课时跟踪检测(22) 乙醇-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(二十二)　乙醇 一、选择题　　　　　　　　　　　　 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下: 下列说法不正确的是 (　　) A.煤是一种纯净物 B.乙醇可作为燃料使用 C.乙醇可用于生产消毒剂 D.甲醇与乙醇互为同系物 2.下列有关乙醇的说法不正确的是 (　　) A.乙醇是一种有机物 B.乙醇中碳元素的质量分数最大 C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D.乙醇在空气中燃烧可能生成CO2 3.酒后驾驶是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (　　) ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ 4.某化学反应过程如图所示。由图作出的判断,错误的是 (　　) A.生成物M的化学式为C2H4O B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂 D.反应中有红黑交替变化的现象 5.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述正确的是 (　　) ①钠块沉入乙醇液面的下面　②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动　④钠块表面有气体放出 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.烃A的密度在同状况下是H2的14倍,D可制成薄膜,是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物,有关物质的转化关系如图,下列说法不正确的是 (　　) A.B能溶解多种有机物和无机物 B.B、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.等质量A和D燃烧耗氧量相同 D.B可与水以任意比例互溶 7.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连 8.根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂,下列说法不正确的是 (　　) 选项 分析结构 反应类型 反应试剂 A 含碳碳双键 能发生 加成反应 Br2的CCl4溶液 B 含O—H 能发生 取代反应 CH3COOH、 浓硫酸 C 含O—H 能发生 氧化反应 O2、Cu D 含C—O 能发生 取代反应 浓氢溴酸 9.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如图,则下列说法错误的是 (　　) A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃的衍生物 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C10H20O 10. [双选]人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇,分子结构如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应 B.维生素A能被氧化为醛 C.维生素A是一种易溶于水的醇 D.维生素A的分子式为C20H28O 11.(2025·南通崇川区高一期中)某同学设计实验探究乙醇与钠反应,并将生成的气体通过灼热的CuO,探究反应产物。已知:①CaCl2+xC2H5OHCaCl2·xC2H5OH　②Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,实验装置如图所示(夹持仪器已省略,干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 (　　) A.装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B.开始探究实验时,应先向烧瓶中加入乙醇,再点燃酒精灯 C.由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应 D.将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸,溶液变蓝,不能说明红色固体中含有Cu2O 二、非选择题 12.(11分)乙醇分子中有5种化学键,如图所示,在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂,根据下列不同反应,按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应,断裂的化学键为　　　　(填断键序号,下同),化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。1 mol乙醇和足量的金属钠反应,生成标准状况下的氢气为　　　　L。  (2)乙醇在空气中充分燃烧,反应时断裂的化学键为　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  13.(12分)已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气,某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验探究: (1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是　 。  (2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为　　　　(填“正确”或“不正确”)。  (3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  (4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,试结合计算和讨论,判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中,哪个正确?　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  Ⅰ.Ⅱ. 课时跟踪检测(二十二) 1.选A　煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物,故A错误;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,即C2H5OH+3O22CO2+3H2O,并放出大量的热量,所以乙醇可作为燃料使用,如实验室酒精灯常用乙醇作燃料,故B正确;由于乙醇能使蛋白质变性,所以75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒,故C正确;甲醇的结构简式为CH3OH,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,二者符合结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2,所以甲醇与乙醇互为同系物,故D正确。 2.选C　乙醇(化学式为C2H6O)是一种含碳元素的化合物,属于有机物,A正确;乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8,乙醇中碳元素的质量分数最大,B正确;乙醇是由乙醇分子构成的,1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,C错误;乙醇中含有碳元素,由质量守恒定律可知,乙醇在空气中燃烧可能生成CO2,D正确。 3.选C　①乙醇的沸点低,易挥发,若饮酒,呼出的气体中含有乙醇,与测定原理有关;②乙醇的密度比水小,与测定原理无关;③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,K2Cr2O7被还原,则乙醇具有还原性,与测定原理有关;④乙醇的组成中含有氧元素,与测定原理无关。 4.选B　题图中物质的变化为乙醇与氧气发生催化氧化反应,则M为乙醛;CuCuOCu,故铜在反应中做催化剂。生成物M为乙醛,其化学式为C2H4O,A正确;乙醇被氧化为乙醛,发生了氧化反应,B错误;该反应过程中铜做催化剂,C正确;反应中CuCuOCu,有红黑交替变化的现象,D正确。 5.选D　钠的密度大于乙醇,所以会沉在乙醇底部,故①正确;钠和乙醇的反应放热很少,不足以将钠熔化,故②错误;钠块沉在乙醇液面下,故③错误;乙醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,钠块表面有气体放出,故④正确。 6.选B　B为乙醇,是良好的极性溶剂,能溶解多种有机物和无机物,A正确;D为聚乙烯,不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;A为乙烯(CH2CH2),D为聚乙烯,最简式都是CH2,则等质量A和D燃烧耗氧量相同,C正确;B为乙醇,能与水以任意比例混合,D正确。 7.选C　CuSO4·5H2O不能再结合水,加入后无现象,故无法证明酒精中是否含水,A错误;由现象知,乙醇燃烧生成CO2和H2O,可以说明乙醇中含有C和H元素,但不能确定是否含有氧元素,B错误;由现象“铜丝能保持红热一段时间”,可以说明反应为放热反应,C正确;0.01 mol Na和过量乙醇充分反应生成标准状况下112 mL氢气,但因为乙醇过量,无法确定就是一个H与O相连,D错误。 8.选C　含碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,A正确;含有醇羟基,能与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生酯化反应,即取代反应,断裂O—H键,B正确;含有醇羟基,但与羟基相连的碳上没有氢,不能发生催化氧化生成醛或酮,C错误;含有醇羟基,能与浓氢溴酸发生取代反应生成卤代烃,D正确。 9.选D　A项,该分子中含有1个碳碳双键,则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应,正确;B项,该分子中除有碳、氢原子外,还有氧原子,属于烃的衍生物,正确;C项,该有机物分子中含有碳碳双键,能使溴水褪色,正确;D项,该物质的分子式为C10H18O,错误。 10.选CD　维生素A分子中含有5个碳碳双键,1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应,故A正确;维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子,能被氧化为醛,故B正确;根据醇的溶解性规律,烃基越大越难溶于水,维生素A分子中烃基较大,维生素A是一种难溶于水的醇,故C错误;根据结构简式,维生素A的分子式为C20H30O,故D错误。 11.选C　丁中无水CuSO4的作用是验证丙中生成水,乙中CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇,不能互换,故A正确;将甲中生成过量的H2通入丙中,除去丙中的空气后,再点燃酒精灯,故B正确;乙醇与钠反应生成的H2先排尽装置中的空气,当除去丙中的空气后H2再与CuO反应生成水,不能用于计算确定,故C错误;H2与CuO反应生成红色固体Cu,Cu与稀硝酸反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液,故红色固体可能为Cu,故D正确。 12.解析:(1)乙醇和金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,钠置换了乙醇分子羟基中的氢原子,断的是O—H键,即断裂的化学键是①;根据反应比例关系,1 mol乙醇和足量的金属钠反应,生成0.5 mol H2,标准状况下为11.2 L。(2)乙醇在空气中充分燃烧,化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,反应后,乙醇分子中的所有化学键都断裂了,即①②③④⑤。 答案:(1)①　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑　11.2 (2)①②③④⑤　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 13.解析:(2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,这是不正确的,原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差,故进入量筒的水的体积是多少,氢气的体积就是多少,当然,由于b管右端是接触空气的,因此b管内需充满水。(3)如果实验开始前b导管内未充满水,排到量筒中的水的体积偏小,则实验结果将偏小。(4)1.15 g C2H6O的物质的量n===0.025 mol,生成氢气的物质的量n===0.012 5 mol,即2 mol C2H6O~1 mol H2~2 mol H,可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个,即有1个H原子与其他5个不同,故可知C2H6O的结构为Ⅱ。 答案:(1)连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好 (2)不正确　(3)偏小　(4)Ⅱ 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $