第6周·周末作业 化学反应的快慢与限度-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

第6周·周末作业　化学反应的快慢与限度 一、选择题 1．下列关于化学反应速率的描述正确的是(　　) A．任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B．任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D．CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝1.2 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 3．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是(　　) A．决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B．一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C．使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D．对于释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 4．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　) A．反应在一定条件下达平衡时，N2可100%转化 B．及时移走NH3(g)，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 5．在容积固定的2 L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中， 以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示(　　) A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少 C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加 6．向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．t1时刻，达到该条件下反应进行的限度 D．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡 7．常温下，往烧杯中同时加入10 mL 1 mol·L－1FeCl3和10 mL 2 mol·L－1KI溶液，测得c(I－)随时间的变化如图所示， 不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是(　　) A．c0＝2 B．8 min时，达到了该条件下的最大反应限度 C．8 min时，反应停止，溶液中阳离子仅有Fe2＋、K＋ D．3～8 min内，I－的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 8．向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3 mol B、0.1 mol C三种气体，一定条件下发生反应， 容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为2B3C B．反应开始到2 s时，B的转化率为26.7% C．0～8 s内，以C表示的平均反应速率为0.75 mol·L－1·s－1 D．当A、B浓度之比不变时，反应达到最大限度 9．200 ℃时，将1.0 mol CO2和0.5 mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和一种无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化图像如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．无机物X为O2 B．0～3 min内CO2的平均反应速率为0.016 7 mol·L－1·min－1 C．在3～10 min时间段，反应处于平衡状态 D．当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 二、非选择题 10．(14分)在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一。 (1)在2 L密闭容器内，500 ℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2) /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝　　　　　　。如图中表示SO3的变化的曲线是　　　　　　(填字母)。 (2)1 s时，v(正)　　　　　　(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。 (3)以下操作可以提高化学反应速率的是________。(填字母，下同) A．选择更高效催化剂　　 B．增大O2气体的通入量 C．及时将生成的SO3移出 D．适当降低温度 (4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是________。 A．容器中气体的总质量不变 B．单位时间内消耗2 mol SO2的同时消耗1 mol O2 C．容器中气体的总物质的量不变 D．容器中O2的体积分数不变 (5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： 2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。NO的作用为　　　　　　，反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11．(18分)氨气是一种重要的化工原料。反应的化学方程式为 N2＋3H22NH3。 (1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正　　　　(填“增大”或“减小”，下同)，v逆　　　　，平衡向　　　　方向移动(填“正反应”“逆反应”或“不移动”)。 (2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　　　　(填字母)。 a．增大 N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 (3)在第二次平衡(t2时刻)后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡向　　　　　方向移动(填“正反应”“逆反应”或“不移动”)，请在图中补充完整。 (4)工业合成氨的简要流程图如图所示： ①通过循环Ⅰ可利用的气态物质是　　　　(填字母)。 A．催化剂 B．只有 N2 C．只有 H2 D．N2 和 H2 ②在工业生产过程中会通入过量的 N2，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③在工业生产过程中选择反应温度为400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　　。 ④在工业生产过程中选择压强 1.5×107～2×107Pa是由于 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 第6周·周末作业 1.选D　化学反应速率越大,反应现象不一定越明显,如盐酸与氢氧化钠溶液的反应就没有明显现象,A错误;固体或纯液体的浓度不受压强的变化而变化,全是固体或液体的反应,反应体系的压强改变,反应速率不变,B错误;化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率,0.8 mol·L-1·s-1表示1 s内,某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1,C错误;CaCO3为固体,改变固体物质的量,化学反应速率不变,D正确。 2.选A　比较反应速率需统一单位,并转换为同一物质的等效速率,我们把反应速率都转化为用C表示的反应速率。A项,v(C)=0.1 mol·L-1·s-1= 6.0 mol·L-1·min-1;B项,B呈固态,不能用B的浓度变化表示反应速率;C项,v(D)=1.2 mol·L-1·min-1,v(C)= 1.2 mol·L-1·min-1;D项,v(A)=1.0 mol·L-1·min-1,v(C)=2.0 mol·L-1·min-1;比较以上数据,最大等效速率为6.0 mol·L-1·min-1,故选A。 3.选B　化学反应速率的决定因素是物质本身的性质,A错误;一定温度和压强下,化学反应进行到最大限度就表示该条件下此反应的平衡状态,B正确;催化剂只能加快反应速率,不能改变平衡状态而增大反应限度,C错误;反应速率不只受温度影响,还与物质浓度等其他因素有关,D错误。 4.选D　反应在一定条件下达平衡时,由于是可逆反应,NH3不可能100%转化,A错误;及时移走NH3(g),氨气浓度减小,则能降低反应速率,B错误;升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,C错误;使用催化剂可同等程度改变正逆反应速率,通常使用合适的催化剂可加快反应的速率,D正确。 5.选C　观察图,纵坐标为反应速率,横坐标为时间,二者之积为浓度,Y和Z的反应速率相等,则阴影部分不可能为X的浓度减少。 SabdO表示Y向正反应方向进行时减少的浓度,而SbOd则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度,所以SaOb=SabdO-SbOd,表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度,而Y的反应速率与Z的反应速率相等,则阴影部分可表示Y浓度的减少或Z浓度的增加。 6.选C　由图可知,0~t1 s内A的浓度减少0.15 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.09 mol·L-1,则A为反应物,C的浓度增加0.11 mol·L-1-0.05 mol·L-1=0.06 mol·L-1,则C为生成物,由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知,A、C的化学计量数之比为0.09 mol·L-1∶0.06 mol·L-1=3∶2;由题意可知,反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化,则该反应是气体体积不变的反应,所以B为生成物,故反应的化学方程式为3AB+2C。由分析可知,反应的化学方程式为3AB+2C,故A错误;由分析可知,B为生成物,故B错误;t1时刻,各物质的物质的量浓度都不再改变,即反应在该条件下达到了最大限度,故C正确;该反应是气体体积不变的反应,反应中容器内气体的压强始终不变,则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。 7.选B　反应未开始时,c(I-)==1 mol·L-1,根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3 mol=4×10-3 mol,I-有剩余,且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3 mol>0,说明该反应为可逆反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,据此分析;根据分析可知,c0=1,A错误;8 min时,浓度不再改变,但没有停止,达到了该条件下的最大反应限度,B正确;8 min时,浓度不再改变,溶液中阳离子有Fe2+、Fe3+、K+等,C错误;3~8 min内, I-的平均反应速率= mol·L-1·min-1=0.016 mol·L-1·min-1,D错误。 8.选B　容器为恒压容器,且反应过程中,混合气体的密度保持不变,说明该反应是气体分子数不变的反应,即反应过程中容器体积不变,由图可知,容器体积为=5 L,该反应过程中,结合体积和图中数据可知,B的改变量为0.06 mol·L-1×5 L-0.02 mol·L-1×5 L=0.2 mol,C的改变量0.08 mol·L-1×5 L-0.02 mol·L-1×5 L=0.3 mol,则A为反应物,且其改变量为0.1 mol,则A的起始量为0.1 mol+0.01 mol·L-1×5 L=0.15 mol,则化学方程式为A+2B3C,以此解题。结合分析可知,该反应的化学方程式为A+2B3C,A错误;由图可知,2 s时B和C的物质的量相等,设此时消耗的B为2x mol,则生成的C为3x mol,则0.3 mol-2x mol=0.1 mol+3x mol,解得,x=0.04 mol,则此时B的转化率为×100%≈26.7%,B正确;由图可知,0~8 s内物质C的改变量为0.08 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.06 mol·L-1,则其速率为=0.007 5 mol·L-1·s-1,C错误;B的起始量为0.3 mol,A的起始量为0.15 mol,则A和B起始量之比等于其方程式中的系数比,故反应过程中比值不变,则其比值不变时,不能证明该反应达到平衡,D错误。 9.选A　由图可知,消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1 mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol、生成n(CH3OH)=0.1 mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比,则N(CO2)∶N(H2)∶N(CH3OH)=0.1 mol∶0.3 mol∶0.1 mol=1∶3∶1,根据原子守恒知,还生成H2O,所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,据此分析解题。由分析可知,无机物X为H2O,A错误;由题干图示信息可知,0~3 min内CO2的平均反应速率为v(CO2)===≈0.016 7 mol·L-1·min-1,B正确;由题干图像信息可知,反应体系中各物质的物质的量不变时该反应达到平衡状态,由题图可知,在10~12 min时,n(CH3OH)不变且为0.1 mol,由分析知0~3 min时生成CH3OH 0.1 mol,则3~10 min,反应处于平衡状态,C正确;由分析可知,该反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应前后气体的总物质的量发生改变,故当容器内混合气体的总物质的量不再变化时,表明反应已经达到平衡状态,D正确。 10.解析:(1)用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=v(SO2)=× mol·L-1·s-1=0.001 5 mol·L-1·s-1;三氧化硫为生成物,物质的浓度变大,且变化量和二氧化硫的变化量相同,图中表示SO3的变化的曲线是b;(2)1 s时,由图可知,反应仍正向进行,则v(正)>v(逆);(3)选择更高效催化剂,反应速率增大,A选;增大O2气体的通入量,物质浓度增大,反应速率增大,B选;及时将生成的SO3移出,物质浓度降低,反应速率减慢,C不选;适当降低温度,反应速率减小,D不选;(4)根据质量守恒,气体的总质量不变,不是变量,不能说明反应达到平衡状态,A不选;单位时间内消耗2 mol SO2的同时消耗1 mol O2,均为正反应,不能说明反应达到平衡状态,B不选;该反应是气体体积减小的反应,反应过程中气体总物质的量减小,当容器中气体的总物质的量不变时,说明反应达到平衡状态,C选;容器中O2的体积分数不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D选;(5)NO参与反应后又生成,做催化剂;反应Ⅰ中在酸性条件下氧气氧化Fe(NO)2+为铁离子,同时生成NO,离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O。 答案:(1)0.001 5 mol·L-1·s-1　b (2)>　(3)AB　(4)CD (5)做催化剂　4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O 11.解析:(1)降低温度平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,降低温度平衡向放热的方向移动,即正反应方向为放热反应;缩小容器体积以增大反应体系的压强,反应体系中各物质的浓度均增大,则正逆反应速率均增大,平衡向气体物质的量减小的方向移动,即正反应方向移动;(2)根据图像可知,t1时,正逆反应速率均增大,且增大程度相同,平衡不发生移动,增大N2的浓度,平衡正向移动;扩大容积及升高温度,平衡均逆向移动,综上所述,答案为c;(3)在t2时刻及时分离出产物NH3,则生成物的浓度减小,t2时刻正反应速率不变,逆反应速率减小,平衡正反应方向移动,图像为;(4)①根据图像,循环Ⅰ可利用的气态物质为未反应的氮气和氢气;②反应时,通入过量的氮气,可提高氢气的转化率,并促进平衡正向移动;③选择反应温度为400~500 ℃是因为催化剂的活性在此温度下最佳,且反应速率较大;④选择压强 1.5×107~2×107 Pa是根据勒夏特列原理,增大压强平衡正向移动,反应速率加快及且有较高的转化率。 答案:(1)放热　增大　增大　正反应　(2)c　(3)正反应 (4)①D　②提高氢气的转化率,促使平衡正向移动;加快反应速率　③反应速率较快;催化剂活性最好;产率较高　④促使平衡正向移动,提高产率;加快反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $