阶段质量检测(2) 化学键 化学反应规律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

阶段质量检测(二)　化学键　化学反应规律 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是 (　　) 2.下列化学用语书写正确的是 (　　) A.氯离子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素C C.氯化镁的电子式:]-Mg2+]- D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 3．(2025·北京丰台高一期末)下表所列对应关系不正确的是(　 ) 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A CO2 共价键 共价化合物 B H2O2 共价键 共价化合物 C CaCl2 离子键、共价键 离子化合物 D NH4Cl 离子键、共价键 离子化合物 4.已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.图中A→B为放热过程 B.该反应为氧化还原反应 C.1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 5.(2025·北京西城区高一期中)工业上可利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下,在恒容、密闭容器中发生上述反应,当反应达到化学平衡状态时,下列说法正确的是 (　　) A.正、逆反应速率相等且等于零 B.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化 C.CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2 D.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等 6．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是(　 ) A．实验1中Al电极作正极 B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C．实验2中电解质溶液中H＋移向Cu电极 D．实验3中Al电极的电极方程式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ 7.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g), 开始时向容器中加入足量的A和2 mol B,反应到 t1 时刻时达到平衡状态。下列说法不正确的是 (　　) A.0~t1时间内,混合气体的密度不发生改变 B.0~t1时间内,v正(B)∶v逆(C)>2∶1 C.达平衡后,v逆(C)=v正(D) D.容器中压强始终保持不变 8.下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 B.NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 C.同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D.NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物 9.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 (　　) A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·s-1 C.2 min时,A的转化率为50% D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 10.某Al⁃Mn电池原理如图所示,电池总反应为Al+Mn+2H2O[Al(OH)4]-+MnO2,下列说法正确的是 (　　) A.多孔Ni电极为负极 B.Al电极发生还原反应 C.正极的电极反应式为 Mn+2H2O+3e-MnO2↓+4OH- D.电池工作时,K+向负极区移动 11.把2 mol SO2和1 mol O2充入容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,在500 ℃条件下达化学平衡。下列说法正确的是 (　　) A.升高温度,平衡向正反应方向移动 B.增大压强,SO2的转化率不变 C.加入催化剂平衡不发生移动,但反应速率加快 D.只增大SO2浓度,平衡不移动 12.常温下,1 mol分子分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是 (　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.表中最稳定的共价键是H—F键 B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 D.1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量 13.A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10电子的分子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E是短周期元素中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是 (　　) A.E和C只能形成E2C一种化合物 B.化合物BD3是电解质 C.A和C可以形成共价化合物 D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 14.一种铁燃料电池(电池反应为3Fe+2O2===Fe3O4)的装置如图所示,下列说法错误的是 (　 ) A.Fe极为电池负极 B.KOH溶液为电池的电解质溶液 C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D.每5.6 g Fe参与反应,导线中流过约1.605×1023个e- 15.HI常用作还原剂,受热发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。一定温度时,向1 L密闭容器中充入1 mol HI,体系中 c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法错误的是 (　　) A.20 min内,v(H2)=2.25×10-3 mol·L-1·min-1 B.40 min时,v正(HI)<v逆(HI) C.120 min时,反应达到了平衡状态 D.140 min时,向该容器中再充入1 mol N2,化学反应速率不变 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16.(12分)已知X元素原子的第二电子层比Y元素原子的第二电子层少3个电子,Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5,请回答下列问题: (1)写出两种元素的名称:X　　　,Y　　　。  (2)X、Y可形成　　　　(填字母)。  A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式 　 　　　　　　　　,分析所得化合物中所含化学键的类型:　　　　。  (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应,其产物属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。  17.(13分)Ⅰ.(1)下列物质:A.CO2,B.H2O2,C.He,D.KCl,E.NH4Cl,F.NaOH。 ①只含有离子键的是　　　　(填字母,下同)。  ②既含有离子键又含有共价键的是　　　　。  ③只含有共价键的是　　　　。  (2)下列变化:①碘的升华,②冰融化,③氯化钠溶于水,④氯化氢溶于水,⑤碳酸氢钠加热分解。化学键未被破坏的是　　　　,仅共价键被破坏的是　　　　。  Ⅱ.如图为原电池装置示意图。 (1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作为负极的分别是　　　(填字母)。  A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式: 　。 (2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出B电极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该电池在工作时,A电极的质量将　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  18.(15分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图1所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　kJ能量。  (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图2所示。已知:可在固体电解质中自由移动。 ①NiO电极上发生的是　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。  ②外电路中,电子是从　　　　(填“NiO”或“Pt”)电极流出。  ③Pt电极上的电极反应式为 　。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,某同学设计了三组实验,如表所示。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/ (mol·L-1) 催化剂的比表面积/ (m2·g-1) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 ①表中a=　　　　。  ②实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示,其中表示实验 Ⅱ 的是曲线　　　　(填“甲”或“乙”)。  (4)在容积固定的绝热容器中发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体的密度保持不变 19.(15分)某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题: (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 　。 (2)反应从开始至2 min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=　　　　　。  (3)2 min后反应达到平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,后同),混合气体的密度　　　　。  (4)将a mol X与b mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中发生上述反应,反应到某时刻时各物质的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a∶b=　　　　。  (5)下列措施能加快反应速率的是　　　　　　　(填字母,下同)。  A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 (6)下列说法正确的是　　　　。  A.升高温度改变化学反应的限度 B.已知正反应是吸热反应,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 阶段质量检测(二) 1.选D　无轨电车以电能为动力,不会产生大气污染物,A项不符合题意;氢气动力车是以氢气为燃料,燃烧时产生的物质是水,不会产生大气污染物,B项不符合题意;太阳能汽车是以太阳能为动力,无污染,C项不符合题意;柴油汽车是以化石燃料柴油为能源,燃料燃烧时会产生污染性气体,同时还会产生很多CO2,会造成温室效应,D项符合题意。 2.选C　氯元素为17号元素,氯离子的核电荷数为17,A错误;作为相对原子质量测定标准的碳核素为C,B错误;氯化镁的电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-,C正确;氯化氢为共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·+·︰H︰︰,D错误。 3. 选C　CO2中只含共价键，为共价化合物，故A正确；只含共价键的化合物为共价化合物，H2O2中只共含价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，故C错误；NH4Cl中含离子键和极性共价键，为离子化合物，故D正确。 4.选B　题图中A→B能量升高,为吸热过程,故A错误;在化学反应前后有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应,故B正确;该反应为放热反应,则反应物的键能之和小于生成物的键能之和,故C错误;该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故D错误。 5.选B　化学平衡是一种动态平衡,则当反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等且不等于零,故A错误;当CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化时,说明该反应已达到化学平衡状态,故B正确;该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则当反应达到化学平衡时,CO和H2不能完全转化为CH3OCH3和CO2,故C错误;当反应达到化学平衡状态,只能说明各组分浓度不再改变,不能说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等,故D错误。 6. 选B　金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，Mg电极作负极，Mg－2e－===Mg2＋，Al电极作正极，2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；实验3中发生2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，所以铝是负极，根据实验1和2可知，电流表偏向正极，所以实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨，故B错误；金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2中Al的活泼性大于Cu，Cu电极作正极，实验2中电解质溶液中H＋移向Cu电极，故C正确；根据选项B的分析，可知实验3中Al为负极，电极方程式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故D正确。 7.选A　容器容积不变,反应中A为固体,随着反应进行,混合气体的质量增大,混合气体的密度增大,直到达到平衡状态时不再变化,故A错误;速率之比等于化学计量数之比,而在0~t1时间内,正反应速率大于逆反应速率,所以v正(B)∶v逆(C)>2∶1,故B正确;达平衡后,用同一物质表示的正、逆反应速率相等,若用不同物质表示,应满足一种物质表示正反应速率,另一种物质表示逆反应速率,且二者之比等于系数之比,故达平衡后,v逆(C)=v正(D),故C正确;容器容积不变,反应前后气体总的物质的量不变,所以容器中压强始终保持不变,故D正确。 8.选C　Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为,阴阳离子个数比为1∶2,故A错误;NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,NH4Cl中存在离子键和共价键,但MgCl2中只存在离子键,不存在共价键,B错误;同周期ⅠA族元素和ⅦA 族元素之间,为碱金属元素与卤素,活泼金属失去电子、卤素得到电子,它们之间形成的化学键都是离子键,则形成的化合物都是离子化合物,故C正确;NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,N和Cl-间形成的化学键为离子键,故D错误。 9.选B　A项,根据题中图像可知,反应过程中A的浓度减小,B、C的浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g);B项,前2 min A的分解速率v(A)==0.1 mol·L-1·min-1;C项,2 min时,A的转化率α(A)=×100%=50%;D项,2 min时,c(A)=0.2 mol·L-1,c(B)=0.3 mol·L-1,c(C)=0.1 mol·L-1,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1。 10.选C　该装置为原电池,活动性较强的Al在反应中为负极,失去电子,发生氧化反应,活动性较弱的多孔Ni电极为正极,正极上得到电子发生还原反应,A、B错误;该电池的电解质溶液呈碱性,Mn在正极上发生还原反应产生MnO2,则正极的电极反应式为Mn+2H2O+3e-MnO2↓+4OH-,C正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,即K+向正极区移动,D错误。 11.选C　此反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A不正确;因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数,所以增大压强,平衡正向移动,SO2的转化率增大,B错误;催化剂能改变反应路径,从而降低反应的活化能,但正、逆反应速率发生同等程度改变,所以加入催化剂平衡不发生移动,但反应速率加快,C正确;SO2是反应物之一,只增大SO2浓度时,增大了正反应速率,平衡正向移动,D不正确。 12.选B　表中键能最大的共价键是H—F键,故最稳定的共价键是H—F键,A正确;1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g),放出的能量为(568×2-436-157)kJ=543 kJ,B不正确;Br的非金属性介于Cl和I之间,故432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1,C正确;由题中信息可知,1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ 的能量,D正确。 13.选C　E是短周期元素中原子半径最大的元素,则E为Na元素;A、B、C均为短周期元素,位于同一周期相邻位置,且A和C的原子序数之比为3∶4,则A、B、C位于第2周期,A为C元素,B为N元素,C为O元素;D能够分别与C、N、O形成10电子的分子,则D为H元素。Na和O可以形成Na2O、Na2O2,A项错误;NH3是非电解质,B项错误;C和O可以形成共价化合物CO和CO2,C项正确;A、B、C、D四种元素可以形成离子化合物(NH4)2CO3,D项错误。 14.选C　铁燃料电池中铁失去电子为电池负极,选项A正确;KOH溶液为电池的电解质溶液,选项B正确;电子由Fe极沿导线流向多孔碳极,选项C错误;根据3Fe+2O2Fe3O4可知,3 mol铁参与反应时转移8 mol e-,故每5.6 g Fe 参与反应,导线中流过约1.605×1023个e-,选项D正确。 15.选B　20 min内,v(HI)==4.5×10-3 mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(HI)=×4.5×10-3 mol·L-1·min-1=2.25×10-3 mol·L-1·min-1,A正确;由题图可知,40 min后,c(HI)继续减小,说明反应仍在正向进行,即v正(HI)>v逆(HI),B错误;120~140 min之间,c(HI)不再发生变化,即该反应达到化学平衡状态,C正确;140 min 时,反应已达平衡,向该容器中再充入1 mol N2,氮气不参与反应,又容器容积不变,故反应物和生成物的浓度没有发生变化,化学反应速率不变,D正确。 16.解析:(1)由X元素原子的第二电子层比Y元素原子的第二电子层少3个电子,而X元素原子的核外电子数比Y元素原子的少5,可推知Y元素原子的第三电子层有2个电子,Y为Mg,则X为N。(2)N、Mg与O可形成离子化合物Mg(NO3)2;N、Mg可形成离子化合物Mg3N2。(3)Mg在空气中燃烧,能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3与HNO3反应生成的NH4NO3属于离子化合物。 答案:(1)氮　镁　(2)A　(3)2Mg+CO22MgO+C　离子键　(4)离子 17.解析:Ⅰ.(1) A.CO2只含共价键,B.H2O2只含共价键,C.He是单原子分子,不存在化学键,D.KCl只含离子键,E.NH4Cl含共价键和离子键,F.NaOH含共价键和离子键。①只含有离子键的是D。②既含有离子键又含有共价键的是E、F。③只含有共价键的是A、B。(2)①碘的升华、②冰融化只破坏了分子间作用力,并未破坏化学键,③氯化钠溶于水发生电离,因为氯化钠是离子化合物,故仅破坏了离子键,④氯化氢溶于水发生电离,因为氯化氢是共价化合物,故仅破坏了共价键,⑤碳酸氢钠加热分解既破坏了离子键又破坏了共价键。化学键未被破坏的是①②;仅共价键被破坏的是④。 Ⅱ.(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,铝发生钝化,所以Cu失电子为负极,一组插入烧碱溶液中,Cu与氢氧化钠不反应,所以Al失电子为负极,碱性条件下,Al失电子生成[Al(OH)4]-,其电极反应为Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-。(2)B为PbO2,是原电池的正极,发生还原反应,电解质溶液是硫酸,铅离子能够与硫酸根离子反应生成沉淀,故B极电极反应式为PbO2+S+4H++2e-PbSO4+2H2O;A电极Pb失电子生成的铅离子能够与硫酸根离子反应生成沉淀,导致其质量增大;据电池反应式可知,每有2 mol硫酸反应转移电子2 mol,则0.1 mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA。 答案:Ⅰ.(1)①D　②EF　③AB　(2)①②　④ Ⅱ.(1)B　Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]- (2)PbO2+S+4H++2e-PbSO4+2H2O　增大　0.1NA 18.解析:(1)由题图1可知,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成NO(g)时,断裂反应物中化学键吸收的总能量为946 kJ+498 kJ=1 444 kJ,形成生成物中化学键放出的总能量为2×632 kJ=1 264 kJ,则反应时需要吸收180 kJ的热量。(2)①该原电池中,NiO为负极,电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮。②外电路中,电子由负极NiO电极流出,经导线流入正极Pt电极。③该原电池中,Pt电极为正极,O2在正极上得电子发生还原反应生成,电极反应式为O2+4e-2。(3)①由表格数据可知,实验Ⅰ与Ⅱ温度相同、催化剂的比表面积不同,实验目的是验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同,实验目的是验证温度对化学反应速率的影响,则反应物的初始浓度要相同,则a=1.2×1。②因实验Ⅰ与Ⅱ温度、反应物的初始浓度相同,但实验Ⅱ催化剂的比表面积比实验Ⅰ的大,故实验Ⅱ的反应速率大,先达到化学平衡,故曲线乙表示实验Ⅱ。(4)因反应在绝热容器中进行,容器内的温度会变化,当温度不再变化时,说明反应已达到平衡状态;该反应是一个反应前后气体分子数减小的反应,当容器内的气体压强保持不变时,说明正、逆反应速率相等,反应已达到平衡状态;v逆(NO)=2v正(N2)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故2v逆(NO)=v正(N2)时反应没有达到平衡状态;由质量守恒定律可知,反应前后气体质量不变,又容器的体积不变,则容器内混合气体的密度一直保持不变,故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态。 答案:(1)吸收　180 (2)①氧化　②NiO　③O2+4e-2 (3)①1.2×1　②乙　(4)CD 19.解析:(1)由题图可知,0~2 min内随着反应的进行,X、Y的物质的量不断减少,Z的物质的量不断增加,故X、Y为反应物,Z为生成物。由各物质转化的物质的量:X为0.3 mol、Y为0.1 mol、Z为0.2 mol可知,化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2,则化学方程式为3X+Y2Z。(2)反应从开始至2 min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)==0.05 mol·L-1·min-1。(3)在恒容密闭容器中,混合气体的质量不变,随着反应的进行, 气体的总物质的量变小,根据M=,则2 min反应达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大;根据ρ=,混合气体的体积和质量不变,则2 min反应达到平衡时,混合气体的密度不变。(4)根据上述分析,反应的化学方程式为3X+Y2Z,假设反应至某时刻时Y已转化n mol,根据题给数据可列如下三段式: 　　　　　　　　　3X　+　Y2Z 起始量/mol　　　　a　　　　b　　0 变化量/mol　　　　3n　　 　n　　2n 某时刻的量/mol　a-3n 　　b-n　 2n 根据题意有a-3n=b-n=2n,得a=5n,b=3n,则a∶b=5∶3。(5)A项,恒压时充入He,导致气体体积增大,各物质的浓度减小,化学反应速率减慢;B项,恒容时充入He,各物质的浓度不变,化学反应速率不变;C项,恒容时充入X,导致反应物浓度增大,化学反应速率加快;D项,及时分离出Z,导致生成物浓度减小,化学反应速率减慢;E项,升高温度能加快化学反应速率;F项,选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)任何化学反应都伴随着能量变化,升高温度,平衡发生移动,所以升温能改变化学反应的限度,A正确;升高温度,正、逆反应速率均加快,B错误;化学反应的限度与时间长短无关,C正确;改变外界条件,例如升高温度,平衡发生移动,所以化学反应的限度是可以改变的,D错误;增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率也加快,E错误。 答案:(1)3X+Y2Z　(2)0.05 mol·L-1·min-1　 (3)增大　不变　(4)5∶3　(5)CEF　(6)AC 5 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $