北京市清华附中2026届高三下学期统练八化学试题

G23高三统练8 可能用到的相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甘油的结构简式： B. 键电子云轮廓图 C. 基态O的价层轨道表示式： D. 的VSEPR模型 2. 下列实验操作中选用的仪器（夹持装置略去）正确的是 A. 盛放NaOH溶液，选用④ B. 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C. 分离甘油和水，选用②、③ D. 配制溶液，选用③、⑤、⑧ 3. 下列指定微粒数目一定相等的是 A. 等物质的量的与中含有的碳原子数 B. 等质量的与中的分子数 C. 标况下等体积和中的键数 D. 等体积等浓度的与溶液中的 4. 已知羧酸的酸性可用的大小来衡量，越小，酸性越强。依据下列羧酸的所做出的推测不合理的是 羧酸 HCOOH 3.75 4.76 4.88 2.86 1.29 0.65 0.23 A. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 B. 硬脂酸（）的酸性比上述羧酸均弱 C. 草酸（乙二酸）的大于 D. 与电负性较大的基团相连会增强中键的极性 5. 冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似。下列说法中不正确的是 A. 金刚石的晶胞中含8个碳原子 B. 冰中每个氧原子可与两个氢原子形成氢键 C. 金刚石中每个碳原子周围最近且等距离的碳原子有12个 D. 氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一 6. 中含有、，分别表示为（Ⅱ）、（Ⅲ），以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 上发生的电极反应为： B. （Ⅱ）与（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C. 反应过程中被（Ⅱ）还原为 D. 用该法处理后水体的降低 7. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D. 若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： B. 向溶液中加入溶液得到沉淀： C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 9. 利用右图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热） 选项 实验目的 甲 乙 丙 A 制取并收集 浓氨水 CaO B 制取并验证可被酸性溶液氧化 饱和食盐水 电石 酸性溶液 C 制取并验证氧化性强于 浓盐酸 淀粉KI溶液 D 制取并验证具有还原性 硫酸 品红溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 布洛芬用于缓解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 布洛芬中只有1个手性碳原子 B. 在A→B反应过程中，可获得副产品乙酸 C. 有机物B不能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 推测C可发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应 11. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 有机物A可由乙炔与乙酸加成得到 B. 高分子B的链节中只含有一种官能团 C. 维纶的水溶性不如高分子C，与-OH数目减少有关 D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO  12. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。 ① ② 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备 B. 190℃时，增大（异丁醇），有利于反应②的进行 C. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：（异丁醇）（异丁烯）（二聚异丁烯） 13. 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应： 取上述溶液（含），滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示（注：b点溶液中甘氨酸以其形式存在）。 下列说法正确的是 A. 中解离出的能力： B. 中解离出的程度大于水解的程度 C. c点溶液中存在： D. 由d点可知：的 14. 硝酸是氧化性酸，其本质是有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 6 mol/L稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 实验Ⅱ 15 mol/L浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色 实验Ⅲ 1 mol/L稀硝酸 电流计指针向右偏转，金属表面无明显现象，反应后的溶液中检测到 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，始终为Al做负极，Cu做正极 B. 实验Ⅱ中铝片和铜片表面均产生红棕色气体证明同时发生了化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 实验Ⅲ中的检验：取样，加入NaOH溶液，观察是否产生刺激性气味的气体 D. 上述实验表明：浓度越小，氧化性越强，还原产物中N元素价态越低 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 氨硼烷（）是一种具有研究价值的固体储氢材料。 已知：含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在情况下，能快速与水反应。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为________。 （2）H、B、N的第一电离能由小到大的顺序是________。 （3）分子结构示意图如图1，其中为________键（填序号，下同），为________键。 a．配位键 b．非极性键 c．键 d．键 （4）在某种催化剂表面与反应的释氢机理如图2。 ①若用和做反应物，生成的氢气是________（填序号）。 a． b． c．HD ②写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式：________。 （5）研究发现，在低温高压条件下为超晶胞结构，如图3所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________（已知：；表示阿伏加德罗常数）。 16. 液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，将金属Pd沉积在表面。再用类似方法沉积Cu，得到在纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在①中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图________。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是________。 （4）i的离子方程式是________。 （5）研究表明，在表面与竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附的能力影响不大。 ①随pH增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。 ②随pH减小，还原产物中的变化趋势是________，说明表面吸附的和的个数比变大，对反应________（用离子方程式表示）更有利。 （6）使用，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为，具体方法是________。 17. 合成气（和）是重要的工业原料气。 （1）合成气（和）制备甲醇：。除的键能外，估算该反应的还需要________（填数字）种化学键的键能数据。 （2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯。 ①合成气变换。向绝热反应器中通入、和过量的：，催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因是________。 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分含有质量分数30%的。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是________（填化学式）。 （3）研究、与不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]反应，气体分步制备原理示意如下图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的、，依次发生的主要反应： ①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与x的关系如图a所示。时，大于理论值2的可能原因有________（写出两条）；时，通入标准状况下300 mL的至反应结束，CO的选择性，则生成标准状况下CO和的总体积为________mL。 ②时，新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图b所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。步骤Ⅱ中，能与反应的物质有________（填化学式）。 ③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值：________。 18. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： （1）试剂a是________。 （2）C→D的反应类型是________。 （3）D→E的化学方程式是________。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有________个（提示：不包括B）。 （5）写出的化学方程式________。 （6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是________。 （7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式________，K的结构简式________。 19. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。 某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i．；。 ii． ； 。 iii．和在酸性条件下均能生成。 （1）探究Co的还原性 实验Ⅰ：粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ：向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验V： ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 ①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。 （3）催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生 ①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：___________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：___________。 示例：Co CoCl2Co(OH)2 G23高三统练8 可能用到的相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】BD 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共5题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. d ②. a （4） ①. c ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1）氧化 （2） （3） （4） （5） ①. Pd表面单位面积吸附的数目减小 ②. 增大 ③. （6）先调溶液的pH到12，待几乎完全转化为后，调pH到4 【17题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 该反应ΔH<0，为放热反应，故反应中绝热容器中温度升高，防止生成积碳；H2O(g)的比热容较大，过量的H2O(g)可吸收热量，防止绝热容器中温度过高，从而有效防止催化剂活性下降 ②. KHCO3 （3） ①. x=0时，载氧体中只有CeO2，氧化性较强，可能将部分CO氧化为CO2，或者高温下部分CH4分解产生C和H2 ②. 432 ③. C、Fe、FeO ④. Fe2O3作用：将Ce2O3氧化为CeO2；采用分步制备的价值：分步制备的价值，有利于载氧体的循环，得到更纯净的H2 【18题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3）+→+CH3COOH （4）4 （5）+→+H2O （6）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化 （7） ①. CH3CHO ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 将实验III中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同 ②. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 ③. c(Co3+) （2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色 ②. 2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O ③. O2 （3） ①. 对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化 ②. [Co(NH3)6]3+ Co2+ [Co(NH3)6]2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $