精品解析：山东省济南市历下区山东师范大学附属中学2026届高三上学期一模化学试题

师大附中2025-2026学年度第一学期高三摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 2. 实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A正确； B．氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者混合可能引发反应甚至爆炸，C错误； D．氢氟酸会腐蚀玻璃，塑料瓶耐腐蚀且密封可防止挥发，D正确； 故选C。 3. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者接触可能引发反应导致危险，必须分开存放，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．湿抹布隔绝氧气可有效扑灭酒精火焰，符合灭火原理，C正确； D．强碱腐蚀后立即用水冲洗并用弱酸（硼酸）中和是标准处理方法，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．Na2S为可溶性强电解质，拆为Na+和S2-，Hg2+与S2-生成HgS沉淀，离子方程式正确，故B正确； C．小苏打为NaHCO3，应拆为HCO3-而非，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．H2SO3是弱酸，不能拆为，且H2SO3酸性弱于HCl，无法与CaCl2反应生成CaSO3沉淀，故D错误； 故选B。 5. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A. Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B. 中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C. 的核外电子排布式为3d5 D. Y2Q2分子是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子半径最小，为H；Q最外层电子数是内层的3倍（O：内层2，外层6），Q为O；Z与Q同族，为S；X在周期中未成对电子数最多（N：2p3，3个未成对电子），X为N；M为Fe（参与血红蛋白合成），化合物为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 【详解】A．H2O中 O 的电负性大于H2S中 S 的电负性，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，A正确； B．含共价键和配位键，无离子键，B错误； C．Fe3+电子排布式应为[Ar]3d5，选项未完整描述，C错误； D．H2O2分子结构不对称（含极性键且正负电荷中心不重合），属于极性分子，D错误。 故选A。 6. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是  选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2，Fe2+和Cl-均具有还原性，均可以使溶液紫色褪去，不能说明Fe2+具有还原性，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚能溶于苯，所以向苯和苯酚的混合溶液中滴加足量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明浓溴水与苯酚未反应，B错误； C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知一定含钠元素，可能含有钾元素，C正确； D．乙醇极性低于水，加入乙醇降低溶剂极性而导致析出晶体，D错误； 故选C。 8. 除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C. 石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D. 转化为的过程中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸根中硫的价层电子对数为，硫代硫酸根和硫酸根是等电子体，则硫酸根和中，中心S原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，A正确； B．过程Ⅰ中Mn(OH)2（Mn+2）被O2氧化为（Mn+4），是氧化产物；过程Ⅱ中（Mn+4）与S2−反应生成Mn(OH)2（Mn+2），Mn元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．生石膏（CaSO4·2H2O）加热失去大部分结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），C正确； D．中S平均为+2价，转化为（S+6）时，1个失8e−（2个S各失4e−）；O2得4e−（2个O各得2e−），电子守恒时n():n(O2)=1:2，D错误； 故选D。 9. 可合成有机试剂DMF，用含金属铱（Ir）的化合物催化，反应机理如下图（其中L表示配体）。下列说法正确的是 A. 在反应中极性键未被破坏 B. 总反应方程式为H2++CO2+H2O C. 化合物B是该反应的催化剂 D. 流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示反应机理可知，二氧化碳分子在反应中极性键被破坏，生成了甲酸，A错误； B．根据图示反应机理可知，该循环机理的总反应方程式为H2++CO2+H2O，B正确； C．根据图示反应机理可知，物质B为该反应的中间产物，C错误； D．根据图示反应机理可知，生成DMF步骤的反应类型为取代反应，D错误； 故选B。 10. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A. ②代表水中萃取率的变化关系 B. Kd=0.25 C. 当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α的关系可知，0.1a+c环己烷(H2A)=0.1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA-)随pH的变化曲线，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A2-)随pH的变化关系，故③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H2A)的变化、④代表水溶液中的c(HA-)、⑤表示水溶液中的c(A2-)，③、④交点的pH为4，交点处c(HA-)=c(H2A)，即H2A的Ka1(H2A)=，④、⑤交点的pH为7，即Ka2(H2A)=。 【详解】A．由分析可知，曲线②代表水相萃取率α与pH的变化关系，A正确； B．pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，B正确； C．由Kd=0.25可知，c环己烷(H2A)=4 c水(H2A)，故c环己烷(H2A)>c水(H2A)恒成立；当pH=5.6时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=，可知，即c(A2-)>c水(H2A)，则c环己烷(H2A)>c(A²⁻)>c水(H2A)，C错误； D．由B选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)=，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变。D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.从提纯后的溶液获得晶体 实验 实验目的 C.探究的氧化性强弱 D.制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容操作需在液面接近刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，若直接倾倒蒸馏水至离刻度线1cm，无法精确控制溶液体积，会导致浓度不准确，A不能达到实验目的； B．从NaCl溶液获得晶体需采用蒸发结晶，实验中使用蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热）、酒精灯加热，符合蒸发操作要求，B能达到实验目的； C．左侧试管：FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2（Fe3+氧化性＞I2）；右侧试管：新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，若溶液变红，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+（Cl2氧化性＞Fe3+），可得出氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，C能达到实验目的； D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3，试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流），向下排空气法收集（NH3密度小于空气），试管口棉花（防对流），装置正确，D能达到实验目的； 故选A。 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质的量，，。下列说法不正确的是 A. 生成的电极反应式为 B. 若时，电解总电量，生成的物质的量约为 C. 时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、 D. 从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图可知，Pt电极连接电源正极，为阳极，发生的反应为：；催化剂电极连接电源负极，为阴极，发生的反应为：；质子交换膜将允许通过，同时，溶液中的也可能在阴极生成；电解液含硝酸根和硫酸根，通入Ar是为了排除氧气的干扰。 【详解】A．由题意可知，在催化剂表面放电产生，发生还原反应，电极反应式为：，A错误； B．FE%=50%时，，，生成1 mol 需8 mol e-，则，B正确； C．pH=1时，溶液呈酸性，除了得电子生成外，也可能得电子生成，所以阴极还原产物主要为、、，C正确； D．pH从5→3（酸性增强），H+浓度增大，析氢反应（）速率加快，占据催化剂活性位点，阻碍吸附，导致产率减小，D正确； 故选A。 13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 使用生物质优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”的原理是利用促进水解 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】D 【解析】 【分析】矿石(含、、)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有、、，加入沉铁得到，过滤，滤液再加入沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．“浸出” 时，能被还原（参与氧化还原反应）为，“而中Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明氧化性强于，A正确； B．生物质（稻草）为农业废弃物，来源广泛且可再生，B正确； C．“沉铁”加入，与结合，促进水解生成沉淀，C正确； D．“沉钴”后上层清液为饱和溶液，此时，而非小于，D错误； 故答案选D。 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同分异构体 C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X中与甲基相连的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故X中所有的碳原子不可能共平面，A错误； B．与Y的分子式相同，均为，二者互为同分异构体，B正确； C．Z分子中所含有的1个苯环、1个碳碳双键、一个酮羰基能与氢气发生加成反应，羧基不能和发生加成反应，故1mol Z最多可以与5mol发生加成反应，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X、Y、Z中与苯环相连的碳原子均为手性碳原子，D正确； 故选BD。 15. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. Ⅱ表示与的关系曲线 B. 点对应的数量级为 C D. 溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) 【答案】BC 【解析】 【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(S2-)与pH的关系曲线，A正确； B．Ⅰ表示-lgc(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-5.5mol/L时，c(HS-)=10-2.6mol/L，，且，则a=2.2，则c(H+)=10-2.2mol/L=100.8×10-3mol/L，所以Q点对应c(H+)的数量级为10−3，B错误； C．，由图可知，当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L，则，，则，所以，C错误； D．曲线Ⅱ、Ⅲ的交点表示c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=c(Zn2+)=10-11.9mol/L，则，恰好完全沉淀时，，由得：，即pH=2，则Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题： （1）是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。 （2）是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中杂化方式为，二聚体的结构式为_____。 （3）分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。 （4）在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。 （5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。 【答案】（1）CF3H、HIO （2） （3）a （4） ①. ②. 因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性 （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 F>I≈C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO，故答案为：CF3H、HIO。 【小问2详解】 Be的杂化方式为sp2，因此BeCl2的二聚体中Be原子有3个成键轨道，且Be原子最外层无孤对电子，则二聚体的结构式为，故答案为：。 【小问3详解】 根据题干可知“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，a中孤电子对与成键电子对分布在同一平面，排斥力较小，更稳定，所以SF4应采用结构a，故答案为：a。 【小问4详解】 加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了，比更稳定，因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性，故答案为：；因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性。 【小问5详解】 由于将He取在晶胞顶点，位于顶点电子对在晶胞中的分数坐标为、，观察结构不难得出除此之外还有，那么位于体心电子对在晶胞中的分数坐标为；每个小立方体中有8×=1个钠离子，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心，所以该晶体的晶胞应是由8个小立方体形成的大立方体，其中有一半小立方体中有He原子，一半有电子对，所以晶胞中有8个钠离子、4个He原子，则晶胞的质量为g=g，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，所以体积为a3pm3=a3×10-30cm3，则密度为，可得a=，故答案为：、；。 17. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 【答案】（1）除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 （2） ①. ②. Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 （3）还原银氨离子，得到银单质 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 （5） （6）NH4Cl 【解析】 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【小问1详解】 灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 【小问2详解】 氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 【小问3详解】 水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 【小问4详解】 Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 【小问5详解】 反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 【小问6详解】 分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂 （3） ①. ②. 排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液发生归中反应生成N2，排尽装置内的空气，避免β-萘酚被氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2，装置C中三颈烧瓶盛装β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。 【小问1详解】 实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠， 产生的N2排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴入溴乙烷，发生题给的两步反应。故答案为CBA； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中制得气体是N2，其的电子式为；其作用是排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚； 【小问4详解】 仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 因为乙醇沸点较低，反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体； 【小问6详解】 4.32 g β-萘酚的物质的量为n(β-萘酚)=， 1.6 g NaOH的物质的量为n(NaOH)=，显然，NaOH过量，β-萘乙醚的理论产量应按β-萘酚的用量计算，β-萘乙醚的理论产量=172 g/mol×0.03 mol=5.16 g，故本实验的产率为。 19. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）HBr （3） （4） （5）bc （6） ①. ②. 或者 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，核磁共振氢谱有3组峰的一定条件下与环氧乙烷反应生成，则A为、B为；与溴化氢发生取代反应生成，则C为；催化剂作用下与CH2(COOCH3)2发生取代反应生成，则D为；催化剂作用下与Br(CH2)2CHO发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 ，酸化生成，则F为；共热发生脱羧反应生成，则G为；一定条件下转化为，与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，与二氧化硒发生氧化反应生成，则J为；催化剂作用下发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，与溴化氢发生取代反应生成和水，则试剂a为溴化氢； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，E→F中，反应i的反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，F和G的结构简式为和； a．由结构简式可知，G分子中含有1个如图*所示的1个手性碳原子：，a错误； b．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与碳酸氢钠反应的羧基，故b正确； c．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与银氨溶液反应的醛基，故c正确； 故答案选bc； 【小问6详解】 由分析可知，H→I反应为与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，则中间产物1的结构简式为，中间产物3的结构简式为或； 【小问7详解】 由分析可知，I→J的反应为与二氧化硒发生氧化反应生成，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂二氧化硒和还原剂的物质的量之比为3:1。 20. 研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题： （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 ③合成氨反应：的________（用图中字母表示）；分子的空间结构为________。 （2）一种可持续电催化合成氨的原理如下图（如中可表示烃基）所示，物质Y的结构简式为________。 （3）一种合成气（含体积分数为的的的和的）可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。 若转化I中，完全反应，得到的和的物质的量之比为________。 （4）合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示： ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q________（填“>”“<”或“=”）。 ②________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 或 ④. 三角锥形 （2） （3） （4） ①. > ②. 【解析】 小问1详解】 ①由图知，该反应历程中最大活化能对应步骤为过渡态四，即与反应生成，化学方程式为：； ②由图知，为分子数减少的放热反应，由吉布斯自由能可知，利于合成氨反应自发进行的条件是低温条件； ③由图知，合成氨反应：的或；分子的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有1个孤电子对，故空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 ，产生氢离子带正电，由图知，与X反应生成Y，故Y的结构简式为； 【小问3详解】 同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设混合气体物质的量为1mol，则根据化学计量数可知，，生成的二氧化碳的物质的量n(CO2)=n(CO)=0.32mol，体系中二氧化碳的总物质的量来自两部分，一份原来有的8%，即0.08mol，一份CO反应生成的0.32mol，，根据化学方程式：可知，，得到的和的物质的量之比为； 【小问4详解】 ①由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A点的温度迅速从T1变为T2，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商； ②反应中，由图可知、AB两点氨气、氨气、氮气的物质的量的分数均相同，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 师大附中2025-2026学年度第一学期高三摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氟酸保存在密封塑料瓶中 3. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 4. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 5. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A. Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B. 中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C. 的核外电子排布式为3d5 D. Y2Q2分子是非极性分子 6. 元素及其化合物转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是  选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C. 石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D. 转化为的过程中， 9. 可合成有机试剂DMF，用含金属铱（Ir）的化合物催化，反应机理如下图（其中L表示配体）。下列说法正确的是 A. 在反应中极性键未被破坏 B. 总反应方程式为H2++CO2+H2O C. 化合物B是该反应的催化剂 D. 流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应 10. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A. ②代表水中萃取率的变化关系 B. Kd=0.25 C. 当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.从提纯后的溶液获得晶体 实验 实验目的 C.探究的氧化性强弱 D.制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质的量，，。下列说法不正确的是 A. 生成的电极反应式为 B. 若时，电解总电量，生成的物质的量约为 C. 时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、 D. 从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附 13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “沉铁”的原理是利用促进水解 D. “沉钴”后上层清液中 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同分异构体 C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子 15. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. Ⅱ表示与的关系曲线 B. 点对应的数量级为 C D. 溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题： （1）是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。 （2）是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为_____。 （3）分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。 （4）在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。 （5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。 17. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 18. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 19. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 20. 研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题： （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 ③合成氨反应：的________（用图中字母表示）；分子的空间结构为________。 （2）一种可持续电催化合成氨的原理如下图（如中可表示烃基）所示，物质Y的结构简式为________。 （3）一种合成气（含体积分数为的的的和的）可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。 若转化I中，完全反应，得到的和的物质的量之比为________。 （4）合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示： ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q________（填“>”“<”或“=”）。 ②________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $