专题8 第2单元 第2课时 乙酸-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦乙酸的核心知识，系统梳理其物理性质（俗称醋酸、冰醋酸的特性）、分子结构（羧基官能团）、弱酸性（电离方程式及与碳酸盐反应），并延伸至酯化反应的原理与实验操作，构建从物质结构到性质再到反应应用的学习支架。 资料通过实验探究（如乙酸与碳酸钠反应、酯化反应装置分析）和问题驱动（如导管防倒吸原因探讨），培养学生科学探究与实践能力，结合生活实例（食醋除水垢）渗透科学态度与责任。题点多维训练助力学生巩固知识，课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺。

第2课时　乙酸 新知探究(一)——乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸,是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体,故又称冰醋酸。 2.乙酸的分子结构 [微点拨]　醋是指乙酸的水溶液,是混合物;冰醋酸是指纯净的乙酸,是纯净物。 3.乙酸的弱酸性 实验操作 实验现象 实验结论 向稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变红色 乙酸有酸性 向稀醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液 放出无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 (1)电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)乙酸与Na2CO3溶液反应,化学方程式:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,其酸性比碳酸的酸性强。 [微点拨]　用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。利用了醋酸的酸性比碳酸强。 [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)冰醋酸是混合物。 (×) (2)乙酸是食醋的主要成分,其官能团是羧基。 (√) (3)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸。 (√) (4)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同。 (×) 2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是 (　　) A.实验式:CH2O B.空间填充模型: C.甲基的电子式: D.电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+ 解析:选C　甲基的电子式为,C不正确;乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,D正确。 3.食醋是常用的食品酸味剂,其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是 (　　) A.乙酸易溶于水 B.食醋可由粮食酿造 C.乙酸可与苏打反应 D.乙酸不易挥发 解析:选D　乙酸能与水以任意比互溶,故易溶于水,故A正确;食醋可由粮食水解得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化生成乙酸,故B正确;乙酸是一元弱酸,酸性比碳酸强,可与苏打反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,故C正确;乙酸沸点低,易挥发,故D不正确。 4.下列关于乙酸的叙述不正确的是 (　　) A.乙酸分子式是C2H4O2,有4个氢原子,是四元酸 B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C.乙酸易溶于水和乙醇 D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 解析:选A　乙酸是具有强烈刺激性气味的液体,易溶于水和乙醇,为一元弱酸,A错误,B、C正确;乙酸与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,而乙醇与NaHCO3溶液不反应,D正确。 5.乙酸俗称　　　　,其分子式为　　　　,其官能团为　　　　。乙酸是一种　　　　(填“强”或“弱”)酸,向少量碳酸钙粉末中加入少量乙酸,可观察到的现象为　　　　　　　　　　,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。由此实验可以得到的结论是　　　　　　的酸性比　　　的酸性强。  解析:乙酸是一元弱酸,具有酸的通性,能和碳酸钠反应生成二氧化碳,说明酸性大于碳酸。 答案: 醋酸　C2H4O2　羧基　弱　固体溶解,有无色气体生成 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑　乙酸　碳酸 新知探究(二)——酯化反应 导学设计 　　春暖花开的时节,某同学路过水果店时闻到香气扑面而来,回到学校后大家讨论起这个问题,老师说:“其实这个香气并不神秘,我们在实验室也可以制备”。于是老师组织化学兴趣小组进行了如下实验。 实验 装置 实验 原理 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 实验 步骤 (1)向一支试管中加入3 mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸 (2)连接好装置 (3)用酒精灯均匀加热试管3~5 min,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香味 实验结论 乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯 1.实验中,导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下? 提示:受热挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH易溶于水,易造成溶液倒吸,故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。 2.该实验中浓硫酸起什么作用? 提示:(1)作催化剂,加快反应速率,缩短达到平衡所需时间。 (2)作吸水剂,吸收反应中生成的水,促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 3.酯化反应的实质是什么?如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯? 提示:酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基,醇分子脱去羟基氢。把饱和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振荡,然后用分液漏斗分液,分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。 4.装置中长导管的作用是什么? 提示:长导管起到导气、冷凝的作用。 [系统融通知能] 酯化反应及其注意事项 原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOC2H5+H2O 反应 特点 仪器 及操作 酒精灯 用酒精灯加热的目的:加快反应速率;将生成的乙酸乙酯及时蒸出,有利于乙酸乙酯的生成 碎瓷片 向大试管中加入碎瓷片的目的:防止暴沸 大试管 做反应容器的大试管倾斜45°的目的:增大受热面积 导气管 导气管末端的位置:接近液面,不能伸入液面以下,防止倒吸 反应物 添加顺序 先加入乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和乙酸 酯的分离 通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液 试剂 作用 浓硫酸 做催化剂:加快反应速率 做吸水剂:提高反应物的转化率 饱和碳酸 钠溶液 溶解乙醇,中和反应掉乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于液体分层 　　[典例]　“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下装置来制取乙酸乙酯: (1)实验时,试管B观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示),欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,采用的分离方法是　　　　(填操作名称)。  (2)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是　　　　(填标号)。  a.浓硫酸易挥发,以至不能重复使用 b.会使部分原料炭化 c.浓硫酸有吸水性 d.会造成环境污染 (3)反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石,其作用是　　　　　　　。  [解析]　(1)乙酸乙酯中混有乙酸,振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2,界面处溶液酸性变弱,因此溶液浅红色消失;乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,液体出现分层,故可用分液法分离出乙酸乙酯。(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化,同时产生SO2,H2SO4废液及SO2会导致环境污染。(3)反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石,以防止暴沸。 [答案]　(1)2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O　分液 (2)b、d　(3)防止暴沸 [题点多维训练] 1.下列关于酯化反应的叙述不正确的是 (　　) A.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 B.酯化反应是有限度的 C.酯化反应的机理是酸去羟基,醇去羟基上的氢原子 D.酯化反应属于取代反应 解析:选A　A项,浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用,错误;B项,酯化反应属于可逆反应,是有限度的,正确;C项,酯化反应的机理是酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子,正确;D项,酯化反应属于取代反应,正确。 2.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 (　　) 解析:选D　乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯,反应物均是液体,试管口应向上倾斜,A正确;制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,可用饱和碳酸钠溶液吸收,且导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确;乙酸乙酯不溶于水且易挥发,可用分液的方法分离,不能通过蒸发来分离,C正确,D错误。 3.(2025·唐山一中月考)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式是 　。  (2)浓硫酸的作用是:①　　　　;②　　　　。  (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 　。  (5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该过程中发生反应的化学方程式是 　 　。  解析:(1)实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3。 (2)浓硫酸的作用是催化作用和吸水作用。 (3)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,乙醇和乙酸与水互溶,则装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸。 (4)乙酸乙酯不溶于水,因此需要利用饱和碳酸钠溶液除去乙醇和乙酸;若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯,再分液。 (5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,这说明乙酸乙酯中含有乙酸,该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。 答案:(1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2)催化作用　吸水作用　(3)倒吸　(4)用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯,再分液　 (5)乙酸乙酯中含有乙酸　CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $