辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷01（东北地区专用）

《2026高考考前押题小卷01（东北地区专用）》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B B A D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B B 1．C 【详解】A．制曲过程中会生成酶类等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．发酵过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．蒸馏是利用酒精和水的沸点差异分离并提纯酒精的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．陈酿过程中醇类和酸类会反应生成具有特殊香味的酯类新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．Si的质子数为14，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14+15=29，因此中子数为15的硅原子应表示为，A错误； B．N2中两个N原子形成三键，每个N原子最外层还剩1对孤对电子，正确电子式为，B项错误； C．中心N原子的价层电子对数 =σ键数 + 孤对电子对数 = ，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．N为7号元素，基态N原子核外电子排布为，价层电子排布式为，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．的物质的量为1mol，根据白磷的结构可知1mol白磷分子中含有6molσ键，数目为6，A错误； B．的物质的量为1mol，1mol分子中含有10mol电子，则电子数目为10，B正确； C．缺少溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，C错误； D．未注明气体所处状态，无法计算的物质的量，也无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素，NEC分子中含有N元素，不属于脂环烃，A错误； B．12H-NEC分子中含有叔氨基，N原子有孤对电子，整体显碱性，可以和盐酸反应生成铵盐，B正确； C．NEC分子结构对称，等效氢共6种：乙基有2种，苯环上有4种等效氢，因此一氯代物为6种，不是8种，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，12H-NEC中两个六元碳环与中间含N五元环共用4个饱和碳原子，这4个碳原子均连接4种不同基团，都是手性碳原子，共4个，不是2个，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误； B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确； D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 7．D 【分析】根据题干信息推导，R的简单氢化物可作制冷剂，短周期中对应，故，且同周期，因此都为第二周期元素。原子最外层电子数是电子层数的2倍，短周期主族中符合条件的为、；又因为与同主族，为第二周期，因此为第三周期的，同主族的。Y、Z：从结构式看，Y形成4个共价单键，第二周期中四价的主族元素为；只形成1个共价单键，第二周期一价主族元素为F。最终元素：。 【详解】A．第二周期第一电离能，因的为半满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．Z=F，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．X=O，单质有和，其中是极性分子，C错误； D．S单质在过量中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，无论氧气是否过量，燃烧产物只有，需要催化氧化才能生成，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．硫在乙醇乙醇中的溶解度小于在二硫化碳中的溶解度，不能达到萃取目的，A符合题意； B．与稀硝酸反应生成，不溶于水，在U形管左侧收集到少量的一氧化氮，装置可行，B不符合题意； C．甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C不符合题意； D．溴乙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸汽，剩余的乙烯可使酸性溶液褪色，装置可检验，D不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A．根据均摊法，位于晶胞的顶点和面心，个数为；位于晶胞的棱上和体心，个数为；位于晶胞内部，个数为；所以该晶胞的化学式为，A错误； B．以体心的为例，与体心等距离且最近的位于晶胞的棱上，共个，B正确； C．若将晶胞框架向右平移半个晶胞单位，的位置不相同，C错误； D．1个晶胞中有个，设晶胞体积为，根据，，则，则该晶体的体积（摩尔体积），D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．该反应为酯交换反应，OTM中的酯基是−COOCH3，与题干中的醇ROH发生酯交换，生成−COOR和CH3OH，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子：OTD中：，因此共4个手性碳原子，B正确； C．OTM中含酯基，可发生水解反应；含碳碳双键，可发生加成反应；碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，C正确； D．OTD中，环上的羟基是烯醇结构，羟基与邻位的羰基氧位置合适，可形成稳定的六元环分子内氢键，同时也可以形成分子间氢键，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．工业碳酸钠中含，溶解后会生成沉淀，因为溶解度比大，加入NaOH溶液时，会转化为更难溶的，因此离子反应可能发生，A正确； B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，，则，其数量级为，B错误； C．该过程要析出，且后续需趁热过滤，所以“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出，C正确； D．“趁热过滤” 时温度较高，为防止烫伤，必须佩戴防烫手套，D正确； 故选B。 12．D 【分析】浓磷酸和溴化钠在加热的条件下反应生成磷酸钠和溴化氢，溴化氢用无水氯化钙干燥后和铁反应生成溴化亚铁，溴化亚铁易升华，潮解，用锥形瓶收集后冷却得到，同时用碱石灰吸水空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶使溴化亚铁潮解，同时吸收多余的溴化氢。 【详解】A．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制备低沸点酸，A正确； B．X、Y盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的HBr气体、空气中的水蒸气和二氧化碳，B正确； C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的，其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，C正确； D．浓硫酸代替浓磷酸，生成和，不与铁反应，和铁反应生成，在高温下又分解为和，也可达到实验目的，D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．放电时外电路电子从Zn电极流向电极，原电池中电子由负极流向正极，因此是正极，A正确； B．充电时，原电池的负极，也就是Zn电极变为电解池的阴极，发生得电子生成Zn的还原反应，电极反应式为，B正确； C．的隧道骨架可允许嵌入和脱出，结晶水可以扩大骨架间隙、优化结构，更利于存储，因此可提高存储性能，C正确； D．左侧电极为Zn，放电时Zn作负极，发生反应，Zn溶解进入电解液，电极质量减少；转移电子时，消耗，质量减少，D错误； 故选D。 14．B 【分析】原料烯烃，与、反应，产物为，总反应为：，所有反应物原子全部进入目标产物，无副产物，据此分析。 【详解】A．总反应无副产物，所有原子都转化为目标产物，原子利用率为，A正确； B．从反应机理来看，Rh成键数没有发生改变，则Rh的化合价没有发生改变，B错误； C．根据总反应方程式，每消耗1mol CO，生成1 mol，C正确； D．反应④是断开碳氧双键中键，形成键和O-H键。键为杂化，成键轨道为轨道，形成的是键；O-H键中O也为杂化，成键轨道为轨道，形成的也是键，D正确； 故答案选B。 15．B 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，浓度增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，先增大后减小为曲线Ⅳ，一直增大为曲线Ⅴ，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ对应，A正确； B．对于反应，平衡常数，由曲线Ⅳ和曲线Ⅴ交点可知，，即，代入得；温度不变，由图可知该pH下，即，因此，B错误； C．根据L元素守恒，原溶液总L浓度为，所有含L微粒满足：，b点，总M浓度为，极小，因此，代入整理得：，b点pH≈5.5，溶液中仍存在不可忽略的和，因此，C正确； D．由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项，则a点，即，反应，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.3，D正确； 故选B。 16．（每空2分）(1)B、 (2) 分离 分液漏斗、烧杯 (3)萃取2 (4) (5) 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 （2）由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 （3）由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 （4）含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 （5）根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 17．（每空2分）(1)BC (2) 圆底烧瓶 防倒吸 (3) (4)不能 (5) Na2SO4溶液 (6)NaI提供I-，与Cu+结合生成CuI沉淀，降低Cu+浓度，增强了Cu2+的氧化性，从而促进Cu2+被SO2还原 【分析】如图，A中利用70%浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2通入CuSO4和NaI的混合溶液中，发生制得碘化亚铜(CuI)，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收未反应的SO2，防止污染空气，据此回答。 【详解】（1） A．实验中使用了硫酸，需要佩戴护目镜，保护眼睛，A不符合题意； B．实验中没有使用加热装置，没有使用明火，B符合题意； C．实验中没有使用刀具等锐器，C符合题意； D．实验中制备了有毒气体SO2，实验过程中需要通风，D不符合题意； 故选BC。 （2）仪器X的名称为圆底烧瓶，SO2易溶于NaOH溶液，故需要防倒吸，此处未采用倒扣漏斗或安全瓶的方式，而是利用单向阀起到该作用。 （3）B装置中SO₂将Cu2+还原为Cu+，同时I-与Cu+结合生成CuI沉淀，SO2被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 （4）常温下，pH=6.4时Cu2+沉淀完全，Na2SO3溶液呈碱性，加入B中会提高溶液pH，可能生成Cu(OH)2沉淀，而非CuI，因此不能使用Na2SO3溶液代替SO2。 （5）实验①和实验②的变量是是否加入NaI，因此试剂X需保持左侧烧杯溶液体积与实验②一致，钠离子浓度也应该一致，且不引入 ，故试剂X为 Na2SO4溶液，实验②右侧烧杯中被氧化为 ，电极反应式为：。 （6）实验①无现象，说明无时无法还原，实验②有电流和白色沉淀（）生成，加入NaI的作用是：NaI提供I-，与Cu+结合生成CuI沉淀，降低Cu+浓度，增强了Cu2+的氧化性，从而促进Cu2+被SO2还原。 18．（每空2分）(1)0.05 (2) L3 < Ⅰ Ⅲ 2 反应i、ⅱ平衡逆向移动，不利于EG生成；同时温度升高加快反应ⅲ的速率 【详解】（1）已知环氧乙烷初始浓度为，30 min后环氧乙烷完全转化，总消耗的环氧乙烷浓度，因此： ； （2） ①反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率α越大；相同温度下，三条曲线中对应压强大小关系为，所以对应的平衡转化率最大（代表α＝0.6）；反应压强增大时，需升高温度才能保持不变，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，因此； ② 反应流程为乙醇，所有反应均为放热： DMO的转化率随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐升高，最终接近100%，对应曲线Ⅰ；乙醇是EG进一步反应的产物，温度越高，转化为乙醇的EG越多，乙醇选择性随温度升高逐渐增大，对应曲线 Ⅲ； ③ 450K时，DMO转化率为80%，设初始DMO为，则剩余；消耗DMO为，此时MG的选择性为，因此，故； ④ 三个反应均为放热反应，温度升高，反应i、ⅱ（生成EG的反应）平衡逆向移动，不利于EG生成；同时温度升高加快反应ⅲ（EG转化为乙醇）的速率，更多EG转化为乙醇，因此EG选择性下降。 19．（除标注外，每空2分）(1)（1分） (2)(酮)羰基、羧基 (3)、 (4) (5)1 (6) 同：都有两组峰且面积之比为6:1；异：峰的位置(或化学位移)不同 【分析】 根据合成路线，A与B(C7H8)反应生成C，结合A、C结构简式可知B为甲苯；C与Br2发生取代反应生成D，D结构简式为；D发生已知信息反应生成E；E发生取代反应生成F；F与酒石酸反应生成酒石酸唑吡坦。据此分析解答。 【详解】（1） B为甲苯，结构简式为：； （2）C中官能团的名称为(酮)羰基、羧基； （3） A（C4H4O3）的同分异构体，可与溶液反应，说明含有羧基；且含有手性碳原子，则其结构简式为或； （4） C→D发生取代反应，酮羰基邻位的氢原子被溴原子取代，化学方程式为：； （5）虚线圈内，标号1的氮原子（未参与共轭，有孤对电子）具有碱性； （6） ①采用逆推法，YZ发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为， X的分子式为C9H9OBr，结合流程图中反应机理，可知X为； ②与都含有两种等效氢且个数比为6：1，则核磁共振氢谱图均为2组峰且面积之比为6:1，但峰的位置(或化学位移)不同。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前押题小卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】黑龙江北大仓是酱香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A．制曲 B．发酵 C．蒸馏 D．陈酿 2．【新情景】氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为15的硅原子：Si B．的电子式为 C．的VSEPR模型： D．基态N原子价层电子排布式： 3．【新考法】尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析晶体结构 C．49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D．基态的价层电子排布式为 4．白磷()与过量的热NaOH溶液反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中电子数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成转移电子的数目为 5．【新考法】N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化产物12H-NEC之间可以可逆转变，是极具应用前景的有机液态储氢载体。下列有关说法正确的是 A．NEC属于脂环烃 B．12H-NEC能与盐酸反应 C．NEC的一氯代物有8种 D．12H-NEC有2个手性碳原子 6【新考法】．向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<R<X B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．X的单质一定为非极性分子 D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成MX2 8．下列图示实验中不能达到实验目的的是 A．乙醇萃取中的硫 B．制备少量NO C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为，下列说法正确的是 A．化学式为 B．与Au距离最近且相等的Au有12个 C．若将晶胞框架向右平移半个晶胞单位，新晶胞中Sn与Au的位置交换，Sc的位置相同 D．摩尔体积为 10．【新考法】OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD，合成方法如下。下列有关说法错误的是 A．OTM与反应除了生成OTD外还有生成 B．OTD分子中含有4个手性碳原子 C．OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应 D．OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 11．工业碳酸钠常含有、等杂质，实验室设计以下提纯工艺： 下列叙述错误的是 A．加入NaOH溶液时，离子反应可能发生 B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，则的数量级为： C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套 12．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 13．【新情景】中国科学院与科睿唯安在2025年11月27日联合发布《2025研究前沿》报告，遴选出了以“水系锌离子电池”为代表的110个热点前沿和15个新兴前沿。一种水系锌离子可充电电池示意图如下，下列说法不正确的是 A．VO2(B)电极为该电池的正极 B．充电时的阴极反应为： C．VO2(B)形成的隧道状骨架，允许Zn2+的嵌入和脱出，加入结晶水的VO2(B)，可能会提高Zn2+的存储性能 D．放电时，外电路转移0.02 mol电子，左侧电极质量增加0.65 g 14．【新情景】我国学者采用过渡金属铑（Rh）催化氢甲酰化的新应用，为绿色、高效的药物分子合成提供了重要工具。以为基本原料合成的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．反应过程中，Rh元素的化合价发生了变化 C．每消耗1 mol CO，则生成1 mol    D．反应④断裂键，形成中的键 15．某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ对应的物质为 B． C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新情景】（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 (3)“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 (4)“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 (5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 17．（14分）碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色粉末，可用作有机合成催化剂。回答下列问题。 Ⅰ．制备CuI 实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 (1)下列与本实验无关的图标有___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)仪器X的名称为___________。单向阀的作用是___________。 (3)B装置中发生反应的离子方程式为___________。 (4)常温下，pH=6.4时Cu2+沉淀完全，恒压分液漏斗b中___________(填“能”或“不能”)使用Na2SO3溶液代替SO2。 Ⅱ．探究生成CuI的反应原理 用如图所示装置在隔绝空气的条件下进行电化学实验： 左侧烧杯试剂 现象 实验① 10 mL 2.0 mol/L CuSO4溶液+试剂X 无明显现象 实验② 10 mL 2.0 mol/L CuSO4溶液+3.5 mL 1.0 mol/L NaI溶液 电流表指针发生偏转 左侧烧杯产生白色浑浊 (5)试剂X为___________。实验②右侧烧杯中电极反应方程式为___________。 (6)由此说明：SO2不能还原Cu2+，制备CuI加入NaI的作用是___________。 18．（14分）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq) 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。则0~30min内，v总(EO)=___________mol·L-1・min-1 。 (2)煤化工路线中，利用合成气(CO和H2)合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1： ①代表α=0.6的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)  ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2制备草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3，DMO)经过乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH，MG)合成乙二醇(EG)，具体反应如下： 反应ⅰ：DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CH3OH(g)  ΔH＜0 反应ⅱ：MG(g)+2H2(g)EG(g)+CH3OH(g)  ΔH＜0 反应ⅲ：EG(g)+H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0 恒压、初始投料比一定、固定流速条件下，发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2所示： 已知：某物质的选择性 ②已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线___________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线___________表示乙醇的选择性。 ③450K，出口处n(MG)：n(DMO)的值为___________。 ④控制温度在483K左右EG的选择性最高，请说明温度过高EG选择性下降的原因___________。 19．（13分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C中官能团的名称为_______。 (3)A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。 (4)C→D的化学方程式为_______。 (5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。 (6)F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。 ②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $