专题02 科学探究与化学实验（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

专题02 科学探究与化学实验 3大高频考点概览 考点01 实验基础 考点02 物质的分离与提纯 考点03 实验探究与设计 地 城 考点01 实验基础 1．（24-25八年级下·上海金山·期中）不必要进行磨砂处理的仪器是 A．广口瓶 B．锥形瓶 C．滴瓶 D．集气瓶 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列图示实验操作中，正确的是 A．连接仪器 B．检查气密性 C．取固体 D．倾倒液体 3．（24-25八年级下·上海六校·期中）下列图示的实验操作正确的是 A．检查气密性 B．放回滴瓶 C．加热液体 D．过滤 4．（24-25八年级下·上海·期中）实验室里存放粗盐的仪器是 A．滴瓶 B．集气瓶 C．细口瓶 D．广口瓶 5．（24-25八年级下·上海·期中）规范操作是实验成功的保障。下列操作正确的是 A．取用粗盐 B．倾倒液体 C．溶解 D．点燃酒精灯 6．（24-25八年级下·上海静安·期中）有关实验操作正确的是 A．取用液体 B．滴加液体 C．振荡溶解 D．加热固体 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．加热液体 D．倾倒液体 8．（24-25八年级下·上海·期中）“粗盐提纯”实验中若要量取8mL水，应选用量筒的规格是 A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 9．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列方案可以达到实验目的的是（不定项） A．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别食盐和氧化钙 C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．实验室中通过品尝味道鉴别食盐和糖粉 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（不定项） A．粗盐可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 12．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚中含有儿茶素、花青素等物质，是一种粉状固体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的简化步骤如图所示。 （1）操作②名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）流程中“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （3）实验得到的茶多酚固体属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）研究表明，绿茶中的茶多酚含量最多。人们在冲泡绿茶时，最好选用_______（选填“冷水”或“热水”）冲泡，理由是_______。 13．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）2023年9月21日，“神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在中国空间站生动演示了蜡烛燃烧等实验，并解释了产生这些奇特现象的原因。小东同学对此非常感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。 （1）【实验操作一】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水_______，硬度_______。 点燃蜡烛，如图所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度_______（填“最低”或“最高”）。 （2）【实验操作二】小东同学继续探究“蜡烛燃烧生成了什么？”，在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% 【解释与结论】 由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_______；蜡烛燃烧生成的产物是_______。 14．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 地 城 考点02 物质的分离与提纯 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中涉及的主要操作方法是 A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 2．（24-25八年级下·上海民办新华初级·期中）中医药学是中国古代科学的瑰宝。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．取液弃渣 D．装袋保存 3．（24-25八年级下·上海普陀·期中）据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的鉴别是一项重要的实验技能。下列鉴别方法中不能达到实验目的的是。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别硬水和软水 加肥皂水 C 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 D 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条 5．（24-25九年级上·上海虹口·期中）粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 6．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 7．（24-25八年级下·上海普陀·期中）一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： （1）获取淡水过程中，关于水分子发生的变化，描述正确的是______。（不定项） A．运动速度先变快后变慢 B．运动速度先变慢后变快 C．能量先变大后变小 D．能量先变小后变大 （2）要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是______。 A． B． C． D． 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（不定项）。 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A．分子量 B．一个分子中所含的原子总数 C．元素种类 D．化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 9．（21-22九年级上·上海黄浦·阶段练习）中药的煎制直接关系到其疗效，煎制步骤依次为：冷水浸泡、加热煎熬、箅渣取液、灌装保存。 （1）上述步骤中_______步骤相当于“过滤”操作。 （2）家庭煎制中药时一般不用铁锅，可能的原因是_______。 （3）使用硬水煎药可能影响药效，生活中降低水的硬度的方法是_______。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚中含有儿茶素、花青素等物质，是一种粉状固体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的简化步骤如图所示。 （1）操作②名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）流程中“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （3）实验得到的茶多酚固体属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）研究表明，绿茶中的茶多酚含量最多。人们在冲泡绿茶时，最好选用_______（选填“冷水”或“热水”）冲泡，理由是_______。 11．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）自来水厂净水过程的主要操作流程如下 （1）操作X可除去难溶性的泥沙杂质，操作X的名称是___________，该操作速度过慢可能的原因是___________（填字母）。 A．滤纸未紧贴漏斗内壁　     B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁　     C．滤纸破损 （2）在净水过程中，氯气的作用是___________。 （3）通过上述净水流程，最终得到的自来水仍然是混合物。要进一步获得纯净水，可采取如下图的操作是___________（填字母），其原理是利用各物质的___________不同分离液态混合物。 12．（24-25八年级下·上海·期中）目前自来水厂的净水过程如图： （1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于______（填“硬水”或“软水”），不适合直接饮用。 （2）《酒谱》中描述水的自然净化：“尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水匕八升，经宿色如绛”。黄河水经一段时间静置，水中______的杂质沉于底部。 （3）明初宋应星在《天工开物》中记载“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中”。“白矾”即明矾，沉降前加入明矾的作用是______。 （4）A池的操作名称是_____；实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____。其中玻璃棒作用是______。 （5）吸附池常加入______除去色素和异味。 （6）自来水厂常用_____作消毒剂，发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （7）实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的______差异实现物质的分离与提纯。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）某同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。 （1）分析变质原因： ①氧化钙极易与空气中的水蒸气反应； ②生成的氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应，写出氢氧化钙与二氧化碳反应的文字表达式_______。 （2）对样品的成分提出假设： 猜想：①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦_______。 （3）实验探究： 实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想_______不正确。（填序号） 【设计实验】设计如下流程（实验二、实验三）进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验二 过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加_______。 滤液从无色变成_______ 猜想④正确 实验三 取实验二中的滤渣，加入足量_______。 有气泡 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）随着我国科学技术的不断进步，水资源越来越高效利用。 （1）古今对比净水工艺，如图所示。 ①自来水厂净水时加入_______作为絮凝剂，其作用是_______。 ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称_______。 ③在自来水生产过程中可以通入_______（填物质名称）来杀菌消毒，物质发生的变化是_______变化。（填“物理”或“化学”）。 （2）下图是分离和提纯液态混合物的常用方法之一：蒸馏。 蒸馏可以把_______不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从_______（选填“a”或“b”）口通入。利用冷水来降温体现了水具有_______的特性。 （3）水是保障航天员生命的重要物质。 上图为空间站资源再利用模拟图。在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的二氧化碳转化成水，试写出该反应的文字表达式_______。 地 城 考点03 实验探究与设计 1．（24-25八年级下·上海·期中）通过氢气在氧气中燃烧实验可以探究水的组成（如下图所示），有关说法正确的是 A．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．该实验所需的氧气可以用排水法收集 C．该反应是分解反应 D．实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴 2．（24-25八年级下·上海市闵行区3校·期中）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是（不定项） A．富氧空气中，氧气的浓度为100% B．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 C．该过程中分子在不停地运动 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（不定项） A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 4．（24-25八年级下·上海·期中）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，快速反应产生大量氧气。下列说法正确的是（不定项） A．反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰 B．气球缩小，红墨水左移 C．二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．若不加入二氧化锰，很难观察到气球形状的改变，因为过氧化氢不分解 5．（24-25八年级下·上海普陀·期中）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“生命吸管”（图1）是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题。请回答下列问题： （1）“生命吸管”中的超滤膜原理与实验室________操作类似。已知超滤膜的孔隙为，实验室滤纸孔隙为。超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以的原因是__________。 （2）“生命吸管”中的椰壳活性炭是利用活性炭的__________性消除异味。 （3）“生命吸管”中抗菌颗粒和实验室净水过程中氯气的__________作用类似。 （4）假如你是水质检验员，想检验水样是否为硬水，可选用________；若检验后发现是硬水，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。 （5）“生命吸管”虽然用途广泛，但海上应急却不能使用，原因是_________。 （6）某同学查阅资料发现反渗透膜法是一种海水淡化方法，原理如图2所示。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入另一侧，而海水中的其他微观粒子则无法通过，从而得到淡水。海水中的物质资源有（25）_____________。（填一种即可） （7）有关高分子膜淡化海水的说法正确的是________。 A．利用高分子膜不可去除海水中的不溶物 B．海水通过高分子膜后变为淡水，发生了物理变化 C．在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量降低了 D．利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的沸点不同 （8）高分子膜可能具有的一种性质是_______。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分，那么空间站的水从哪里来呢？下图是空间站水循环系统的工作原理。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，原理是依据尿中的水和其他物质的_______不同。 （2）水电解系统： I.通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生化学反应的文字表达式为_______，如图是电解水装置，_______管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_______。 Ⅱ.水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释_______。 （3）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与“粗盐精制”实验中过滤操作原理相同。下列有关“粗盐精制”实验的操作中，正确的是 （不定项）。 A．称取粗盐质量 B．用玻璃棒搅拌 C．过滤液体 D．蒸发结晶 （4）在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内的图形。 8．（24-25八年级下·上海宝山·期中）小宇同学提出：常温下，H2O2溶液也可快速制氧，为什么制氧机不选用H2O2溶液而选用过碳酸钠呢？于是，他设计开展实验，对两者的制氧效率进行探究，并查阅了相关资料。实验报告如下： 实验探究H2O2和过碳酸钠的制氧效率 特别注意： 两组实验均以0.2克MnO2做催化剂，记录并处理20分钟内的数据。 实验二中，添加水的量与H2O2体积保持一致(固体体积忽略不计）。 实验一：溶质质量相等的四组H2O2的制氧效果对比 实验二：1.41克过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比 资料库： 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时，具有一定的腐蚀性。 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无污染、易储存、水溶性好等特点。 分析两组实验的结果图，回答问题： （1）分析实验一的结果图可知，25%1.66mLH2O2比30%1.37mLH2O2产氧量___________。（选填“大”或“小”） （2）分析实验二的结果图，列举相关数据，论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大_______。 （3）结合两组实验的结果图和资料库，综合说明家庭制氧机选择过碳酸钠为制氧剂的原因_______。 9．（24-25八年级下·上海·期中）某兴趣小组用如图装置完成电解水实验并收集产生的气体。 （1）试管c收集到的是氢气，根据图示收集方法可推测出氢气的密度______（填“大于”或“小于”）空气，a端连接电源的______（填“正”或“负”）极，检验氢气的方法和现象是______。 （2）试管d中气体收集方法的名称是______。 （3）______（填“c”或“d”）管中的气体先收集满，请说明理由______。 10．（24-25八年级下·上海崇明·期中）气体的制取是初中化学的重要内容。如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）装置A中提供热量的仪器名称是______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是______（填序号），反应化学文字表达式是______，过氧化氢的相对分子质量为______。 （3）用上图装置E的氧气收集方法是______，某同学用该方法收集一瓶氧气，用于氢气在氧气中燃烧来测定水的组成，通过看到集气瓶内壁有水珠的现象，得出水的元素组成。有同学提出仅通过该现象得出结论不严密，理由是：______。 （4）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是______，若要观察产生氧气的速率，可观察______处现象。（选填“a”或“b”或“c”）该反应中二氧化锰的作用是______。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：    （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 （不定项）。 A．组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B．加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C．停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室利用如图装置制取气体。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），用装置C收集氧气的依据是____，若收集的氧气不纯，可能的原因是____（填一种即可）；实验结束时应先_____，后_____。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，锥形瓶中先盛放的试剂是____，长颈漏斗中添加的试剂是____，收集装置是_____，验满的方法是______，装置B有一处明显的错误是_____。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置 _____ 。选择依据是 _______ ，分液漏斗的作用是 _______，化学方程式是 _______ 。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意 _______ 。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是 _______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 14．（22-23八年级下·上海浦东新·期中）以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式_______，该反应属于______（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_______变化引起的（填写“物理”或“化学”）。 （2）下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______（填序号）。 若收集到的氧气不纯，可能的原因是______（填序号）。 a．装置的气密性不好             b．在加热前将导管放入集气瓶 c．收集时集气瓶没有装满水       d．集气瓶中的水没有完全排尽 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 科学探究与化学实验 地 城 考点01 实验基础 1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9．B 10．AB 11．AD 12．（1）蒸发结晶 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）吸附 （3）混合物 （4）热水 茶多酚易溶于热水 13．（1）小 小 最低 （2）氧气含量降低 水、二氧化碳、一氧化碳、炭黑 14．（1）锥形瓶 （2）BE （3）供给呼吸 带火星木条复燃 > 地 城 考点02 物质的分离与提纯 1．C 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．（1）AC （2）D 8．（1）除去不溶性杂质 蒸发结晶 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca(OH)2 9．（1）箅渣取液 （2）铁能与中药中的某些成分发生反应 （3）煮沸 10．1）蒸发结晶 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）吸附 （3）混合物 （4）热水 茶多酚易溶于热水 11．（1）过滤 AB （2）杀菌消毒 （3）蒸馏 沸点 12．（1）硬水 （2）不溶于水 （3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （4）过滤 漏斗、烧杯/烧杯、漏斗 引流 （5）活性炭 （6） 氯气/二氧化氯（合理即可）化学 （7）沸点 13．（1） （2）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （3）①⑤⑥⑦ 酚酞溶液 红色 稀盐酸 14．（1）明矾 吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降 过滤 氯气 化学 （2）沸点 a 比热容大 （3） 地 城 考点03 实验探究与设计 1．D 2．CD 3．BC 4．AB 5． 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 6．（1）过滤 滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积 （2）吸附 （3）杀菌消毒 （4）肥皂水 煮沸 （5）不能除去海水中的盐类物质 （6）氯化钠等 （7）B （8）只允许水分子通过（合理即可） 7．（1）沸点 （2） a cab 具有相同化学性质，因为水电解产生的氢气和液氢都是由氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同 （3）AB （4） 8．（1）大 （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂 9．（1）小于 负 用燃着的木条放在试管口，若气体燃烧并发出“噗”的声音（如果收集的氢气量少，则发出爆鸣声），证明是氢气 （2）向上排空气法 （3）c 反应时产生的氢气是氧气体积的两倍 10．（1）酒精灯 （2）B 34 （3）排水集气法 排水法收集的氧气中含有水（合理即可） （4）上下抽拉线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度 b 加快反应速率/催化作用 11．（1）锥形瓶 （2）C F 在试管口放一团棉花 当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）①④⑥ （4）A b （5）BC 12．（1）水槽 （2）A 氧气不易溶于水且不与水反应 收集氧气前集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 （3）大理石/石灰石 稀盐酸 D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下（形成液封） 13．（1）B （2）C （3）B （4）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5）温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 14．（1）2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 物理 （2）bac abc 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 科学探究与化学实验 3大高频考点概览 考点01 实验基础 考点02 物质的分离与提纯 考点03 实验探究与设计 地 城 考点01 实验基础 1．（24-25八年级下·上海金山·期中）不必要进行磨砂处理的仪器是 A．广口瓶 B．锥形瓶 C．滴瓶 D．集气瓶 【答案】B 【解析】A、广口瓶用于盛放固体药品，为保证瓶塞与瓶口之间密封良好，防止药品变质或挥发，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误； B、锥形瓶主要用于反应容器，一般不需要密封，所以不必进行磨砂处理，该选项正确； C、滴瓶用于存放液体药品，其瓶口与滴管之间需要密封，防止液体挥发或变质，所以要进行磨砂处理，该选项错误； D、集气瓶用于收集和储存气体，为保证玻璃片与瓶口之间密封，防止气体逸出，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误。 故选B。 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列图示实验操作中，正确的是 A．连接仪器 B．检查气密性 C．取固体 D．倾倒液体 【答案】B 【解析】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海六校·期中）下列图示的实验操作正确的是 A．检查气密性 B．放回滴瓶 C．加热液体 D．过滤 【答案】C 【解析】A、此图中长颈漏斗和外界相通，无法检查装置气密性；图中所示操作错误； B、滴瓶上的滴管不需要清洗，防止污染试剂；图中所示操作错误； C、试管内液体加热的注意事项：外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，试管与桌面呈45度角，图中所示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选C。 4．（24-25八年级下·上海·期中）实验室里存放粗盐的仪器是 A．滴瓶 B．集气瓶 C．细口瓶 D．广口瓶 【答案】D 【解析】粗盐为固体，要保存在广口瓶中，故选D。 5．（24-25八年级下·上海·期中）规范操作是实验成功的保障。下列操作正确的是 A．取用粗盐 B．倾倒液体 C．溶解 D．点燃酒精灯 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末或小颗粒时，用药匙，试剂瓶瓶塞倒放，选项错误； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项错误； D、溶解时用烧杯作溶器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，选项错误； 故选C。 6．（24-25八年级下·上海静安·期中）有关实验操作正确的是 A．取用液体 B．滴加液体 C．振荡溶解 D．加热固体 【答案】B 【解析】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，操作错误； B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，防止污染胶头滴管，图中操作正确； C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误； D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，图中操作错误。 故选B。 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．加热液体 D．倾倒液体 【答案】B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误； 故选B。 8．（24-25八年级下·上海·期中）“粗盐提纯”实验中若要量取8mL水，应选用量筒的规格是 A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 【答案】B 【解析】量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用10mL的量筒量取所需体积的水，故选B。 9．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项A不正确； B、粗盐提纯主要是除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水。要将泥沙除去，主要的操作流程是将粗盐溶解，通过过滤除去泥沙，再将滤液蒸发得到精盐，故选项B正确； C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热，故选项C不正确； D、蒸发时发现有固体开始析出，不能立即停止加热，此时固体有大量水，得到的精盐中水分太多。要等到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热，故选项D不正确。 故选：B。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列方案可以达到实验目的的是（不定项） A．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别食盐和氧化钙 C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．实验室中通过品尝味道鉴别食盐和糖粉 【答案】AB 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，现象不同，可以鉴别，故选项方案可以达到实验目的； B、食盐溶于水温度几乎无变化，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，现象不同，可以鉴别，故选项方案可以达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能使用燃着的木条，是因为二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项方案不能达到实验目的； D、实验室中不得品尝任何试剂的味道，所以实验室中不能通过品尝味道的方法鉴别食盐和糖粉，故选项方案不能达到实验目的； 故选：AB。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（不定项） A．粗盐可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 【答案】AD 【解析】A、粗盐可以放在烧杯内称量，故选项说法正确。 B、蒸发皿是可以直接加热的仪器，故选项说法错误。 C、蒸发时发现有较多固体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水分，故选项说法错误。 D、粗盐提纯的实验，涉及的分离操作有过滤和蒸发，过滤将固液混合物分离，蒸发从溶液中分离出固体溶质，故选项说法正确。 故选：AD。 12．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚中含有儿茶素、花青素等物质，是一种粉状固体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的简化步骤如图所示。 （1）操作②名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）流程中“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （3）实验得到的茶多酚固体属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）研究表明，绿茶中的茶多酚含量最多。人们在冲泡绿茶时，最好选用_______（选填“冷水”或“热水”）冲泡，理由是_______。 【答案】（1） 蒸发结晶 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）吸附 （3）混合物 （4） 热水 茶多酚易溶于热水 【解析】（1）操作②是从茶多酚水溶液得到茶多酚晶体，为蒸发结晶，玻璃棒在此处作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性，可吸附色素； （3）茶多酚含儿茶素、花青素等多种物质，属于混合物； （4）因茶多酚易溶于热水，热水能更好溶解茶多酚，所以人们在冲泡绿茶时，最好选用热水冲泡。 13．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）2023年9月21日，“神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在中国空间站生动演示了蜡烛燃烧等实验，并解释了产生这些奇特现象的原因。小东同学对此非常感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。 （1）【实验操作一】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水_______，硬度_______。 点燃蜡烛，如图所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度_______（填“最低”或“最高”）。 （2）【实验操作二】小东同学继续探究“蜡烛燃烧生成了什么？”，在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% 【解释与结论】 由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_______；蜡烛燃烧生成的产物是_______。 【答案】（1） 小 小 最低 （2） 氧气含量降低 水、二氧化碳、一氧化碳、炭黑 【解析】（1）蜡烛能浮在水面上，根据物体在液体中的浮沉条件，当物体密度小于液体密度时漂浮，所以说明石蜡的密度比水小； 能用小刀切下一小块蜡烛，表明石蜡质地较软，即硬度小； 将小木条迅速平放在火焰中，约 1s 后取出，看到小木条与焰心接触部分未变色，而外焰部分变黑，说明焰心部分温度低，没有使小木条碳化，即焰心温度最低。 （2）从表格数据看，蜡烛点燃前氧气含量为 18.7%，熄灭后为 15.6%，氧气含量明显降低，蜡烛燃烧需要氧气，氧气含量降低到一定程度，蜡烛无法继续燃烧，所以密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量降低； 蜡烛点燃前相对湿度为 48.4%，熄灭后为 71.6%，说明燃烧过程中有水生成；二氧化碳含量从 0.058% 增加到 3.643%，说明生成了二氧化碳；一氧化碳含量从 0 增加到 0.018%，说明生成了一氧化碳；同时铝板表面有黑色固体颗粒，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，所以蜡烛燃烧生成的产物是水、二氧化碳、一氧化碳和炭黑。 14．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 【答案】（1）锥形瓶 （2） BE （3） 供给呼吸 带火星木条复燃 > 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择的收集装置为E，反应的化学方程式为：； （3）O2可用于医疗急救，是因为O2能供给呼吸； ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为； ③氧气具有助燃性，步骤3可证明有O2生成，可将带火星的木条伸入瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃； 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化锰催化作用下的分解反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水量。 地 城 考点02 物质的分离与提纯 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中涉及的主要操作方法是 A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 【答案】C 【解析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，是通过加热汽化的方法得到酒，这种方法是蒸馏； 故选C 2．（24-25八年级下·上海民办新华初级·期中）中医药学是中国古代科学的瑰宝。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．取液弃渣 D．装袋保存 【答案】C 【解析】A、冷水浸泡相当于化学实验操作中的常温溶解，不符合题意； B、加热煎制相当于化学实验操作中的高温溶解，不符合题意； C、取液弃渣相当于化学实验操作中的过滤，符合题意； D、装袋保存相当于化学实验操作中的装瓶保存，不符合题意。 故选：C。 3．（24-25八年级下·上海普陀·期中）据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 【答案】C 【解析】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误； B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误； C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确； D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误； 故选C。 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的鉴别是一项重要的实验技能。下列鉴别方法中不能达到实验目的的是。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别硬水和软水 加肥皂水 C 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 D 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条 【答案】C 【解析】A.白酒有酒香味，白醋有酸味，鉴别白酒和白醋可以闻气味，选项正确； B.鉴别硬水和软水，加肥皂水，产生大量泡沫的是软水，有少量泡沫或没有泡沫产生的是硬水，选项正确； C.木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色，不能通过观察颜色区分，选项错误； D.鉴别氧气和二氧化碳，氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中，氧气中燃着的木条会燃烧的更旺，二氧化碳中燃着的木条熄灭，现象不相同，可以鉴别，选项正确。 故选：C。 5．（24-25九年级上·上海虹口·期中）粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水 【答案】C 【解析】A、过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； B、过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意； C、蒸发时固体飞溅，导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率偏小，符合题意； D、余热未完全烘干水，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意。 故选C。 6．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项A不正确； B、粗盐提纯主要是除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水。要将泥沙除去，主要的操作流程是将粗盐溶解，通过过滤除去泥沙，再将滤液蒸发得到精盐，故选项B正确； C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热，故选项C不正确； D、蒸发时发现有固体开始析出，不能立即停止加热，此时固体有大量水，得到的精盐中水分太多。要等到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热，故选项D不正确。 故选：B。 7．（24-25八年级下·上海普陀·期中）一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： （1）获取淡水过程中，关于水分子发生的变化，描述正确的是______。（不定项） A．运动速度先变快后变慢 B．运动速度先变慢后变快 C．能量先变大后变小 D．能量先变小后变大 （2）要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是______。 A． B． C． D． 【答案】（1）AC （2）D 【解析】（1）A、在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，海水吸收太阳能，水分子获得能量，运动速度加快，当水蒸发变成水蒸气后，在透明罩上遇冷液化，此时水分子失去能量，运动速度变慢，所以运动速度先变快后变慢，故A说法正确； B、由A可知，运动速度先变快后变慢，故B说法错误； C、在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，海水吸收太阳能，水分子获得能量，运动速度加快，当水蒸发变成水蒸气后，在透明罩上遇冷液化，此时水分子失去能量，运动速度变慢，此过程中能量先变大后变小，故C说法正确； D、由C可知，能量先变大后变小，故D说法错误； 故选：AC。 （2）A、题干装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似。 选项装置是蒸发装置，只是将溶剂蒸发掉，不能将水与盐分离得到淡水，故A错误； B、该装置是水浴加热装置，不是用于盐水淡化，故B错误； C、这是过滤装置，用于分离固体和液体，不能用于盐水淡化，故C错误； D、题干装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似，选项装置为蒸馏装置，通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，可以用于盐水淡化，故D正确； 故选：D。 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（不定项）。 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A．分子量 B．一个分子中所含的原子总数 C．元素种类 D．化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】（1） 除去不溶性杂质 蒸发结晶 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）实验室进行粗盐提纯的操作，称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是除去不溶性杂质。从滤液中得到精盐的方法是蒸发结晶，得到的精盐是混合物，因为精盐中还含有可溶性杂质； （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：ABD； （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的氮气（N2）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧； （4）通过“如表”的数据对比，这些气体的熔沸点可能与物质的分子量有关。分子量越大，分子间的作用力越强，熔沸点越高，故答案为：A； （5）酒精与水沸点不同（酒精78.5℃，水100℃），蒸馏可分离两者，故选C。 （6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 9．（21-22九年级上·上海黄浦·阶段练习）中药的煎制直接关系到其疗效，煎制步骤依次为：冷水浸泡、加热煎熬、箅渣取液、灌装保存。 （1）上述步骤中_______步骤相当于“过滤”操作。 （2）家庭煎制中药时一般不用铁锅，可能的原因是_______。 （3）使用硬水煎药可能影响药效，生活中降低水的硬度的方法是_______。 【答案】（1）箅渣取液 （2）铁能与中药中的某些成分发生反应 （3）煮沸 【解析】（1）过滤为将溶液和难溶性物质分离，上述步骤中箅渣取液是分离液体和难溶性物质相当于“过滤”操作。 （2）家庭煎制中药时一般不用铁锅，可能的原因是铁能与中药中的某些成分发生反应； （3）煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为沉淀除去，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚中含有儿茶素、花青素等物质，是一种粉状固体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的简化步骤如图所示。 （1）操作②名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）流程中“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有_______性。 （3）实验得到的茶多酚固体属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）研究表明，绿茶中的茶多酚含量最多。人们在冲泡绿茶时，最好选用_______（选填“冷水”或“热水”）冲泡，理由是_______。 【答案】（1） 蒸发结晶 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）吸附 （3）混合物 （4） 热水 茶多酚易溶于热水 【解析】（1）操作②是从茶多酚水溶液得到茶多酚晶体，为蒸发结晶，玻璃棒在此处作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性，可吸附色素； （3）茶多酚含儿茶素、花青素等多种物质，属于混合物； （4）因茶多酚易溶于热水，热水能更好溶解茶多酚，所以人们在冲泡绿茶时，最好选用热水冲泡。 11．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）自来水厂净水过程的主要操作流程如下 （1）操作X可除去难溶性的泥沙杂质，操作X的名称是___________，该操作速度过慢可能的原因是___________（填字母）。 A．滤纸未紧贴漏斗内壁　     B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁　     C．滤纸破损 （2）在净水过程中，氯气的作用是___________。 （3）通过上述净水流程，最终得到的自来水仍然是混合物。要进一步获得纯净水，可采取如下图的操作是___________（填字母），其原理是利用各物质的___________不同分离液态混合物。 【答案】（1） 过滤 AB （2）杀菌消毒 （3） 蒸馏 沸点 【解析】（1）分离固体和液体的操作X的名称是：过滤； A、滤纸要湿润后紧贴在漏斗内壁，不能留有空隙，若滤纸与漏斗内壁有空隙，则过滤的速度会比较慢，符合题意； B、漏斗尖嘴要紧靠烧杯内壁，烧杯内壁有引流的作用，不靠近烧杯内壁，在漏斗下端开口处液体有张力加上气压，会导致液体流下不顺畅，会一定程度上影响过滤的速度，符合题意； C、漏斗内的滤纸有破损，液体从破损处流下，会导致滤液浑浊，与速度无关，不符合题意； 故选AB； （2）氯气在水处理中主要起氧化杀菌作用，氯气可以与水反应生成酸类物质，使细菌蛋白质变性； （3）由图可知，下图操作为蒸馏，蒸馏原理是利用各物质的沸点不同分离液态混合物。 12．（24-25八年级下·上海·期中）目前自来水厂的净水过程如图： （1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于______（填“硬水”或“软水”），不适合直接饮用。 （2）《酒谱》中描述水的自然净化：“尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水匕八升，经宿色如绛”。黄河水经一段时间静置，水中______的杂质沉于底部。 （3）明初宋应星在《天工开物》中记载“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中”。“白矾”即明矾，沉降前加入明矾的作用是______。 （4）A池的操作名称是_____；实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____。其中玻璃棒作用是______。 （5）吸附池常加入______除去色素和异味。 （6）自来水厂常用_____作消毒剂，发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （7）实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的______差异实现物质的分离与提纯。 【答案】（1）硬水 （2）不溶于水 （3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （4） 过滤 漏斗、烧杯/烧杯、漏斗 引流 （5）活性炭 （6）  氯气/二氧化氯（合理即可） 化学 （7）沸点 【解析】（1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于硬水； （2）黄河水经一段时间静置，水中不溶性的杂质会在重力作用下沉于底部； （3）明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质聚集在一起形成较大颗粒，从而加速沉降，沉降前加入明矾的作用是 吸附水中悬浮杂质，加速沉降； （4）A 池的操作名称是过滤，其目的是将不溶性固体与液体分离；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。其中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出，使液体沿着玻璃棒缓缓流入漏斗中； （5）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附水中的色素和异味，吸附池常加入 活性炭除去色素和异味； （6）自来水厂常用 氯气（或二氧化氯等合理答案）作消毒剂，消毒过程中，消毒剂能杀死水中的细菌等微生物，有新物质生成，属于化学变化； （7）在蒸馏过程中，加热使水先沸腾变为水蒸气，然后水蒸气遇冷又凝结成液态水，而水中的其他杂质由于沸点较高，留在蒸馏烧瓶中，从而实现水与杂质的分离；实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的 沸点差异实现物质的分离与提纯。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）某同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。 （1）分析变质原因： ①氧化钙极易与空气中的水蒸气反应； ②生成的氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应，写出氢氧化钙与二氧化碳反应的文字表达式_______。 （2）对样品的成分提出假设： 猜想：①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦_______。 （3）实验探究： 实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想_______不正确。（填序号） 【设计实验】设计如下流程（实验二、实验三）进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验二 过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加_______。 滤液从无色变成_______ 猜想④正确 实验三 取实验二中的滤渣，加入足量_______。 有气泡 【答案】（1） （2）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （3） ①⑤⑥⑦ 酚酞溶液 红色 稀盐酸 【解析】（1）②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：； （2）氧化钙遇水会放热并生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体积膨胀导致试剂瓶破裂； 样品可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种、两种或三种，根据已知猜想，则猜想⑦为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； （3）实验一：根据氧化钙和水反应放热，取样，加入水后没有放热现象，说明样品不含氧化钙，则可判断猜想①⑤⑥⑦均不正确； 根据实验结论猜想④正确，即样品中含有氢氧化钙和碳酸钙， 实验二：过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加入酚酞溶液，滤液从无色变色红色，说明含有氢氧化钙； 实验三：取实验二中的滤渣，加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明含有碳酸钙； 综上，则猜想④正确。 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）随着我国科学技术的不断进步，水资源越来越高效利用。 （1）古今对比净水工艺，如图所示。 ①自来水厂净水时加入_______作为絮凝剂，其作用是_______。 ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称_______。 ③在自来水生产过程中可以通入_______（填物质名称）来杀菌消毒，物质发生的变化是_______变化。（填“物理”或“化学”）。 （2）下图是分离和提纯液态混合物的常用方法之一：蒸馏。 蒸馏可以把_______不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从_______（选填“a”或“b”）口通入。利用冷水来降温体现了水具有_______的特性。 （3）水是保障航天员生命的重要物质。 上图为空间站资源再利用模拟图。在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的二氧化碳转化成水，试写出该反应的文字表达式_______。 【答案】（1） 明矾 吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降 过滤 氯气 化学 （2） 沸点 a 比热容大 （3） 【解析】（1）①自来水厂净水时加入明矾作为絮凝剂，明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降，故填：明矾；吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降； ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称为过滤，过滤可以除去水中难溶性的杂质，故填：过滤； ③在自来水生产过程中可以通入氯气来杀菌消毒，氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：氯气；化学； （2）蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从a口通入。利用冷水来降温体现了水具有比热容大的特性，能够有效的吸收热量，故填：沸点；a；比热容大； （3）由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，故填：。 地 城 考点03 实验探究与设计 1．（24-25八年级下·上海·期中）通过氢气在氧气中燃烧实验可以探究水的组成（如下图所示），有关说法正确的是 A．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．该实验所需的氧气可以用排水法收集 C．该反应是分解反应 D．实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴 【答案】D 【解析】A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类变，则该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、排水法收集的氧气中含有水蒸气，会干扰实验现象和结论，故B错误； C、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误； D、氢气燃烧生成水，实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴，故D正确。 故选D。 2．（24-25八年级下·上海市闵行区3校·期中）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是（不定项） A．富氧空气中，氧气的浓度为100% B．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 C．该过程中分子在不停地运动 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 【答案】CD 【解析】A、由图可知，富氧空气中含有氮分子，则说明氧气的浓度不是100%，故A错误； B、该过程中，只是分子间的分离，所以氧分子的化学性质不变，故B错误； C、分子在整个过程中并未停止运动，即该过程中分子在不停地运动，故C正确； D、分子筛分离不同气体，主要利用的是它们分子大小、形状等方面的差异，故D正确。 故选CD。 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（不定项） A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】BC 【解析】A、①③两组实验，变量是温度，①的温度（80℃）高于③（25℃），从图中可以看出，在相同时间内，①产生二氧化碳的浓度比③高，说明温度越高，反应速率越快，该选项正确； B、②③两组实验，温度不相同（②是80℃，③是25℃），反应物接触面积也不同（②是片状，③是粉末状），变量不唯一，无法通过对比②③，得出反应物接触面积越小，反应速率越慢的结论，该选项错误； C、③④两组实验，变量是反应物接触面积，③是粉末状钙片，④是片状钙片，粉末状接触面积大，从图中可以看到，在相同时间内，③产生二氧化碳的浓度比④高，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，而不是 “反应物接触面积越小，反应速率越快”，该选项错误； D、通过①③或②④对比可知温度会影响化学反应速度，通过①②或③④对比可知反应物接触面积会影响化学反应速度，该选项正确。 故选BC。 4．（24-25八年级下·上海·期中）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，快速反应产生大量氧气。下列说法正确的是（不定项） A．反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰 B．气球缩小，红墨水左移 C．二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．若不加入二氧化锰，很难观察到气球形状的改变，因为过氧化氢不分解 【答案】AB 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，反应结束后剩余物为水和二氧化锰的混合物，通过过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰，选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量氧气，瓶内压强增大，气球缩小，红墨水向左移动，选项正确； C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，因此二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，不能增加产生氧气的质量，选项错误； D、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，不加入催化剂，化学反应也能发生，因此若不加入二氧化锰，几乎很难观察到气球形状发生变化，原因是过氧化氢分解产生氧气的速率较慢，选项错误。 故选AB。 5．（24-25八年级下·上海普陀·期中）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 【答案】 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，C管收集的气体较多，则为氢气，则电源“B”为负极； 试管D收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气； 由图可知，电压对反应速率影响更大，则首先考虑电压。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“生命吸管”（图1）是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题。请回答下列问题： （1）“生命吸管”中的超滤膜原理与实验室________操作类似。已知超滤膜的孔隙为，实验室滤纸孔隙为。超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以的原因是__________。 （2）“生命吸管”中的椰壳活性炭是利用活性炭的__________性消除异味。 （3）“生命吸管”中抗菌颗粒和实验室净水过程中氯气的__________作用类似。 （4）假如你是水质检验员，想检验水样是否为硬水，可选用________；若检验后发现是硬水，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。 （5）“生命吸管”虽然用途广泛，但海上应急却不能使用，原因是_________。 （6）某同学查阅资料发现反渗透膜法是一种海水淡化方法，原理如图2所示。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入另一侧，而海水中的其他微观粒子则无法通过，从而得到淡水。海水中的物质资源有（25）_____________。（填一种即可） （7）有关高分子膜淡化海水的说法正确的是________。 A．利用高分子膜不可去除海水中的不溶物 B．海水通过高分子膜后变为淡水，发生了物理变化 C．在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量降低了 D．利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的沸点不同 （8）高分子膜可能具有的一种性质是_______。 【答案】（1） 过滤 滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积 （2）吸附 （3）杀菌消毒 （4） 肥皂水 煮沸 （5）不能除去海水中的盐类物质 （6）氯化钠等 （7）B （8）只允许水分子通过（合理即可） 【解析】（1）超滤膜能分离水中的难溶性物质，则原理与实验室的过滤类似； 已知超滤膜的空隙小于滤纸，则超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以，原因为滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味。 （3）氯气具有杀菌作用，则抗菌颗粒也为杀菌作用。 （4）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； 煮沸能将水中可溶高兴钙、镁化合物转化为沉淀，则能软化硬水。 （5）海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用。 （6）海水中的物质资源有氯化钠、水等。 （7）A、利用高分子膜可去除海水中的不溶物，该选项说法错误； B、海水通过高分子膜后变为淡水，此过程没有生成新物质，发生了物理变化，该选项说法正确； C、在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量不变，该选项说法错误； D、利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的体积大小不同，该选项说法错误； 故选B。 （8）高分子膜可能具有的性质是只允许水分子通过或具有良好的亲水性、对盐分等有阻隔性等。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分，那么空间站的水从哪里来呢？下图是空间站水循环系统的工作原理。 （1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，原理是依据尿中的水和其他物质的_______不同。 （2）水电解系统： I.通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生化学反应的文字表达式为_______，如图是电解水装置，_______管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_______。 Ⅱ.水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释_______。 （3）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与“粗盐精制”实验中过滤操作原理相同。下列有关“粗盐精制”实验的操作中，正确的是 （不定项）。 A．称取粗盐质量 B．用玻璃棒搅拌 C．过滤液体 D．蒸发结晶 （4）在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内的图形。 【答案】（1）沸点 （2） a cab 具有相同化学性质，因为水电解产生的氢气和液氢都是由氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同 （3）AB （4） 【解析】（1）蒸气压缩蒸馏技术是利用尿中的水和其他物质沸点不同，将水蒸发再冷凝收集，从而实现从尿中取水。 （2）Ⅰ、水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星小木条复燃，a 管连接电源正极，产生氧气； b 管连接电源负极，产生氢气，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为，生成的气体会将水压入长颈漏斗 c 内，导致 c 内液面升高，而气体体积越大，管内液面越低，所以液面从高到低顺序为 cab。 Ⅱ、水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢具有相同化学性质，因为水电解产生的氢气和液氢都是由氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。 （3）A、用电子秤称取粗盐质量，操作正确； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速溶解，操作正确； C、过滤时未用玻璃棒引流，操作错误； D、蒸发结晶时不需要垫陶土网，操作错误。 故选AB。 （4）二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷和水，化学方程式为，根据微观示意图，方框内需补充 2 个水分子（H2O），作图为。 8．（24-25八年级下·上海宝山·期中）小宇同学提出：常温下，H2O2溶液也可快速制氧，为什么制氧机不选用H2O2溶液而选用过碳酸钠呢？于是，他设计开展实验，对两者的制氧效率进行探究，并查阅了相关资料。实验报告如下： 实验探究H2O2和过碳酸钠的制氧效率 特别注意： 两组实验均以0.2克MnO2做催化剂，记录并处理20分钟内的数据。 实验二中，添加水的量与H2O2体积保持一致(固体体积忽略不计）。 实验一：溶质质量相等的四组H2O2的制氧效果对比 实验二：1.41克过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比 资料库： 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时，具有一定的腐蚀性。 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无污染、易储存、水溶性好等特点。 分析两组实验的结果图，回答问题： （1）分析实验一的结果图可知，25%1.66mLH2O2比30%1.37mLH2O2产氧量___________。（选填“大”或“小”） （2）分析实验二的结果图，列举相关数据，论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大_______。 （3）结合两组实验的结果图和资料库，综合说明家庭制氧机选择过碳酸钠为制氧剂的原因_______。 【答案】（1）大 （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂 【解析】（1）观察实验一的结果图，在相同时间内，25% 1.66mL H2​O2​对应的气体体积曲线高于30% 1.37mL H2​O2对应的气体体积曲线 ，这意味着25% 1.66mL H2​O2​产生的氧气体积更大，即产氧量更大； （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大。 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂。 9．（24-25八年级下·上海·期中）某兴趣小组用如图装置完成电解水实验并收集产生的气体。 （1）试管c收集到的是氢气，根据图示收集方法可推测出氢气的密度______（填“大于”或“小于”）空气，a端连接电源的______（填“正”或“负”）极，检验氢气的方法和现象是______。 （2）试管d中气体收集方法的名称是______。 （3）______（填“c”或“d”）管中的气体先收集满，请说明理由______。 【答案】（1） 小于 负 用燃着的木条放在试管口，若气体燃烧并发出“噗”的声音（如果收集的氢气量少，则发出爆鸣声），证明是氢气 （2）向上排空气法 （3） c 反应时产生的氢气是氧气体积的两倍 【解析】（1）密度比空气小的气体可以用向下排空气法收集，根据图示氢气的收集方法是向下排空气法，故可推测出氢气的密度小于空气。电解水时跟负极相连的电极产生氢气，试管c收集到的是氢气，因此a端连接电源的负极。氢气具有可燃性，纯净的氢气燃烧会发出轻微“噗”的声音，如果不纯，则发出爆鸣声，故检验氢气的方法和现象是：用燃着的木条放在试管口，若气体燃烧并发出“噗”的声音（如果收集的氢气量少，则发出爆鸣声），证明是氢气。 （2）图中试管d管口向上，导气管伸至试管底部，该试管内收集的气体是跟电源正极相连的电极产生的气体，该气体是氧气，这种气体收集方法叫做向上排空气法（这种方法适用于收集密度比空气大且不跟空气中各种成分反应的气体）。 （3）因为在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，所以c管中的氢气会先收集满。 10．（24-25八年级下·上海崇明·期中）气体的制取是初中化学的重要内容。如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）装置A中提供热量的仪器名称是______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是______（填序号），反应化学文字表达式是______，过氧化氢的相对分子质量为______。 （3）用上图装置E的氧气收集方法是______，某同学用该方法收集一瓶氧气，用于氢气在氧气中燃烧来测定水的组成，通过看到集气瓶内壁有水珠的现象，得出水的元素组成。有同学提出仅通过该现象得出结论不严密，理由是：______。 （4）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是______，若要观察产生氧气的速率，可观察______处现象。（选填“a”或“b”或“c”）该反应中二氧化锰的作用是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） B 34 （3） 排水集气法 排水法收集的氧气中含有水（合理即可） （4） 上下抽拉线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度 b 加快反应速率/催化作用 【解析】（1）在实验室仪器中，装置 A 中提供热量的仪器是酒精灯。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，是固液常温型反应，应选择固液常温发生装置 B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； 过氧化氢的化学式为H2O2，其相对分子质量为。 （3）装置 E 是利用水排出收集氧气，收集方法是排水集气法； 仅通过集气瓶内壁有水珠得出水的元素组成不严密，因为排水法收集的氧气中含有水。 （4）通过上下抽拉线绳，可控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度，接触面积大则反应速率快，从而控制产生氧气的速率； b 处有导管伸入水中，产生氧气时会有气泡冒出，可通过观察 b 处气泡产生的快慢来观察产生氧气的速率； 在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：    （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 （不定项）。 A．组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B．加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C．停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） C F 在试管口放一团棉花 当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）①④⑥ （4） A b （5）BC 【解析】（1）仪器③的名称是锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是C，注射器可以控制液体的滴加速度。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集的氧气应该比较纯净，应选择的收集装置是F，用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；若用F装置排水法收集气体，收集的最佳时机是导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集； （3）根据3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为： ，水中氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；氧元素的总质量为：3.2g+3.2g=6.8g，参加反应的氧气的质量为4.8g，由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为： ， 分子中C、H的原子个数比为1:4，故正确的是①④⑥； （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热型，选用的发生装置为：A，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，选用E装置收集，气体应该从b端进入； （5）A．组装好仪器后，应该先检查装置的气密性，再加入试剂，该选项操作不正确； B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品部位加热，该选项操作正确； C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯，该选项操作正确，故选：BC。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室利用如图装置制取气体。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），用装置C收集氧气的依据是____，若收集的氧气不纯，可能的原因是____（填一种即可）；实验结束时应先_____，后_____。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，锥形瓶中先盛放的试剂是____，长颈漏斗中添加的试剂是____，收集装置是_____，验满的方法是______，装置B有一处明显的错误是_____。 【答案】（1）水槽 （2） A 氧气不易溶于水且不与水反应 收集氧气前集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集） 将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 （3） 大理石/石灰石 稀盐酸 D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下（形成液封） 【解析】（1）根据图像，仪器 a 是水槽。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A； 装置C是排水法收集气体的装置，能用它收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应； 若收集的氧气不纯，可能是收集氧气前集气瓶没装满水，里面有空气；也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时排出的气体中混有装置内的空气； 实验结束时，为防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，要先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。 （3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应 ，所以锥形瓶中先盛放的是大理石（或石灰石），从长颈漏斗中添加稀盐酸； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水 ，所以用向上排空气法收集，收集装置选D ； 二氧化碳不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 装置B中长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出 ，正确的是要伸入液面以下形成液封。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置 _____ 。选择依据是 _______ ，分液漏斗的作用是 _______，化学方程式是 _______ 。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意 _______ 。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是 _______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 【答案】（1）B （2）C （3）B （4） B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5） 温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选：B； （2）A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上方，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1不能省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子表示为，说法错误，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个氧分子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个碳酸根离子，说法正确，符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：C； （3）A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法正确，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意。 故选：B； （4）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；分液漏斗的作用是便于添加液体试剂；化学方程式为； ②若选择C装置通过排水法收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集； （5）①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，根据变量唯一原则，则还需要补充控制的条件是温度、两种催化剂的质量； ②观察曲线a、b的变化，0~30s装置内压强变大的原因是过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热； （6）如图是家庭制氧器的说明图，加湿仓中水的作用是湿润氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气才能和水充分接触，故图中“通道”相当于B。 14．（22-23八年级下·上海浦东新·期中）以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式_______，该反应属于______（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_______变化引起的（填写“物理”或“化学”）。 （2）下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______（填序号）。 若收集到的氧气不纯，可能的原因是______（填序号）。 a．装置的气密性不好             b．在加热前将导管放入集气瓶 c．收集时集气瓶没有装满水       d．集气瓶中的水没有完全排尽 【答案】（1） 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 物理 （2） bac abc 【解析】（1）实验室用A装置制氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口未放棉花，应为加热氯酸钾和二氧化锰混合固体制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“多变一”的特点，属于分解反应，实验过程中发现试管口有水珠出现是由于加热后热的水蒸气不断运动，运动到试管口时接触到冷的试管口液化成水，形成水珠，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）排水法收集氧气时，一开始，集气瓶中充满水，倒放在水槽中，随着氧气的收集，集气瓶中的水被排出，当集气瓶中的水被完全排出，且集气瓶瓶口处有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，故依次观察到的现象是b、a、c。 a、装置的气密性不好，会导致收集不到氧气或使收集的氧气不纯，故a选项符合题意； b、在加热前将导管放入集气瓶，会使收集的氧气中混有空气，使氧气不纯，故b选项符合题意； c、收集时集气瓶没有装满水，集气瓶内含有空气，会使收集的氧气不纯，故c选项符合题意； d、集气瓶中的水没有完全排尽，会使收集的氧气不满，不会使收集的氧气不纯，故d选项不符合题意。 故选abc。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $