精品解析：吉林省吉林市2024-2025学年5月联考模拟预测化学试题

高三化学 一、选择题 1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是 A. 高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D. 我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金 2. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中含有s-p σ键 B. Na2O2的电子式： C. NCl3的空间结构：三角锥形 D. HClO电离方程式：HClO=H++ClO- 4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数0.75 B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g中的σ键的数目为7 D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 5. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A. 环糊精属于寡糖 B. 环糊精空腔的内壁具有疏水性 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 7. 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C. 上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 10. 以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示： 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示： 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A. B. CH3CH2CH3中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更容易断裂 C. 从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是 D. 可能产生的副产物有 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 11. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 12. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 13. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 14. 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有2个B原子 B. 与原子配位N原子有3个 C. 该晶体的密度为 D. B和N之间的最近距离为 15. 一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A. 表示曲线 B. 时， C. 该反应基本进行完全 D. 向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 二、非选择题 16. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。 资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．和均不溶于水，。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 （2）配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因______。 （3）含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是______。 （4）电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。 ①阳极的电极反应式为______。 ②为了进一步探究温度对产量的影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。 已知：电流效率。 解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是______（写一条即可）。 ③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理______。 17. CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 18. SiF4的空间构型为___________。 19. 渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A. 工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B. CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D. 硫酸钙可用来制作石膏模具 20. 方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 21. NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 22. 系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 23. 系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 碳酸 24. 系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 25. 上述实验过程中，不需要的仪器有___________。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 烧杯 26. 无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 27. 方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 28. 下图为某药物合成线路的一部分： （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。 （2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为_______；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b _______ _______ 银镜反应 （4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为_____。反应④需要的另外一种有机反应物为____。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键 B. 反应②中有键的断裂与形成 C. 化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1 D. 相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4 （6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题(均要注明反应条件)： ⅰ．第一步反应的化学方程式为_______。 ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 一、选择题 1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是 A. 高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D. 我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷“窑变釉”的釉色变化涉及金属氧化物的氧化还原反应，如Fe3+与Fe2+的转换，A正确； B．丹霞地貌的红色主要由岩石中含有的Fe2O3所致，而非Cu2O，B错误； C．西周晚期的玉柄铁剑，如河南三门峡虢国墓出土，是我国迄今发现最早的人工冶铁制品之一，其材质为块炼铁，符合历史记载，C正确； D．青铜器是铜、锡、铅的合金，我国最早的青铜器确可追溯至夏代末期，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确； C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中含有s-p σ键 B. Na2O2的电子式： C. NCl3的空间结构：三角锥形 D. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g中的σ键的数目为7 D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 5. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A正确； B．铅蓄电池放电时，得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，B正确； C．外加电流阴极保护法中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防止金属被腐蚀。图中铁管道与电源正极相连，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，失去电子生成；阴极发生还原反应，得到电子生成和，总反应为，可以制得烧碱和氯气，D正确； 故选C。 6. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A. 环糊精属于寡糖 B. 环糊精空腔的内壁具有疏水性 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．γ-环糊精是一种环状寡糖，由6~12个D-吡喃葡萄糖单元组成，通常含有8个葡萄糖单元‌，故A正确； B．环糊精分子结构呈现出一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有C-H和糖苷结合的-O-原子而表现出疏水性，故B正确； C．n值不同，环糊精空腔大小不同，可容纳不同分子，体现了超分子的识别功能，故C正确； D．药物分子与环糊精之间包合的作用力为范德华力，故D错误； 故答案D。 7. 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C. 上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察可知，受到光激发产生的空穴带正电，中氧元素为-2价，具有还原性，空穴能将氧化成，A选项正确； B．从图中反应过程可以看出，在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种途径中，具有强氧化性，能将氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为，B选项正确； C．由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为，C选项正确； D．空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，而不是越快，D选项错误； 故答案为：D。 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中存在，加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，转化为白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A错误； B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误； C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定溶度积大小，C错误； D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是，也可能是，D正确； 故选D。 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴CCl4溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上所有碳原子共平面，酮羰基与两端的碳原子共平面，且单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确； C．Z水解生成的HF、HCl和酚羟基都能与NaOH反应，则1mol Z最多能与5mol NaOH反应，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应而使其褪色，而Y不能与溴的CCl4溶液发生反应，则可用溴的CCl4溶液鉴别Y、Z，D正确。 故选C。 10. 以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示： 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示： 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A. B. CH3CH2CH3中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更容易断裂 C. 从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是 D. 可能产生的副产物有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，转化为的反应是放热反应，反应△H=(-19kJ/mol)-(-8kJ/mol)=-11 kJ/mol，故A错误； B．由2-氯丙烷的实验产物比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更难断裂，故B错误； C．由图可知，的能量高于，能量越高越不稳定，则丙基自由基更稳定的是，故C错误； D．由图可知，丙烷能转化为，相互结合生成，所以反应中产生的副产物有，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 11. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 12. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 13. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 【答案】11. C 12. C 13. A 【解析】 【11题详解】 A．H2S在空气中完全燃烧只能生成SO2，A错误； B．O3因为具有强氧化性而具有漂白性，SO2是因为能和有色物质化合成不稳定的无色化合物而有漂白性，B错误； C．合成SO2Cl2的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，C正确； D．化学平衡常数只与温度有关，使用催化剂不能改变平衡常数，D错误； 故选C。 【12题详解】 A．反应没有配平，氧原子不守恒，水应为液态，热化学方程式：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ∆H =-562.2 kJ·mol-1，A错误； B．反应中H2S不能拆成离子，离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，B错误； C．电解时，阴极发生还原反应，被还原为Te，C正确； D．SO2Cl2中的S元素为+6价，遇水水解生成的两种酸为H2SO4和HCl，方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，D错误； 故选C。 【13题详解】 A．水分子的稳定性与其水分子间的氢键无关，A错误； B．H3O+为三角锥形，H2O为折线形，它们中心原子杂化轨道类型均为sp3，B正确； C．硫元素的不同单质互为同素异形体，C正确； D．双键中有1个σ键和1个π键，S=C=S分子中有2个σ键和2个π键，D正确； 故选A。 14. 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有2个B原子 B. 与原子配位的N原子有3个 C. 该晶体的密度为 D. B和N之间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【分析】某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为。 【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，A错误； B．由分析可知，与原子配位的N原子有5个，B错误； C．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，含有=3个N原子，含有=3个Ca原子，该晶体的密度为，C正确； D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，D错误； 故选C。 15. 一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A. 表示曲线 B. 时， C. 该反应基本进行完全 D. 向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误； B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确； C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误； D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误； 答案选B。 二、非选择题 16. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。 资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．和均不溶于水，。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 （2）配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因______。 （3）含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是______。 （4）电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。 ①阳极的电极反应式为______。 ②为了进一步探究温度对产量的影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。 已知：电流效率。 解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是______（写一条即可）。 ③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理______。 【答案】（1） （2），增大浓度，抑制平衡向正反应方向移动 （3）有强氧化性，可以将氧化为，生成的形成溶解度更小的 （4） ①. ②. 温度高于50℃后，再升高温度，分解的速率加快，影响其产量（合理即可） ③. 阴极发生反应：，阳极室中的K⁺透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，所以Fe为+6价。 【小问2详解】 高铁酸钾在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定：，增大浓度，抑制平衡向正反应方向移动，所以配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中。 【小问3详解】 高铁酸钾有强氧化性，可以将氧化为，生成的形成溶解度更小的FeAsO4，所以处理含砷酸性废水效果优于。 【小问4详解】 ①铁作阳极，失去电子生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe+8OH−+6e−=+4H2O； ②温度高于50℃后，再升高温度，分解的速率加快，导致产量随温度的升高而降低； ③阴极发生反应：，阳极室中的K⁺透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用。 17. CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 【答案】（1） ①. 出口处气体中CO2体积分数为 15% ②. (C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ ③. 捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度) （2） ①. 适当降温、加压、从体系中分离出H2O ②. 4 ③. （） ④. 红外光谱法 ⑤. 搅拌、静置后分离出上层有机层 【解析】 【小问1详解】 ①如果DEA吸收CO2达到饱和，则混合气体中CO2的体积分数在通过DEA溶液前后不变，即能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是出口处气体中CO2体积分数为 15%； ②在120℃下充分加热，CO2解吸时生成(C2H4OH)2NH、CO2，离子反应方程式为：(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑； ③根据题意，捕集剂吸收 CO2达到饱和后，将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生，则衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为：捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度)； 【小问2详解】 ①升高温度，pK增大，则K减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要提高原料的平衡转化率，应该通过改变条件使平衡正向移动，但不能是通过增大反应物的浓度实现，采取的措施有增大压强、适当降低温度、从体系中分离出水，故答案为：适当降温、加压、从体系中分离出水； ②(i)根据离子半径知，黑色球表示Zr4+，白色球表示O2-，该晶胞中Zr4+的个数为，根据化学式知，该晶胞中O2-的个数为4，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为4； (ii)E和甲醇反应生成F，F反应生成HOZrOZr和(CH3O)2CO，根据A生成B的反应判断F的结构简式为：（）； (iii)对比二者的结构可知，该中间体与D中的基团存在明显差异，二者所含化学键不同，可用红外光谱法检验是否有M存在； ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。共沸物中一种是甲醇、一种是酯类物质，甲醇易溶于水、(CH3O)2CO难溶于水，从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入一定量的水中，搅拌、静置后分离出上层有机层，故答案为：搅拌、静置后分离出上层有机层。 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 18. SiF4的空间构型为___________。 19. 渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A. 工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B. CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D. 硫酸钙可用来制作石膏模具 20. 方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 21. NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 22. 系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 23. 系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 碳酸 24. 系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 25. 上述实验过程中，不需要的仪器有___________。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 烧杯 26. 无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 27. 方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 【答案】18. 正四面体 19. C 20. 盐酸、氢氟酸 21. ，，，，Ca2+完全沉淀时，所需的CO浓度远小于F-浓度 22. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 23. A 24. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 25. AC 26. 0.95 27. 2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑ 【解析】 【18题详解】 SiF4中Si原子的价层电子对数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体； 【19题详解】 A．工业上制硫酸时，用浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，提高吸收效率，A正确； B．CH3OH具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．工业上用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 ，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较低，不适合用于制取漂白粉，C错误； D．硫酸钙在加水后可以形成石膏浆，具有良好的流动性和可塑性，能够填充模具的各个细节部分，成型后能够保持形状，因此可用来制作石膏模具，D正确； 故选C； 【20题详解】 磷灰石中含有、)，与浓H2SO4反应时，、会与结合，生成HF、HCl ，所以除H2SO4外，杂质酸为盐酸、氢氟酸； 【21题详解】 由，，，，Ca2+完全沉淀时，所需的CO浓度远小于F-浓度，故选择碳酸钠； 【22题详解】 从溶液中获得含结晶水的晶体，一般经过过滤、加适量酸（除去杂质离子）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作； 【23题详解】 要制备Na2SO4，为不引入新杂质，最适合加入的酸是硫酸 ，硝酸会引入，盐酸会引入，碳酸酸性弱且不稳定 ，A正确； 故选A； 【24题详解】 沉淀表面可能附着，检验是否存在可判断洗涤是否干净，用稀盐酸酸化的BaCl2溶液检验，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 ； 【25题详解】 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g，该实验过程中，过滤需要漏斗、烧杯等，不需要坩埚和蒸发皿，坩埚一般用于灼烧固体，蒸发皿一般用于蒸发液体，故选AC； 【26题详解】 由称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g ，得 ，则25mL溶液中，100mL溶液中 ， ，无水的纯度 【27题详解】 根据元素守恒和得失电子守恒，Ca10(PO4)6O与C、SiO2高温下反应，P元素化合价从+5价降低到0价，C元素化合价从0价升高到+2价，生成白磷P4、可燃性气体CO和硅酸盐CaSiO3，配平可得上述化学方程式为2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑。 28. 下图为某药物合成线路的一部分： （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。 （2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为_______；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅱ结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b _______ _______ 银镜反应 （4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为_____。反应④需要的另外一种有机反应物为____。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键 B. 反应②中有键的断裂与形成 C. 化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1 D. 相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4 （6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题(均要注明反应条件)： ⅰ．第一步反应的化学方程式为_______。 ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 碳溴键、碳碳双键 ②. （3） ①. Na ②. 置换反应 ③. 银氨溶液或或 ④. （4） ①. ②. （5）AD （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物Ⅰ的结构可知，分子式为。 【小问2详解】 根据化合物化合物Ⅴ的结构可知，不含氧的官能团名称为：碳溴键、碳碳双键； 化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基，其结构简式为：。 【小问3详解】 化合物Ⅱ中含有羟基，能与Na发生置换反应产生H2；醛基具有还原性，在碱性条件下可以和银氨溶液在加热条件下发生氧化还原反应转化为羧酸盐，反应形成的新结构为。 【小问4详解】 反应②的原子利用率为100%，说明发生的是加成反应，结合Ⅳ的结构可知，物质Ⅲ的结构简式为：； 反应④是发生酯化反应产生Ⅴ，因此另外一种有机反应物为。 【小问5详解】 A．化合物Ⅰ中含有羟基和醛基，能和水分子形成氢键，因此可溶于水，故A正确； B．反应②为加成反应，是苯环上的醛基被加成，断裂的碳氧双键，生成羟基，没有键的形成，故B错误； C．化合物Ⅳ中酚羟基的邻对位可以与浓溴水发生取代反应，即1molⅣ消耗溴为1mol，含有碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，即1molⅣ消耗溴为1mol，醛基也可以与溴水发生氧化还原反应，即1molⅣ消耗溴为1mol，共消耗溴为3mol；化合物Ⅳ中，苯环可以与发生加成反应，即1molⅣ消耗为3mol，碳碳双键可以与发生加成反应，即1molⅣ消耗为1mol，醛基也可以与发生加成反应，即1molⅣ消耗为1mol，共消耗H2为5mol，消耗和的物质的量之比为5：3，故C错误； D．化合物Ⅳ中含有1个碳溴键，1个酚羟基，均能与热NaOH溶液反应，碳溴键水解在NaOH中水解后会产生酚羟基，因此1mol化合物Ⅳ消耗NaOH溶液为3mol；化合物Ⅴ中含有1个碳溴键，1个酯基，碳溴键水解在NaOH中水解后会产生酚羟基，而酯基水解也会产生酚羟基，均能与热NaOH溶液反应，即1mol化合物Ⅴ消耗NaOH溶液为4mol，因此两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4，故D正确； 故答案选AD。 【小问6详解】 化合物Ⅰ为，以甲苯为主要原料，根据题中要求，合成路线为： ，所以第一步反应的化学方程式为；最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $