专题02 分子结构与性质（期中真题汇编）高二化学下学期（人教版）

专题02 分子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·甘肃酒泉四校联考·期中)下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 【答案】A 【详解】A．两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，A错误； B．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，B正确； C．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，C正确； D．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，D正确； 故答案为A。 2．(24-25高二下·重庆复旦中学教育集团·期中)利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．一个分子中有5个键 B．晶体可以导电 C．含有的电子数目为 D．和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【详解】A．N2H4的结构为H2N-NH2，每个N原子形成3个σ键(两个N-H键和一个N-N键)，整个分子共有5个σ键，A正确； B．NaCl晶体中的离子被固定在其晶格中，无法自由移动，因此固态NaCl不能导电，B错误； C．1个NH3分子含10个电子，1mol NH3含10NA个电子，C错误； D．NaClO含离子键和Cl-O共价键，而NaCl仅含离子键，两者化学键类型不同，D错误； 故选A。 3．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列关于共价键的叙述不正确的是 A．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B．共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C．分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D．、、分子中均既有σ键又有π键 【答案】D 【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，A正确； B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，即共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关，B正确； C．键角由分子构型决定，H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水为V形(键角约105°)，NH3中N的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其为三角锥形(键角约107°)，CH4为正四面体结构(键角109°28’)，BCl3中B的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为平面三角形(键角120°)， BeCl2中Be的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为直线形(键角180°)，故键角：③< ②< ④< ①<⑤ BeCl2，C正确； D．HClO的结构式：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl为单键，则HClO中仅含σ键；CO2的结构式为O=C=O，其中含碳氧双键，则含σ键、π键；HCHO中C和O之间形成双键，C与H之间形成C-H单键，则HCHO中含σ键、π键，D错误； 故选D。 4．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O代表I原子 B．该化合物中I原子不存在孤对电子 C．该化合物中不存在过氧键 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表氟原子，黑色的大球代表I原子，A错误； B．由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数(7)与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存在孤对电子，B错误； C．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，C正确； D．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误； 故答案选C。 5．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列说法不正确的是 A．霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．比稳定是因为分子间有氢键 C．中键的键长比中键的键长短 D．和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等 【答案】B 【详解】A．电子跃迁释放能量是霓虹灯和激光的共同原理，A正确； B．H2O的热稳定性源于O-H键能更大，氢键仅影响物理性质（如沸点），B错误； C．N原子半径小于C，键的键长更短，C正确； D．P4和CH4分子构型均为正四面体，但键角因成键方式不同而差异显著，D正确； 故选B。 6．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为，则产物为 【答案】D 【详解】A．由图可知，HI参与第一步反应，在最后一步反应中生成，为该反应的催化剂，故A正确；   B．由图可知，上述循环中有C-Oσ键和C=Oπ键的断裂，只有C-I等σ键的形成， 故B正确；   C．根据反应机理可知，反应i、iii为取代反应，反应ii为加成反应，故C正确； D．若反应物为C18O，则产物为CH3C18OOH ，故D错误；   故选D。 7．(24-25高二下·广西防城港·期中)下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高二下·贵州黔东南苗族侗族自治州·期中)化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的结构简式如图所示。 下列说法不正确的是 A．基态的L电子层中有2个能级，基态核外价层电子排布式为： B．基态O原子核外电子有8种不同运动状态 C．的-pσ键的形成： D．丁二酮肟的结构简式为，1个该分子中含有15个σ键 【答案】C 【详解】A．Ni是28号元素，其L电子层中有2s和2p两个能级，其核外价层电子排布式为，A正确； B．O是8号元素，其电子排布式为，其基态原子核外有8个不同运动状态的电子，B正确； C．的p-pσ键是头碰头方式重叠形成的，电子云图为，C错误； D．单键都是σ键，双键中含有1个σ键，中含有15个σ键，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·天津部分区·期中)下列分子中σ键和π键的数目比为的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．C2H4分子四个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个π键，则σ键和π键数目比为5：1，故A不选； B．分子2个碳氢σ键、1个碳碳σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3：2，故B不选； C．HCN的结构为H-C≡N，分子中含有一个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为1：1，故C选； D．N2的结构式为N≡N，分子中含有一个三键，则σ键和π键数目比为1：2，故D不选； 答案选C。 10．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．分子中的键角依次增大 B．分子的键长依次增大 C．分子中的键能依次减小 D．分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【详解】A．CH4为正四面体结构，键角109°28'；SO3为平面三角形，键角120°；CO2为直线型，键角180°，键角依次增大，A正确； B．N、P、As原子半径依次增大，与H形成的键长逐渐增长，键长依次增大，B正确； C．O、S、Se原子半径依次增大，与H形成的键长变长，键能逐渐减小，键能依次减小，C正确； D．分子熔、沸点由分子间作用力决定，与共价键键能无关（如H2O沸点高因氢键而非O-H键能），D错误； 故选D。 11．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)物质结构决定性质，下列说法正确的是 A．依次断裂甲烷中的键，消耗的能量相同 B．同主族元素从上到下核电荷数依次增大，金属性依次减弱 C．是正四面体结构，键角是 D．键能：，因此稳定性大于 【答案】D 【详解】A．甲烷中的四个C—H键虽结构等价，但依次断裂时，断裂第一个键后分子结构可能产生了改变，后续键能可能不同，因此消耗的能量不同，A错误； B．同主族元素从上到下原子半径增大，金属性增强（如碱金属Li到Cs），而非减弱，B错误； C．P4为正四面体结构，但键角为60°（因每个P原子连接三个相邻P原子，形成等边三角形面），而非109°28′，C错误； D．C—C和C—H键能均大于Si—Si和Si—H，键能越大化学键越稳定，故C2H6稳定性强于Si2H6，D正确； 故答案为：D。 12．(24-25高二下·天津河西区·期中)已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A．卤原子的电负性： B．键的键长： C．键的键能： D．卤化氢的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．卤原子的电负性顺序应为Cl > Br > I（同主族自上而下电负性递减），A错误； B．σ键的键长由原子半径决定，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长顺序为H-Cl < H-Br < H-I，B正确； C．σ键的键能与键长成反比，键长越短键能越大，因此键能顺序应为H-Cl > H-Br > H-I，C错误； D．分解率越高，热稳定性越差，表中分解率HCl < HBr < HI，故热稳定性顺序应为HCl > HBr > HI，D错误； 故选B。 13．(24-25高二下·山西太原·期中)共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量共价键稳定性的参数之一，通常键能越大，则化学键越牢固 B．氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．所有σ键的强度都比π键的大 【答案】A 【详解】A．键能是破坏共价键所需能量，键能越大，化学键越难断裂，稳定性越高，故A正确。 B．共价键具有饱和性，O原子能形成2个共价键，氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，不能形成H3O，故B错误； C．两个p轨道可通过“头对头”重叠形成σ键(如Cl2中的Cl-Cl键)，故C错误； D．σ键通常比同一化学键中的π键强，但不同分子中的σ键可能弱于其他分子的π键，故D错误； 选A。 14．(24-25高二下·广东江门台山第一中学、开侨中学两校联考·期中)氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中键的键长小于键的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有3个键和4个键 【答案】A 【详解】A．氰气性质与卤素相似，卤素单质（如Cl2）能与NaOH溶液反应，因此氰气也应反应，A错误； B．N原子半径小于C，C≡N键长比C≡C更短，B正确； C．C-C单键为非极性键，C≡N为极性键，分子中同时存在两种键，C正确； D．每个三键含1σ+2π，两个C≡N贡献2σ+4π，中间C-C为1σ，总计3σ+4π，D正确； 故选A。 15．(24-25高二下·四川绵阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确； B．共价单键和配位键都属于σ键，1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确； C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误； D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确； 答案选C。 地 城 考点02 分子的空间结构 16．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 【答案】A 【详解】A ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，A符合题意； B． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B不符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 17．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A．第一电离能：C＞O B．基态原子未成对电子数：Zn＞C C．ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D．基态Zn原子核外有30种不同能量的电子 【答案】C 【详解】A．根据元素周期表，C（碳）和O（氧）同属第二周期。根据第一电离能的变化规律，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C<O，A错误； B．Zn（锌）的原子序数为30，其基态电子排布为：[Ar]3d104s2，C（碳）的原子序数为6，其基态电子排布为：1s22s22p2，Zn原子未成对电子数为0，C原子2p轨道有2个未成对电子，Zn的未成对电子数小于C的未成对电子数，B错误； C．ZnCO3中的阴离子是，中心C原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．Zn的基态电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s2，不同能级的电子能量不同，总共有7种不同能量的电子，D错误； 故答案选C。 18．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期中)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 19．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是 A．的VSEPR模型： B．的键角为，的键角小于。 C．的空间结构为V形 D．中心原子的杂化类型不同 【答案】B 【详解】A．的中心原子价层电子对数4，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．BF3的中心原子价层电子对个数=3+=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；SO2的中心原子价层电子对个数=2+=3，且含有1个孤电子对，所以SO2为V形结构，键角小于，B正确； C．BeCl2中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构为直线形，C错误； D．的中心原子价层电子对个数=2+=4，的中心原子价层电子对个数=3+=4，的中心原子价层电子对个数=4+=4，中心原子的杂化类型相同，D错误； 故选B。 20．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应原理为 。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．中键的原子轨道的电子云图形为 【答案】C 【详解】 A．为共价化合物，电子式为，A项正确； B．中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．由偏二甲肼的结构简式可知，分子中C原子的杂化方式为，C项错误； D．中的键是p-p 键，原子轨道电子云图形为，D项正确； 故答案为：C。 21．(24-25高二下·天津滨海新区·期中)下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A． B． C． D．CH≡CH 【答案】B 【详解】A．CH3CH=CH2中双键两端碳为sp2杂化，单键两端碳为sp3杂化，A不符合题意； B．CH3-C≡CH中甲基（-CH3）的碳为sp3杂化，三键两端碳为sp杂化，B符合题意； C．中碳为sp3杂化，C不符合题意； D．CH≡CH中所有碳均为sp杂化，D不符合题意； 故选B。 22．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三角锥形 B原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价层电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨基负离子中心N原子价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，为V形结构，A错误； B．二氧化硫中心S原子价层电子对数为，S原子采用sp2杂化，为V形结构，B错误； C．的中心B原子价层电子对数为，S原子采用sp2杂化，为平面三角形，C错误； D．乙炔电子式为， C原子采用sp杂化，为直线形分子，且C原子的价层电子均参与成键，D正确； 故选D。 23．(24-25高二下·安徽省级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 【答案】C 【详解】A．二种分子的中心原子都有1对孤电子对，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞P，PCl3中的成键电子云偏向氯的程度小于PF3中的成键电子云偏向氟的程度，即PF3中的成键电子云离磷更远，这样导致PF3中成键电子对之间的斥力减小，使PF3键角更小，A不符合题意； B．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，空间结构：正四面体，B不符合题意； C．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为6，需使用空的 3d 轨道，杂化方式为，C符合题意； D．气体是一种三角双锥分子，分子内有2种氯原子，则气体分子有两种结构，D不符合题意； 故选C。 24．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4（无孤对），H2O中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），两者的VSEPR模型均为四面体，A正确； B．SO中心原子价层电子对数为4（含1对孤对），空间构型为三角锥形；CO中心原子价层电子对数为3（无孤对），空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4为正四面体结构，属于非极性分子；H2O为V形结构，属于极性分子，C错误； D．XeF2中心原子价层电子对数为5（含3对孤对），其VSEPR模型为三角双锥（孤对占据赤道位置），键角为180°；XeO2的中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），VSEPR模型为四面体（含2对孤对），键角接近109.5°，两者键角不相等，D错误； 故选A。 25．(24-25高二下·浙江丽水发展共同体·期中)碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是 A．的空间结构：正四面体形 B．分子的空间填充模型： C．中N原子的杂化方式： D．碳酸氢铵受热分解： 【答案】B 【详解】A．对于，中心N原子的价层电子对数为，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形，A正确； B．所示的并不是分子的空间填充模型，是直线形分子，该模型不符合的结构特点，B错误； C．在中，N原子的价层电子对数为，根据杂化轨道理论，N原子的杂化方式为，C正确； D．碳酸氢铵受热分解是一个吸热反应，所以，D正确； 故答案选B。 26．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 【答案】C 【详解】A．与是等电子体，等电子体具有类似的结构和性质。空间结构是直线形，所以的空间结构是直线形，A正确； B．的中心原子孤对数，无孤电子对，B正确； C．由于分子两端原子不同（和），空间构型是直线形，但正负电荷重心不重合，导致分子具有极性，C错误； D．在中，氧元素的化合价为- 2价，其结构可以表示为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两个氮的化合价不相同，D正确； 综上，答案是C。 27．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特学·期中)气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙S原子的杂化方式相同 B．图乙中所有的键角不相等 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图甲和图乙中硫氧键键长 【答案】B 【详解】A．气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲，可见空间结构为平面三角形，S原子采用的是sp2杂化；图乙的固态三聚分子中，空间结构为四面体结构，则S采用的杂化方式为sp3杂化，A不符合题意； B．图乙中环上的3个氧原子形成2个键，其余6个氧原子形成1个键(O原子与S原子连接成环的键基本上是单键，其余的硫氧键则为双键)，则这两种氧原子的成键方式有不同，作用力不同，使得图乙中环上3个O一S一O键角相等，环外3个O一S一O键角相等，但环上O一S一O键角与环外O一S一O键角的不相等，B符合题意； C．图乙中S原子形成4个键，不存在孤电子对(O原子与S原子连接成环的键基本上是单键，其余的硫氧键则为双键)，C不符合题意； D．硫原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该原子形成的硫氧键键长会更短；图甲中S原子为sp2杂化，图乙中S原子为sp3杂化，图甲中S一O键的键长更短，即a＜b，D不符合题意； 故选B。 28．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列分子或离子中，各分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  正四面体  杂化 C．  正四面体  杂化 D．  平面三角形  杂化 【答案】C 【详解】A．的中心N原子有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心C原子有4个成键电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为正四面体，B错误； C．的中心As原子有4个成键电子对且无孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为正四面体，C正确； D．的中心S原子有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为：C。 29．(24-25高二下·广西名校联考·期中)下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，无孤电子对；H2O中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，但有2对孤电子对。两者均不符合题意，A错误； B．SOCl2中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1；H3O+中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1。两者均符合题意，B正确； C．SO2中心原子价层电子对数为3，sp²杂化，孤电子对数为1；BeCl2中心原子价层电子对数为2，sp杂化，无孤电子对。两者均不符合题意，C错误； D．BBr3中心原子价层电子对数为3，sp²杂化，无孤电子对；中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1。BBr3不符合题意，D错误； 答案选B。 30．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列分子中，中心原子杂化轨道类型为且分子构型为三角锥形的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 【答案】B 【详解】A．CH4的中心原子C原子的价层电子对数为：，则中心原子C为sp3杂化，无孤对电子，分子构型为正四面体形，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为：，则中心原子N为sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，故B符合题意； C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为：，则中心原子B为sp2杂化，无孤对电子，分子构型为平面三角形，故C不符合题意； D．H2O的中心原子O原子的价层电子对数为：，则中心原子O为sp3杂化，有2对孤对电子，分子构型为V形，故D不符合题意； 故选B。 地 城 考点01 分子结构与物质的性质 31．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 B 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 C 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 在中的溶解度： 为极性分子，和均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金刚石为共价晶体，原子间以共价键形成三维网状结构，硬度极高；石墨层内为共价键，层间为范德华力，硬度较低，A正确； B．H2O的热稳定性强于H2S，是因为O的非金属性比S强，H-O键键能更大，氢键不影响分子的热稳定性，B错误； C．HCOOH酸性强于CH3COOH，因甲基是推电子基团，减弱羧基中O-H的极性，使H+更难解离，C正确； D．CS2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，CCl4在CS2中溶解度更大，D正确； 故选B。 32．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是 A．杂化的碳原子是手性碳原子 B．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D．的酸性比强 【答案】A 【详解】A．杂化的碳原子是平面三角形结构，无法形成四个不同取代基的四面体构型，因此不可能是手性碳原子，A错误； B．氟的电负性大于氯，且HF键长更短，所以H-F键的极性比H-Cl键更强，因此氟化氢分子的极性强于氯化氢，B正确； C．邻羟基苯甲酸因分子内氢键削弱了分子间作用力，而对羟基苯甲酸通过分子间氢键形成更强的相互作用，导致前者沸点更低，C正确； D．Cl的电负性大于I，吸电子诱导效应更强，因此ClCH2COOH的酸性强于ICH2COOH，D正确； 故选A。 33．(24-25高二下·天津第四十七中学·期中)下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性：三氯乙酸乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 B．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 【答案】A 【详解】A．氯原子电负性大，通过吸电子增强羧基中O-H的极性，使其更易解离H+，A正确； B．对羟基苯甲醛沸点高是因为分子间氢键，邻羟基苯甲醛因分子内氢键使沸点降低，而非范德华力，B错误； C．H2O稳定性强于H2S是因O的半径小于S，H-O键长更短，H-O键能更高，而非氢键，C错误； D．乙醇极性小于水，加入乙醇会降低溶剂极性，导致晶体析出，而非增大极性，D错误； 故选A。 34．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A．、、中化学键均为极性键，PH3为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，为直线形、为平面三角形，正负电荷的中心重合，为非极性分子，A不符合题意； B．、、中化学键均为极性键，为V形，为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，B不符合题意； C．、、中化学键均为极性键，为四面体形，为V形，为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键的极性与分子的极性一致，C符合题意； D．、、中化学键均为极性键，、为平面三角形，为三角双锥形，正负电荷的中心重合，为非极性分子，D不符合题意； 故选C。 35．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。该磷脂双分子膜结构如图所示。下列说法错误的是 A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列 B．磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层 C．细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征 D．细胞膜属于由表面活性剂形成的双分子膜 【答案】C 【详解】A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列，这样可以使极性头基与水溶液接触，非极性尾基远离水溶液，故A正确； B．磷脂分子主要依靠范德华力和疏水作用形成磷脂双分子层，范德华力是分子间的一种弱作用力，疏水作用是由于非极性尾基之间的相互作用，故B正确； C．磷脂双分子层的结构形成属于超分子自组装，不涉及超分子的分子识别特征，分子识别主要由膜蛋白完成，故C错误； D．根据表面活性剂的性质，磷脂作为两亲分子（兼具亲水头部和疏水尾部），在水中可自组装形成双分子膜，与表面活性剂的胶束化行为本质一致，故D正确； 故选：C。 36．(24-25高二下·广东江门·期中)分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．金属活动性：，是因为第一电离能： C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 【答案】B 【详解】A．I2是非极性分子，易溶于非极性的苯；CH4是非极性分子，难溶于极性的水，均符合“相似相溶”原理，A正确； B．金属活动性Mg＞Al，但第一电离能Mg＞Al的原因是Al的3p轨道不是稳定结构，电子更容易失去电子，而镁的3p轨道为全空，较稳定，难失电子，金属活动性还与升华焓、水合能等因素有关，不能直接由第一电离能决定，B错误； C．中O的价层电子对数为4（杂化），中N的价层电子对数也为4（杂化），两者杂化方式相同，C正确； D．碘和干冰升华均破坏分子间作用力（范德华力），属于同种类型，D正确； 故选B。 37．(24-25高二下·广东智慧上进联考·期中)氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A．氢键是一种分子间作用力 B．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C．冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D．NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 【答案】A 【详解】A．氢键既存在于分子间也存在于分子内，但题目中选项A仅表述“氢键是一种分子间作用力”，未否定分子内氢键的存在。根据高中化学知识，氢键被归类为分子间作用力的一种，A正确； B．邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，因此邻羟基苯甲醛的熔点更低，B错误； C．冰中的氢键是水分子中O-H的H与另一水分子中的O形成（O-H···O），而选项C中表示为H-O-H···H-O-H，错误地将H作为氢键受体，结构式书写错误，C错误； D．F的电负性比N大，HF分子间氢键强度大于NH3分子间氢键，D错误； 故选A。 38．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期中)硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有键 B．、中原子都是杂化 C．、分子的VSEPR模型均为平面三角形 D．()为含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】D 【详解】A．根据的结构可知，中含有键物质的量为，因此分子中含有键物质的量为，A正确； B．中心原子价层电子对数为4＋，中心原子价层电子对数为，即它们均为杂化，B正确； C．的价层电子对数为，的价层电子对数为，VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选D。 39．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H2O中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色反应是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光，而非吸收光，A错误； B．SiO2为共价晶体，干冰为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，与相对分子质量无关，B错误； C．平均每个H2O分子可形成2个氢键，而平均每个HF分子仅形成1个氢键，氢键数目更多导致沸点更高，C正确； D．O2为非极性分子，O3为极性分子，分子极性不同，D错误； 故选C。 40．(24-25高二下·重庆复旦中学教育集团·期中)和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 【答案】D 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+12(5−3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子Si周围的价层电子对数为：4+12(4−4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+12(5−3×1)=4，故空间构型为三角锥形，B错误； C．由题干反应历程图可知，水解时首先H2O中的H原子与上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而上无孤电子对，故的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D正确； 故选D。 41．(24-25高二下·浙江杭州北斗联盟·期中)在非水溶剂中，将转化为化合物(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，下列说法正确的是 A．化合物ii中没有手性碳原子 B．反应过程的催化剂只有 C．由参与反应类型是加成反应 D．由化合物i到ii的转化中，有键的断裂与形成 【答案】C 【详解】 A．分子中所连的四个基团不同的饱和碳原子是手性碳原子，化合物ⅱ含有手性碳原子，中*所示，A错误； B．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，B错误； C．参与的反应中，其中一个双键断裂，发生的是加成反应，C正确； D．由反应机理可知，由化合物i到ii的转化中，有碳氧双键(π键的断裂)，没有π键的形成，D错误； 故选C。 42．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．晶体中范德华力较弱，热稳定性较弱 B．O的电负性大于S，的键角大于 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D．具有强氧化性，可用于自来水消毒 【答案】A 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键强度决定，H-I键的键能低导致HI热稳定性弱，而非HI晶体中范德华力弱，故A错误； B．水分子和硫化氢分子的中心原子都有2对孤电子对、价层电子对数均为4，分子空间构型均为V形，O的电负性大于S，导致H2O中孤电子对排斥更强，H2O键角大于H2S，故B正确； C．浓硫酸的吸水性使其可干燥不与它反应的SO2气体，故C正确； D．ClO2的强氧化性可杀灭微生物，用于自来水消毒，故D正确； 故答案为A。 43．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．、、、熔点逐渐升高 【答案】D 【详解】A．HF分子间存在氢键，导致其熔、沸点高于HCl（仅范德华力），与氢键有关，A不选； B．低级醇、羧酸中的羟基或羧基能与水形成氢键，增强互溶性，与氢键有关，B不选； C．乙醇含羟基，能形成分子间氢键，而乙醛无O-H结构，无法形成氢键，因此乙醇沸点更高，与氢键有关，C不选； D．卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔点升高是由于分子量增大导致范德华力增强，与氢键无关，D选； 故选D。 44．(24-25高二下·四川眉山·期中)下列说法中正确的是 ①HF液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力   ②沸点＞ ③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸 ④稳定性：  ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性： ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 A．①③⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑦ D．③⑥⑦ 【答案】D 【详解】①HF液化分子间作用力发生变化，液态的HF分子间存在氢键，而HF溶于水可部分电离成H+和F-，共价键断裂，①错误； ②-OH中含有O-H键，可以形成氢键，中苯环上-OH的和S=O的O可以形成分子内氢键，导致沸点降低，而能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点＜，②错误； ③F和Cl均为吸电子基团，F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，O-H键的极性变大，更容易断裂，甲酸中无吸电子基团，因此酸性三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸，乙酸中甲基为推电子基团，导致O-H键的极性变小，因此酸性甲酸＞乙酸，酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸，③正确； ④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，④错误； ⑤非金属单质分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，⑤错误； ⑥C2H5OH中含有-OH，能与水形成氢键，且C2H5OH极性较大，根据相似相溶原理，C2H5OH易溶于水，与水互溶，C2H5Cl极性较小，无法与水形成氢键，因此在水中溶解性差，故水中的溶解性C2H5OH＞C2H5Cl，⑥正确； ⑦只含非极性键的分子中正负电荷重心一定重合，一定是非极性分子，含有非极性键的分子正负电荷中心可能不重合，如H2O2，可能是极性分子，⑦正确； 综上所述，③⑥⑦正确，故选D。 45．(24-25高二下·天津第九中学·期中)回答下列问题。 (1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_______。 A．分子的极性： B．的+2价比的+2价稳定 C．物质的沸点： D．在中的溶解度： (2)下列叙述正确的有：_______。 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．酸性大于酸性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 (3)下列化合物中含手性碳原子的是_______。 A． B． C． D． (4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型　　  B．中心原子的价层电子对数         C．立体结构        　　　　　　　D．共价键类型 ②图中虚线代表氢键，其表示式为、_______、_______。 【答案】(1)AB (2)ACD (3)AB (4) ABD C 【来源】天津市第九中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题 【分析】相似相溶原理即由非极性分子构成的溶质容易溶解在由非极性分子构成的溶剂中，由极性分子构成的溶质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中；手性碳原子是饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团。 【详解】（1）A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子； NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，分子极性：BCl3<NCl3，A正确； B．Mn的＋2价离子3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确； C．HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键， HF的沸点比HCl的高，C错误； D．CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误； 故选AB； （2）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于VⅡA族，最高正价为＋7价，A正确； B．金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，B错误； C． Cl电负性大于H，羟基的活性：CH2Cl—COOH>CH3CH2COOH，酸性CH2Cl—COOH>CH3CH2COOH，C正确； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，D正确； 故答案为：ACD； （3）手性碳原子是饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团； A. 含有1个手性碳，A正确； B. 含有2个手性碳，B正确； C. 不含手性碳，C错误； D. 不含手性碳，D错误； 故答案为：AB； （4）①根据图可知阳离子是和H3O＋，中心原子是N，含有4个σ键，孤电子对数为(5-1-4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形；H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6-1-3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C，故答案为：ABD；C； ②根据图(b)还有的氢键是：、，故答案为：；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 分子结构与性质 地 城 考点01 共价键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D C B D D C C D D B A A C 地 城 考点02 分子的空间结构 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C B B C B D C A B C B C B B 地 城 考点03 分子结构与物质的性质 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 答案 B A A C C B A D C D C A D D 45.(1)AB (2)ACD (3)AB (4) ABD C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 分子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·甘肃酒泉四校联考·期中)下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 2．(24-25高二下·重庆复旦中学教育集团·期中)利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．一个分子中有5个键 B．晶体可以导电 C．含有的电子数目为 D．和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 3．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列关于共价键的叙述不正确的是 A．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B．共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C．分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D．、、分子中均既有σ键又有π键 4．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O代表I原子 B．该化合物中I原子不存在孤对电子 C．该化合物中不存在过氧键 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 5．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列说法不正确的是 A．霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．比稳定是因为分子间有氢键 C．中键的键长比中键的键长短 D．和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等 6．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为，则产物为 7．(24-25高二下·广西防城港·期中)下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二下·贵州黔东南苗族侗族自治州·期中)化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的结构简式如图所示。 下列说法不正确的是 A．基态的L电子层中有2个能级，基态核外价层电子排布式为： B．基态O原子核外电子有8种不同运动状态 C．的-pσ键的形成： D．丁二酮肟的结构简式为，1个该分子中含有15个σ键 9．(24-25高二下·天津部分区·期中)下列分子中σ键和π键的数目比为的是 A． B． C． D． 10．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．分子中的键角依次增大 B．分子的键长依次增大 C．分子中的键能依次减小 D．分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 11．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)物质结构决定性质，下列说法正确的是 A．依次断裂甲烷中的键，消耗的能量相同 B．同主族元素从上到下核电荷数依次增大，金属性依次减弱 C．是正四面体结构，键角是 D．键能：，因此稳定性大于 12．(24-25高二下·天津河西区·期中)已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A．卤原子的电负性： B．键的键长： C．键的键能： D．卤化氢的热稳定性： 13．(24-25高二下·山西太原·期中)共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量共价键稳定性的参数之一，通常键能越大，则化学键越牢固 B．氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．所有σ键的强度都比π键的大 14．(24-25高二下·广东江门台山第一中学、开侨中学两校联考·期中)氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中键的键长小于键的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有3个键和4个键 15．(24-25高二下·四川绵阳·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 地 城 考点02 分子的空间结构 16．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 17．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A．第一电离能：C＞O B．基态原子未成对电子数：Zn＞C C．ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D．基态Zn原子核外有30种不同能量的电子 18．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期中)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 19．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是 A．的VSEPR模型： B．的键角为，的键角小于。 C．的空间结构为V形 D．中心原子的杂化类型不同 20．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应原理为 。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．中键的原子轨道的电子云图形为 21．(24-25高二下·天津滨海新区·期中)下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A． B． C． D．CH≡CH 22．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三角锥形 B原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价层电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高二下·安徽省级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 24．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 25．(24-25高二下·浙江丽水发展共同体·期中)碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是 A．的空间结构：正四面体形 B．分子的空间填充模型： C．中N原子的杂化方式： D．碳酸氢铵受热分解： 26．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 27．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特学·期中)气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙S原子的杂化方式相同 B．图乙中所有的键角不相等 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图甲和图乙中硫氧键键长 28．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列分子或离子中，各分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  正四面体  杂化 C．  正四面体  杂化 D．  平面三角形  杂化 29．(24-25高二下·广西名校联考·期中)下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是 A．、 B．、 C．、 D．、 30．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列分子中，中心原子杂化轨道类型为且分子构型为三角锥形的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 地 城 考点01 分子结构与物质的性质 31．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 B 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 C 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 在中的溶解度： 为极性分子，和均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25高二下·四川南充高级中学·期中)下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是 A．杂化的碳原子是手性碳原子 B．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D．的酸性比强 33．(24-25高二下·天津第四十七中学·期中)下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性：三氯乙酸乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 B．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 34．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 35．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。该磷脂双分子膜结构如图所示。下列说法错误的是 A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列 B．磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层 C．细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征 D．细胞膜属于由表面活性剂形成的双分子膜 36．(24-25高二下·广东江门·期中)分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．金属活动性：，是因为第一电离能： C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 37．(24-25高二下·广东智慧上进联考·期中)氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A．氢键是一种分子间作用力 B．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C．冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D．NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 38．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期中)硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有键 B．、中原子都是杂化 C．、分子的VSEPR模型均为平面三角形 D．()为含有极性键和非极性键的非极性分子 39．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H2O中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A．A B．B C．C D．D 40．(24-25高二下·重庆复旦中学教育集团·期中)和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 41．(24-25高二下·浙江杭州北斗联盟·期中)在非水溶剂中，将转化为化合物(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，下列说法正确的是 A．化合物ii中没有手性碳原子 B．反应过程的催化剂只有 C．由参与反应类型是加成反应 D．由化合物i到ii的转化中，有键的断裂与形成 42．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．晶体中范德华力较弱，热稳定性较弱 B．O的电负性大于S，的键角大于 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D．具有强氧化性，可用于自来水消毒 43．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．、、、熔点逐渐升高 44．(24-25高二下·四川眉山·期中)下列说法中正确的是 ①HF液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力   ②沸点＞ ③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸 ④稳定性：  ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性： ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 A．①③⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑦ D．③⑥⑦ 45．(24-25高二下·天津第九中学·期中)回答下列问题。 (1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_______。 A．分子的极性： B．的+2价比的+2价稳定 C．物质的沸点： D．在中的溶解度： (2)下列叙述正确的有：_______。 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．酸性大于酸性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 (3)下列化合物中含手性碳原子的是_______。 A． B． C． D． (4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型　　  B．中心原子的价层电子对数         C．立体结构        　　　　　　　D．共价键类型 ②图中虚线代表氢键，其表示式为、_______、_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $