2026年高三下学期高考化学考前押题小卷04（湖北专用）

2026年高考化学考前押题小卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情景】2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是 A．制作导电薄膜 B．吸附有害气体 C．作为反应的催化剂 D．制作高强度合金 2．下列符号表征或图示正确的是 A．中子数为20的氯元素的核素 B．基态的价层电子的轨道表示式： C．二氧化硫的VSEPR模型： D．用电子式表示RbCl的形成过程： 3．【新情景】科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A．“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B．光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C．“神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物 D．“问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 4．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．制备乙二酸 B．测定醋酸的浓度 C．钠在空气中燃烧 D．高温熔融烧碱 A．A B．B C．C D．D 5．【新考法】元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b和f同族 B．金属性：e>a>b C．原子半径：f>g>c D．最简单氢化物沸点：d>h 6．物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度： 离子键强度： B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性： D 酸性： 原子半径： A．A B．B C．C D．D 7．A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(其些条件已略去)。下列说法错误的是 A．F的水溶液能导电，但F不属于电解质 B．往K溶液通入D也可以完成K到H的转化 C．做完实验后试管内壁附着的A可以用酒精洗涤 D．加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应会产生两种气体 8．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (已知) A．与W最近且等距的O有6个 B．位于元素周期表的第五周期 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 9．【新考法】市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。 已知：纯磷酸熔点为，易吸水潮解。 下列说法错误的是 A．、浓硫酸和均用于干燥空气 B．通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸 C．通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水 D．电热板加热温度宜控制在左右 10．【新情景】席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B．M中所有碳原子可能共平面 C．NaOH促进步骤二中反应物的转化 D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W 11．【新考法】海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 12．铜在液态四氧化二氮中会发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗64 g Cu，转移的电子数为2NA B．46 g NO2与N2O4混合气体中氧原子的数目为NA C．1 mol 中N的孤电子对数为NA D．100 mL 0.1 Cu(NO3)2溶液中，阴离子的数目大于0.02NA 13【新情景】．金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是 A．对苯二甲酸属于苯的同系物 B．对苯二甲酸中碳原子均为杂化 C．的化学式可表示为 D．中存在和O形成的配位键 14．【新情景】常温下，(用H2A表示)和(用表示)的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如] 已知：同浓度下，的酸性大于 下列说法错误的是 A．曲线N表示的变化关系 B．，原因是HA形成如图所示的氢键 C．时， D．往溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时， 15．【新情景】用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A．通电后，A溶液中含不含 B．通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D．通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有___________种不同的运动状态。 (2)①“球磨”的目的为___________； ②“酸溶”时，控制温度为的原因为___________； ③所得酸溶渣中除含外，还含有___________(填化学式)； ④“提碲”反应的化学方程式为___________。 (3)“沉铜、铅”时，所得滤液中最小为___________。 (4)“萃取”时，常采用多级萃取的目的为___________。 (5)“提金”反应的离子方程式为___________。 (6)“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为___________。 17．（14分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下： 资料i． (1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是______。 (2)B的官能团的名称是______，的反应类型是______。 (3)J的结构简式是______。 (4)下列有关K的说法正确的是______。 A．与溶液作用显紫色 B．碳原子的杂化方式相同 C．存在含苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 D．通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L (5)E与K生成L的化学方程式是______。 (6)满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式为______。 Ⅰ．能发生水解反应 Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (7)依据资料i和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。 资料ⅱ．   P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是______，Q的结构简式是______。 18．（13分）氟他胺是一种重要的抗雄激素药物，其合成关键步骤为中间体X在硝酸-硫酸混合酸体系下硝化，生成目标产物氟他胺。反应原理与实验流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)实验中的浓硝酸应保存在_______色试剂瓶中，原因是_______(用化学方程式解释)。 (2)步骤ⅰ和ⅱ中的实验装置如图所示(图中温度计未完整画出，冰盐浴槽未画出)。 ①温度计水银球应_______。 ②图中虚线框内的仪器选择a而不选b的原因为_______。 ③碱石灰的作用是_______。 (3)步骤ⅲ中若晶体不析出，需加入晶种诱导结晶。从微观角度解释：晶种能有效_______(填“升高”或“降低”)成核能垒，形成结晶中心，利于晶体生长。 (4)步骤ⅴ中，洗涤的目的是_______；应用“少量”去离子水洗涤而非“大量”的原因是_______。 (5)该实验可能影响产率的因素除温度、洗涤、过滤外，还有_______等(任答两点即可)。 19．（14分）乙醛是重要的化工原料，工业上利用乙醇催化无氧脱氢制乙醛的反应为  。回答下列问题： (1)不同催化剂作用下单个脱氢反应过程中的能量变化如图(其中吸附在催化剂表面上的物质用*或ad标注)： ①已知，乙醇无氧脱氢反应的___________(计算结果保留2位有效数字)。 ②催化效果较好的是催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。在该催化剂的作用下，乙醇无氧脱氢制乙醛的决速步的活化能为___________eV。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量发生催化无氧脱氢制乙醛，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．断裂1 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键 B．容器内的压强不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的不再变化 (3)分别向压强恒为和的密闭容器中通入等物质的量的发生催化无氧脱氢反应，测得平衡时体系中和的体积分数与温度(T)、压强(p)的关系如图： ①曲线表示___________(填“乙醇”或“乙醛”)的体积分数随温度的变化趋势。 ②压强___________(填“>”或“<”)，判断理由为___________。 ③600K、条件下，乙醇无氧脱氢反应的平衡常数___________kPa(用含的式子表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《湖北押题小卷4》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D C C B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C D 1．B 【详解】A．制作导电薄膜与MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞无直接关系，因为导电性主要取决于材料的电子结构和化学组成，而非多孔特性，A错误； B．吸附有害气体直接利用MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞，提供大量吸附位点，能高效捕获气体分子（如氢气、二氧化碳等），这是MOFs的典型应用，B正确； C．作催化剂依赖催化剂本身的催化活性位点，不是直接利用孔洞和高比表面积的特性，C错误； D．制作高强度合金与MOFs的多孔特性无关，因为合金强度主要源于致密结构和金属键，而MOFs是轻质多孔材料，力学强度较低，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层1个电子形成，则基态的价电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．二氧化硫的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．用电子式表示RbCl的形成过程：，D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．二氧化硅具有优良的光学特性，光导纤维其主要成分为二氧化硅，故B正确； C．烃类化合物仅由碳和氢元素组成， 偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，故C错误； D．砷化镓是一种半导体材料，常用于高效太阳能电池，具有较高的光电转换效率，故D正确； 选C。 4．B 【详解】A．酸性KMnO4溶液足量，会将生成的乙二酸氧化为二氧化碳，因此无法制备乙二酸，A错误； B．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞作指示剂，该方法可测定醋酸的浓度，B正确； C．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，C错误； D．石英坩埚的主要成分是SiO2，高温下SiO2会与烧碱（NaOH）发生反应，D错误； 故答案为B。 5．D 【分析】结合短周期主族元素的第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系图可知，为，为，为，为，为，为，为，为，据此分析。 【详解】A．为，位于第ⅡA族；为，也位于第ⅡA族，二者同族，A不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，故金属性；同周期从左到右金属性减弱，故金属性，因此金属性顺序为，B不符合题意； C．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径；同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，电子层数多于，故原子半径，因此原子半径顺序为，C不符合题意； D．的最简单氢化物为，的最简单氢化物为，二者均为分子晶体且无氢键，相对分子质量越大沸点越高，故沸点，即，D符合题意； 故选D。 6．C 【详解】A．NaCl和KCl均为离子晶体，Na⁺半径小于K⁺，NaCl离子键强度更大，硬度更高，A正确，不符合题意； B．石蜡油为大分子烃类混合物，分子间累加作用力大于水，分子间作用力越大流动性越差，故流动性石蜡油小于水，B正确，不符合题意； C．S8和P4都属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，S8相对分子质量大于P4，分子间范德华力更强，所以熔点更高，与非金属性强弱无关，C错误，符合题意； D．Br原子半径大于Cl，H-Br键能更小，在水溶液中更易电离出H+，故酸性HBr更强，D正确，不符合题意； 故选C。 7．C 【分析】由题目信息可知A为硫黄、B为O2、C为Fe、D为SO2、E为Fe3O4、F为SO3、G为H2SO4、M为H2O、H为FeSO4、K为Fe2(SO4)3，据此回答。 【详解】A．F是SO3，SO3的水溶液是硫酸溶液能导电，但SO3自身不能电离，不属于电解质，A正确； B．往Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2能将还原为，能完成K到H的转化，B正确； C．单质硫微溶于酒精，做完实验后试管内壁附着的S应该用二硫化碳洗涤，C错误； D．加热条件下，足量的Fe与浓硫酸反应，开始时浓硫酸体现强氧化性，生成SO2，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与Fe反应生成H2，会产生两种气体，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．W在顶点，其三个坐标轴的正负方向各有1个最近的，共6个，A正确； B．第五周期末尾稀有气体原子序数为54，第六周期末尾稀有气体原子序数为86，因此位于第六周期，不是第五周期，B错误； C．晶胞边长，晶胞体积，晶胞质量，近似取，得密度： ，当密度为时，解得，C正确； D．题干说明x变化（空位数变化）导致颜色不同，颜色由吸收可见光的波长决定，空位数不同，吸收波长不同，D正确； 故选B。 9．D 【分析】本实验利用减压蒸馏（结合抽气装置降低体系压强）除水，同时通过干燥空气、控温等操作制备纯磷酸晶体。过程中需规避磷酸易吸水潮解的特性，同时蒸馏时需将温度控制在磷酸熔点以上，以防其凝固（纯磷酸熔点42℃）。干燥装置（、浓硫酸、）用于净化通入的空气，防止水分进入体系；毛细管提供微小气泡防止暴沸；电热板控温需低于磷酸熔点，避免晶体熔化，据此分析。 【详解】A． （中性干燥剂）、浓硫酸（酸性干燥剂）、（酸性干燥剂）均可吸收空气中的水分； 磷酸易吸水潮解，干燥空气可防止外界水分进入体系，保证纯化效果，A不符合题意； B．液体加热时，毛细管引入的微小气泡能作为汽化中心，避免液体过热后突然剧烈沸腾（暴沸）； 此操作符合减压蒸馏中防止暴沸的常规方法，B不符合题意； C．干燥的空气通入磷酸溶液体系，可携带蒸馏出的水分离开，结合抽气装置降低压强，加速水的挥发； 该操作有助于实现除水、结晶的纯化目标，C不符合题意； D．纯磷酸的熔点为42℃，若加热温度低于熔点（如35℃），磷酸溶液难以有效蒸馏除水； 需控制温度略高于磷酸熔点但避免过热，同时结合减压条件降低水的沸点，D符合题意； 故选D。 10．B 【详解】A．酮和胺生成席夫碱（含）的机理为：氨基先进攻酮的羰基发生加成，得到羟基中间体，再消去1分子水形成双键，因此步骤一先加成再消去得到Y，A正确； B．M中存在多个杂化的饱和碳原子，其中N为杂化，呈三角锥形，连接的两个甲基碳和侧链碳为四面体结构，不可能所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．步骤二中包含亲核取代反应，NaOH可以中和反应生成的HCl，促进平衡正向移动，从而促进反应物转化，C正确； D．M没有醛基，W中含有醛基，新制氢氧化铜加热时，W会生成砖红色氧化亚铜沉淀，M无现象，可以鉴别，D正确； 故选B。 11．B 【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析： 【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误； B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误； D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．64 g Cu的物质的量为1 mol，Cu元素从0价变为+2价，每消耗1 mol Cu转移电子数为2NA，但该反应中除Cu失电子外，部分N元素也失电子被氧化为，因此每消耗1 mol Cu转移电子数大于，A错误； B．和的最简式均为，46 g NO2与N2O4混合气体含1 mol单元，每个含有2个氧原子，氧原子数目为，B错误； C．中心N原子的孤电子对数为，即无孤电子对，因此1 mol 中N的孤电子对数为0，C错误； D．100 mL 溶液中，但该溶液中阴离子还有，则阴离子的数目大于0.02NA，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．苯的同系物仅含苯环与烷基，对苯二甲酸含羧基，与苯结构不相似，不属于同系物，A符合题意； B．对苯二甲酸中苯环碳原子与羧基碳原子均形成3个键，无孤电子对，均为杂化，B不符合题意； C．带6个正电荷，带2个负电荷，根据电荷守恒，，化学式为，C不符合题意； D．具有空轨道，原子具有孤电子对，二者可形成配位键，MOF-5中存在与形成的配位键，D不符合题意； 故选A。 14．C 【分析】根据同浓度下，的酸性大于可知的一级电离大于的一级电离，酸性更强，pH小，根据分布系数与pH的变化图可得到实线表示的是的分布系数与pH的变化曲线，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线；对于来说，在pH=2.98时，有，得到，在pH=13.8时，有，得到；对于来说，在pH=4.5时，有，得到，在pH=9.3时，有，得到；据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线，A正确； B．根据分析，有，说明的二级电离反而小于的二级电离，说明的结构中有影响第二个电离的作用存在，结合的结构，则最有可能的原因为中形成了如图所示的分子内氢键作用而影响了酚羟基上氢的电离，B正确； C．在时，的分布系数为0.85，的分布系数为0，则的电离度为；的分布系数为0.15，的分布系数为0，则的电离度为；得到，C错误； D．在pH=13.8时，有，根据电荷守恒有，D正确； 故答案为：C。 15．D 【分析】料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，和未被吸附，被分离出去，随后双极膜产生的将交换下来，将交换下来，透过阳离子交换膜进入A溶液，透过阴离子交换膜进入A溶液，据此解答。 【详解】A．料液流过斜发沸石时仅吸附和I-，未被吸附，通电后被交换进入A溶液，不会进入A溶液，而透过阳离子交换膜进入A溶液，A正确； B．通电后，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液溶质是KI，由于海水中，则根据电荷守恒，必须有补充电荷，则A溶液中的溶质是KI和HI，B正确； C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的沸石发生的反应为：，不会发生氧化还原反应，C正确； D．外电路转移6 mol e⁻时，阴阳极各有6mol水被解离，共解离12 mol ，D错误； 故选D。 16．（除标注外，每空2分）(1)6（1分） (2) 增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率 （1分） AgCl、 (3) (4)使含金物种被充分萃取，提高金的提取率 (5) (6)与反应生成的氮气可作保护气（1分） 【分析】碲废渣酸溶，根据信息，酸溶液中主要含铜、铅、硒、金等元素的化合物，酸溶渣主要含SiO2、H2TeO3(TeO2)、AgCl等，经Na2SO3还原得到Te单质，酸溶液用Na3PO4沉淀铜和铅，再用R3NHCl萃取，水相得到含Se化合物，用NH2OH还原得到Se单质，有机相再经过反萃取得到Au的化合物，用H2C2O4还原得到Au。 【详解】（1）Te属于第ⅥA族元素，基态Te原子有6个价电子，有6种不同的运动状态； （2）①“球磨”可增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②“酸溶”时，若温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率；③由转化关系和物质性质知，所得酸溶渣中除含外，还含有AgCl、；④“提碲”时，被还原为Te，再经减压蒸馏获得Te，反应的化学方程式为； （3）由，知，“沉铜、铅”时铅离子的Ksp更小先沉淀完全，铜离子再沉淀，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中最小为； （4）“萃取”时，采用多级萃取可以使含金物种被充分萃取，提高金的提取率； （5）“提金”时，被还原为Au，反应的离子方程式为； （6）“提硒”时，被还原为Se，被氧化为氮气，氮气可作保护气，故此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化。 17．（除标注外，每空2分）(1) (2) 羧基（1分） 取代反应（1分） (3) (4)AD (5)++HBr (6)或 (7) 【分析】 由M的结构，结合反应信息，逆推可知L为，结合K的分子式，可推知K为，D→E发生酯化反应，故E为，逆推可知D为，B为，A为，G与J发生加成反应生成；根据原子守恒可知J的分子式为，F与反应引入甲基，G与J的反应中在苯环上引入，可推知F为，G为，J为，以此解答。 【详解】（1） A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是。 （2） B的结构简式为，官能团为羧基，D的结构简式为，B到D发生取代反应。 （3）根据分析可知，J的结构简式是。 （4） K的结构简式为：； A．存在酚羟基，能与溶液作用显紫色，A正确； B．苯环和醛基上碳原子为杂化，甲基上碳原子为杂化，碳原子的杂化方式不相同，B错误； C．根据不饱和度分析，K的不饱和度为5，含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体的不饱和度至少为6，故不可能存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体，C错误； D．L的结构简式为：，二者的官能团和化学键不同，可以通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L，D正确； 答案选AD。 （5） E的结构简式为：，K的结构简式为：，L的结构简式为，E与K发生取代反应得到L和，反应的化学方程式为： ++HBr。 （6） 的同分异构体满足条件：Ⅰ．能发生水解反应，含有酯基；Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，有2个等效的甲基；符合条件的结构简式有或。 （7） P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是，由尼龙6的结构简式可知，Q的结构简式是，发生资料i的反应生成P为，P发生资料ⅱ的反应生成Q。 18．（除标注外，每空2分）(1) 棕 (1分) (2) 浸没在反应混合液中（1分） 球形冷凝管a冷凝面积更大，冷凝回流效果更好 吸收逸出的酸性尾气（HNO3​蒸气、NO2​等），防止污染空气 (3)降低（1分） (4) 除去晶体表面附着的可溶性酸性杂质 减少氟他胺溶解损失，降低产率损失 (5)反应时间、硝酸用量（或滴加速率、结晶时间，任写两点合理即可） 【分析】实验中首先向浓硝酸中加入发烟硫酸，再加入中间体X在低温下发生硝化反应制备氟他胺，再经过结晶、洗涤、真空干燥得到目标产物。 【详解】（1）浓硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，分解反应的化学方程式为。 （2）①实验需要监控反应液的温度，因此温度计水银球需要浸没在反应液中； ②本操作为回流反应，a是球形冷凝管，其结构可增大冷凝接触面积，冷凝回流效果比直形冷凝管b更好，因此选a； ③反应过程会挥发出硝酸、氮氧化物等酸性有毒气体，碱石灰可以吸收酸性尾气，防止污染空气。 （3）加入晶种可直接提供结晶中心，不需要溶质自发形成晶核，因此能降低成核能垒，促进结晶。 （4）晶体表面会吸附混酸等可溶性杂质，洗涤可以除去杂质；氟他胺在水中可溶，用大量水洗涤会增大产物的溶解损失，降低产率，因此用少量水洗涤。 （5）除温度、洗涤、过滤外，反应时间、反应物配比、原料滴加速率、结晶时间等都会影响最终产率（答案合理即可）。 19．（除标注外，每空2分）(1) +96 Ⅱ 1.22 (2)BC (3) 乙醇 （1分） > （1分） 乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数增大(合理即可) 【详解】（1）①该反应反应物能量低于生成物能量，根据得，反应； ②催化剂Ⅱ条件下反应的活化能更小，催化效果较好的是催化剂Ⅱ；决速步骤为慢反应，为活化能大的基元反应，该催化剂的作用下，乙醇无氧脱氢制乙醛的决速步的活化能为1.01eV-(-0.21eV)=1.22eV； （2）A．断裂1 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键，均代表正反应，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应为非等体积反应，恒容容器内的压强不再变化，即气体总的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．根据，混合气体的平均摩尔质量不再变化，即气体总的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据反应，容器内的恒为1，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； （3）①乙醇无氧脱氢制乙醛为吸热反应，温度升高，平衡正移，平衡体系中乙醇的体积分数减小、乙醛体积分数增大，故表示乙醇的体积分数随温度的变化趋势； ②乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数增大，故； ③温度升高，平衡正移，乙醛的体积分数增大，表示乙醛的体积分数，、条件下，由可知，平衡体系中乙醛的体积分数为0.4，故的体积分数为0.4，乙醇的体积分数为0.2，。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北押题小卷答题卡 ( 条 码 粘 贴 处 （正面朝上贴在此虚线框内） ) 姓名：______________班级：______________ 准考证号 ( 注意事项 1 、 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2 、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3 、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4 、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5 、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6 、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] ) ( 缺考标记 考生禁止填涂 缺考 标记 ！ 只能 由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 ) 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] 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