吉林省吉林市实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

吉林市实验中学高三校模测试 化学 一、选择题 1. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B. 石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 2. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的共价键类型：键 3. 化学物质与生活生产非常密切，下列有关说法错误的是 A. 餐后桌上残留的油渍，可用热的纯碱溶液除去 B. 胃酸患者常用含或的药物治疗 C. 具有漂白性，能使品红溶液及紫色石蕊溶液褪色 D. 酚醛树脂既可能有热塑性，也可能有热固性 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B. 萃取分液时，振荡和放气 C. 验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 实验室制备并检验乙烯 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B. 12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C. 含0.5mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于NA D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 6. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 7. 实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备乙二酸 C．分离胶体和溶液 D．制备晶体 A A B. B C. C D. D 8. 实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基 D 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 9. 银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B. “络合浸出”时，发生的离子反应为 C. “络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D. “滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 10. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 硫酸型酸雨的形成不涉及氧化还原反应 11. 已知某些烯烃被高锰酸钾氧化可生成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3。根据以上信息，下列烯烃与足量酸性高锰酸钾反应推测合理的反应是 A. CH2=C(CH3)2HCHO+CH3COCH3 B. C. D. 2CH3COCH3 12. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是 A. 新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料 B. 新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C. 锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料(如钴酸锂等)、正极材料(如石墨等)和电解质等 D. 轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 阅读下列材料，完成下面小题。 低空经济蓬勃发展，固态电池具备高能量密度等优势，能为低空飞行器提供强劲动力，助力其续航升级。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载Li和S作为电池电极，以为固体电解质进行充放电实验，发现该Li-S电池具有高离子电导率。具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，利用可有效激活锂硫电池正极。 13. 该电池放电过程的总反应方程式如下：。电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Li和S无需基体负载，也能正常放电产生电流 B. 充电时，阳极电极反应式为： C. n越大，电池比能量越大 D. 用该电池电解饱和食盐水时，若生成22.4L（标准状况），则需要消耗7gLi 14. X射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为apm，晶胞在x轴不同位置的截面图如下。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 位于构成的四面体空隙中 C. 晶胞中与紧邻的有12个 D. 晶胞密度为 15. 某物质结构如图所示，M、W、X、Y为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 该物质的某种钠盐可用作食品加工中的防腐剂 D. M、X、Y形成的化合物只能抑制水的电离 二、非选择题 16. (NH4)2SO4是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al2O3)等作用生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题： Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。 某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。 （1）生成(NH4)2SO4的化学方程式为 ___________。 （2）在上图实验装置中，先从___________(填“a”或“b”)通入NH3，先通氨气的原因是___________；再通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2不通入过量，原因可能是___________。 （3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的___________，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。[已知BaSO4、(NH4)2SO4摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol] Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 （4）经过如下步骤： a．加硫酸溶解铝灰 b．将溶解液转移至蒸发皿 c．配制饱和硫酸铵溶液 d．加入蒸发皿中 e．蒸发至 ___________ f．降温结晶 g．抽滤 h．洗涤、干燥后得到铵明矾 （5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 ___________ 。 17. CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 18. 随着碳中和目标的提出，回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压下，向密闭容器中投入和，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）物质标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号表示。 物质 -75 -242 -393 0 则______。 （2）已知曲线b代表平衡时的物质的量随温度变化的曲线，则曲线a代表的物质是______。温度越高，a代表的物质平衡时的物质的量越小的原因是______。 （3）649℃时，反应Ⅰ的平衡常数K______1（填“>”、“<”或“=”）。 （4）其他条件不变，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断______（填“增大”、“减小”或“基本不变”，下同），850℃时，适当增大体系压强，______。 （5）光催化也可以制备清洁燃料甲烷。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光催化原理与电解原理类似，请写出a区的电极反应式：______。 19. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知：i．路线中Ph—代表， ii． 回答下列问题： （1）A中非含氧官能团的名称为______。 （2）B结构简式是______；D→E的反应类型为______。 （3）E→F反应的化学方程式为______。 （4）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为______。 （5）B中官能团硝基被还原成氨基后的产物S有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有______种。 ①能与溶液发生显色反应：能发生银镜反应 ②含有酰胺基 ③苯环上只有两个取代基 路线二： （6）R合成罗匹尼罗时，还生成，此有机物为______(填“强”或“弱”)酸。 吉林市实验中学高三校模测试 化学 一、选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13~14题答案】 【答案】13. B 14. D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ +(NH4)2SO4 （2） ①. a ②. 先通入NH3可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量 ③. 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离 （3） ① 稀盐酸(稀硝酸) ②. 92.4% （4）溶液表面出现晶膜 或 溶液中有少量晶体出现 （5）可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解 【17题答案】 【答案】（1） ①. 出口处气体中CO2体积分数为 15% ②. (C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ ③. 捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度) （2） ①. 适当降温、加压、从体系中分离出H2O ②. 4 ③. （） ④. 红外光谱法 ⑤. 搅拌、静置后分离出上层有机层 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度升高，反应Ⅰ：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度，所以温度越高的物质的量越小 （3）< （4） ①. 减小 ②. 基本不变 （5） 【19题答案】 【答案】（1）氰基 （2） （3）还原反应 （4） （5）12 （6）强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $