第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关化学键叙述的正误 (1)MgCl2中存在离子键和共价键。 (　　) (2)H2O汽化时破坏共价键。 (　　) (3)金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键。 (　　) (4)NaCl和HCl溶于水时破坏的作用力相同。 (　　) (5)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 (　　) (6)离子键与共价键的本质都是静电作用。 (　　) (7)非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键。 (　　) 2.判断下列有关化学键与物质类别叙述的正误 (1)SO2和H2O反应的产物是离子化合物。 (　　) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 (　　) (3)已知氯化铝为共价化合物,那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电。 (　　) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物。 (　　) (5)氯化氢和盐酸都是共价化合物,都是电解质,都能导电。 (　　) (6)NH4Cl属于离子化合物,其电子式为[H]+Cl-。 (　　) 3.判断下列有关化学能与热能的转化叙述的正误 (1)化学反应既有物质变化,又有能量变化。 (　　) (2)镁条在空气中的燃烧是放热反应,反应过程中所释放的能量全部转化为热能。 (　　) (3)吸热反应需要加热才能进行,放热反应都不需要加热就可以进行。 (　　) (4)火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。 (　　) (5)相同条件下,形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。 (　　) (6)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。 (　　) (7)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应,即Fe的能量大于H2的能量。 (　　) (8)对于一个化学反应来说,当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量,则反应放热。 (　　) 4.判断下列有关化学能转化为电能——化学电池叙述的正误 (1)化学电源均是根据原电池的工作原理设计的。 (　　) (2)原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。 (　　) (3)在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原。 (　　) (4)原电池中正极材料必须与电解质溶液中的某种离子反应。 (　　) (5)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H+向铜电极迁移。 (　　) (6)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍镉的资源有限,价格昂贵。 (　　) (7)某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,当负极质量减少6.4 g时,装置中流经电解质溶液的电子为0.2 mol。 (　　) 5.判断下列有关化学反应的快慢叙述的正误 (1)光是影响某些化学反应速率的外界条件之一。 (　　) (2)煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率。 (　　) (3)对于反应H2(g)+S(s)H2S(g)在恒压下充入He,化学反应速率不变。 (　　) (4)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减缓反应速率,可向其中加入CH3COONa溶液。 (　　) (5)若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在1秒内,该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1。 (　　) (6)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则1 min末的化学反应速率v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1。 (　　) 6.判断下列有关化学反应的限度叙述的正误 (1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应。 (　　) (2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA。 (　　) (3)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全反应生成2 mol NH3。 (　　) (4)化学反应在一定条件下建立起平衡状态时,化学反应将会停止。 (　　) (5)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。 (　　) (6)在一定条件下,一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。 (　　) (7)可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓度相等。 (　　) (8)在一定条件下,可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。 (　　) 二、综合思维——在知识融会中贯通 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(一)化学键与物质构成 　 　　[综合训练] 1.下列表示错误的是 (　　) A.水的电子式:H B.N2分子的电子式 C.Na2S4的电子式: Na+]2-Na+ D.HCl的电子式: H︰︰ 2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法不正确的是 (　　) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物 C.NH5的电子式为[H︰︰H]+[︰H]- D.A与水反应的化学方程式为 NH5+H2ONH3·H2O+H2↑ 3.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是 (　　) A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质能与水反应 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 (二)化学反应与能量转化 　 　　[综合训练] 4.反应A+BC(放热)分两步进行:①A+BX(吸热),②XC(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　) 5.据报道,科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 6.(2025·天津和平区高一检测)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中,不正确的是 (　　) A.属于放热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.属于氧化还原反应 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关 7.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能的同时,可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极用如图所示装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 (　　) A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+ B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 g D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 (三)化学反应的快慢和限度 　 　　[综合训练] 8.某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 (　　) A.增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g), CH2CH2(g)的平衡转化率增大 9.(2025·石家庄市赵县高一期末)常温下,将带有氧化膜的铝条投入盛有一定量稀盐酸的敞口容器中,反应过程中产生氢气速率与时间关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.反应过程中生成H2体积一直增加 B.t1→t2速率增大,与反应放热和氧化膜减少有关 C.t2→t3速率减小,只与c(H+)减小有关 D.反应过程中的速率变化是温度、c(H+)、Al与盐酸接触面积共同作用的结果 10.一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示: t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 (　　) A.0~5 min内,用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1 B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6 mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 三、项目活动——在学以致用中践行 研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题 　　　　　　　　　　　　　　　　 项目活动1 选择车用燃料 [探究活动] 1.庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一,已知庚烷在汽缸会发生反应:C7H16(g)+11O2(g)7CO2(g)+8H2O(g)。 (1)从化学键的角度计算1 mol庚烷完全燃烧产生CO2和水蒸气所释放的能量。 则:1 mol庚烷完全燃烧产生CO2和水蒸气所释放能量为　　　　kJ。  (2)用能量变化图像表示庚烷燃烧释放能量的过程。 2.根据下面三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图,分析哪种物质更适合作为车用燃料?为什么? 3.从化学反应中能量变化的角度分析,选择车用燃料时需要考虑哪些主要因素? 除此之外,还需要考虑哪些问题? [生成认知] 1.车用燃料 (1)车用燃料 燃料通常指能够将自身存储的化学能通过化学反应(燃烧)转变为热能的物质。目前汽车所使用的燃料主要是汽油和柴油。而随着汽车保有量的逐年增加,汽车排放造成的环境污染问题以及石油资源逐渐匮乏的问题已不容忽视,因此各种代用燃料也得到了越来越广泛的应用。目前国内开发使用的发动机代用燃料包括天然气、液化石油气、甲醇、乙醇、生物质燃料、氢气以及二甲基醚等。 (2)车用燃料的选择 化学键角度 断裂旧化学键吸收能量低,形成新化学键释放能量高 燃料在汽缸工作环境 燃料燃烧易控制,不爆燃,能完全燃烧 其他因素 要参考燃料的来源、价格,生成物对环境的影响等因素 2.三元催化器 三元催化器可将汽车尾气排出的CO、碳氢化合物和NOx等有害气体通过氧化或还原作用转变为无害物质。当高温的汽车尾气通过净化装置时,三元催化器中的催化剂将增强CO、碳氢化合物和NOx三种气体的活性,促使其进行一定的氧化还原反应。其中,CO在高温下被氧化成为无色、无毒的二氧化碳气体,碳氢化合物在高温下被氧化成水和二氧化碳,NOx转化为氮气和氧气。三种有害气体都变成无害气体,汽车尾气得以净化。 3.六大工业尾气的主要成分 硫酸工厂尾气 SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收 硝酸工厂尾气 NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等,一般回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO等,可用作燃料、化工原料 氯碱工业 Cl2,一般用NaOH溶液吸收 [素养训练] 1.近年来,我国的许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要的原因是 (　　) A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.随着我国汽车保有量的增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化过程总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 3.车用燃料随着科技的发展越来越多元化,已知完全燃烧1 mol氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)分别释放出285.8 kJ、283 kJ、5 518.0 kJ、890.3 kJ热量。下列有关车用燃料的说法正确的是 (　　) A.辛烷C8H18(g)来自石油,是一种可再生能源 B.相同质量的H2、CO、CH4、C8H18完全燃烧时,放出热量最多的是C8H18 C.氢气可作为未来车用能源的主要燃料 D.甲烷是一种清洁能源,燃烧时不产生任何污染 4.汽车尾气(含有烃类、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作为催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出CO与NO反应的化学方程式:　 。  (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是　 。  (3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　(填字母)。  A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具 (4)汽车尾气可引起光化学烟雾,主要是　　　气体。形成酸雨的主要是　　　 　　气体,在尾气转化中,主要还会产生 　　　　　　气体,造成温室效应。  项目活动2 设计安全气囊 [探究活动] 1.气体发生器中的物质应具有哪些性质?试列举符合要求的物质? 2.NaN3是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一,这种物质中含有哪些类型的化学键,属于哪类化合物? 3.NaN3受到撞击,立即会产生大量气体,放出大量的热,安全气囊被弹出,其化学原理是什么(用化学方程式表示)? 4.如果你是设计师,你会同时在安全气囊系统中加入哪些其他物质,为什么? [生成认知] 1.三种探究方案的对比 方案 选择化学 试剂的思路 选择的化 学药品 化学药品的作用 ① 试剂发生反应放出大量气体,将气囊迅速胀开,辅助试剂吸收热量及腐蚀性物质,防止二次伤害 NaN3、 Fe2O3、 NH4NO3 NaN3分解产生大量气体; Fe2O3吸收NaN3产生的Na; NH4NO3吸收产生的热量,同时释放大量气体 ② NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3 NaN3分解产生大量气体; Fe2O3吸收Na生成的Na2O和Fe;KClO4做助氧化剂,吸收Na生成KCl和Na2O; NaHCO3吸收热量,同时释放CO2 ③ NaN3、KNO3、 SiO2 NaN3分解产生大量气体;KNO3吸收Na生成K2O、Na2O和N2;SiO2和生成的K2O及Na2O生成K2SiO3、Na2SiO3 2.气体发生器中的物质应有的性质 (1)气囊中物质常温下稳定,但在一定条件下可以迅速分解,产生大量气体,放出大量的热,将气囊弹开。 (2)发生器中另外的物质能快速吸收热量,防止人被烧伤或灼伤。 (3)发生器中的物质可以迅速吸收生成的有害的腐蚀性物质,防止对人造成二次伤害。 3.利用化学反应指导生产实践时应注意的问题 利用化学反应指导生产实践时不仅要考虑物质的性质,还要关注所发生反应中的物质变化、能量变化和反应的化学反应速率,从而科学、合理地利用化学反应。 [素养训练] 1.(2025·山东淄博月考)目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质组成,下列说法正确的是 (　　) A.安全气囊打开时,产生的气体只有氮气 B.硝酸铵的作用只是吸收叠氮化钠分解产生的热量 C.三氧化二铁的作用是与金属钠反应,防止钠造成二次伤害 D.硝酸铵性质很稳定 2.氮和钠可形成离子化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3。下列叙述正确的是 (　　) A.Na3N中钠离子半径比氮离子半径小 B.Na3N含离子键和共价键 C.Na3N属于共价化合物 D.Na3N中两元素都是ⅠA族元素 3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应,下列判断正确的是 (　　) A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移10个电子,则产生10个N2分子 D.NaN3中氮元素的化合价为-3价 4.某品牌安全气囊的气体发生剂主要有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。 (1)NaN3是气体发生剂,受热或撞击产生N2和Na,并释放大量的热,Fe2O3作用为吸收产生的Na生成一种单质和一种氧化物,反应的化学方程式为 　。 (2)KClO4为助氧化剂,在反应过程中与金属Na反应生成KCl和Na2O,反应的化学方程式为 　; KClO4中含有的化学键类型为 　。 (3)NaHCO3的作用为 　 　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为 　 。  第2章单元整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 　 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)× 2.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 3.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)× 4.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 5.(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 6.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)× 二、综合思维——在知识融会中贯通 　 1.选B　水中氧原子与两个氢原子形成共价键,其电子式为H︰︰H,A表示正确;N2分子的电子式为︰N︙︙N︰,B表示错误;根据的总电子数及Na2S4为离子化合物可知,Na2S4的电子式为Na+[︰︰︰︰︰]2-Na+,C表示正确;HCl分子中氢原子与氯原子之间形成共价键,电子式为H︰︰,D表示正确。 2.选A　根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知,A只能是N与H-通过离子键结合的离子化合物,其电子式为[H︰︰H]+[︰H]-,其中N内部存在N—H键,因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H-具有很强的还原性,能与H2O发生氧化还原反应:NH5+H2ONH3·H2O+H2↑。 3.选D　由化合物结构知,W只能形成1个共价键,又短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,可知W为H元素,Z+所带电荷数为1,则Z为Na元素,H、Na原子序数之和为12;Y最多形成3个共价键,结合原子序数关系,可知Y为N元素,原子序数为7,因W、X、Y、Z的原子序数总和为24,则X的原子序数为5,为B元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键,A项正确;Na为活泼金属,能与水反应生成H2和NaOH,B项正确;氮元素的最高价氧化物的水化物为HNO3,是强酸,C项正确;BF3中B不满足8电子稳定结构,D项错误。 4.选A　①A+BX反应吸热,A、B的总能量小于X的;②XC反应放热,X的能量大于C的;A+BC反应放热,A、B的总能量大于C的。 5.选C　A项,由题图可知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,错误;B项,由题图可知,反应过程中不存在CO的断键过程,错误;C项,由状态Ⅰ→状态Ⅲ可知,CO和O在催化剂表面生成了CO2,正确;D项,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应的过程,错误。 6.选B　Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能,说明是放热反应,故A正确;Mg燃烧反应放出热量,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,故B错误;物质燃烧反应过程中元素的化合价发生了变化,因此该反应属于氧化还原反应,故C正确;化学反应过程就是原子重新组合的过程,在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子,然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键,再释放出能量,故能量变化与化学键的断裂和形成有关,故D正确。 7.选B　结合题图可知放电时的电极反应如下: 电极名称 电极反应 负极(a极) CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+ 正极(b极) 2H++2e-H2↑ 根据上述分析可知,A项正确;该电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动,即隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜,B项错误;当电路中转移1 mol电子时,向a极和b极分别移动1 mol Cl-和1 mol Na+,则模拟海水理论上可除盐58.5 g,C项正确;电池工作时,负极产生CO2,正极产生H2,结合正、负极的电极反应知,一段时间后,正极和负极产生气体的物质的量之比为2∶1,D项正确。 8.选C　该反应是一个气体分子数减小的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率增大的幅度大于逆反应的,故v正>v逆,平衡向正反应方向移动,A错误;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度,B不正确;恒容下,充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下,充入一定量的CH2CH2 (g),平衡向正反应方向移动,但是CH2CH2 (g)的平衡转化率减小,D不正确。 9.选C　反应过程中,H2生成速率不同,但生成H2的量一直在增加,故A正确;t1→t2,溶液温度升高、Al与盐酸接触面积增大对反应速率的影响大于c(H+)降低的影响,故B正确;t2→t3,c(H+)降低为主要影响因素,但不是唯一因素,故C错误;多种因素综合影响反应速率,但不同阶段主要影响因素不同,故D正确。 10.选C　根据题给数据可列三段式如下: 　 　　　　　　 A(g)+2B(g)3C(g) 起始量/mol　　　2.0　 2.4　　 　0 5 min时量/mol 1.7 1.8 0.9 10 min时量/mol 1.6 1.6 1.2 15 min时量/mol 1.6 1.6 1.2 0~5 min内,v(A)==0.03 mol·L-1·min-1,A项错误;该反应在10 min 时n(A)=1.6 mol,在15 min时物质A的物质的量不变,即该反应在10 min时已处于平衡状态,B项错误;平衡时,c(C)==0.6 mol·L-1,C项正确;达到平衡时,转化的物质B的物质的量为0.8 mol,故物质B的平衡转化率为×100%≈33.3%,D项错误。 三、项目活动——在学以致用中践行 　 [项目活动1] [探究活动] 1.提示:(1)3 820.4 (2) 2.提示:可燃物A更适合,因为其达到燃点所需要的能量少且放出的热量多。 3.提示:从化学反应中能量变化的角度选择汽车车用燃料时,既要从燃料反应总能量变化的角度考虑,尽可能选择放热多的反应;也要从过程中能量变化的角度考虑,选择断裂化学键所需能量适中的反应;还要综合环境、成本等因素,从燃烧反应物质变化的角度选择燃料,做到既经济、实惠又趋利避害。 [素养训练] 1.选C　禁止汽车使用含铅汽油,是为了避免铅形成的化合物污染大气。 2.选D　根据题图,可将该反应过程分为两步:2NO+O22NO2、2NO2+4CON2+4CO2,将两步反应合并可得该催化转化过程总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。NO、O2为氧化剂,N2是还原产物,A错误;N2不是污染物,B错误;NO与O2通常状况下就能反应生成NO2,NO2与CO在催化剂表面反应生成N2和CO2,C错误。 3.选C　辛烷来自石油,是一种不可再生能源,A项错误;根据题给信息,每克物质完全燃烧时放出的热量分别为H2 142.9 kJ、CO 10.1 kJ、C8H18 48.4 kJ、CH4 55.6 kJ,则相同质量的H2、CO、CH4、C8H18完全燃烧时,放出热量最多的是H2,B项错误;燃烧等质量的氢气放出的热量最多,而且其燃烧产物为水,对环境没任何污染,因此可作为未来车用能源的主要燃料,C项正确;甲烷为一种清洁能源,但如果不完全燃烧,可产生一氧化碳等污染性气体,D项错误。 4.解析:(1)由题中信息CO和NO反应生成可参与大气循环的无毒气体可知,CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。(2)根据“接触法”制硫酸的反应原理可知,SO2可催化氧化成SO3,所以SO2经“催化转化器”被转化(氧化)为SO3,最后形成硫酸酸雾。(3)要控制城市的污染源,采取的方法只能是使用不能产生污染的清洁能源,所以选A、B。(4)汽车尾气可引起光化学烟雾的是氮的氧化物,形成酸雨的主要气体是SO2,产生温室效应的是CO2。 答案:(1)2CO+2NON2+2CO2 (2)该催化器可促进SO2催化氧化成SO3,然后SO3+H2OH2SO4　(3)AB　(4)NO、NO2　SO2　CO2 [项目活动2] [探究活动] 1.提示:(1)①燃烧温度低,一般要低至2 500 K以下,以防烧伤乘员;②燃气“清洁”,少烟,低腐蚀;③燃烧残渣应少,气体发生剂以产气为目的,残渣是多余且有害的;④产气量大,即单位质量气体发生剂燃烧后产生气体的体积大,从而燃气的做功能力大,有利于减轻结构重量;⑤燃烧速度快,否则不能使气袋瞬时膨胀,一般燃烧时间要小于35 ms;⑥相对低的速度压力指数,一般小于06,从而降低相应的气囊膨胀器件的冲击可变性。 (2)符合要求的物质: 叠氮化钠类物质以及唑类、胍类、偶氮类等非叠氮化物类物质。 2.提示:存在离子键、共价键,属于离子化合物。 3.提示:2NaN32Na+3N2↑。 4.提示:金属钠具有腐蚀性,可加入Fe2O3与其反应生成铁和较为安全的氧化钠;此反应放出大量的热量,可加入NH4NO3吸收这些热量,发生分解反应,生成N2O和水蒸气。 [素养训练] 1.选C　由题述物质组成的气体发生剂在安全气囊打开时,产生的气体有氮气、N2O和水蒸气,A项错误;硝酸铵的作用是吸收叠氮化钠分解产生的热量,同时分解产生气体,B项错误;三氧化二铁的作用是与金属钠反应,生成铁和较为安全的氧化钠,C项正确;硝酸铵受热或撞击时发生分解,性质不稳定,D项错误。 2.选A　钠离子半径小于氮离子半径;Na3N中只含离子键,属于离子化合物;Na是ⅠA族元素,N是ⅤA族元素。 3.选A　该反应中叠氮化钠中N元素化合价由-价变为0价,硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂,叠氮化钠是还原剂,氧化产物、还原产物都是N2,根据得失电子守恒,氧化产物与还原产物分子个数之比为 15∶1,A正确、B错误;反应过程中转移10个电子,则生成16个N2分子,C错误;NaN3中氮元素的化合价为-价,D错误。 4.解析:NaN3受撞击分解生成Na和N2,Fe2O3做氧化剂可吸收金属钠,防止Na对人体造成伤害,NaHCO3分解可以吸收大量热量,同时生成的CO2可以和Na2O反应生成无腐蚀性的Na2CO3。 答案:(1)Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O (2)KClO4+8NaKCl+4Na2O　离子键和共价键　 (3)吸收反应释放的热,并吸收反应生成的强腐蚀性的Na2O,防止造成二次伤害　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Na2ONa2CO3 10 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $