湖北2026年高三下学期高考化学考前押题小卷

2026年高考化学考前押题小卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是 A．工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜 B．低温真空蒸馏法制作无醇啤酒 C．超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡 D．离心分离法制作脱脂牛奶 2．下列化学用语表示错误的是 A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D．溴乙烷的空间填充模型： 3．下列描述能正确反映事实的是 A．臭氧分子的空间结构与水分子相似，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放，也可减少温室气体的排放 C．离子液体一般熔点较低，但是却较难挥发 D．亚硝酸钠具有一定的毒性，严禁用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 4．下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 A．长期存放盐酸标准溶液 B．切割钠 C．洗涤滴定管 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 5．推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 6．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．电负性：R>Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R C．简单氢化物键角：Y<R D．常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀 7．由下列事实或现象，所得结论错误的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，比在水中的溶解度大 有弱极性 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出 蛋白质变性 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 对图中有关物质及反应的叙述正确的是 A．图中涉及反应均为氧化还原反应 B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物 C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装 D．A分子中心原子的杂化方式为 9．【新情景】NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分被氧化为，得到，晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为，下列说法正确的是 A．填充在组成的四面体空隙 B．NixO晶胞中、和未填充空隙的个数比为 C．NixO中X为0.8 D．与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关 10．有机物M是一种有机合成的中间体，一种制备M的原理、装置(夹持装置已省略)和步骤如下： 第一步：将双酚A、溶剂及催化剂装入三颈烧瓶中，连接好装置； 第二步：通一段时间氮气后向三颈烧瓶中加入过量，向冷凝管中通入冷水； 第三步：打开油浴锅加热到反应所需温度，充分反应； 第四步：充分反应后，关闭装置，降温，将粗产品蒸馏提纯。 已知易水解。 下列说法错误的是 A．通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气防止双酚A被氧气氧化 B．干燥管里可以盛装无水，防止三氯化磷遇空气中的水分水解 C．关闭装置时，先停止加热，再停止通入冷凝水 D．蒸馏可除去多余的 11．【新情景】我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A．聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B．a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C．生成高分子b的反应为加成反应 D．高分子c的亲水性比聚乙烯的好 12．【新情景】近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，嵌入锂基材料中 B．放电时，正极电极反应式： C．该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D．相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 13．【新情景】碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示： 下列说法错误的是 A．是非极性分子，是极性分子 B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成 C．反应涉及、的断裂与形成 D．总反应为，该反应符合绿色化学理念 14．【新考法】常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．甲曲线代表与V的关系 B．水的电离程度：M>N C．常温下，约为 D．b点对应溶液中， 15．【新情景】我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A．Pt电极上发生氧化反应 B．图2中，过程ii的 C．阳极的电极反应式为： D．Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）、在生产和生活中有广泛应用。一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备和的流程如图所示。 已知：是一种白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化；配合物具有络合性，即能够通过配位键与其他分子或离子结合，形成稳定的复杂结构。 回答下列问题： (1)含______键。 (2)滤渣在空气中充分灼烧得到红色粉末，红色粉末的化学式为______。“除铁”工序中氨表现的性质是______(可选填“氧化性”“还原性”“碱性”“络合性”)；铁位于周期表第______周期第______族。 (3)“转化”中制备CuI的离子方程式为______；常用乙醇洗涤，而不用水洗涤，其主要原因可能是______。 (4)胆矾在氮气气氛中的热失重曲线如图所示。 点对应固体的化学式为______。写出的化学方程式：______。 17．（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)E中官能团名称为______。 (2)C的系统命名法名称为______。 (3)H的分子式为C8H4O3，H的结构简式为______。 (4)在相同条件下，C和F的碱性：C______F(填“>”或“<”)，原因是______。 (5)F→G反应的化学反应方程式为______。 (6)I是的同系物，且相对分子质量比小14，则I的同分异构体中，符合下列条件的结构有______种。 ①与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ②能发生银镜反应 其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：4：6的结构简式有______(写出1种即可)。 18．（13分）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： (1)本实验会产生大量CO，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。 A． B． C． D． (2)装置Ⅰ中，虚线框内仪器的名称是___________；b中的试剂是___________。 (3)将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为煤的___________。 (4)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ①d中发生反应的离子方程式为___________。 ②e中生成的固体为，反应的化学方程式为___________。 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为___________。 19．（14分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在容积为V L的恒容密闭容器中，将CaS、和按一定物质的量之比投料，发生上述反应。平衡体系中，各气态物种的lgn(n为气态物种物质的量的值)随温度的变化关系如图所示。 已知：①图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变； ②反应的平衡常数K与温度T之间的关系为，R为常数。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下有利于自发进行。 (2)图中甲线表示___________(填化学式)的lgn随温度的变化情况。根据题给公式说明图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数，基本不变的原因是___________。 (3)若温度下达到平衡时，甲线所代表的物质有b mol，则时反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含b、V的代数式表示)。 (4)已知(分子结构为)降温凝华时聚合生成(分子结构为)。请从化学键，能量及平衡移动的角度解释降温时聚合生成的原因___________。 用溶液吸收，是工业上处理含尾气的一种方法。往溶液中通入，会发生如下反应： 反应1： 反应2： 反应3： 当测得溶液中时，往该溶液中继续通入，发现溶液中和的平衡转化率如图所示。 (5)溶液中与的反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，分析图像，理由是___________。 (6)通入的时，的平衡转化率下降的可能原因是_______ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《湖北押题小卷3》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B D B C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B C C 1．A 【详解】A．工业合成阿斯巴甜的过程中生成了新物质阿斯巴甜，有新物质生成，属于化学变化，故选A； B．低温真空蒸馏法制作无醇啤酒是利用沸点不同分离乙醇与啤酒混合物，没有新物质生成，属于物理变化，故不选B； C．超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡是利用溶解度差异分离出咖啡因，没有新物质生成，属于物理变化，故不选C； D．离心分离法制作脱脂牛奶是利用密度差异分离出牛奶中的脂肪，没有新物质生成，属于物理变化，故不选D； 选A。 2．B 【详解】 A．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH=CH2，键线式为，故A正确； B．是24号元素，基态铬原子价电子排布式3d54s1，其价电子轨道表示，B错误； C．铁元素化合价+2价升高到+3价，反应中电子转移总数4e-，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： ，故C正确； D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷的空间填充模型：，故D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．臭氧分子空间结构为V形，与水分子相似正确；但臭氧是极性分子，但极性较弱，其在非极性的四氯化碳中溶解度应高于极性溶剂水，A错误； B．燃煤中加入生石灰（CaO）可与二氧化硫反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放正确；但生石灰不吸收二氧化碳，无法减少温室气体（如）排放，B错误； C．离子液体由离子组成，其阴、阳离子通常体积较大且结构不对称，难以形成规整的晶格，导致晶格能较小，因此熔点较低，但离子键强使其蒸气压低、难挥发，描述正确，C正确； D．亚硝酸钠具有一定的毒性，但具有防腐和护色作用，生产中允许限量使用以抑制细菌和保色，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．容量瓶不可长期贮存溶液，故不选A； B．金属钠的硬度小，可以用小刀切割，故选B； C．洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至蒸馏水布满管壁，故不选C； D．为酸性气体，不可用碱石灰干燥，故不选D； 选B。 5．D 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入CaO可以结合燃烧产生的，减少酸雨的形成，但CaO不能减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f区，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 6．B 【分析】根据题干信息可推出各元素：价层电子排布中，，故Z为；Z、R同主族，前四周期，故R为；Y原子序数小于O，第二周期中基态Y未成对电子最多，故Y为；X原子序数小于N，化合物中存在，故X为；的d能级全充满，原子序数大于S，故M为；该化合物为一水合硫酸四氨合铜，符合蓝色晶体描述。 【详解】A．电负性同主族从上到下递减，故电负性：，即，顺序错误，A错误； B．第一电离能：N因2p轨道半满结构更稳定，第一电离能；同主族第一电离能从上到下递减，，故顺序，B正确； C．Y的简单氢化物为，R的简单氢化物为，键角大小，即，C错误； D．为稳定配离子，溶液中游离浓度极低，加入低浓度NaOH不会立即产生蓝色沉淀，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质更易溶于极性溶剂，O3比O2在水中溶解度更大，说明O3有弱极性，A正确； B．还原铁粉与水蒸气反应生成的可燃性气体为H2，反应中H2O中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，说明H2O具有氧化性，B正确； C．Na2SO4不是重金属硫酸盐，鸡蛋清溶液中滴加Na2SO4溶液有沉淀析出是蛋白质的盐析过程，属于可逆变化，并非蛋白质变性，C错误； D．Fe3+本身可氧化I-使淀粉-KI试纸变蓝，加入F-后形成稳定的[FeF6]3-配离子，试纸不变色说明无I2生成，即[FeF6]3-配离子氧化能力弱，无法氧化I-，D正确； 故答案选C。 8．A 【分析】B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是O2；G是一种紫红色金属单质，则G是Cu，A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，而C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是H2O，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为HNO3、D是NO2，则可知A是NH3，C是NO，D是NO2，E为HNO3，F是H2O，G是Cu结合对应物质的性质进行解答。 【详解】A．在上述图中涉及反应中，都存在元素化合价的变化，因此均为氧化还原反应，A正确； B．D是NO2，NO2与水反应产生HNO3和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，所以NO2不是酸性氧化物，B错误； C．E为HNO3，具有强氧化性，在室温下浓硝酸遇Fe、Al发生钝化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步反应，因此能用铝制容器盛装，C错误； D．A分子是氨气，中心原子的杂化方式为，D错误； 故选A。 9．D 【分析】由图可知，氧离子在棱上和体心，O2-数目为12×+1=4，即1个晶胞含4个。 已知NixO晶胞质量为，取，晶胞摩尔质量为： ，总Ni的相对质量和为，晶胞中Ni原子总数为，因此。 【详解】A．由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni2+填充在由O2-构成的正八面体空隙中，A错误； B．根据分析，晶体呈电中性，设个数为，个数为，得方程组： 解得，，原有Ni位置总数为4，因此空缺数为，故、和未填充空隙的个数比为，B错误； C．根据分析，NixO中X为0.75，C错误； D．晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅度增大，导电性提升和空位有关，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．双酚A含酚羟基，易被空气中氧气氧化，通入氮气可排尽装置内空气，防止其氧化，A正确； B．反应生成HCl气体，需处理尾气防止污染，干燥管应盛装能吸收HCl的试剂（如碱石灰），而无水不能吸收HCl，B错误； C．实验结束时，先停止加热，继续通冷凝水至装置冷却，可使剩余蒸气充分冷凝，C正确； D．过量且沸点较低（约76℃），产物M分子量较大、沸点较高，蒸馏可蒸出提纯M，D正确。 故选B。 11．A 【详解】A．聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，所有原子不可能都在同一个面内，A错误； B．a分子中有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有2组峰，B正确； C．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，C正确； D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正确； 故选A。 12．B 【分析】该电池以锂基材料为负极，为正极，1，3-二氟丙烷为电解液，放电时负极失电子生成，经阳离子膜向正极迁移并嵌入正极材料，实现化学能向电能的转化，据此分析。 【详解】A．放电时，锂基材料为负极，发生反应，从锂基材料中脱出并向正极迁移，A不符合题意； B．放电时，正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，B符合题意； C．该电池低温性能优越的主要原因是新型氢氟碳化合物电解液与形成强配位作用，促进的快速脱嵌、传输，C不符合题意； D．2-甲基-1，3-二氟丙烷的空间位阻更大，会减弱与的配位作用，不利于的传输，因此1，3-二氟丙烷更适合做电解液，D不符合题意； 故选B。 13．B 【详解】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．中掺杂，取代部分，为保持晶格电荷平衡，还原为，发生反应的方程式为，选项中反应为实际反应的逆反应，B符合题意； C．反应过程中，断裂键，断裂碳氧键，生成水时形成键，生成碳酸二甲酯时形成新的键，因此反应涉及、的断裂与形成，C不符合题意； D．根据转化过程可知，反应物为和，生成物为碳酸二甲酯和，总反应书写正确，该反应利用温室气体，产物均无毒无害，符合绿色化学理念，D不符合题意； 答案选B。 14．C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【详解】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，B错误； C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 15．C 【分析】该装置为电解池，电极为阳极，苯酚被氧化为对苯醌；电极为阴极，被还原为，据此分析。 【详解】A．电极上得电子生成，发生还原反应，A不符合题意； B．过程ii为O-H键断裂，生成和，断键过程吸热，，B不符合题意； C．阳极上苯酚被氧化为对苯醌，电极反应式为，C符合题意； D．催化循环中，每生成对苯醌转移，对应生成，故完成次催化循环，电极上产生，D不符合题意； 故选C。 16．（除标注外，每空2分）(1)16 (2) Fe2O3 碱性、络合性 四 Ⅷ（1分） (3) 防止CuI潮湿后被氧化，且使用乙醇洗涤便于CuI干燥 (4) （1分） 【分析】刻蚀废液加入氨水使得铁离子、亚铁离子成为沉淀转化为滤渣，铜离子以形式进入滤液，加入过量二氧化碳使得铜转化为沉淀，分离出沉淀加入硫酸酸溶，得到溶液结晶得到胆矾晶体，硫酸铜和加入二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应获得CuI。 【详解】（1）单键都是σ键、配位键也是σ键，含16键； （2）滤渣为含铁氢氧化物沉淀，在空气中充分灼烧得到红色粉末为铁氧化物Fe2O3。“除铁”工序中氨使得铁元素转化为相应氢氧化物沉淀，表现的性质是碱性，使铜转化为四氨合铜络离子，表现络和性；铁为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族。 （3）转化过程中硫酸铜和加入二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应获得CuI，反应中铜元素化合价由+2变为+1、碘元素化合价由0变为-1，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为；已知：不溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化，常用乙醇洗涤，而不用水洗涤，其主要原因可能是防止CuI潮湿后被氧化，且使用乙醇洗涤便于CuI干燥； （4）胆矾加热首先失去结晶水，0.8g失去1个结晶水，失重，b点失去结晶水数目为，此时为，c点失去结晶水数目为，此时为，则的化学方程式：，失去全部结晶水，固体质量为，则点对应固体的化学式为。 17．（除标注外，每空2分）(1)酰胺基、碳氟键（1分） (2)3-甲基苯胺 (3)   (4) >（1分） 甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F (5)+→+(CH3)2CHCOOH (6) 33    【分析】 A为甲苯，发生硝化反应得到B（），B中硝基经还原为氨基，得到C（间甲基苯胺）。C和H（分子式为）反应生成邻苯二甲酰亚胺衍生物D，因此H为。D中甲基被氟取代得到E，E经肼解得到F，F和二异丁酸酐发生氨基酰化反应，最终得到目标产物G，据此作答。 【详解】（1）观察E的结构，官能团为酰胺结构中的酰胺基，以及中的碳氟键。 （2）C的结构为苯环连接甲基和氨基，二者处于间位，以苯胺为母体，甲基位于3号位，系统命名为3-甲基苯胺。 （3） C与H反应生成D，结合D的结构逆推可得H的结构简式为：。 （4）甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F。 （5） F的官能团是氨基，反应物为二异丁酸酐，A是甲苯作溶剂，结合F和G的结构简式，得到目标产物G，同时生成1分子异丁酸，方程式为：+→+(CH3)2CHCOOH。 （6） 的分子式为C8H14O3，I的相对分子质量比小14，即少一个CH2原子团，则I的分子式为 ，条件①：与反应产生 ，说明含羧基（ ）；条件②：能发生银镜反应，说明含醛基（ ），同分异构体有：、、、、、、、（只画出了碳骨架，箭头所指醛基的位置），共33种。峰面积比1:1:4:6的结构为： 。 18．（除标注外，每空2分）(1)A（1分） (2) 启普发生器（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） (3)干馏 (4) CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O CO+2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 偏大 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，再用浓硫酸干燥气体，CO2通到灼热的焦炭中反应生成CO，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收CO2，CO与银氨溶液反应生成银单质。 【详解】（1）A．图中表示易燃物，A正确； B．图中表示氧化物，B错误； C．图中表示爆炸物，C错误； D．图中表示具有腐蚀性，D错误； 故答案选A。 （2）虚线框内仪器的名称为启普发生器；b中装有饱和NaHCO3溶液，可除去混在CO2中的HCl； （3）煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏； （4）①中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； ②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+(NH4)2CO3+2 NH3； ③d和e的连接顺序颠倒，CO2和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，CO2与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大； ④设此时气体物质的量为bmol，CO2物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来CO2物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗CO2物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：，此时的表达式为。 19．（除标注外，每空2分）(1)低温（1分） (2) (3) (4)S原子半径较大，中的键不稳定，易断裂；生成时断开键所吸收的热量低于形成键所放出的热量，该转化过程的，降温有利于反应向放热(生成)的方向进行 (5) < （1分） 小于a mol时，的平衡转化率大于的 (6)反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的程度 【详解】（1）反应Ⅲ，正反应气体分子数减少，，根据自发进行判据，只有在低温条件下才能满足，故反应Ⅲ在低温下自发。 （2）前，物质的量几乎不变，而反应Ⅱ的平衡常数基本不变，温度升高时，反应Ⅲ（）平衡逆向移动，一定减小，故曲线甲表示，丁表示的是H2，乙表示的物种是H2O，丙表示表示； 根据公式，若不随温度变化，说明，温度改变对几乎无影响。 （3）反应Ⅱ：，平衡常数 ，因此得 ，即 ，由图可知， 时乙和丙交于点 ，即除甲（）外，因此 ，，代入得：，甲为，故。反应Ⅲ的平衡常数，代入数值计算。 （4），中为1个双键，中每个形成2个单键，所以断开，共形成；该反应降温正向移动，说明正反应放热，即，成键释放总能量大于断键吸收总能量，降温平衡正向移动，有利于聚合生成。 （5）由图可知，通入的量小于时，相同下，的平衡转化率始终大于，说明更易与反应，因此对的反应能力小于。 （6）a mol后，随着增加，反应1和反应3均正向进行，反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的程度，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 学科网（北京）股份有限公司 $湖北押题小卷03试卷答题卡 姓名： 班级： 条码 粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 ▣ 1、答题前， 考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生禁止填涂 2、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写， 字体工整 由监考老师负 4、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填 6、填涂样例正确[回错误【-][] 选择题（请用2B铅笔填涂) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] le [B] [B] [B] [B] g [c] [c] [C] [C] [C] [c] IC] Ic] ICI IC] Ic] Ic] ICI [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16题、 17题、 ” 18题、 19题、