吉林省吉林市2024-2025学年5月联考模拟预测化学试题

高三化学 一、选择题 1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是 A. 高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D. 我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金 2. 下列关于物质反应说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中含有s-p σ键 B. Na2O2的电子式： C. NCl3的空间结构：三角锥形 D. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g中的σ键的数目为7 D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 5. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A. 环糊精属于寡糖 B. 环糊精空腔的内壁具有疏水性 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 7. 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C. 上述形成硫酸气溶胶总反应为 D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 10. 以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示： 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示： 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A. B. CH3CH2CH3中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更容易断裂 C. 从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是 D. 可能产生的副产物有 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 11. 下列说法正确的是 A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 12. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH- D SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 13. 下列说法不正确的是 A. H2O比H2Se稳定因为水分子间能形成氢键 B. H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D. CS2分子中σ键与π键的个数之比为1：1 14. 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有2个B原子 B. 与原子配位的N原子有3个 C. 该晶体的密度为 D. B和N之间的最近距离为 15. 一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A. 表示曲线 B. 时， C. 该反应基本进行完全 D. 向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 二、非选择题 16. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。 资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．和均不溶于水，。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为______。 （2）配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因______。 （3）含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是______。 （4）电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。 ①阳极的电极反应式为______。 ②为了进一步探究温度对产量的影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。 已知：电流效率。 解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是______（写一条即可）。 ③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理______。 17. CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 18. SiF4的空间构型为___________。 19. 渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A. 工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B. CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D. 硫酸钙可用来制作石膏模具 20. 方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 21. NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 22. 系列操作过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 23. 系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 碳酸 24. 系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 25. 上述实验过程中，不需要的仪器有___________。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 烧杯 26. 无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 27. 方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 28. 下图为某药物合成线路的一部分： （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。 （2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为_______；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b _______ _______ 银镜反应 （4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为_____。反应④需要的另外一种有机反应物为____。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键 B. 反应②中有键的断裂与形成 C. 化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1 D. 相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3：4 （6）以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，回答下列问题(均要注明反应条件)： ⅰ．第一步反应的化学方程式为_______。 ⅱ．最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式为_______。 高三化学 一、选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11~13题答案】 【答案】11. C 12. C 13. A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） （2），增大浓度，抑制平衡向正反应方向移动 （3）有强氧化性，可以将氧化为，生成的形成溶解度更小的 （4） ①. ②. 温度高于50℃后，再升高温度，分解的速率加快，影响其产量（合理即可） ③. 阴极发生反应：，阳极室中的K⁺透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用 【17题答案】 【答案】（1） ①. 出口处气体中CO2体积分数为 15% ②. (C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ ③. 捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度) （2） ①. 适当降温、加压、从体系中分离出H2O ②. 4 ③. （） ④. 红外光谱法 ⑤. 搅拌、静置后分离出上层有机层 【18~27题答案】 【答案】18. 正四面体 19. C 20. 盐酸、氢氟酸 21. ，，，，Ca2+完全沉淀时，所需的CO浓度远小于F-浓度 22. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 23. A 24. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 25. AC 26. 0.95 27. 2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑ 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碳溴键、碳碳双键 ②. （3） ①. Na ②. 置换反应 ③. 银氨溶液或或 ④. （4） ①. ②. （5）AD （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $