课时跟踪检测(8) 化学键 离子键和共价键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

课时跟踪检测(八)　化学键　离子键和共价键 一、选择题　　　　　　　　 1.下列各项中的物质内既有离子键又有共价键的是 (　　) A.H2O2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.CO2 2.(2025·济南高一期中)下列关于化学键的叙述错误的是 (　　) A.Na2SO4熔融时只破坏离子键 B.碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C.所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D.CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 3.生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 (　　) A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键 B.只断裂离子键,形成离子键和共价键 C.只断裂共价键,形成共价键 D.离子键和共价键在反应前后没有变化 4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 (　　) A.MgO、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、CaF2、SO2 C.HBr、CO2、CH4、CS2 D.O2、N2、O3、He 5.下列过程中,共价键被破坏的是 (　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥ 6.(2025·上海市进才中学期末)下列变化不需要破坏化学键的是 (　　) A.碳酸钙受热分解 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水 7.下列说法正确的是 (　　) A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于破坏共价键 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和NaCl中,都存在共价键,它们都是由分子构成的 D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成 8.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是 (　　) A.2H2+O22H2O B.NH3+HClNH4Cl C.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 9．(2025·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　 ) A．原理中所涉及的元素的原子半径： Cl>Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 10.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 (　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 11.某分子的球棍模型如图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法错误的是 (　　) A.X原子可能为ⅤA族元素 B.Y原子一定为ⅠA族元素 C.该分子只含共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质是由3个K+和1个构成的化合物,具有良好的超导性。下列有关分析错误的是 (　　) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中含有共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与金刚石互为同素异形体 二、非选择题 13.(6分)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐,这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。 (1)N在元素周期表中的位置是 　。 (2)中,N之间的相互作用是　　　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。  (3)非金属性O强于N,用原子结构解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,得电子能力O大于N。  (4)砷(As)与氮位于同一主族,下列推断正确的是　　　　(填序号)。  ①砷元素的最低负化合价为-3价　②热稳定性:AsH3>NH3　③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 14.(11分)如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。 ( A B C D ) (1)写出A、B、C、D的元素符号。 A:　　　　,B:　　　　,C:　　　　,D:　　　　。  (2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,现象为　　　　　　　,生成物中存在的化学键有　　　　　　　　。  (3)A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构,写出M的化学式:　　　　,其空间结构与A的简单气态氢化物相似,则M的空间结构为　　　　。  15.(15分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的化合物含有离子键,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题: (1)写出这五种元素的名称。 A:　　　,B:　　　,C:　　　,D:　　　,E:　　　。  (2)写出D元素单质的结构式:　　　　。  (3)A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是　　　　　　　　。写出A2B2与水反应的化学方程式: 　。  课时跟踪检测(八) 1.选C　H2O2中只存在共价键不存在离子键,A错误;CaCl2中只存在离子键不存在共价键,B错误;NH4Cl中铵根离子和氯离子间存在离子键,铵根离子内部存在共价键,C正确;CO2中只存在共价键不存在离子键,D错误。 2.选B　硫酸钠熔融时,破坏离子键成为自由离子,不会破坏共价键,所以硫酸钠熔融时只破坏离子键,故A正确;碘晶体升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,并没有破坏化学键,故B错误;所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成,铵根离子与酸根离子之间是离子键,而铵根离子中有 4 个氮氢共价键,所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键,故C正确;氧化钙和氯化镁中只含有离子键,所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同,故D正确。 3.选A　CaO+H2OCa(OH)2,反应过程中CaO中的离子键、H2O中H与O之间的共价键断裂,生成Ca(OH)2时形成离子键以及O与H之间的共价键,故反应过程中离子键和共价键断裂,形成新的离子键和共价键,A项正确。 4.选C　MgO含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键,故A不符合;Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、CaF2含有离子键、SO2含有共价键,故B不符合;HBr、CO2、CH4、CS2都只含有共价键,故C符合;O2含有共价键、N2含有共价键、O3含有共价键、He不存在化学键,故D不符合。 5.选D　①碘升华,共价键没有被破坏,不选;②溴蒸气被木炭吸附,共价键没有被破坏,不选;③乙醇溶于水,不发生电离,共价键没有被破坏,不选;④HCl气体溶于水,发生电离,H—Cl共价键被破坏,选;⑤冰融化,共价键没有被破坏,不选;⑥NH4Cl受热发生分解反应,生成氨气和HCl,N—H共价键被破坏,同时破坏了离子键,选;⑦氢氧化钠熔化,破坏的是离子键,不选;⑧(NH4)2SO4溶于水发生电离,破坏的是离子键,不选。综上,共价键被破坏的有④⑥。 6.选B　碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键,A不符合题意;干冰气化破坏分子间作用力,不需要破坏化学键,B符合题意;食盐熔化破坏离子键,C不符合题意;氯化氢溶于水破坏共价键,D不符合题意。 7.选D　碘晶体受热转变为碘蒸气,共价键未被破坏,A错误;硫酸在熔融状态时以分子形式存在,不能导电,B错误;NaCl中只存在离子键,C错误;H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,发生了化学反应,故一定存在共价键的断裂和形成,D正确。 8.选D　反应2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和形成,所以A项不符合题意;反应NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,所以B项不符合题意;反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,所以C项不符合题意;反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成,所以D项符合题意。 9. 选D　电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。 10.选B　本题考查离子键的成键实质、成键条件和原子结构与性质的关系。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素,a为活泼的金属元素,f为活泼的非金属元素,所以a和f的原子间容易形成离子键。 11.选B　A项,由球棍模型可知X形成3个共价键,则X最外层有5个电子,则X原子可能为ⅤA族元素,正确;B项,由球棍模型可知Y形成1个共价键,且最外层达到8电子稳定结构,则Y原子最外层有7个电子,则Y原子为ⅦA族元素,错误;C项,该分子中只含有X—Y及X—X共价键,正确;D项,据模型中圆球半径,F的原子半径小于N,故该分子可能为N2F4,正确。 12.选A　K3C60中K+和之间形成离子键,中C和C之间形成共价键,A项错误,B项正确;根据题给信息,该晶体在熔融状态下能导电,C项正确; C60和金刚石都属于单质，互为同素异形体，D项正确。 13.解析:(1)氮元素的原子序数为7,位于元素周期表第2周期ⅤA族。(2)氮元素是非金属元素,中,氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键。(3)氮原子和氧原子的电子层数相同,氧元素的核电荷数大于氮元素,氧原子的半径小于氮原子,氧原子得到电子的能力强于氮原子,则氧元素的非金属性强于氮元素。(4)①同主族元素,最外层电子数相同,性质相似,氮元素的最低负化合价为-3价,则同主族的砷元素的最低负化合价也为-3价,故正确;②同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,氢化物的热稳定性依次减小,则热稳定性:NH3>AsH3,故错误;③砷元素是非金属元素,其最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4,H3AsO4属于酸,故正确。 答案:(1)第2周期ⅤA族　(2)共价键　 (3)电子层数O与N相同,核电荷数O大于N,原子半径O小于N　(4)①③ 14.解析:A、B、C、D均为短周期元素,根据其位置可判断A和B是第2周期元素,C和D是第3周期元素。设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+1,C的原子序数是x+9,D的原子序数是x+10,A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍,所以x+x+10=1.5×(x+9),解得x=7,所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl。(2)A、D两种元素的简单气态氢化物分别是氨和氯化氢,二者相互反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl,现象为产生白烟,产物氯化铵中存在的化学键有离子键和共价键。(3)M的化学式为NCl3,空间结构为三角锥形。 答案:(1)N　O　S　Cl　(2)NH3+HClNH4Cl　产生白烟　离子键、共价键　(3)NCl3　三角锥形 15.解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10,可推出A是Na,B是O;因为D和E可形成4核10电子分子,该分子只能是NH3,又原子序数:D>E,故D是N,E是H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,故C是S。 答案:(1)钠　氧　硫　氮　氢　(2) (3)离子键和共价键　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $