第3周·周末作业 元素周期表的应用-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

第3周·周末作业　元素周期表的应用 一、选择题 1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．最外层电子数：W>X B．Y与Z组成的化合物中含有共价键 C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 2．(2025·江苏盐城期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是(　　) A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：W>Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 3．(2025·陕西渭南期中)如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短 周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．Y元素的单质在常温下都是气体 C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．四种元素的简单氢化物均为共价化合物 4．(2025·广西柳州段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，原子的最外层电子数满足2W＝X＋Y＋Z。下列推断错误的是(　　) A．简单离子半径：Y>Z B．最简单氢化物的稳定性：X>Y C．W的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．Y、Z形成的化合物中可能同时存在离子键和共价键 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是(　　) A．Y的简单离子半径较W的大 B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同 C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定 D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 6．(2025·山东潍坊月考)“金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法错误的是(　　) A．c在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA 族 B．b、d、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．a、e 两元素形成的化合物是离子化合物 D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 7．(2025·湖北荆门期末)X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是(　　) A．X2Y2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D．Y的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 8．(2025·福建龙岩期中)A、B、C、D、E 5种短周期元素，原子半径和最外层电子数如图所示，B的最简单氢化物是常见的碱性气体。下列说法不正确的是(　　) A．A和E形成的化合物是离子化合物 B．B和C所对应的简单氢化物的还原性，前者更强 C．B、C、D的最高正化合价与其族序数相等 D．C和E形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2 9．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 10．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B．最高价含氧酸的酸性：Z<Y C．P的最低价氢化物常温常压下为液体 D．Y形成的化合物种类最多 11．分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径大小顺序：X<Y<Z B．元素Z与X之间形成了非极性键 C．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 二、非选择题 12．(14分)(2025·甘肃白银段考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成BA的阳离子，C与D形成离子化合物D2C，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E在元素周期表中的位置是________________________________________。 (2)写出BA的电子式：_______________________________________________。 (3)元素A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐，属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是________________________________________________________________________。 (4)元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是__________(填离子符号)。 (5)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2[Be(OH)4]与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________。 (6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是__________(填序号)。 ①A2C2和D2C2中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 13．(12分)(2025·江苏无锡检测)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为＋7 X 在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构 (1)Q在元素周期表中的位置是____________________________________________。 (2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________。 (3)Z2－的结构示意图为______________________________________________。 (4)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为__________________。(用元素符号表示)。 (5)能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。 a．Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b．W的单质与H2化合比Z的单质与H2化合容易，且HW的稳定性比H2Z强 c．在Z的氢化物H2Z的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d．Z的含氧酸H2ZO3的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强 第3周·周末作业 1.选B　由题意知W为氢,X为氮,它们的最外层电子数之和为18,所以Y和Z最外层电子数之和为12,由于原子序数依次增加,则Y为磷,Z为氯。 2.选D　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种核素没有中子,X为H,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z为O,则Y为N,Z、W同主族,W为S。 3.选A　若W原子最外层电子数是其内层电子总数的,则最外层电子数是7、其内层电子总数为10,核外共17个电子,W为Cl元素,根据元素位置可知,X为N元素;Y为O元素;Z为S元素;W是Cl元素。 4.选B　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的单质是组成空气的主要成分,X为N元素,Y为O元素,短周期主族元素中Z原子的半径最大,则为Na,原子的最外层电子数满足2W=X+Y+Z,则W最外层电子数为6,W为S元素;综上所述:X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素。 5.选B　由题干信息可知,X的一种核素无中子,故X为H,X与W的最外层电子数相同;Y、Z元素的单质均为空气的主要成分,故Y、Z为N、O,结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,可知W为Na。 6.选D　根据元素在周期表中的位置,a为H,b为C,c为O,e为Na,d为S,f为Cl。A.c为O,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA 族,正确;B.非金属性:C<S<Cl,最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,正确;C.a为H,e为Na,形成的化合物NaH为离子化合物,正确;D.黑色部分完全由长周期元素构成,其中第Ⅷ族后面不需标B,错误。 7.选B　根据题意可推知:X、Y分别是氢和氧元素,Z是氯元素,W是钙元素。X2Y2、W(ZY)2分别是H2O2、Ca(ClO)2,均是常见的杀菌消毒剂,两者中均有共价键,H2O2没有离子键,A错误;WX2是CaH2,将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水,说明该化合物有H元素,B正确;WZ2、WY2两种化合物分别是CaCl2、CaO2,其中阴阳离子个数比分别为2∶1和1∶1,C错误;Y的最简单氢化物是H2O,同族最稳定,是因为氧元素在同族当中非金属性最强,D错误。 8.选C　B的最简单氢化物是常见的碱性气体,可知B为N,则可知,E为Na, D的半径比N大,最外层7个电子,D为Cl,C最外层电子为6,半径比N小,C为O,A为H。NaH是离子化合物,A正确;B和C所对应的简单氢化物分别为NH3和H2O,非金属性:N<O,还原性:前者更强,B正确;C为O,O无正价,C错误;C和E形成的化合物Na2O2、Na2O,两者阴、阳离子个数比为1∶2,D正确。 9.选A　由W、X、Y均为短周期元素,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,可知X为O元素,Y为Mg元素;结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素,该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价有-1、-2,如Na2O2、Na2O中氧元素分别为-1价和-2价,A正确;根据元素在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg>C>O,B错误;MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性,C错误;碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体,D错误。 10.选D　X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,X、Q最外层只有一个电子,位于第ⅠA族;Y最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,P最外层有6个电子,位于第ⅥA族;Q原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素。 11.选D　Y为氧元素,W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,W形成4个共价键,则W为碳元素,X为氮元素;分子TCCA是一种高效消毒漂白剂,且Z形成1个键,Z为氯元素;原子半径大小顺序:O<N<Cl,A错误; 元素Z与X之间为氮氯极性键,B错误;非金属性C<N<O,则简单气态氢化物的热稳定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),C错误;根据结构式,分子中所有原子均满足8电子稳定结构,D正确。 12.解析:短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A的原子核内没有中子,则A为H;E是地壳中含量最多的金属元素,则E为Al;A和B可形成B的阳离子,则B为N;A、D同主族,则D为Na;C与D形成离子化合物D2C且阴、阳离子的电子数相同,则C为O;C、F同主族,则F为S。 答案:(1)第三周期第ⅢA族 (2)　(3)离子　离子键和共价键　(4)S2- (5)Al　Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]　(6)①② 13.解析:Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Q是C元素;W位于第三周期,最高化合价为+7,则W是Cl元素;X在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强,则X是Na元素;Y在同周期中是原子半径最小的金属元素,则Y是Al元素;Z2-离子与Ar原子具有相同的电子层结构,则Z是S元素。(5)a.不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱,错误;d.H2SO3与HClO都不是最高价氧化物对应的水化物,不能得到Cl的非金属性比S强,错误,故选bc。 答案:(1)第二周期第ⅣA族　(2)HClO4 (3)　(4)Na>Al>S　(5)bc 学科网（北京）股份有限公司 $