专题04 物质结构与性质（3大题型）（山东专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题04 物质结构与性质 3大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 元素周期律元素周期表 原子结构与性质 题型01 1．（2026·山东聊城·一模）物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是 选项 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离 C 的配位数：CsCl>NaCl 半径： D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，二者硬度差异的本质原因就是碳原子的空间排列方式不同，A正确； B．H3BO3是路易斯酸，电离方式为，酸性来源于缺电子的B原子接受水分子的OH-，其更容易形成配位键，并非硼酸自身的O-H电离，该解释错误，B错误； C．离子晶体中配位数由阴阳离子半径比决定，半径大于，中阴阳离子半径比更大，因此配位数：，C正确； D．金属晶体中存在自由电子，自由电子可以吸收所有频率的可见光发生跃迁，之后又会辐射出大部分光，因此金属有金属光泽，且因可见光无法透过而不透明，解释正确，D正确； 故选B。 2．（2026·山东聊城·一模）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应中各分子均只含有键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．基态氧原子电子排布图 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】D 【详解】A．反应涉及的分子：、、，均为单键连接，只含键，无键，A正确； B．的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。因此各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．基态氧原子电子排布式为，根据洪特规则，电子排布图为：，C正确； D．的结构为，中心原子为O，Cl原子的价电子排布为，与O形成1个键后，Cl的价电子层还剩余3对孤电子对，D错误； 故答案选D。 3．（2026·山东济宁·一模）下列关于物质性质的解释错误的是 A．离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B．O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D．酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 【答案】B 【详解】A．离子液体导电的前提是存在可自由移动的带电粒子，离子液体中含可自由移动的阴、阳离子，因此具有导电性，解释正确，A正确； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但其极性很弱，在CCl4中的溶解度更大，B错误； C．P位于第三周期，价层存在空的3d轨道，价层电子轨道数更多、原子半径更大，最多可以形成5个共价键；N位于第二周期，价层只有2s、2p轨道，最多只能形成3个共价键，因此P形成PF5而N形成NF3，解释正确，C正确； D．对于组成结构相似的次卤酸，中心原子电负性越大，对羟基成键电子对的吸引能力越强，O-H键极性越强，越容易电离出H+，酸性越强；电负性Cl>Br，因此酸性HClO>HBrO，解释正确，D正确； 故选B。 4．（2026·山东菏泽·一模）钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Mo位于第5周期IB族 B．基态Mo原子核外共有5个d电子 C．和互为同位素，化学性质几乎相同 D．的相对原子质量为95.96 【答案】C 【详解】A．Mo的价电子为，位于第5周期ⅥB族，A错误； B．基态Mo的核外电子排布为，电子总数为个，仅4d轨道有5个d电子，B错误； C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确； D．95.96是Mo元素的平均相对原子质量，不是这个核素的相对原子质量，D错误； 答案选C。 5．（2026·山东济南·一模）二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A．图中白球代表氧原子 B．[BO]中所含共价键均为极性键 C．[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 【答案】B 【详解】A．B和O分别形成3和2个共价键，则白球表示氧原子，A正确； B．依据结构判断和化学式[BO]可知应该还含有B-B非极性键，B错误； C．B缺电子，O具有孤电子对，可形成离域键，C正确； D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力，D正确； 故答案为B。 6．（2026·山东德州·一模）石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是 A．基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M B．基态N原子核外有5种不同运动状态的电子 C．与中键与键的个数比均为1：2 D．是含有非极性键的离子化合物 【答案】C 【详解】A．基态Ca（20号元素）的核外电子排布为，能层由低到高为K、L、M、N，最高能层符号为N，A错误； B．基态N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此共有7种不同运动状态的电子，B错误； C．的结构为，的结构为，三键中均含1个键、2个键，因此键与键个数比均为，C正确； D．由和构成，属于离子化合物，的结构为，只含极性键（C-N键），不含非极性键，D错误； 故选C。 7．（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 【答案】D 【详解】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确； B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确； C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确； D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2 = 32，D错误； 故选D。 8．（2026·山东枣庄·一模）软钾镁矾()是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．电离能： B．半径： C．基态O、S原子的电子空间运动状态数相同 D．的中心S原子所有价电子均参与成键 【答案】D 【详解】A．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需能量，氧（O）和硫（S）同属第ⅥA族，氧位于硫上方，原子半径较小，核电荷对电子束缚更强，故第一电离能O大于S，即I1(S) < I1 (O)，A错误； B．Cl⁻和K⁺均为18电子构型（等电子体），离子半径主要取决于核电荷数：核电荷数越大，半径越小。K⁺核电荷数为19，Cl⁻核电荷数为17，故r(Cl⁻) > r(K⁺)，B错误； C．电子空间运动状态数由原子轨道数决定，基态O原子电子构型为1s22s22p4，轨道数为5；基态S原子电子构型为1s22s22p63s23p4，轨道数为9，二者不同，C错误； D．的中心S原子有6个价电子，S原子与O原子间形成2个双键和2个单键，此时S原子的6个价电子全部参与成键，所有价电子均参与成键，D正确； 故选D。 9．（2026·山东烟台·一模）关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是 A．键角：OF2>Cl2O B．沸点：Cl2O>OF2 C．键能：F-O>F-N D．第一电离能：F>N>O 【答案】A 【详解】A．OF2和Cl2O的中心O原子均为sp3杂化，均含2对孤电子对；F电负性大于Cl，OF2中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，键角更小，因此键角：Cl2O＞OF2，A错误； B．二者均为分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量增大而升高，Cl2O相对分子质量大于OF2，因此沸点：Cl2O＞OF2，B正确； C．原子半径N＞O，因此F-O键键长比F-N键更短，键长越短键能越大，故键能：F-O＞F-N，C正确； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能：F＞N＞O，D正确； 答案选A。 10．（2026·山东青岛·一模）某镍配合物结构如图。下列说法错误的是 A．Ni的化合价为 B． C．该配合物最多有23个原子共面 D．所含元素电负性最大的是O 【答案】BC 【详解】A．该配合物中，吡啶是中性配体，每个带1个单位负电荷，2个总共带2个负电荷，配合物整体为电中性，因此的化合价为，A正确； B．Ni的配位数是6，形成八面体构型，是同一个高氯酸根的两个配位O与形成的键角，大小约为；中为杂化，形成四面体，是两个端基双键O与形成的键角，大小约，即，B错误； C．两个吡啶环可以通过旋转配位键，使两个吡啶环所有原子共平面。1个吡啶含5个、5个、1个，共11个原子，两个吡啶共22个原子，加上中心已经达到23个；此外，还有2个氯和2个氯上双键连接的四个氧也可以位于该平面，C错误； D．该配合物所含元素为，电负性顺序为，电负性最大的是，D正确； 故选BC。 分子结构与性质 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中和白磷()相同 C．中P与S的杂化方式不同 D．与足量氧气反应消耗 【答案】B 【详解】A．非极性分子要求正负电荷中心重合，结构不对称，P和S电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．白磷为正四面体结构，所有均为；中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为，因此和白磷中相同，B正确； C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化； 二者杂化方式相同，C错误； D．在足量氧气中完全燃烧，生成和，反应为：，消耗，D错误； 答案选B。 2．（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．中心I价电子数为7，离子带1个正电荷，形成2个σ键，孤电子对数==2，价层电子对数为=4，则空间结构为V形，A错误； B．的结构为，有2种不同化学环境的O原子，B正确； C．可改写为，阳离子中I为+3价，碘酸根中I为+5价，C正确； D．HOF中F为-1价、O为0价，反应中只有O元素变价：HOF中0价O、水中-2价O都变为中-1价O，反应符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 3．（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A．含极性键和非极性键 B．和空间结构均为平面三角形 C．作配体时端位S原子可提供孤电子对 D．制备时通入过量会导致产率降低 【答案】B 【详解】A．可看作中一个被取代，结构中存在非极性键和极性键，A不符合题意； B．中原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为四面体形，B符合题意； C．中端位S原子含有孤电子对，作配体时端位S可提供孤电子对形成配位键，C不符合题意； D．SO2通入过量会使溶液酸性增强，酸性条件下会发生分解反应，导致Na2S2O3产率降低，D不符合题意； 故选B。 4．（2026·山东东营·一模）可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为，其结构如图：，下列说法错误的是 A．的沸点高于乙炔 B．反应过程中碳原子杂化方式发生了改变 C．该化合物中不存在离子键 D．分子中除碘原子外，其他原子共平面 【答案】D 【详解】A．是由共价键形成的分子晶体，相对分子质量远大于乙炔（），分子间作用力更强，因此沸点高于乙炔，A正确； B．乙炔（）中的碳原子为杂化，反应后形成的中，碳原子形成了双键，杂化方式变为，因此杂化方式发生了改变，B正确； C．该化合物是由、、、通过共价键结合形成的分子，不存在离子键，C正确； D．分子中，原子形成4个单键，采取杂化，其空间构型为四面体结构，因此除碘原子外，其他原子不可能全部共平面，D错误； 故答案选D。 5．（2026·山东枣庄·一模）苯并[]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol甲与足量溴水反应最多可消耗 B．乙与水分子间形成氢键使得乙与水可任意比例互溶 C．三种有机物中只有丙是手性分子 D．丙中碳原子的杂化方式有2种且所有碳原子可能共面 【答案】C 【详解】A．甲中羟基的邻、对位共有2个可取代的H，消耗；同时醛基可被溴水氧化，醛基还会消耗，因此甲最多消耗，A错误； B．乙虽然含N，可以和水分子形成氢键，但乙中含有较大的憎水烃基（乙基），不能与水以任意比例互溶，B错误； C．甲中所有碳均不饱和，无手性碳；乙中没有连接4种不同基团的饱和碳，无手性碳；丙是手性分子，，C正确；D．丙中碳原子杂化方式有3种：中三键碳为杂化，苯环、羰基的双键碳为杂化，饱和亚甲基、手性碳为杂化；且分子中存在多个杂化的饱和碳，呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，D错误； 故选C。 6．（2026·山东德州·一模）是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是 A．臭氧分子在水中的溶解度大于氧气 B．各共振式中中心氧原子均采取杂化 C．可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键 D．大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升 【答案】C 【详解】A．臭氧是极性分子，氧气是非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度大于氧气，A正确； B．臭氧中心氧原子形成2个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数为，因此所有共振式中中心氧原子均为杂化，B正确； C．臭氧分子中不存在独立的单键和双键，两个氧氧键完全等同，都是介于单、双键之间的特殊共价键，因此无法通过红外光谱检测到单独的单键和双键，C错误； D．离域大π键的形成会使电子云分布更均匀，分子能量降低，分子稳定性提升，D正确； 故选C。 7．（2026·山东菏泽·一模） 是一种铜基乙腈配合物，下列关于该配合物的说法错误的是 A．配位原子为N B．铜的化合价为+2 C．碳原子采取杂化 D．的空间构型为正四面体形 【答案】B 【详解】A．CH3CN中N原子含有孤电子对，可作为配位原子提供孤对电子，A正确； B．该配合物外界为-1价，配体CH3CN是中性分子，因此中心Cu的化合价为+1，不是+2，B错误； C．CH3CN中，甲基的碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化，氰基的碳原子形成2个σ键，采取sp杂化，因此碳原子存在sp、sp3两种杂化，C正确； D．中中心Cl原子价层电子对数为，且无孤电子对，空间构型为正四面体形，D正确； 故选B。 8．（2026·山东烟台·一模）CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是 A．X的分子构型为直线形 B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，脱去1分子得到，为，中心原子C的价层电子对数为2，分子构型为直线形，A正确； B．极性分子是正负电荷中心不重合的分子：（甲酸）结构不对称，（甲醛）结构不对称，是不同原子构成的双原子分子，三者均为极性分子，B正确； C．反应过程中，中极性键断裂，产物中生成、等极性键，因此涉及极性键的断裂与生成，C正确； D．三种含碳产物、、，假设各生成（等物质的量）：生成：，消耗 、；生成：，消耗、；生成：，消耗、，总，，，D错误； 故选D。 9．（2026·山东泰安·一模）发生水解的机理如下： 下列说法正确的是 A．的键角小于 B．N-Cl键极性：B>A C．加入少量稀，反应速率变慢 D．该过程有可能生成副产物 【答案】BD 【详解】A．和中心原子均为 N，均为杂化，有一对孤电子对。根据结合原子电负性越大，键角越小，F的电负性大于Cl ，故的键角大于，A错误； B．A中N与Cl形成三个共价键，N和Cl的电负性相同，因此N-Cl极性较弱，而B中，由于N带正电使N-Cl极性增强，B正确； C．反应机理的第一步是H+可以与N上的孤电子对结合，使N更易被亲核进攻。加入稀H2SO4会增加H+浓度，反而加快反应速率，C错误； D．中间产物C继续发生反应可得到，2个可能发生反应得到副产物，D正确； 故选BD。 10．（2026·山东滨州·一模）有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A．反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B．为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C．M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D．1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 【答案】AC 【分析】由X、Y、Z中六元环均为平面结构可知，六元环上的原子均为sp2杂化；信息给出两个羟基连在同一个碳上不稳定，找M的同分异构体时，两个羟基不连在同一个碳上；羧基不能与氢气发生加成反应；据此分析解答。 【详解】A．M中氮原子属于氨基，N原子价层电子对为个键对孤对电子，杂化方式为；反应1后N原子成为Y的平面六元环的环上原子，为满足六元环平面结构，N参与共轭，杂化方式变为，杂化方式发生改变，A正确； B．Y分子中含有羧基，是碱性氧化物，会与羧基发生反应，消耗Y，反而降低Y的产率，B错误； C．M的分子式为，要求同分异构体只含和两种官能团，且两个羟基不能连在同一个碳上（不稳定），不考虑立体异构： 三个碳只能为直链碳骨架，所有符合条件的结构共5种，除去M本身，同分异构体共4种： 分别是、、、（还有1种就是M本身，不计入同分异构体），共4种，C正确； D．Z中能与加成的结构：1mol苯环消耗，六元环中的碳碳双键消耗，环上的酮羰基消耗，侧链的醛基消耗，羧基中的羰基不能加成，因此最多消耗，不是，D错误； 故选择AC。 元素周期律元素周期表 题型03 1．（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．X的氢化物热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D．、、三种离子的VSEPR模型相同 【答案】D 【分析】根据题干信息可推出：W的简单氢化物（液氨）可作制冷剂，故W为N；Y是海水中含量最多的金属元素，故Y为Na；X、Y、Z形成的盐遇稀硫酸析出S（黄色沉淀）和刺激性气体SO2，该盐为硫代硫酸钠（Na2S2O3），结合原子序数依次增大，可得X为O，Z为S。 【详解】A．原子半径规律为：电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，因此原子半径顺序为，不符合选项中的顺序，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，题目没说简单氢化物，O的氢化物稳定性不一定强，如稳定性差，B错误； C．X(O)与Y(Na)可形成和，其中与水反应，该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．三种离子分别为、、，、中心S原子价层电子对数分别为、，结构中相当于1个氧原子被S原子代替，价层电子对数与相同，三种离子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 答案选D。 2．（2026·山东济宁·一模）工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3·H2O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O2，可实现[Cu(NH3)4]2+的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是 A．79Au位于元素周期表中的ds区 B．中配位原子为S C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D．理论上参加反应的Au与O2的物质的量比为4∶1 【答案】C 【详解】A．金元素的原子序数为79，位于元素周期表第六周期ⅠB族，则金元素处于元素周期表中的ds区，A正确； B．由题给信息可知，硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的非羟基氧原子被硫原子替代的产物，硫元素的电负性小于氧元素，硫代硫酸根离子中硫原子更易给出孤对电子，所以配离子中配位原子是硫原子，B正确； C．由题给信息可知，铜氨络离子中的两个氨分子被两个氯离子取代后形成两种结构不同的产物，则离子的空间结构为平面正方形结构，所以中心离子铜离子的杂化方式不可能为sp3杂化，C错误； D．由题意可知，金转化为配离子的总反应为四氨合铜离子作催化剂条件下金与溶液中的硫代硫酸根离子和通入的氧气反应生成和氢氧根离子，反应的离子方程式为： 4Au+8+O2+2H2O4+4OH-，则由方程式可知，金与氧气的物质的量比为4：1，D正确； 故选C。 3．（2026·山东日照·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．PH3和PF3中P均为sp3杂化，配原子电负性越大，成键电子对越远离中心P原子，成键电子对间斥力越小，键角越小。电负性F>P>H，因此键角PH3> PF3，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，B不符合题意； C．卤代羧酸的酸性与卤原子的吸电子诱导效应有关，卤原子电负性越大，吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H+，酸性越强。酸性的原因是电负性Br>I，不是电离能Br>I，解释错误，C符合题意； D．NH3中N原子电负性大，能与水分子形成分子间氢键，增大水溶性，PH3不能与水形成分子间氢键，因此水溶性NH3>PH3，D不符合题意； 故答案选C。 4．（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。 【详解】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确； C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确； D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确； 故答案选A。 5．（2026·山东济宁·一模）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 【答案】C 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【详解】A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确； B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确； 故选C。 6．（2026·山东枣庄·一模）我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．与均为过渡元素 C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D．Lr-251核内中子数与质子数之差为45 【答案】D 【详解】A．化学变化中原子核不发生变化，该反应原子核发生了改变，属于核反应，不是化学变化，A错误； B．22号是副族过渡元素；81号是第ⅢA族主族元素，不属于过渡元素，B错误； C．Lr-251和Lr-253质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，因此“性质相同”的描述错误，C错误； D．由题干给出的核反应方程式，根据电荷守恒推导b的过程：解得b=103，Lr-251的质子数为103，质量数为251，中子数，中子数与质子数之差，D正确； 故答案选择D。 7．（2026·山东日照·一模）第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化 C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 【答案】D 【详解】A．Nb的核外电子全排布为，核内d电子包括3d轨道的10个和4d轨道的4个，共14个d电子，不是4个，A错误； B．两种Nb核素的改变是原子核中子数变化，属于核变化，化学变化中原子核不发生改变，因此该转化不属于化学变化，B错误； C．元素周期表中ds区只包含ⅠB、ⅡB族，Nb价电子排布为，属于d区，不是ds区，C错误； D．Nb最高能层序数为5，因此位于第5周期；价电子总数为，对应第ⅤB族，描述正确，D正确； 故选择D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 原子结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B C D D A BC 分子结构与性质 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C C B D BD AC 元素周期律元素周期表 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C C A C D D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 3大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 元素周期律元素周期表 原子结构与性质 题型01 1．（2026·山东聊城·一模）物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是 选项 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离 C 的配位数：CsCl>NaCl 半径： D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东聊城·一模）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应中各分子均只含有键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．基态氧原子电子排布图 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 3．（2026·山东济宁·一模）下列关于物质性质的解释错误的是 A．离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 B．O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子 C．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 D．酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br 4．（2026·山东菏泽·一模）钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．Mo位于第5周期IB族 B．基态Mo原子核外共有5个d电子 C．和互为同位素，化学性质几乎相同 D．的相对原子质量为95.96 5．（2026·山东济南·一模）二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A．图中白球代表氧原子 B．[BO]中所含共价键均为极性键 C．[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 6．（2026·山东德州·一模）石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是 A．基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M B．基态N原子核外有5种不同运动状态的电子 C．与中键与键的个数比均为1：2 D．是含有非极性键的离子化合物 7．（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 8．（2026·山东枣庄·一模）软钾镁矾()是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．电离能： B．半径： C．基态O、S原子的电子空间运动状态数相同 D．的中心S原子所有价电子均参与成键 9．（2026·山东烟台·一模）关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是 A．键角：OF2>Cl2O B．沸点：Cl2O>OF2 C．键能：F-O>F-N D．第一电离能：F>N>O 10．（2026·山东青岛·一模）某镍配合物结构如图。下列说法错误的是 A．Ni的化合价为 B． C．该配合物最多有23个原子共面 D．所含元素电负性最大的是O 分子结构与性质 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中和白磷()相同 C．中P与S的杂化方式不同 D．与足量氧气反应消耗 2．（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 3．（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A．含极性键和非极性键 B．和空间结构均为平面三角形 C．作配体时端位S原子可提供孤电子对 D．制备时通入过量会导致产率降低 4．（2026·山东东营·一模）可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为，其结构如图：，下列说法错误的是 A．的沸点高于乙炔 B．反应过程中碳原子杂化方式发生了改变 C．该化合物中不存在离子键 D．分子中除碘原子外，其他原子共平面 5．（2026·山东枣庄·一模）苯并[]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol甲与足量溴水反应最多可消耗 B．乙与水分子间形成氢键使得乙与水可任意比例互溶 C．三种有机物中只有丙是手性分子 D．丙中碳原子的杂化方式有2种且所有碳原子可能共面 C．甲中所有碳均不饱和，无手性碳；乙中没有连接4种不同基团的饱和碳，无手性碳；丙是手性分子，，C正确；D．丙中碳原子杂化方式有3种：中三键碳为杂化，苯环、羰基的双键碳为杂化，饱和亚甲基、手性碳为杂化；且分子中存在多个杂化的饱和碳，呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，D错误； 故选C。 6．（2026·山东德州·一模）是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是 A．臭氧分子在水中的溶解度大于氧气 B．各共振式中中心氧原子均采取杂化 C．可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键 D．大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升 7．（2026·山东菏泽·一模） 是一种铜基乙腈配合物，下列关于该配合物的说法错误的是 A．配位原子为N B．铜的化合价为+2 C．碳原子采取杂化 D．的空间构型为正四面体形 8．（2026·山东烟台·一模）CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是 A．X的分子构型为直线形 B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2 9．（2026·山东泰安·一模）发生水解的机理如下： 下列说法正确的是 A．的键角小于 B．N-Cl键极性：B>A C．加入少量稀，反应速率变慢 D．该过程有可能生成副产物 10．（2026·山东滨州·一模）有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A．反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B．为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C．M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D．1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 元素周期律元素周期表 题型03 1．（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．X的氢化物热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D．、、三种离子的VSEPR模型相同 2．（2026·山东济宁·一模）工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3·H2O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O2，可实现[Cu(NH3)4]2+的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是 A．79Au位于元素周期表中的ds区 B．中配位原子为S C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D．理论上参加反应的Au与O2的物质的量比为4∶1 3．（2026·山东日照·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 5．（2026·山东济宁·一模）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 6．（2026·山东枣庄·一模）我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．与均为过渡元素 C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D．Lr-251核内中子数与质子数之差为45 7．（2026·山东日照·一模）第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化 C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $