主题二 物质的性质与应用（综合训练）（江苏专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A A B D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C D B A A B D 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．(6分) (1)C（1分） (2)D（1分） (3)F（1分） (4)E（1分） (5)B（1分） (6)A（1分） 22．(11分) (1)延展（1分） (2)H2O（2分） (3)常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化（2分） (4) （2分） (5)（2分） 收集有毒的一氧化碳，防止污染空气（2分） 23．（14分）(1) （2分） 带火星的木条（2分） (2)AD（2分） (3) （2分） (4) （2分） 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底（2分） (5)①②（2分） 24．（13分）(1)2H2O22H2​O+O2↑（2分） 降低了过氧化氢分解反应所需的活化能（2分） A或B（1分） (2)Co2+（1分） +4/+4价（1分） (3)生成的炭黑附着在催化剂表面，减小了催化剂与甲烷的接触面积，催化效果下降（2分） O2（2分） (4)AC（2分） 25．（16分）(1)H2O（1分） (2)活性炭（1分） (3)过滤（2分） 适当增大FeCl3溶液浓度（合理即可）（2分） (4)1:10（2分） 气液比减小，意味着气体流速减慢，H2S与FeCl3溶液的接触时间延长，反应更充分（2分） (5) （2分） HCl是挥发性酸，会随生成的H2一同逸出（2分） (6)FeCl3、HCl（2分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的性质与应用。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新情境·民俗文化——春晚】2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 2．【新情境·可燃冰——甲烷的组成与性质】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 【答案】D 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物，故说法错误； B、可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，水中含有氢元素和氧元素，故说法错误； C、甲烷难溶于水，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，故说法正确。 故选D。 3．【新考法·传统文化——古诗词中的化学知识】（25-26九年级下·江苏盐城·开学考试）中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A．真金不怕火炼——金()的化学性质不活泼 B．每金七厘，造方寸金一千片——金的延展性强 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 D．金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚——铜合金的硬度比铜小 【答案】D 【详解】A.金化学性质稳定，高温不易反应，故A正确； B.金能制成金片，说明延展性强，故B正确； C.遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C正确； D.金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D错误。 故选D。 阅读下列材料，完成4~6小题 2025年江苏足球超级联赛（苏超）冠军奖杯由钛合金粉末3D 打印成型，既保证奖杯轻盈易高举，又具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上。经打磨、喷砂、抛光等工序后，进行镀氮化钛处理，再辅以镀金、金箔工艺，最终呈现镜面级抛光的金黄外观，兼具光泽度与耐久性。 4．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）有关钛合金的说法不正确的是 A．属于纯净物 B．耐腐蚀 C．密度小强度高 D．属于金属材料 【答案】A 【详解】A、钛合金中除金属钛外，还含有其他物质，属于混合物，故选项说法不正确。 B、由信息可知，钛合金耐腐蚀，故选项说法正确。 C、由信息“具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上”可知，钛合金密度小强度高，故选项说法正确。 D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项说法正确。 故选A。 5．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）氮化钛中钛元素的化合价为+4价，氮元素为-3价，则氮化钛的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】钛元素+4价，氮元素-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氮化钛的化学式为，故选A。 6．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）金的下列性质，属于化学性质的是 A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性 【答案】B 【详解】A、金黄色光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、耐腐蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 C、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 D、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选B。 7．【新情境·生命吸管——天然水净化】（25-26九年级上·江苏南通·期末）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·江苏常州·期末）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关玻璃导管的使用正确的是 A．组装仪器 B．制取氧气 C．收集氧气 D．收集氧气 【答案】D 【详解】A、组装仪器时，不能将试管直接放在桌面上用力塞入带玻璃导管的橡皮塞，这样容易压碎试管；因此 A 错误。 B、加热高锰酸钾制取氧气时，玻璃导管伸入试管内的部分不宜过长，应刚露出橡胶塞即可，否则不利于气体导出；因此 B 错误。 C、用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管应伸入集气瓶底部，这样才能将瓶内的空气排尽；图中导管太短，收集方法错误；因此 C 错误。 D、用排水法收集氧气时，玻璃导管应放在集气瓶瓶口附近，便于气体将水排出，操作正确；因此 D 正确。 故选D。 9．【新考法·传统文化——荷叶碱】（2026·江苏宿迁·模拟预测）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，荷叶碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，因此荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2，B正确； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，正确表述为“1个荷叶碱分子由43个原子构成”，C错误； D、可通过比较各元素相对总质量来比较元素的质量分数。计算各元素相对总质量：C为，H为，N为，O为，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，D错误。 故选B。 10．【新情境·科技前沿与化学——固体催化剂LDH】（25-26九年级下·江苏泰州·开学考试）我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类、数目都不变 B．该反应属于置换反应 C．图示模型中共有2种氧化物 D．参加反应的和的分子个数比为 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图示模型中共有1种氧化物，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，表示氮气，表示水，则参加反应的和的分子个数比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．【新情境·科技前沿与化学——海水淡化技术】（25-26九年级上·江苏常州·期末）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．该海水淡化技术原理与过滤相似 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 【答案】C 【详解】A、该海水淡化技术是利用太阳能使水蒸发，再冷凝成淡水，原理与蒸馏相似；而过滤是分离固体和液体的方法，两者原理不同。因此 A 错误。 B、水变成水蒸气再冷凝成淡水，属于物理变化，分子种类没有改变。因此 B 错误。 C、该技术中铝膜的作用是散热，利用了铝膜导热性好的性质，使水蒸气快速冷凝成液态水。因此 C 正确。 D、纤维层中的水不断蒸发为水蒸气，氯化钠不会蒸发，因此纤维层中氯化钠的质量分数会逐渐变大。因此 D 错误。 故选C。 12．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列分析不合理的是 A．a的物质类别是单质 B．大量排放b会造成酸雨 C．实验室中常用f的浓溶液干燥 D．d中一定含有金属元素 【答案】D 【详解】A、a中硫元素的化合价为0，其物质类别为单质，故选项说法合理。 B、b的物质类别为氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，则b为二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，大量排放会造成酸雨，故选项说法合理。 C、f的物质类别为酸，其中硫元素的化合价为+6价，则f为硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以干燥，故选项说法合理。 D、d的物质类别为盐，其中硫元素的化合价为+4价，若d可以为，其中不含金属元素，故选项说法不合理。 故选D。 13． （25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 水和酒精的气味明显不同：水无味，酒精有刺激性气味（酒味），通过闻气味可以轻松区分，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意； B.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入集气瓶都会熄灭，无法鉴别两者，因此该方案不能达到实验目的，故符合题意； C.O2（氧气）支持燃烧，若收集满，瓶口处的带火星的木条会复燃，这是实验室检验氧气是否集满的标准方法，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意； D.石蜡燃烧会生成水蒸气，干燥的小烧杯罩在火焰上方，若内壁出现水雾或水珠，说明有水生成，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意，故选B。 14．【新考法·图像分析——坐标图的含义】（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的 NaOH 和NH4NO3固体 B．通电分解水 C．向 HCl 和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D．向氢氧化钠溶液中加水 【答案】C 【详解】A、溶于水，吸收热量，溶液温度降低，溶于水，放出热量，溶液温度升高，等质量的NaOH固体溶于水放出的热量比等质量的固体溶于水吸收的热量多，故NaOH溶液温度升高的幅度应大于溶液温度降低的幅度，图像中二者幅度相似，图像错误。故A不符合题意； B、通电分解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。图像错误。故选项B不符合题意； C、向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化镁完全反应后沉淀质量不再增加。故选项C符合题意； D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入水稀释，溶液的pH会减小至无限接近于7，但不会达到7。图像错误。故选项D不符合题意。 故选C。 15．【新情境·新科技——二氧化碳合成尿素】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）利用水和可合成尿素，下列说法正确的是 A．反应①生成物只有氢气 B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无须额外补充 D．该转化流程有助于缓解温室效应 【答案】D 【详解】A、反应①中反应物为水，水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则生成物除氢气外，还有含氧元素的物质，不符合题意； B、反应③生成物中氮原子、碳原子个数比为2：1，由反应前后原子个数不变可知，参加反应的和的分子个数比为2：1，不符合题意； C、该转化流程中，中部分氢元素转化为尿素，水虽然可以循环利用，但需要额外补充，不符合题意； D、该转化流程利用水和二氧化碳合成尿素，消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，符合题意； 故选D。 16．【新考法·化学与生活——盐的用途】（25-26九年级下·江苏南京·月考）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 【答案】B 【详解】A、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠（小苏打），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热或与面团中的酸性物质反应，会生成二氧化碳气体，使糕点内部形成多孔结构，变得疏松多孔，该说法正确。 B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应的化学方程式为，该反应可中和过多胃酸，因此碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，该说法错误。 C、柠檬酸是酸性物质，与碳酸氢钠在水中混合时，会反应生成二氧化碳气体，二氧化碳溶解在水中形成碳酸，可制成汽水类饮品，该说法正确。 D、干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，生成的二氧化碳能隔绝氧气，起到灭火作用，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，该说法正确。 故选：B。 17． 【新情境·科技前沿与化学——闪速炼铁技术】（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】A 【详解】A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是一氧化碳，不是焦炭，符合题意； B、将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、氢气与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，故闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放，不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着烟气排出，出炉烟气中的氢气可回收利用，实现资源的有效利用，不符合题意。 故选A。 18．【新角度·化学计算——碳酸钙与炭黑】（25-26九年级下·江苏常州·月考）橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是 C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气 【答案】A 【分析】样品总质量10.6 g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。 装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x， 炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6 g碳完全反应生成二氧化碳质量为y， 根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g。 【详解】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4 g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z， 则，最终二氧化碳质量为4.4 g-2.2 g=2.2 g，故的最终数值为2.2 g，选项错误； B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g，即m1=6.6 g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确； C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10 g-4.4 g=5.6 g，选项正确； D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确； 故选A。 19．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B．①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．①所得溶液的溶质的质量分数为20% D．实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 【答案】B 【详解】A、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为13.6g-10g=3.6g，则在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为3.6g×=36g，根据固体溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故A选项不符合题意； B、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，在20℃时，实验①10g水中加入2g氯化钠，实验②10g水中加入3g氯化钠，均能全部溶解，且溶液中均能继续溶解氯化钠，所以①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，故B选项符合题意； C、由上述分析可知，实验①所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故C选项不符合题意； D、由上述分析可知，实验①中溶质质量分数为16.7%；实验②所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%；③④中都是该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，实验③④中溶质质量分数相等，为×100%≈26.5%，因此实验中所得溶液的溶质质量分数③=④＞②＞①，故D选项不符合题意。 故选B。 20．【新角度·依据图像数据分析结晶过程——浓NaOH吸收氯气】（25-26九年级上·江苏南通·期末）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，发生反应：，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：、、溶解度（S）随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．、、均能溶于水 B．25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A、由图可知，20℃时，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠的溶解度均大于10g，则、、均易溶于水，不符合题意； B、由图可知，25℃时，氯化钠的溶解度最小，随着反应的进行，氯化钠逐渐增多，故氯化钠先析出，不符合题意； C、由图可知，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钠、氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，次氯酸钠的溶解度受温度影响较大，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，不符合题意； D、在该反应中，氢氧化钠是反应物，且氯气过量，则氢氧化钠完全反应，故冷却结晶的过程中，次氯酸钠析出，没有氢氧化钠析出，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．（6分）（25-26九年级上·江苏镇江·月考）选择下列适当的物质填空（填序号）： A．酒精    B．食盐    C．明矾    D．碳酸氢铵 E.氦气    F.氧气    G.盐酸    H.红磷 (1)净水过程中的絮凝剂________； (2)农业上用作化肥的是________； (3)可用作急救病人的是________； (4)可用作探空气球的是________； (5)生活中作调味品的是________； (6)可作实验室燃料的是________。 【答案】(1)C（1分） (2)D（1分） (3)F（1分） (4)E（1分） (5)B（1分） (6)A（1分） 【详解】（1）明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作用（絮凝）。其他物质无此功能。故填：C； （2）碳酸氢铵含氮元素，可提供植物生长所需的营养，属于氮肥。故填：D； （3）氧气能供给呼吸，医疗中用于急救缺氧患者（如呼吸困难、昏迷等）。其他物质（如氮气、盐酸）无此用途。故填：F； （4）探空气球需填充密度小于空气的气体以升空。氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用作探空气球。故填：E； （5）食盐（氯化钠）是常见调味品，用于烹饪调味。故填：B； （6）酒精易燃且燃烧产物为二氧化碳和水，污染小，实验室常用作酒精灯燃料。故填：A。 22．（11分）【新情境·新科技与金属工艺——烧箔画】（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 (2)制铜的一种化学原理为，X的化学式为______。 (3)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，但原理不同，铝箔具有抗腐蚀性的原因是______。 (4)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是______。 (5)如图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。写出碳和氧化铜反应的化学方程式为______。为了使氧化铜完全反应常加入过量的碳粉，由此从环保角度猜测该装置中气球的作用是____________。 【答案】(1)延展（1分） (2)H2O（2分） (3)常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化（2分） (4) （2分） (5) （2分） 收集有毒的一氧化碳，防止污染空气（2分） 【详解】（1）金属可以被压制成极薄的箔片，体现了金属良好的延展性。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：数出反应后总共有2个Cu原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，反应前已知物质中已有2个Cu原子、2个S原子、8个O原子，因此2个X共含4个H原子和2个O原子，可得X的化学式为H2O。 （3）铝化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气，阻止内部铝继续被氧化，因此铝箔有很好的抗腐蚀性。 （4）空气中加热铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，方程式为：。 （5）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：； 由于碳粉过量，高温下过量碳会和生成的二氧化碳反应生成有毒的一氧化碳，一氧化碳直接排放会污染空气，因此气球的作用是收集有毒的一氧化碳，防止污染空气。 23．（14分）（25-26九年级上·江苏徐州·期末）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I、现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，如图1所示。            图1                                   图2 (1)水电解化学方程式为________。管A中产生的气体用____检验。 (2)下列说法正确的是___（填字母）。 A．水中加入稀硫酸能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的 II、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的化学方程式为_______。 III、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。 (4)图一中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为________，该实验中水的作用是______。 (5)空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用有以下几点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为____。（填序号） ①液封    ②降温    ③缓冲气压 【答案】(1) （2分） 带火星的木条（2分） (2)AD（2分） (3) （2分） (4) （2分） 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底（2分） (5)①②（2分） 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 在电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由图可知，管A产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； （2）A、纯水的导电性很弱，因为其电离程度极低。加入稀硫酸后，硫酸（H2SO4）在水中会电离出 H+ 和离子，这些自由移动的离子能显著增强水的导电性，该选项正确； B、在电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由图可知，电极N与电源负极相连，该选项错误； C、在电解水实验中，水分子（H2O）会分解为氢气（H2）和氧气（O2），分子本身已发生改变，该选项错误； D、该实验为电解水，则可验证水由氢、氧元素组成，该选项正确； 故选：AD。 （3）拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为； （4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 该实验中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； （5）实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为吸收热量，缩短冷却至室温的时间、密封，防止装置漏气，故选①②。 24．（13分）【新角度·催化作用的原理——活化能】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高，反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。根据材料回答问题。 (1)催化分解的化学方程式是__________，结合材料，催化加快分解速率的原因是__________。实验室用双氧水制取氧气时，发生装置适宜选择__________（填序号）。 (2)和二氧化铅（）也可用作分解的催化剂。 如图表示在其他条件一定时分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：、两种离子中催化效果更好的是__________。中铅元素的化合价为__________。 (3)已知：在高温和某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和。一段时间后此反应速率降低，其原因是__________。解决该问题方法：高温下将催化剂置于__________（填化学式）气流中。 (4)下列关于催化剂的说法中正确的是__________（填序号）。 A．催化剂不改变生成物的质量 B．一个反应只能有一种催化剂 C．催化剂的催化效果与接触面积有关 【答案】(1)2H2O22H2​O+O2↑（2分） 降低了过氧化氢分解反应所需的活化能（2分） A或B（1分） (2)Co2+（1分） +4/+4价（1分） (3)生成的炭黑附着在催化剂表面，减小了催化剂与甲烷的接触面积，催化效果下降（2分） O2（2分） (4)AC（2分） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2​O+O2↑；根据题干信息：活化能越高反应速率越慢，催化剂改变反应所需活化能，因此二氧化锰加快反应的原因是降低了该反应的活化能。实验室用双氧水制取氧气，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故A、B两个装置都符合反应要求，均可选择。 （2）图像显示x越大（Co2+占比越高），过氧化氢分解速率越快，说明Co2+催化效果更好；在PbO2中氧元素为−2价，设铅元素的化合价为y，根据化合物正负化合价代数和为零可得：y+（-2）×2=0，解得y=+4，即PbO2中铅元素化合价为+4价。 （3）甲烷分解生成固体炭黑，炭黑会附着在催化剂表面，减小了催化剂和反应物甲烷的接触面积，导致催化效果下降，反应速率减慢；炭黑可以在高温下和氧气反应生成二氧化碳气体，从而除去附着的炭黑，因此解决该问题方法是高温下将催化剂置于氧气（化学式为O2）的气流中。 （4）A、催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，故该选项说法正确； B、题干中说明过氧化氢分解有二氧化锰、钴镍化合物、二氧化铅多种催化剂，因此一个反应可以有多种催化剂，故该选项说法错误； C、催化剂的催化效果和接触面积有关，接触面积越大催化效果越好，故该选项说法正确。 故选AC。 25．（16分）【新情境·脱硫剂的选择与图像分析——干法脱硫与间接电解法脱硫】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 (1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，X的化学式为________。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为________。 脱硫剂 出口硫/ 脱硫温度/℃ 操作压力（MPa） 再生条件 一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生 锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生 Ⅱ.间接电解法脱硫的工序如图1所示：          (3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的方法是________（填操作）。该设备中为了提高吸收效率，可以________（任写一条）。 (4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下HS的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________。 (5)电解反应器中，和HCl反应的化学方程式为________。气液分离罐里的混有较多的氯化氢气体，其原因是________，需要分离之后才能获得纯净的。 (6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有________。 【答案】(1)H2O（1分） (2)活性炭（1分） (3)过滤（2分） 适当增大FeCl3溶液浓度（合理即可）（2分） (4)1:10（2分） 气液比减小，意味着气体流速减慢，H2S与FeCl3溶液的接触时间延长，反应更充分（2分） (5) （2分） HCl是挥发性酸，会随生成的H2一同逸出（2分） (6)FeCl3、HCl（2分） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、S、O的个数分别是4、2、2，反应后除2X外H、S、O的个数分别是0、2、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 （2）对比三种脱硫剂的参数：一氧化碳、活性炭出口硫均<1.33mg・m-3（脱硫效果好），但活性炭可在常温下操作，条件更温和、能耗更低；锰矿出口硫更高、温度要求高、不可再生，因此最佳脱硫剂为活性炭。 （3）单质硫是难溶于水的固体，分离固液混合物的操作是过滤； 提高H2S吸收效率的方法：适当增大FeCl3溶液浓度、搅拌、升高温度、增大气液接触面积等。 （4）由图2可知，气液比为1:10时，H2S吸收率和吸收速率均处于较高水平；气液比过小（如1:50、1:100）吸收速率过低，气液比过大（如1:5）吸收率不足； 气液比减小，意味着气体流速减慢，H2S与FeCl3溶液的接触时间延长，反应更充分，因此吸收率上升。 （5）电解反应器中，FeCl2、HCl在通电条件下反应生成FeCl3、H2，化学方程式为； HCl是挥发性酸，会随生成的H2一同逸出，因此气液分离罐中会混有HCl气体。 （6）流程中在吸收反应器中消耗FeCl3，在电解反应器中再生，可循环利用；气液分离罐得到的HCl也可在系统中循环，因此可循环利用的物质为FeCl3、HCl。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的性质与应用。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新情境·民俗文化——春晚】2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2．【新情境·可燃冰——甲烷的组成与性质】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 3．【新考法·传统文化——古诗词中的化学知识】（25-26九年级下·江苏盐城·开学考试）中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A．真金不怕火炼——金()的化学性质不活泼 B．每金七厘，造方寸金一千片——金的延展性强 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 D．金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚——铜合金的硬度比铜小 阅读下列材料，完成4~6小题 2025年江苏足球超级联赛（苏超）冠军奖杯由钛合金粉末3D 打印成型，既保证奖杯轻盈易高举，又具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上。经打磨、喷砂、抛光等工序后，进行镀氮化钛处理，再辅以镀金、金箔工艺，最终呈现镜面级抛光的金黄外观，兼具光泽度与耐久性。 4．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）有关钛合金的说法不正确的是 A．属于纯净物 B．耐腐蚀 C．密度小强度高 D．属于金属材料 5．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）氮化钛中钛元素的化合价为+4价，氮元素为-3价，则氮化钛的化学式为 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）金的下列性质，属于化学性质的是 A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性 7．【新情境·生命吸管——天然水净化】（25-26九年级上·江苏南通·期末）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 8．（25-26九年级上·江苏常州·期末）实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关玻璃导管的使用正确的是 A．组装仪器 B．制取氧气 C．收集氧气 D．收集氧气 9．【新考法·传统文化——荷叶碱】（2026·江苏宿迁·模拟预测）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10．【新情境·科技前沿与化学——固体催化剂LDH】（25-26九年级下·江苏泰州·开学考试）我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类、数目都不变 B．该反应属于置换反应 C．图示模型中共有2种氧化物 D．参加反应的和的分子个数比为 11．【新情境·科技前沿与化学——海水淡化技术】（25-26九年级上·江苏常州·期末）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．该海水淡化技术原理与过滤相似 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 12．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列分析不合理的是 A．a的物质类别是单质 B．大量排放b会造成酸雨 C．实验室中常用f的浓溶液干燥 D．d中一定含有金属元素 13． （25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 A．A B．B C．C D．D 14．【新考法·图像分析——坐标图的含义】（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的 NaOH 和NH4NO3固体 B．通电分解水 C．向 HCl 和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D．向氢氧化钠溶液中加水 15．【新情境·新科技——二氧化碳合成尿素】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）利用水和可合成尿素，下列说法正确的是 A．反应①生成物只有氢气 B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无须额外补充 D．该转化流程有助于缓解温室效应 16．【新考法·化学与生活——盐的用途】（25-26九年级下·江苏南京·月考）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 17． 【新情境·科技前沿与化学——闪速炼铁技术】（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 18．【新角度·化学计算——碳酸钙与炭黑】（25-26九年级下·江苏常州·月考）橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是 C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气 19．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B．①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．①所得溶液的溶质的质量分数为20% D．实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 20．【新角度·依据图像数据分析结晶过程——浓NaOH吸收氯气】（25-26九年级上·江苏南通·期末）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，发生反应：，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：、、溶解度（S）随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．、、均能溶于水 B．25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．（6分）（25-26九年级上·江苏镇江·月考）选择下列适当的物质填空（填序号）： A．酒精    B．食盐    C．明矾    D．碳酸氢铵 E.氦气    F.氧气    G.盐酸    H.红磷 (1)净水过程中的絮凝剂________； (2)农业上用作化肥的是________； (3)可用作急救病人的是________； (4)可用作探空气球的是________； (5)生活中作调味品的是________； (6)可作实验室燃料的是________。 22．（11分）【新情境·新科技与金属工艺——烧箔画】（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 (2)制铜的一种化学原理为，X的化学式为______。 (3)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，但原理不同，铝箔具有抗腐蚀性的原因是______。 (4)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是______。 (5)如图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。写出碳和氧化铜反应的化学方程式为______。为了使氧化铜完全反应常加入过量的碳粉，由此从环保角度猜测该装置中气球的作用是____________。 23．（14分）（25-26九年级上·江苏徐州·期末）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I、现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，如图1所示。            图1                                   图2 (1)水电解化学方程式为________。管A中产生的气体用____检验。 (2)下列说法正确的是___（填字母）。 A．水中加入稀硫酸能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的 II、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的化学方程式为_______。 III、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。 (4)图一中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为________，该实验中水的作用是______。 (5)空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用有以下几点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为____。（填序号） ①液封    ②降温    ③缓冲气压 24．（13分）【新角度·催化作用的原理——活化能】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高，反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。根据材料回答问题。 (1)催化分解的化学方程式是__________，结合材料，催化加快分解速率的原因是__________。实验室用双氧水制取氧气时，发生装置适宜选择__________（填序号）。 (2)和二氧化铅（）也可用作分解的催化剂。 如图表示在其他条件一定时分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：、两种离子中催化效果更好的是__________。中铅元素的化合价为__________。 (3)已知：在高温和某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和。一段时间后此反应速率降低，其原因是__________。解决该问题方法：高温下将催化剂置于__________（填化学式）气流中。 (4)下列关于催化剂的说法中正确的是__________（填序号）。 A．催化剂不改变生成物的质量 B．一个反应只能有一种催化剂 C．催化剂的催化效果与接触面积有关 25．（16分）【新情境·脱硫剂的选择与图像分析——干法脱硫与间接电解法脱硫】（25-26九年级下·江苏苏州·月考）是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 (1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，X的化学式为________。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为________。 脱硫剂 出口硫/ 脱硫温度/℃ 操作压力（MPa） 再生条件 一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生 锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生 Ⅱ.间接电解法脱硫的工序如图1所示：          (3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的方法是________（填操作）。该设备中为了提高吸收效率，可以________（任写一条）。 (4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下HS的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________。 (5)电解反应器中，和HCl反应的化学方程式为________。气液分离罐里的混有较多的氯化氢气体，其原因是________，需要分离之后才能获得纯净的。 (6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $