 B. “浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用如图所示装置进行4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶(相对分子质量为218)的制备(磁力搅拌、加热及夹持装置已略去)。其反应原理如下： 实验步骤： ⅰ.往三口烧瓶内加入4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶(0.02 mol)、、乙酸乙酯(10 mL)，搅拌使固体溶解并升温至60℃，滴入过量溶液，1 h滴加完毕至反应结束。 ⅱ.用溶液除去未反应完的，分液，水层用萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤2次，往有机相中加入无水，过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得白色结晶状固体，干燥，称重得到4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706 g。 回答下列问题： （1）中W元素的化合价为___________价。 （2）实验开始时，仪器c中冷却水应___________(填“a进b出”或“b进a出”)。 （3）仪器d的名称为___________。 （4）实验步骤ⅰ进行的过程中，溶液的实际用量较理论用量多的原因可能为___________。 （5）实验步骤ⅱ进行时： ①与反应的离子方程式为___________。 ②加入无水的作用为___________。 （6）该实验所得4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为___________%。 16. 某工厂排出的废液中含有和两种溶质(不考虑其他溶质)，为了将溶液中的转化为沉淀分离出来，某化学实验兴趣小组的同学设计了如下流程： 回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）用洁净的___________(填“铂丝”或“铜丝”)蘸取溶液，放在酒精灯上灼烧，可观察到___________火焰。该实验过程中不能用玻璃棒代替上述金属丝进行实验的原因为___________。 （3）在实验室，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （4）往该废液中加入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）滤液中含有的主要金属阳离子为___________。 （6）洗涤固体的方法为___________。 17. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料生产的生物基呋喃二甲酸聚酯PEF有望代替石油基聚酯PET。PEF和PET的合成流程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团有___________(填名称)，物质G的名称为___________。 （2）对化合物A，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na(足量) ___________ 置换反应 ② ___________，稀硫酸酸化 ___________，中和反应 （3）M是化合物H的芳香族同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式：___________。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②1 mol M最多能与反应 （4）参照上述信息，以乙醇和为起始有机原料合成，其他无机试剂任选，基于你设计的合成路线，写出最后一步的化学方程式：___________。 18. 克立硼罗(G)是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）一个A分子中最多有___________个原子在同一平面上，化合物B的分子式为___________。 （2）反应⑤的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型为___________。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物能与水分子形成分子间氢键，故化合物极易溶于水 （4）芳香族化合物H是A的同分异构体，符合下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环，不含其他环状结构 ②苯环上有两个取代基，其中一个为溴原子 （5）设计以和为原料合成的路线___________。(无机试剂任选，合成路线表示为目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $