专题09 物质推断题（题型专练）（江苏专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

专题09 物质推断题的解题方法与技巧 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 线型推断题 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 推断题题是中考化学的常见题型，一般分值为4-8分，常以框图、流程图、文字叙述形式出现，是区分度较高的题型。命题特点以物质转化关系为核心，串联单质、氧化物、酸碱盐、气体。强调逻辑推理，不单纯考记忆，重视反应条件、颜色、沉淀、气体、用途等线索。常结合工业流程、除杂、制备、环保，贴近真实情境。核心考查内容有：化学式或名称推断、化学方程式书写、反应类型判断、物质用途与性质、除杂思路等。 考向分类 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 流程型推断题 技巧点拨 1. 审题找“题眼”：抓颜色、沉淀、气体、条件、用途、俗名、特征反应。 2. 大胆假设，小心验证：从最确定的物质入手，顺推+逆推结合，代入验证箭头是否成立。 3. 梳理转化关系：按“单质→氧化物→酸碱盐”或“金属→氧化物→盐”梳理链条。 4. 规范作答：看清写名称还是化学式；方程式配平、条件、↑↓齐全；离子推断写“一定存在/可能存在/一定不存在” 考●向●破●译 考向01框图型推断题 典例引领 【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。 (2)写出C与I反应的化学方程式：___________。 (3)写出G与F反应的化学方程式：___________。 方法透视 核心解题思路 1. 审题 通读题干，圈出：物质类别、颜色、状态、用途、反应条件、俗名、元素组成。 2. 找突破口（题眼） 从特殊颜色、沉淀、气体、条件、转化关系切入，锁定1~2种确定物质。 3. 顺推+逆推+假设 从突破口出发，顺着箭头推，推不下去就从结果反推，不确定就合理假设。 4. 代入验证 全部推出后，把物质放回框图，检查每一步反应是否成立、是否符合题意。 解题技巧 1.先定“特殊物质” 红色固体：Cu、Fe₂O₃；黑色固体：C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄； 蓝色沉淀：Cu(OH)₂；红褐色沉淀：Fe(OH)₃ ；不溶于稀硝酸的沉淀：BaSO₄、AgCl。 2.抓反应条件 通电：一定是 H₂O 分解；高温：CaCO₃分解、C还原、CO还原铁氧化物；催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解。 3.抓三角转化（高频） 氧三角：H₂O ↔ O₂ ↔ H₂O₂。 碳三角：C ↔ CO ↔ CO₂ 钙三角：CaO ↔ Ca(OH)₂ ↔ CaCO₃ 铜三角：Cu ↔ CuO ↔ CuSO₄/Cu(OH)₂ 4.抓“气体”线索 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂；能使带火星木条复燃：O₂；密度最小、还原性：H₂；有毒、还原性：CO 5.抓“用途/俗名” 改良酸性土壤：Ca(OH)₂；发酵粉、治疗胃酸：NaHCO₃；最常见溶剂：H₂O；人工降雨、温室气体：CO₂。 变式演练 【变式01】（2025·江苏南京·三模）图中A~G是初中化学常见的化合物，A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，只有A、D、E、G由2种元素组成，G为赤铁矿的主要成分，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：D________。 (2)写出A与C反应的化学方程式__________。 (3)写出F与G反应的化学方程式_________。 【变式02】（2024·江苏盐城·三模）图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1∶4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和成物已略去。 (1)写出A的名称：______，H的化学式：______。 (2)写出G→B反应的化学方程式：______。 (3)写出F与I反应的化学方程式：______。 【变式03】（2025·江苏南京·一模）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于同一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：E______。 (2)写出B→C反应的化学方程式_______。 (3)写出I→H反应的化学方程式_________。 (4)G→J反应的基本反应类型为________。 考向02 文字叙述型推断题 典例引领 【典例01】（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 方法透视 核心解题思路 1. 圈关键词——找“题眼” 把描述物质特征的词全部圈出来： （1）颜色：黑色、红色、蓝色、黄色、白色沉淀 （2）状态：气体、固体、液体 （3）酸碱性：使酚酞变红、pH＞7、能与酸反应 （4）反应现象：冒气泡、生成沉淀、沉淀溶解、变色 （5）俗称/用途：生石灰、熟石灰、纯碱、胃酸、干燥剂 （6）特殊条件：通电、高温、点燃、催化剂 2. 定范围——缩小到几种常见物质 根据题眼直接锁定中考高频物质： （1）黑色固体：C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄ （2）红色固体：Cu、Fe₂O₃ （3）蓝色：CuSO₄溶液、Cu(OH)₂沉淀 （4）红褐色沉淀：Fe(OH)₃ （5）白色沉淀不溶于酸：BaSO₄、AgCl （6）白色沉淀可溶于酸且冒气泡：CaCO₃、BaCO₃ （7）常见气体：O₂、CO₂、H₂、CO、CH₄ （8）干燥剂：CaO、NaOH、浓硫酸 （9）建筑材料：CaCO₃、Ca(OH)₂ 3. 顺推+逆推+排除 （1）顺推：已知条件 → 推出中间物质 （2）逆推：从最终生成物倒推反应物 （3）排除：有颜色就排除无色物质；不溶于酸就排除碳酸盐；加酸产气基本是碳酸盐或活泼金属。 4. 回代验证（最重要） 推出物质后逐句对照题干，所有现象是否都符合，反应能否发生、有无矛盾，只要一处不对，立刻推翻重推。 解题技巧 1. 先抓“唯一特征” 使带火星木条复燃 → O₂；澄清石灰水变浑浊 → CO₂；常温液态氧化物 → H₂O； 胃酸主要成分 → HCl；食品干燥剂、与水放热 → CaO；改良酸性土壤 → Ca(OH)₂； 2. 沉淀三定律 加酸溶解且冒气泡：碳酸盐沉淀；加酸溶解但无气泡：难溶性碱（Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂）；加酸不溶解：BaSO₄、AgCl。 3. 气体判断技巧 可燃、燃烧生成水 → H₂；可燃、生成CO₂ → CO、CH₄；通入石灰水浑浊 → CO₂； 与酸反应生成 → H₂（活泼金属）或 CO₂（碳酸盐）。 4. 颜色快速判断 溶液蓝色 → 含 Cu²⁺；黄色 → 含 Fe³⁺；浅绿色 → 含 Fe²⁺；紫红色溶液 → KMnO₄ 变式演练 【变式01】（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 【变式02】（2025·江苏镇江·二模）某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 【变式03】（2024·江苏泰州·三模）A~K是初中化学常见的物质。其中A是由三种元素组成的盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，B是胃酸的主要成分，A与B反应生成C、D、E三种物质，D转化为单质F的反应是自然界利用太阳能的典范，G常用作食品干燥剂，与E反应生成H，H、I物质类别相同，且H与A反应生成I，向I中加入一种黄色的溶液J会产生沉淀K。请回答： (1)A的俗称是_____，F的用途是_____。 (2)D转化为F的化学方程式是_____，G与E反应所属的基本反应类型是_____。 (3)H与A反应的化学方程式是_____。 (4)在K中加入过量的B溶液，反应的实验现象是_____，反应后溶液中的阳离子是_____。 考向03 线型推断题 典例引领 【典例01】（2023·江苏宿迁·中考真题）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。    (1)与反应的实验现象为______。 (2)列举物质的一条用途：______。 (3)物质I由______构成（填化学用语）。 (4)写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。 方法透视 核心解题思路 1. 找题眼：从特殊现象、颜色、俗称、用途锁定突破口 2. 定范围：把物质缩小到中考高频常见物质 3. 顺逆互推：正向推导 + 逆向反推，搭建物质关系 4. 排除矛盾：不符合条件的直接排除 5. 回代检验：全部条件都满足才算正确 解题模型 第一步：圈画关键词（题眼定位） （1）颜色：红、黑、蓝、黄、绿、白色沉淀； （2）现象：气体、沉淀、溶解、放热、变色 （3）俗称/用途：干燥剂、胃酸、建筑材料、改良土壤 （4）条件：高温、点燃、通电、催化剂 （5）限定：无色溶液、透明、酸性、碱性、不溶于酸 第二步：锁定突破口（直接定物质） （1）使澄清石灰水浑浊 → CO₂ （2）使带火星木条复燃 → O₂ （3）胃酸主要成分 → HCl （4）食品干燥剂、与水放热 → CaO （5）改良酸性土壤 → Ca(OH)₂ （6）常温液态氧化物 → H₂O （7）不溶于酸的白色沉淀 → BaSO₄、AgCl 第三步：顺推 + 逆推，建立物质链 （1）顺推：已知物质 → 反应 → 生成物 （2）逆推：从气体/沉淀/特殊物质倒推反应物 （3）多物质题：先定最特殊的，再推相邻物质 第四步：排除法筛掉错误可能 （1）无色溶液 → 无 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ （2）加酸有气泡 → 活泼金属 或 碳酸盐 （3）沉淀加酸溶解无气泡 → 难溶性碱 （4）沉淀加酸不溶解 → 硫酸钡、氯化银 第五步：回代验证（必做！） 把推出的物质逐句代入题干：所有现象是否一致；反应能否发生；有无矛盾；一处不符，立即修改推断。  变式演练 【变式01】（2025·江苏宿迁·一模）如图所示，A~H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列问题。 (1)B的化学式为________。 (2)反应③的化学方程式为________，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是________（填字母）。 A．停止通气体E            B．停止加热 (3)④中反应后所得溶液质量________反应前溶液质量（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【变式02】（2025·江苏南京·二模）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为______。 (2)反应②的化学反应方程式为______。 (3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中____（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)反应④属于基本反应类型中的______反应。 【变式03】（2024·江苏南京·一模）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲是碱，丙也可能是碱 B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素 C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物 D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现 【变式04】（2023·江苏连云港·二模）如果将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是    A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为氯化钠、乙醇、一氧化碳 D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为碳酸氢钠、银、氢氧化钙 考向04 情境型推断题 典例引领 【典例01】（2023·江苏宿迁·三模）A~G是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、硫酸铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰，C的溶液是蓝色。请回答：    (1)B位置上的物质用途是___________(写出一条即可)。 (2)D和E反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应。 (3)物质F和G反应的条件是___________，F和G反应的现象为___________。 方法透视 核心解题思路 情境阅读 → 提取题眼 → 建立关系 → 顺逆推理 → 代入验证 解题模型 1. 通读情境，划分“过程模块” 目的：把情境变成简易流程图。 2. 圈画“题眼信息”（抓关键） 颜色、气味、状态；沉淀是否溶于酸；产生气体种类；酸碱性、指示剂变色；俗称、用途、工业作用（脱硫、除垢、除锈等）。 3. 定位“突破口物质” 优先确定：气体：CO₂、H₂、O₂；沉淀：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂；特征物质：CaO、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄。 4. 顺推 + 逆推，构建物质链条 顺推：原料 → 反应 → 中间产物 → 产品 逆推：从最终产物/沉淀/气体倒推反应物 5. 排除干扰，锁定离子/物质 无色溶液→无 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺；加酸产气→ 活泼金属 或 CO₃²⁻/HCO₃⁻；沉淀不溶于酸→BaSO₄、AgCl；碱性→OH⁻、CO₃²⁻； 6. 回代全情境验证 每一步现象都匹配；无矛盾、无遗漏条件；符合工业/实验逻辑。 变式演练 【变式01】（2023·江苏泰州·二模）足球被称为“世界第一运动”。小宇利用初中化学常见的物质A-E模拟一场足球赛。游戏规则：只有相互反应的“队员”间才可以传球。“队员”传球路线如图所示。已知“队员”身份：A是目前世界年产量最高的金属，B与C在农业上可用来配制农药波尔多液，D由两种元素组成，E为红棕色固体。    请回答下列问题： (1)E的化学式为______；C的俗名为______；D的一种用途为______ (2)图中反应①的方程式为______，其基本反应类型为______。 (3)A能传球给B，还能传球给另一名“队员”的方程式为______。 (4)已知物质X与A之间可以互相转化，则X的物质类别可能为______（填序号）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 【变式02】（2024·江苏宿迁·二模）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出) (1)D物质的化学式是________。 (2)列举一条物质E的用途：_____。 (3)写出B与C反应的化学方程式_______。 (4)图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。 【变式03】（2024·江苏宿迁·二模）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D，请填空： (1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是___________。 (3)写出相连环物质间生成沉淀的复分解反应方程式___________。 题●型●训●练 1．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 3．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：J______。 (2)写出F→D反应的化学方程式______。 (3)写出G与K反应的化学方程式______。 (4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。 4．（2023·江苏镇江·中考真题）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 (1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含______。 (2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。 (3)向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含______，写出部分固体溶解反应的化学方程式：______。 (4)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含______。 5．（2023·江苏南京·中考真题）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：I ________。 (2)写出反应③的化学方程式：________________。 (3)写出H→F反应的化学方程式：__________________。 (4)写出D与G反应的化学方程式：_________________。 6．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 7．（2022·江苏泰州·中考真题）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。 (1)B的化学式为_____，G溶液中的阳离子符号为_____。 (2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为___，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为_____。 (4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有____(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质推断题 考●向●破●译 考向01框图型推断题 典例引领 【典例01】(1) H2SO4 H2O (2) (3) 变式演练 【变式01】(1)CO2 (2)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3) 【变式02】(1) 氧气 HCl (2) (3) 【变式03】(1)HCl (2) (3) (4)复分解反应 考向02 文字叙述型推断题 典例引领 【典例01】B 变式演练 【变式01】C 【变式02】D 【变式03】(1)苏打/纯碱 医疗急救（合理即可） (2) 化合反应 (3) (4)红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 Fe3+、H+ 考向03 线型推断题 典例引领 【典例01】(1)红色粉末变为黑色 (2)作燃料等 (3)O2 (4) 置换反应 变式演练 【变式01】(1)CuO (2) B (3)＜ 【变式02】(1) (2) (3) 放出 (4)复分解 【变式03】D 【变式04】B 考向04 情境型推断题 典例引领 【典例01】(1)改良酸性土壤（合理即可） (2) 置换 (3)高温 红棕色固体逐渐变黑 变式演练 【变式01】(1) Fe2O3 熟石灰/消石灰 除锈（或制药） (2) 置换反应 (3) (4)cd/cd 【变式02】(1)CuSO4 (2)供给呼吸，用于医疗急救等 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)3/三 【变式03】(1) Fe CO2 (2)分解反应 (3)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ 题●型●训●练 1．(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 2．C 3．(1)NaCl (2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4)化合反应 4．(1)NH4HCO3/碳酸氢铵 (2)碳酸钡、氯化铁（或BaCO3、FeCl3） (3) 硫酸钠、碳酸钠（或Na2SO4、Na2CO3） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ (4)NaCl/氯化钠 5．(1)Na2CO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) (4) 6．(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 7．(1) CO2 H+ (2) 分解反应 (3)固体消失，溶液变黄 (4) C、H C2H6、CH2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质推断题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 线型推断题 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 推断题题是中考化学的常见题型，一般分值为4-8分，常以框图、流程图、文字叙述形式出现，是区分度较高的题型。命题特点以物质转化关系为核心，串联单质、氧化物、酸碱盐、气体。强调逻辑推理，不单纯考记忆，重视反应条件、颜色、沉淀、气体、用途等线索。常结合工业流程、除杂、制备、环保，贴近真实情境。核心考查内容有：化学式或名称推断、化学方程式书写、反应类型判断、物质用途与性质、除杂思路等。 考向分类 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 流程型推断题 技巧点拨 1. 审题找“题眼”：抓颜色、沉淀、气体、条件、用途、俗名、特征反应。 2. 大胆假设，小心验证：从最确定的物质入手，顺推+逆推结合，代入验证箭头是否成立。 3. 梳理转化关系：按“单质→氧化物→酸碱盐”或“金属→氧化物→盐”梳理链条。 4. 规范作答：看清写名称还是化学式；方程式配平、条件、↑↓齐全；离子推断写“一定存在/可能存在/一定不存在” 考●向●破●译 考向01框图型推断题 典例引领 【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。 (2)写出C与I反应的化学方程式：___________。 (3)写出G与F反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) H2SO4 H2O (2) (3) 【分析】A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸，可推出A为硫酸；G的俗称为烧碱，可推出G为氢氧化钠；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；F能与G反应，可推出F为三氧化硫；F能转化为E，G能转化为E，可推出E为水；E能与D反应，可推出D为二氧化碳；C能转化为D，A能与C反应，可推出C为氧化铁，C能转化为B，B能与A反应，可推出B为铁；A能转化为H，G能转化为H，可推出H为硫酸钠；A能转化为I，I能转化为E，I能与G、C反应，可推出I为盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为硫酸，化学式为：H2SO4：E为水，化学式为：H2O； （2）C与I反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）G与F反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 方法透视 核心解题思路 1. 审题 通读题干，圈出：物质类别、颜色、状态、用途、反应条件、俗名、元素组成。 2. 找突破口（题眼） 从特殊颜色、沉淀、气体、条件、转化关系切入，锁定1~2种确定物质。 3. 顺推+逆推+假设 从突破口出发，顺着箭头推，推不下去就从结果反推，不确定就合理假设。 4. 代入验证 全部推出后，把物质放回框图，检查每一步反应是否成立、是否符合题意。 解题技巧 1.先定“特殊物质” 红色固体：Cu、Fe₂O₃；黑色固体：C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄； 蓝色沉淀：Cu(OH)₂；红褐色沉淀：Fe(OH)₃ ；不溶于稀硝酸的沉淀：BaSO₄、AgCl。 2.抓反应条件 通电：一定是 H₂O 分解；高温：CaCO₃分解、C还原、CO还原铁氧化物；催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解。 3.抓三角转化（高频） 氧三角：H₂O ↔ O₂ ↔ H₂O₂。 碳三角：C ↔ CO ↔ CO₂ 钙三角：CaO ↔ Ca(OH)₂ ↔ CaCO₃ 铜三角：Cu ↔ CuO ↔ CuSO₄/Cu(OH)₂ 4.抓“气体”线索 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂；能使带火星木条复燃：O₂；密度最小、还原性：H₂；有毒、还原性：CO 5.抓“用途/俗名” 改良酸性土壤：Ca(OH)₂；发酵粉、治疗胃酸：NaHCO₃；最常见溶剂：H₂O；人工降雨、温室气体：CO₂。 变式演练 【变式01】（2025·江苏南京·三模）图中A~G是初中化学常见的化合物，A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，只有A、D、E、G由2种元素组成，G为赤铁矿的主要成分，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：D________。 (2)写出A与C反应的化学方程式__________。 (3)写出F与G反应的化学方程式_________。 【答案】(1)CO2 (2)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3) 【分析】A～G是初中化学常见的化合物，A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，只有A、D、E、G由2种元素组成。B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙（碱）；C的俗名叫苏打，则C是碳酸钠（盐）；A能和氢氧化钙、碳酸钠反应，则A是盐酸（或硫酸）；D能和碳酸钠相互转化，能和氢氧化钙反应，则D是二氧化碳（氧化物）；G为赤铁矿的主要成分，则G是氧化铁；E能和二氧化碳相互转化，能和氧化铁反应，则E是一氧化碳；F能转化成二氧化碳，能和二氧化碳、氧化铁反应，则F是碳（单质），代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，D是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）A与C的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）F与G的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【变式02】（2024·江苏盐城·三模）图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1∶4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和成物已略去。 (1)写出A的名称：______，H的化学式：______。 (2)写出G→B反应的化学方程式：______。 (3)写出F与I反应的化学方程式：______。 【答案】(1) 氧气 HCl (2) (3) 【分析】A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱，可推出I为碳酸钠；C中两种元素质量之比为1∶4，C可能是氧化铜，C能转化为D，I能转化为D，可推出D为二氧化碳，H能与C、I反应，可推出H为盐酸，A能转化为C、D，可推出A为氧气，A能与B反应，B能转化为C，可推出B为铜，E能转化为B、G，G能转化为B，G能转化为H，可推出E为铁，G为氢气；J能转化为G、H，J能与I反应，可推出J为硫酸，F能与D、I反应，可推出F为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为氧气；H为盐酸，化学式为：HCl； （2）G→B反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）F与I反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 【变式03】（2025·江苏南京·一模）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于同一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：E______。 (2)写出B→C反应的化学方程式_______。 (3)写出I→H反应的化学方程式_________。 (4)G→J反应的基本反应类型为________。 【答案】(1)HCl (2) (3) (4)复分解反应 【分析】A～J是初中化学常见的物质，其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，人体胃液中含有E，则E是盐酸，E能与H反应，H中两种元素的质量比为1:4，则H是氧化铜（氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4），氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水；G俗称苏打，则G是碳酸钠；C可用作干燥剂，C能和G碳酸钠反应，则C是氯化钙；D和E（盐酸）属于同一类别的化合物，D能转化成盐酸，则D是硫酸；B、I、J属于相同类别的化合物，D硫酸能转化成A，A能转化成B，B能转化成C氯化钙，则A是二氧化碳，B是氢氧化钙；G碳酸钠能转化成J，J能转化成I，I能转化成H氧化铜，则J是氢氧化钠，I是氢氧化铜；E盐酸、G碳酸钠、B氢氧化钙、J氢氧化钠、I氢氧化铜都能转化成F，则F是水，代入验证，推论合理。 【详解】（1）E为盐酸，化学式为HCl； （2）B→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：； （3）I→H的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式为； （4）G→J的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 考向02 文字叙述型推断题 典例引领 【典例01】（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 方法透视 核心解题思路 1. 圈关键词——找“题眼” 把描述物质特征的词全部圈出来： （1）颜色：黑色、红色、蓝色、黄色、白色沉淀 （2）状态：气体、固体、液体 （3）酸碱性：使酚酞变红、pH＞7、能与酸反应 （4）反应现象：冒气泡、生成沉淀、沉淀溶解、变色 （5）俗称/用途：生石灰、熟石灰、纯碱、胃酸、干燥剂 （6）特殊条件：通电、高温、点燃、催化剂 2. 定范围——缩小到几种常见物质 根据题眼直接锁定中考高频物质： （1）黑色固体：C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄ （2）红色固体：Cu、Fe₂O₃ （3）蓝色：CuSO₄溶液、Cu(OH)₂沉淀 （4）红褐色沉淀：Fe(OH)₃ （5）白色沉淀不溶于酸：BaSO₄、AgCl （6）白色沉淀可溶于酸且冒气泡：CaCO₃、BaCO₃ （7）常见气体：O₂、CO₂、H₂、CO、CH₄ （8）干燥剂：CaO、NaOH、浓硫酸 （9）建筑材料：CaCO₃、Ca(OH)₂ 3. 顺推+逆推+排除 （1）顺推：已知条件 → 推出中间物质 （2）逆推：从最终生成物倒推反应物 （3）排除：有颜色就排除无色物质；不溶于酸就排除碳酸盐；加酸产气基本是碳酸盐或活泼金属。 4. 回代验证（最重要） 推出物质后逐句对照题干，所有现象是否都符合，反应能否发生、有无矛盾，只要一处不对，立刻推翻重推。 解题技巧 1. 先抓“唯一特征” 使带火星木条复燃 → O₂；澄清石灰水变浑浊 → CO₂；常温液态氧化物 → H₂O； 胃酸主要成分 → HCl；食品干燥剂、与水放热 → CaO；改良酸性土壤 → Ca(OH)₂； 2. 沉淀三定律 加酸溶解且冒气泡：碳酸盐沉淀；加酸溶解但无气泡：难溶性碱（Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂）；加酸不溶解：BaSO₄、AgCl。 3. 气体判断技巧 可燃、燃烧生成水 → H₂；可燃、生成CO₂ → CO、CH₄；通入石灰水浑浊 → CO₂； 与酸反应生成 → H₂（活泼金属）或 CO₂（碳酸盐）。 4. 颜色快速判断 溶液蓝色 → 含 Cu²⁺；黄色 → 含 Fe³⁺；浅绿色 → 含 Fe²⁺；紫红色溶液 → KMnO₄ 变式演练 【变式01】（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 【答案】C 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；取样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，说明样品M中一定含有碳酸钠；取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，由于加入的氢氧化钙溶液过量，且反应生成氢氧化钠，因此样品M中不一定含有氢氧化钠； A、由分析可知，样品M中不一定含有氢氧化钠，故选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此N中一定NaOH，故选项说法不正确； C、由分析可知，样品M中一定含有碳酸钠，故选项说法正确； D、由于加入的氢氧化钙溶液过量，因此N中一定有Ca(OH)2，故选项说法不正确。 故选C。 【变式02】（2025·江苏镇江·二模）某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 【答案】D 【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意； B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意； C、通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故C不符合题意。 D、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故D符合题意； 故选C。 【变式03】（2024·江苏泰州·三模）A~K是初中化学常见的物质。其中A是由三种元素组成的盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，B是胃酸的主要成分，A与B反应生成C、D、E三种物质，D转化为单质F的反应是自然界利用太阳能的典范，G常用作食品干燥剂，与E反应生成H，H、I物质类别相同，且H与A反应生成I，向I中加入一种黄色的溶液J会产生沉淀K。请回答： (1)A的俗称是_____，F的用途是_____。 (2)D转化为F的化学方程式是_____，G与E反应所属的基本反应类型是_____。 (3)H与A反应的化学方程式是_____。 (4)在K中加入过量的B溶液，反应的实验现象是_____，反应后溶液中的阳离子是_____。 【答案】(1)苏打/纯碱 医疗急救（合理即可） (2) 化合反应 (3) (4)红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 Fe3+、H+ 【分析】A~K是初中化学常见的物质。其中A是由三种元素组成的盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，可推出A为碳酸钠，B是胃酸的主要成分，可推出B为盐酸，A与B反应生成C、D、E三种物质，D转化为单质F的反应是自然界利用太阳能的典范，可推出D为二氧化碳，F为氧气，C、E为氯化钠和水，G常用作食品干燥剂，可推出G为氧化钙，G与E反应生成H，可推出E为水，则C为氯化钠，H为氢氧化钙，H、I物质类别相同，且H与A反应生成I，可推出I为氢氧化钠，向I中加入一种黄色的溶液J会产生沉淀K，可推出J为铁盐，如氯化铁，则K为氢氧化铁，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钠，俗称苏打、纯碱； F为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； （2）D转化为F的反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：； G与E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）H与A反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）在K中加入过量的B溶液，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故现象为：红褐色沉淀逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色； 反应后溶液中的溶质为氯化铁和氯化氢，故溶液中的阳离子是：Fe3+、H+。 考向03 线型推断题 典例引领 【典例01】（2023·江苏宿迁·中考真题）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。    (1)与反应的实验现象为______。 (2)列举物质的一条用途：______。 (3)物质I由______构成（填化学用语）。 (4)写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。 【答案】(1)红色粉末变为黑色 (2)作燃料等 (3)O2 (4) 置换反应 【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳。H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气。E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁。代入验证无误。 【详解】（1）A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色。 （2）G 是氢气，可用作燃料。 （3）物质I是氧气，是有氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2； （4）C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。 方法透视 核心解题思路 1. 找题眼：从特殊现象、颜色、俗称、用途锁定突破口 2. 定范围：把物质缩小到中考高频常见物质 3. 顺逆互推：正向推导 + 逆向反推，搭建物质关系 4. 排除矛盾：不符合条件的直接排除 5. 回代检验：全部条件都满足才算正确 解题模型 第一步：圈画关键词（题眼定位） （1）颜色：红、黑、蓝、黄、绿、白色沉淀； （2）现象：气体、沉淀、溶解、放热、变色 （3）俗称/用途：干燥剂、胃酸、建筑材料、改良土壤 （4）条件：高温、点燃、通电、催化剂 （5）限定：无色溶液、透明、酸性、碱性、不溶于酸 第二步：锁定突破口（直接定物质） （1）使澄清石灰水浑浊 → CO₂ （2）使带火星木条复燃 → O₂ （3）胃酸主要成分 → HCl （4）食品干燥剂、与水放热 → CaO （5）改良酸性土壤 → Ca(OH)₂ （6）常温液态氧化物 → H₂O （7）不溶于酸的白色沉淀 → BaSO₄、AgCl 第三步：顺推 + 逆推，建立物质链 （1）顺推：已知物质 → 反应 → 生成物 （2）逆推：从气体/沉淀/特殊物质倒推反应物 （3）多物质题：先定最特殊的，再推相邻物质 第四步：排除法筛掉错误可能 （1）无色溶液 → 无 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ （2）加酸有气泡 → 活泼金属 或 碳酸盐 （3）沉淀加酸溶解无气泡 → 难溶性碱 （4）沉淀加酸不溶解 → 硫酸钡、氯化银 第五步：回代验证（必做！） 把推出的物质逐句代入题干：所有现象是否一致；反应能否发生；有无矛盾；一处不符，立即修改推断。  变式演练 【变式01】（2025·江苏宿迁·一模）如图所示，A~H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列问题。 (1)B的化学式为________。 (2)反应③的化学方程式为________，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是________（填字母）。 A．停止通气体E            B．停止加热 (3)④中反应后所得溶液质量________反应前溶液质量（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】(1)CuO (2) B (3)＜ 【分析】A～H都是初中化学中常见的物质。A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，A与B在高温条件下反应生成C和D，D为红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜；二氧化碳和碳在高温的条件下生成E，则E是一氧化碳；F为铁锈的主要成分，则F是氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应得到G，则G是铁；铁和H反应得到铜，则H可以是硫酸铜，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，B是氧化铜，化学式为：CuO； （2）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 铁在温度较高的情况下能被氧气氧化，所以为了防止生成的铁再次被氧化，要通一氧化碳至玻璃管冷却到室温，故选B； （3）反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律可得：反应后所得溶液质量减小。 【变式02】（2025·江苏南京·二模）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为______。 (2)反应②的化学反应方程式为______。 (3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中____（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)反应④属于基本反应类型中的______反应。 【答案】(1) (2) (3) 放出 (4)复分解 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；A（甲烷）与B在点燃条件下反应生成C和D，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则B为氧气，D能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D为二氧化碳、C为水、G为碳酸钠；C（水）能与E转化为F，F能与G（碳酸钠）转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙。 【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，其化学式为； （2）由分析可知，D为二氧化碳，则反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）由分析可知， C为氧化钙，则反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应过程中放出热量； （4）由分析可知，F为氢氧化钙、G为碳酸钠、H为碳酸钙，则反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 【变式03】（2024·江苏南京·一模）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲是碱，丙也可能是碱 B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素 C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物 D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠， 所以丙也可能是碱，故选项A说法正确，不符合题意； B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，故选项B说法正确，不符合题意； C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，故选项C说法正确，不符合题意； D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，故选项D说法不正确，不符合题意； 故选D。 【变式04】（2023·江苏连云港·二模）如果将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是    A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为氯化钠、乙醇、一氧化碳 D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为碳酸氢钠、银、氢氧化钙 【答案】B 【详解】A、根据题意，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以为碳酸钠，因为碳酸钠属于盐，故A不符合图示要求，不符合题意； B、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，如果丁是氢氧化钠，则乙和丙分别是盐酸（酸）或二氧化碳（能和碱反应的非金属氧化物）中的一种，故B符合图示要求，符合题意； C、当丁为氧气（单质）时，乙醇（有机物）和一氧化碳（氧化物）均可以与氧气反应，但是氯化钠（盐）不能够与氧气反应，故C不符合图示要求，不符合题意； D、当丁为盐酸（酸）时，碳酸氢钠（盐）和氢氧化钙（碱）均可以与盐酸反应，但是银（单质）不能与盐酸反应，故D不符合图示要求，不符合题意； 故选B。 考向04 情境型推断题 典例引领 【典例01】（2023·江苏宿迁·三模）A~G是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、硫酸铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰，C的溶液是蓝色。请回答：    (1)B位置上的物质用途是___________(写出一条即可)。 (2)D和E反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应。 (3)物质F和G反应的条件是___________，F和G反应的现象为___________。 【答案】(1)改良酸性土壤（合理即可） (2) 置换 (3)高温 红棕色固体逐渐变黑 【分析】A~G是初中化学中常见的物质，其中A的固体俗称干冰，可推出A为二氧化碳，C的溶液是蓝色，可推出C为硫酸铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可推出B为氢氧化钙，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可推出D为铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可推出E为硫酸，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可推出F为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出G为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B位置上的物质是氢氧化钙。氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （2）D和E反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）物质F和G反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应条件是高温，现象是：红棕色固体逐渐变黑。 方法透视 核心解题思路 情境阅读 → 提取题眼 → 建立关系 → 顺逆推理 → 代入验证 解题模型 1. 通读情境，划分“过程模块” 目的：把情境变成简易流程图。 2. 圈画“题眼信息”（抓关键） 颜色、气味、状态；沉淀是否溶于酸；产生气体种类；酸碱性、指示剂变色；俗称、用途、工业作用（脱硫、除垢、除锈等）。 3. 定位“突破口物质” 优先确定：气体：CO₂、H₂、O₂；沉淀：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂；特征物质：CaO、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄。 4. 顺推 + 逆推，构建物质链条 顺推：原料 → 反应 → 中间产物 → 产品 逆推：从最终产物/沉淀/气体倒推反应物 5. 排除干扰，锁定离子/物质 无色溶液→无 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺；加酸产气→ 活泼金属 或 CO₃²⁻/HCO₃⁻；沉淀不溶于酸→BaSO₄、AgCl；碱性→OH⁻、CO₃²⁻； 6. 回代全情境验证 每一步现象都匹配；无矛盾、无遗漏条件；符合工业/实验逻辑。 变式演练 【变式01】（2023·江苏泰州·二模）足球被称为“世界第一运动”。小宇利用初中化学常见的物质A-E模拟一场足球赛。游戏规则：只有相互反应的“队员”间才可以传球。“队员”传球路线如图所示。已知“队员”身份：A是目前世界年产量最高的金属，B与C在农业上可用来配制农药波尔多液，D由两种元素组成，E为红棕色固体。    请回答下列问题： (1)E的化学式为______；C的俗名为______；D的一种用途为______ (2)图中反应①的方程式为______，其基本反应类型为______。 (3)A能传球给B，还能传球给另一名“队员”的方程式为______。 (4)已知物质X与A之间可以互相转化，则X的物质类别可能为______（填序号）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 【答案】(1) Fe2O3 熟石灰/消石灰 除锈（或制药） (2) 置换反应 (3) (4)cd/cd 【分析】A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁，B与C在农业上可用来配制农药波尔多液，B铁B与A反应，故B是硫酸铜，C是氢氧化钙，D由两种元素组成，D能与C氢氧化钙反应，E为红棕色固体，D能与E反应，则D为盐酸，E为氧化铁，代入验证，推论合理。 【详解】（1）E为氧化铁，化学式为Fe2O3； C为氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰； D为盐酸，可以与金属氧化物反应，可用于金属除锈，盐酸还可以用于制药； （2）反应①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （3）A为铁，B为硫酸铜，C为氢氧化钙，D为盐酸，E为氧化铁，A能传球给B，还能传球给另一名“队员”D（盐酸），铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，该反应的化学方程式为； （4）A为铁，已知物质X与A之间可以互相转化，铁可以与稀酸或盐反应生成亚铁盐，亚铁盐可以与比铁活泼的金属反应生成铁，故X可能为盐；铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，四氧化三铁属于氧化物，故X可能为氧化物；故选cd。 【变式02】（2024·江苏宿迁·二模）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出) (1)D物质的化学式是________。 (2)列举一条物质E的用途：_____。 (3)写出B与C反应的化学方程式_______。 (4)图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。 【答案】(1)CuSO4 (2)供给呼吸，用于医疗急救等 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)3/三 【分析】A 是一种红褐色难溶性碱，则A是氢氧化铁，化合物 B 含有两种元素且能和氢氧化铁反应则是盐酸。C是黑色固体单质，能和盐酸反应，所以是铁。D、F 用于配制农药波尔多液则是氢氧化钙和硫酸铜，D可以和铁反应，所以D是硫酸铜，则F是氢氧化钙。G 是黑色固体单质，则C是碳，碳和铁都能和E反应，则E可以是氧气。代入验证无误。 【详解】（1）由以上分析知， D是硫酸铜，化学式是CuSO4。 （2）由以上分析知，E是氧气，可以供给呼吸，用于医疗急救等。 （3）B与C反应为盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （4）A和B反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是复分解反应；B和C反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应；C和D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应；C和E反应是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，是化合反应；D和F反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是复分解反应；E和G反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，是化合反应；共涉及3种基本反应类型。 【变式03】（2024·江苏宿迁·二模）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D，请填空： (1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是___________。 (3)写出相连环物质间生成沉淀的复分解反应方程式___________。 【答案】(1) Fe CO2 (2)分解反应 (3)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【分析】所给物质中铁（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）和水（水和二氧化碳反应生成碳酸）只能与一种物质发生反应，所以A、E为铁或水，则B、D为硫酸铜或二氧化碳，B的相对分子质量大于D，硫酸铜的相对分子质量为160，二氧化碳的相对分子质量为44，所以B为硫酸铜，D为二氧化碳，从而推出A为铁，E为水，则C为氢氧化钙，代入验证，推理合理。 【详解】（1）A为铁，化学式为Fe；D为二氧化碳，化学式为CO2； （2）A和B，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； B和C，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； C和D，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型； D和E，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 综上，相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应； （3）由（2）可知，相连环物质间生成沉淀的复分解反应，即为C和D（氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水）的反应，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。 题●型●训●练 1．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 【答案】(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；   B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；   C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；    故选：C。 3．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：J______。 (2)写出F→D反应的化学方程式______。 (3)写出G与K反应的化学方程式______。 (4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。 【答案】(1)NaCl (2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4)化合反应 【分析】A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，A是碳酸氢钠；J、K由两种元素组成，I、J、K的物质类别相同，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。则J是氯化钠；K是氯化钙；A生成B，B生成E，B与E反应，B、E由两种元素组成，则B是二氧化碳，E是水；A与D反应，D能生成B和E，D由两种元素组成，则D是盐酸；A与C反应，C生成D，则C是硫酸；C与F反应，F生成D，则F是氯化钡；F与I反应，I与J反应，则I是硝酸银；F与G反应，G与D反应，则G是碳酸钠；G与H反应，E生成H，H生成E，则H是氢氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。 【详解】（1）根据分析可知，J是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。 （2）根据分析可知，F是氯化钡，D是盐酸。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以F→D反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （3）根据分析可知，G是碳酸钠，K是氯化钙。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即G与K反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 （4）根据分析可知，B是二氧化碳，E是水，H是氢氧化钙。B与E反应即二氧化碳和水反应生成碳酸；E→H即水与氧化钙反应生成氢氧化钙。这两个反应都符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，即B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是化合反应。故填：化合反应。 4．（2023·江苏镇江·中考真题）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 (1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含______。 (2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。 (3)向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含______，写出部分固体溶解反应的化学方程式：______。 (4)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含______。 【答案】(1)NH4HCO3/碳酸氢铵 (2)碳酸钡、氯化铁（或BaCO3、FeCl3） (3) 硫酸钠、碳酸钠（或Na2SO4、Na2CO3） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ (4)NaCl/氯化钠 【详解】（1）取适量的固体微热，无氨味，因为NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则原固体中一定不含：碳酸氢铵（或NH4HCO3）； （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，因为BaCO3难溶于水，FeCl3溶液呈黄色，则原固体中一定不含：碳酸钡、氯化铁（或BaCO3、FeCl3）； （3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，因为Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀，则原固体中一定含：硫酸钠、碳酸钠（或Na2SO4、Na2CO3）；部分固体溶解的反应是BaCO3和HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，而实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含：氯化钠（或NaCl）。 5．（2023·江苏南京·中考真题）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：I ________。 (2)写出反应③的化学方程式：________________。 (3)写出H→F反应的化学方程式：__________________。 (4)写出D与G反应的化学方程式：_________________。 【答案】(1)Na2CO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) (4) 【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应。 【详解】（1）I是碳酸钠，化学式：Na2CO3。 （2）反应③是指水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）H→F反应是指碳和氧气在不充分燃烧生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 （4）D与G反应是指碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 6．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。 【答案】(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 7．（2022·江苏泰州·中考真题）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。 (1)B的化学式为_____，G溶液中的阳离子符号为_____。 (2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为___，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为_____。 (4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有____(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有_____。 【答案】(1) CO2 H+ (2) 分解反应 (3)固体消失，溶液变黄 (4) C、H C2H6、CH2O 【分析】B可以产生温室效应，则B是二氧化碳；A和B为组成元素相同的两种气体，则A是CO；C为一种红棕色固体，C能与A（CO）在高温条件下反应生产B（CO2）和金属单质D，则C是氧化铁，D是铁；G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸；G的稀溶液能与C反应生成F和H，E和F为组成元素相同的两种液体，则F是水，E是过氧化氢，H是硫酸铁；代入验证，推理正确。 【详解】（1）根据分析，B是CO2；G是稀硫酸，阳离子是；H+； （2）E是过氧化氢，在C氧化铁的催化作用下产生水和氧气，方程式是：；该反应是一种物质反应产生两种物质的分解反应； （3）G是稀硫酸加入少量C氧化铁，两者反应产生硫酸铁（溶液中是黄色的）和水，现象是固体消失，溶液变成黄色； （4）B是二氧化碳，F是水，物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则物质X中一定含有的元素有C、H，可能有氧元素； 当不含有O时，设X的化学式是CaHb，则12a+b=30， 当a=1时，b=18，因为每个分子中原子总数小于10，不合理； 当a=2时，b=6，因为每个分子中原子总数小于10，则X的化学式是C2H6； 当a=3及以上时，相对分子质量超过30；不合理； 当含有O时，设X的化学式是CaHbOc，则12a+b+16c=30，则只有a=c=1，b=2合理，即化学式是：CH2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 学科网（北京）股份有限公司 $