辽宁名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷) 化学(二)试题

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 答题卡·化学（二） 姓名： 推为证号 姓名x×x 考场号： [010]001I0J0]0]010Jf01[01 贴条形码区 1J1J1J(1J1J1J月JJ1 座位号： 【2121212JI2J(2]2]2]2][21[2] 书场号×× 座位号×× 31i3]3]3〔3J3]3J3J313J3) 正确填涂 41[4][4][4][4][4J[4[4](4J[4[4 111111111 DO D E B II I U 填涂范例 回 5][5J[5][5J[5][5J[5][5][5][5J[51 错误填涂 缺考 「1 (填徐说明：缺考考生由监考员用2B 6]6]6][6][6][6][6][6]6][6][6 [D] 标记 铅笔填徐准考证号及左边缺考标记)】 7][7][][717][7][7J[7][][7J[刀 8][8][8][8][8][8][8][8][8]8][8] 移3以后。 缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 选择题 [D] 2345 33333 33333 mm 5S ID] 67890 33333 12345 (D) 非选择题 16.(1) EE口口口口B口E U U U (2) (3) (4) (5) (6) 17.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区城内作答，超出答题区域的答案无效 答题卡·化学（仁）第1页供2页) 辽宁名校联盟信息卷 请在各题目的容酒区城内作笄，超出容题区城的客案无效 (4) (5) 18.(1) (2)① 卷 ②」 (3) (4)①」 ② ③ (5) 19.(1) (2)」 (3) (4) (5)】 (6) 请在各题目的答陋区城内作答，超出答题区城的答案无效 辽宁名校联盟信息卷 答题卡·化学（仁）第2页供2页)辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 化学（二） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Cl35.5K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.黑吉辽蒙地区的美食独具地域特色，下列说法正确的是 A.东北酸菜猪肉炖粉条，粉条的主要成分为淀粉，它是人工合成高分子化合物 B.内蒙古奶制品中添加的食用明胶，属于非法添加剂，会危害人体健康 C.辽宁锅包肉制作时使用的蔗糖，作为食品添加剂，适量使用对人体无害 D,黑龙江小鸡炖蘑菇，炖煮过程中鸡肉的主要成分蛋白质会发生盐析 2.下列关于实验室安全操作的说法正确的是 A.不慎被浓硫酸灼伤皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液中和 B.实验剩余的白磷废渣，应倒入指定的密封容器中，避免与空气接触 C.为了节省气体并验证乙炔的可燃性，电石与饱和食盐水反应产生气体立即点燃 D.实验室酒精洒出引发小火时，可用水直接泼灭以快速控制火情 3.下列关于化学用语及相关化学原理的表达正确的是 A.硒化氢分子(H,Se)的空间构型为人，S价层只有1个孤电子对 B.CH,一CH—CH2一CH2一CH一CH的名称是2-氯-4-乙基己烷 CH2 CH3 C.甲醛、乙酸和果糖的最简式（实验式）均为CH2O D.氨气分子(N2)中π键的形成过程是两个N原子的p轨道“头碰头”重叠 4.X、Y、Z、P、Q是中学常见的五种物质，均含同一种短周期金属元素，其转化关系如下： ,Y NaOH溶液 一足量HCI溶液 P (单质) Q 下列说法错误的是 A.常温下，X与浓硫酸不反应 B.工业上用电解熔融态Y的方法冶炼X 化学（二）第1页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 C.Q的胶体中滴加盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解 D.P溶液中滴加足量NaOH溶液可生成Z 5.我国科学家成功合成了一种高性能聚酯材料，其单体为对苯二甲酸(H000〈》CO0H)和 CH一OH 季戊四醇(HO一CH,一C一CH一OH。下列关于该聚酯合成及相关物质的说法错误的是 CH2一OH A.合成该聚酯时发生了缩聚反应 B.等物质的量的对苯二甲酸、季戊四醇与足量Na反应生成H2的质量之比为1：1 C,季戊四醇分子中所有羟基化学环境相同，核磁共振氢谱有2组峰 D.该聚酯材料能发生水解反应，水解产物可能含有羧基和羟基 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.氯碱工业中，阴极每生成2.24LC2,理论上电路中转移电子的数目为0.2N B.16.8 g NaHCO固体分解时，理论上生成CO2分子的数目为0.2N C.常温下，pH=12的Na2CO溶液中OH的数目为0.01N D.9.5g无水MgCl2晶体中含有离子的数目为0.3NA 7.某新型电池的电解质(XWY:Z2)涉及短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其性质或 结构如下： ①元素X的单质是电池常见电极材料，焰色试验为紫红色。 ②元素Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，其单质是常见氧化剂。 ③元素Z和Y位于同周期：短周期中，基态W原子在同周期中单电子数最多。 下列说法正确的是 A.X单质在Y的常见单质中燃烧产物含2种化学键 B.依据对角线规则，X的化学性质与13号元素相似 C.基态Z原子的电子有5种空间运动状态 D.W的不同同素异形体化学性质和物理性质都相同 8.柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[]芳烃大环 的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”，以便测定其单晶结构，原理如图。 下列说法错误的是 OEt OEt A.柱[]芳烃大环与长烷基链化合物通过共价键进行“超分子对接” B.“超分子对接”体现超分子的识别性 C.柱[n]芳烃结构中含乙氧基（一OEt),存在醚键 D.可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构 辽宁名校联盟信息卷 化学（二）第2页（共8页） 9.“海祥之心”趣味实脸利用含铬化合物的奇妙变化模拟海洋色彩。实验步骤：①取少量K,CzO,品 体于试管中，加少量水溶解，溶液呈橙色（含Cr,O?),②滴加NaOH溶液，溶液变黄（含CO)； ③加人过量稀硫酸，溶液又变橙；④将浓硫酸沿试管壁慢慢注人含C+溶液（前期反应得到）的另 一试管，振荡，再加人NaOH和NaClO溶液，观察到溶液颜色变化。结合实验，下列说法错误的是 选项 现象或操作 解释 加NaOH溶液，消耗H+,CrO(橙)+ A 步骤②溶液变黄 H,O一2CO（黄)十2H+平衡正向移动 B 加稀硫酸，H+浓度增大，CzO(橙)+H,O一 步骤③溶液变橙 2CrO(黄)十2H+平衡逆向移动 步骤④将浓硫酸注人C+溶液 C 浓硫酸溶于水放热，若将含C+的溶液注人浓硫 时，若操作不当，可能造成危险 酸，易使液体飞澱 步骤④加人NaOH和NaCIO溶 C+被还原，可能是生成CrO 液后，若溶液变为黄色 10.一种高效光电化学电池，其工作原理如图所示（忽略溶液体积的变化）。光照时，光催化电极a会 产生e和空穴(h+)。 用电器 光 阳离子交换膜 光 催 COw HO 化电极 COOCH.CHOH COz KOH溶液 KHCO,溶液 下列说法正确的是 A.电极a附近溶液pH减小 B.电极b的电极反应式为3CO2+2e+2OH一C0+2CO+HzO C.电极a每生成1molH0C00,电极b产生44,8LC0 D.当电路中转移1mol电子时，电极b区溶液质量增大39g 11.一种铁的氧化物晶胞的部分结构如图所示（该部分结构中各原子数目之比与晶胞相同）。 ●Fc4 00 下列说法错误的是 A.该铁的氧化物化学式为FeO, B.Fe3+的配位数为4 C.Fe2+处于O2-围成的四面体空隙中 D.若该晶体的密度为pg·cm,阿伏加德罗带数的值为N,则该部分结构的体积为2 ANA cm 化学（二）第3页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 12.下列根据实验事实或现象得出的结论错误的是 选项 实验事实或现象 结论 铁发生吸氧腐蚀，需要水和氧气共同 A 铁钉在潮湿空气中生锈，在干燥空气中不易生锈 参与 向AgNO,溶液滴加等浓度的NaCl和KI的混合 B K(AgCI)>K(AgI) 溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 向某溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 C 该溶液中一定含有CO 浑浊的气体 相同条件下，镁与稀盐酸反应比快与稀盐酸反应 镁的金属活动性比佚强，反应速率与金 D 更剧烈 属活动性有关 13,某温度下，发生反应：Cu,0()+O,(g)一2Cu0(g)△H<0。起始状态1中有Cu:0(s)、 CuO(s)和O2(g),经如图所示过程达到各平衡状态，状态1和3的固体质量相等。 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变「 平衡状态 降低温度厂 平衡状态 体积不变 2 减小体积 体积不变 4 下列叙述正确的是 A.平衡常数：K(3)>K(4) B.容器内压强：p(2)=(3) C若体积V)=v3),则Q1)-9K3) D.正反应速率：v(1)>v(2)>v(3)>v(4) 14.工业上用钛铁矿（主要成分是FeTiO:,含少量Mg0、Fe2O、Al2O、SiO2等）为原料制备钛并回收 金属的化合物。 硫酸 热水 水 氢氧化物沉淀 钛铁矿 酸没 水浸 ·滤液 分步沉淀 母液 酸浸渣 水浸渣 (Sio2) (HTi0》 煅烧 氯化 还原 C、CLh Mg 已知：①“酸浸”后，钛主要以TiOSO,形式存在；TiOSO,为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴 离子和一种阳离子。 ②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe+ Fez+ A1+ Mg+ 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全(c=1,0X10-5mol·L-1)时的pH 3.2 9.7 4.7 11.1 下列叙述错误的是 A.酸没渣可用于制造粗硅、光导纤维和石英坩埚 B.“水浸”中用热水替代常温水可促进TiO2+水解 C.“分步沉淀”中，最先沉淀的是Fe(OH), D.“还原”中，可选择CO2作保护气 辽宁名校联盟俏息卷 化学（二）第4页（共8页） .25℃时，向0.1mo1·LH,A溶液中加人Na0H固体（不考虑温度的变化），以X表示. 或A(已知pX=一1gX),混合溶液中pX与pH的关系如图所示。 c(HA-) pX N(6.6,6. M(3.55,3.5 pH 下列说法错误的是 A曲线I表示HA) c(H2A) B.K(H2A)的数量级为10-1 C.0.1mol·L-NaHA溶液中存在：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.H2A+A2-=2HA-K=1061 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，用于蓝光光盘（如BD)、激光打印、医疗美容（紫外激 光用于皮肤治疗)等领域。以炼锌矿渣[主要成分是Ga,(Fe,O,),和ZnFe,O,含少量SiO2等]为 原料制备GaN工艺流程如下： 稀硫酸 生石灰 稀疏酸 萃取剂 试剂X 业 业 炼锌矿渣→酸没→调咀☐→酸溶→萃取→反萃取 漫出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 盐酸 GaNNH, 高温Gac,。 SOCl 灼烧 -GCl·6H0←一系列操作← 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似； ②当离子浓度≤1.0×10-6ol·L1时认为该离子已不存在。常温下，三种氢氧化物的溶度积 如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ga(OH); Kip 10-1.6 10-16,4 10-5.0 ③萃取剂为浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP),从溶液中萃取Ga+的可逆反应：TBP(I)+ GaCl,(aq)+HCl(aq)=TBPH+·GaCl(aq)。 回答下列问题： (1)铁元素在周期表中的位置为 0 (2)“酸没”中Ga2(FezO),发生反应的离子方程式为 (3)常温下，“酸没”所得没出液中c(Zn2+)=0.01mol·L1,为后续尽可能多地提取Ga3+并确保 不混人Zn(OH)2,“调pH"时应控制范围为 (假设调pH时溶液体积不变)。“酸溶” 中滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)检验“水相”是否含Fe3+的实验方案是 。 试剂 X为 (5)制备无水GCl,时会产生两种酸性气体，该反应的化学方程式为 化学（二）第5页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 (6)制备GN时的尾气选择用下列装置吸收，可回收一种化工产品，该装置是 (填标号)。 =H0 一水 里稀硫酸 水 母CCL A B D 17.(13分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，在医药上用于合成氨基吡啉、维生素B等，还 用于调配苹果香料或其他果香香精。某实验小组制备乙酰乙酸乙酯并纯化。 C2 H,ONa CH,COOH 【反应式】2CH,COOCH2CH, Na+CH,COCHCOOC H] CH,COCH2 COOCH2 CH,+CH,COONa 【装置】 CaCl2 温度计 螺口夹日 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 图A 图B 【资料】几种物质的熔点或沸点如表所示。 物质 钠 二甲苯 乙酸乙酯 乙酸 乙酰乙酸乙酯 熔点/℃ 97.27 沸点/℃ 138~144 77.1 117.9 180.4 【步骤】①按图A安装回流反应装置，将金属钠（足量）迅速切成薄片，放人100mL干燥的烧瓶 中，并加人12.5mL干燥的二甲苯，电热套小火加热回流使钠熔融，拆去冷凝管，用橡皮塞塞住瓶 口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷后将二甲苯倒人公用回收瓶。 ②迅速加人27.5mL(281.3mmol)乙酸乙酯（含少量乙醇），反应开始。保持微沸状态，回流至所 有钠几乎全部消失为止。 ③待反应物冷却后，在摇动下加人50%乙酸至反应液呈弱酸性(pH=5~6),将反应液转人分液 漏斗，加人等体积氯化钠饱和溶液，振荡、静置后乙酰乙酸乙酯全部析出。 ④分液，得到有机层。水层用乙酸乙酯萃取，将萃取液与有机层合并，倒人锥形瓶中，并加入适量 的无水Na2 SO4。 ⑤将已充分干燥的有机混合液滤出，并用少量乙酸乙酯洗涤干燥剂，并将洗涤液与滤液合并。 ⑥热水浴加热蒸馏出乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。将蒸馏得到的剩余物转移至25L圆底烧瓶中 减压蒸馏如图B,减压蒸馏须缓慢加热，蒸出乙酸和二甲苯后，再升高温度。收集乙酰乙酸乙酯， 产量约为6.5g。 (1)图A中，仪器M是 (填名称)：步骤①中，二甲苯的作用是 (2)步骤②中，“迅速加人…，”目的是 ,“饱和NaC溶液”的作用是 (3)写出生成CH,CH2ONa的反应的化学方程式： (4)利用图B进行减压蒸馏，毛细管的作用是 ;本实验采用减压蒸馏的原 因是 (5)本实验产率约为 %(结果保留一位小数)。 辽宁名校联盟信息卷 化学（二）第6页（共8页） 18.(14分)工业上，常用乙烯制备酒精，其有关反应如下： 主反应：CH2=CH2(g)+H,O(g)一CH,CH2OH(g)△H1=-45.8kJ·mol 副反应：2CH,CH2OH(g)=C2 H;OC2 H(g)+H2O(g)△H2 几种物质的标准摩尔生成焓（△H)如表所示。 物质 C.H (g) H2O(g) C2 H;OC2 Hs(g) △H/(k·mol1) +52.33 -241.83 -279.6 已知：标准摩尔生成焓（记作△，H)是指在标准状态（通常为298K、100kP)下，由最稳定的单质 生成1摩尔化合物时的焓变，其单位为k灯·mol1。规定：如H2、石墨等稳定单质的△rH°为0。 回答下列问题： (1)2CH2-CH2(g)+H2O(g)=C2HOC2H5(g)的△H= k·mol(填数值)。 (2)CH2一CH2(g)+H2O(g)=CHCH2OH(g)的速率方程：vE=k正c(C2H,)·c(H2O),vm= k逆c(CH,CH2OH),k正、逆为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经 验公式（阿伦尼乌斯经验公式）：h&=一忌(B,为活化能，R为常数，T为绝对温度。 ①乙烯和水在固体催化剂Catl、Cat2作用下，Rlnk与温度的关系如图1所示。 -0.16 Catl -0.17 遵021 Cat2 -0.22 -0.23 520530540550560570580 TK 图1 催化效能较高的是 (填“Cat1"或“Cat2”),判断的依据是 ②使用同一种催化剂，升高温度，k正一湿 填“增大”“减小或不变。 (3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，主反应历程简化为三步基元反应： i.CzH,+H+→C2HtE.(i) iⅱ.C2H}+H2O→C2 H.OH E.(ii) ii.C2H,OHt一→C2HOH+H+E.(ii) 已知：E.(i)>E。(ii),E.(i)>E.()。为了提高总反应的速率，可以增大 (填“H+”或 “H2O”)浓度。 (4)按主反应的化学计量数投料，只发生主反应。保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、0.55， 探究平衡转化率与温度、压强的关系如图2。 41 Li L L 3 520530540550560570580 TK 图2 化学（二）第7页（共8页）】 辽宁名校联盟信息卷 ①L,曲线代表乙烯的平衡转化率为 ②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是 (填字母)。 ③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(Kx),则K.() K.(d) (填“>”“<”或“=”)。 (5)在一定温度下，向恒容密闭容器充人1molC2H,(g)和2molH20(g),起始总压强为 120kPa,发生上述两反应，10min达到平衡时CzH,转化率为60%，乙醇的选择性为80%。 该温度下，主反应的压强平衡常数(K,)= kPa1(可用分数表示)。 n(CH,CH2 OH) 提示：0乙醇的选择性一nCH,CHO千nC,H,0C,HX100%: ②用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K。),分压等于总压X物质的量分数。 19.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成G的路线如图所示。 OH D)NaBH 2)H0 2)ZnH-O 回 HW△ HCHO, OH- G 已知(R,R1、R2均代表烃基)： R OH ①1HcH0+RCH0oH R CHO CHO +HO* R, H ②RCHO+HCHO OH -RCH,OH+HCOOH; H,O ③3ROH+PBr1→3RBr+H,PO。 回答下列问题： (1)上述生产中，实现A→B的转化时“先加人NaBH,充分反应后，再加人水”，不能“同时加人 NaBH,、H2O”,其主要原因可能是 0 (2)E中官能团是 (填名称)。 (3)E-→F的化学方程式为 。 在10%Pd-C和H2条件下，下列最容易 断裂的共价键的是 (填标号)。 a.苯环中形 b.侧链碳碳双键中π键 c.醛基中π键 (4)F-~G中反应类型包括 和 (5)在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol该有机物能消耗2 mol NaOH,在核磁共 振氢谱上有四组峰的结构简式为 Br (6)参照上述原理，以甲醛和乙醛为原料合成B Br的合成路线如下： Br HCHO HCHO H NaoH/H,o H 浓NaOH溶液☐ 有机物H和I的结构简式分别为 和 辽宁名校联盟信息卷 化学（二）第8页（共8页）高考模拟信息卷 化学( 一、选择题 1.C【解析】淀粉是天然高分子化合物，A项 错误；食用明胶是合法的食品添加剂，在奶 制品中适量添加可以改善口感和质地，只要 符合国家标准，不会危害人体健康，B项错 误；蔗糖是常见的食品添加剂，在锅包肉制 作中用于调味和挂糊，适量使用能够提升美 食风味，且对人体无害，C项正确；炖煮过程 就是加热过程，蛋白质发生变性，D项错误。 2.B【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，灼伤皮肤 后需立即用大量水冲洗，但不能涂抹氢氧化 钠溶液，因为氢氧化钠是强腐蚀性物质，会 加重皮肤损伤，正确做法是冲洗后涂抹 3%~5%的碳酸氢钠溶液，A项错误；白磷 着火点极低（约40℃），暴露在空气中易自 燃，属于易燃危险品，实验剩余的白磷废渣 必须倒人指定密封容器，防止与空气接触引 发火灾，B项正确；乙炔是易燃易爆气体，点 燃前必须检验其纯度，C项错误；酒精的密度 比水小，若用水泼灭酒精引发的火情，酒精 会浮在水面上继续燃烧，反而扩大火势，正 确做法是用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原 理灭火，D项错误。 3.C【解析】硒化氢分子中中心原子Se的价 层电子对数为4(2个成键电子对和2个孤电 子对)，采取sp杂化，空间构型为V形，A 项借误；主链选择错误，正确名称：2-氯-5-甲 基庚烷，B项错误；甲醛(HCHO)、乙酸 (CH3COOH)、果糖(C6H2O6)的最简式都 为CH2O,C项正确；氨气分子中，两个N原 子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰 头”重叠形成的是σ键，D项错误。 4.A【解析】根据转化关系可推知：X、Y、Z、 P、Q依次为Al、Al2O3、Na[A1(OH)4]、 AICl和A1(OH)3。常温下，A1遇浓硫酸发 生饨化，A项错误；工业上用电解熔融态 Al2O3的方法冶炼A1,B项正确； A(OH)3胶体中滴加盐酸，先聚沉为 AI(OH)3沉淀，后AI(OH)3沉淀溶解于盐 ·6 二) 酸，C项正确；AICl,溶液中滴加足量NaOH 溶液可生成Na[Al(OH),],D项正确。 .B【解析】对苯二甲酸含有羧基，季戊四醇 含有羟基，二者发生缩聚反应生成聚酯化合 物，A项正确；1mol对苯二甲酸与足量钠反 应生成1molH2,1mol季戊四醇与足量钠 反应生成2molH2,生成H2的质量之比为 1：2,B项错误；季戊四醇结构为 C(CH2OH)4,中心碳原子连接4个 一CH2OH基团，4个羟基所处化学环境完 全相同，分子中存在2种氢原子（一CH2一的 氢和一OH的氢)，因此核磁共振氢谱有2组 峰，C项正确；聚酯分子中含酯基 (一COO一)，在酸性条件下水解生成羧基 (一COOH)和羟基（一OH),碱性条件下水 解生成羧酸盐和羟基，故水解产物可能含羧 基和羟基，D项正确。 D【解析】未说明标准状况，无法计算，A 项错误；16.8 g NaHCO3固体分解时，理论 上生成C02分子的数目为0.1NA,B项错 误；没有给出溶液的体积，无法计算常温下 pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，C 项错误；9.5g无水MgCl2晶体中含有离子 的数目为0.3NA,D项正确。 C【解析】依据题意可知，X为锂，Y为氧， Z为氟，W为磷。锂在氧气中燃烧只生成 Li2O,含离子键，A项错误；根据对角线规 则，锂与镁(12号元素)的性质相似，B项错 误；基态F原子的电子排布式为1s22s22p, 核外电子有5个空间运动状态，C项正确；磷 的同素异构形体有白磷、红磷，其化学性质、 物理性质都有明显不同，D项错误。 A【解析】柱[n]芳烃大环与长烷基链化合 物通过分子间作用力进行“超分子对接”，A 项借误，“超分子对接”是柱[n]芳烃大环的 金属有机框架特异性识别长烷基链化合物， 体现超分子的分子识别性质，B项正确；柱 [n]芳烃结构中含乙氧基（一OEt),故存在醚 键，C项正确；X射线单晶衍射是测定晶体结 构的有力手段，可用X射线衍射测定长烷基 链化合物的单晶结构，D项正确。 化学·辽宁名校联盟 9.D【解析】加人碱，消耗Ht,Cr2O(橙)十 H,0→2CrO（黄)十2H+平衡正向移动， A项正确；加人稀硫酸，H+浓度增大， Cr2O号（橙）+H2O=2CrO（黄)+2H+平 衡逆向移动，C2O号浓度增大，溶液变橙，B 项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢 慢注人水中，并不断搅拌，若将含C+的溶液 注人浓硫酸，浓硫酸溶于水大量放热，易导致 液体飞被，造成危险，C项正确；NaClO具有氧 化性，C+中Cr为+3价，会被氧化，D项 错误。 10.A【解析】左侧溶液中 -COOCH2CH2O片H水 解生成HO—C C-OH 和 OH 然后发生电极反应： 010H +50H -4e HO COO+4H2O,故溶液pH减小， A项正确；电极b的电极反应式为CO2十 2e+2HCO,-CO+2CO H2 O,B 项错误，电池工作时，二氧化碳转化为一氧 化碳会使溶液的质量增大，钾离子由负极 移向正极也会使溶液质量增大，则当电路 中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大 1mol×39g·mol1+1mol×号×16g mol1=47g,D项借误。 11.B【解析】该部分结构中均摊亚铁离子1 个、铁离子2个、氧离子4个，故该铁的氧化 物化学式为FeaO,A项正确，由该结构图 1 可知，铁离子的配位数为6，B项错误；亚铁 离子处于氧离子围成的四面体空隙中，C项 正确；该部分结构的体积= 该都分结构的质量=23是cm,D项正确。 该部分结构的密度pN 12.C【解析】铁钉在潮湿空气中（有水和氧 气)生绣，在干燥空气中（缺少水)不易生 ·7 参考答案及解析 绣，这一事实表明金属腐蚀（此处为吸氧腐 蚀)需要水和氧气共同参与，A项正确；先 生成黄色沉淀(AgI),后生成白色沉淀 (AgCI),说明AgI的溶解度小于AgCl,B 项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2等，原待测液所含离子还可能是 HCO5、HSO5、SO、S2O等，C项借误； 金属活动性越强，与同种酸反应时越容易 失去电子，反应速率越快，相同条件下，镁 与稀盐酸反应比铁与稀盐酸更剧烈，说明 镁的金凤活动性比铁强，D项正确。 ,B【解析】正反应是放热反应，降低温度， 平衡正向移动，平衡常数增大，即K(3)< K(4),A项错误。平衡常数K(2)=K(3)= 1 、,气体状态方程为p=号RT=RT, c克(O2 温度不变，浓度不变，故(2)=(3)，B项正 确。状态1和状态3中固体质量相等，说明 n(O2)相等，设平衡状态3时n(O2)=a,体积为 V,K(3)= 1 (罗)，状态1时体积为 a (立) 号V,则浓度商Q(1)= K(3) 2 2 C项错误。平衡状态2和3温度相同， c(O2)相等，故正反应速率相等；平衡状态2 缩小体积（加压），平衡正向移动，固体质量 增大，则说明状态1中固体质量大于状态 2,反应逆向进行，正反应速率w(1)<w(2); 平衡状态3降温到平衡状态4，正反应速率 减小；综合上述，正反应速率：v(1)<v(2), v(4)<(3),v(2)=(3),(1)、(4)无法 比较，D项错误。 4.D【解析】二氧化硅可用焦炭热还原制备 粗硅、作光导纤维的原料，二氧化硅的熔点 高，可制作石英仪器（耐高温）等，A项正 确；水解反应式为T0++H20一 H2TiO+2H+△H>0,升温，促进氧钛 离子水解生成钛酸，B项正确；根据沉淀的 pH,加氨水调节pH,pH从小到大，最先生 成Fe(OH),,C项正确；“还原”中，避免镁、 高考棋拟信息卷 钛与空气中O2、N2、C02,水蒸气等反应，故 可以用稀有气体如氩气作保护气，不能用 CO2作保护气，因为镁能在CO2中燃烧，D 项错误。 15.B【解析】由图像中M、N两点坐标可知， 曲线I的K。=10-.1,曲线Ⅱ的K。= 10,放面线I表示品A项正确 K2（H2A)的数量级为10-14，B项错误； NaHA溶液中HAˉ的水解程度大于电离 程度，故c(HA)>c(H2A)>c(A2-),C项 正确；反应H2A+A2-=2HAK= c2(HA-) K1(H2A) c(HA)c(A)Ka(HA) =105.1,D 项正确。 二、非选择题 16.(14分)(1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)Ga2（Fe2O4)3+24H+2Ga3++ 6Fe3++12H2O(2分) (3)4≤pH<6.7(2分)CaS0,(2分) (4)取少量水相于试管中，滴加KSCN溶 液，若变红色，则含Fe3+;若不变红色，则不 含Fe3+(2分)NaOH溶液(2分，答案合 理即可) (5)GaCl·6H20+6s0Cl2 灼挠GaCl,+ 6S02个+12HC1个(2分) (6)B(1分) 【解析】炼锌矿渣溶于稀硫酸生成ZnSO,、 Fe2(SO4)3、Ga2(S0,)3。 (1)铁位于周期表第四周期第Ⅷ族。 (2)铁酸傢与硫酸反应生成硫酸傢、硫酸铁 和水。 (3)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为 Fe(OH)3、Ga(OH)3、Zn(OH)2,根据 Ga(OH)3完全沉淀计算pH最小值，根据 Zn(OH)2开始沉淀计算pH最大值。pH 310-5.0 最小值：c(OH)=√x10mol·L1= 1X10-10mol·L-1,pH=14-p0H=4;pH /10-6,6 最大值：c(OH)=√8.01 mol·L-1= 10-.3mol·L1,pH=14-p0H=6.7。 ·8 (4)用KSCN溶液检验铁离子。根据萃取 可逆反应，加入NaOH溶液中和酸，平衡逆 向移动，傢离子从有机相中脱离。 (6)氯化傢与氨气发生复分解反应生成的 副产物为氯化氢，氯化氢极易溶于水，用水 吸收时要防倒吸，可回收得到盐酸。 7.(13分)(1)球形冷凝管(1分)作分散剂， 将钠片分散成钠珠(1分) (2)避免钠珠结块，减小接触面积(1分) 增大水层密度和极性，促进产品析出(2分) (3)2CH3 CH2 OH 2Na -H2+ 2CHCH2ONa(2分) (4)防暴沸，平衡气压兼搅拌(2分)产品 沸点高，避免温度过高导致产品分解或转 化(2分) (5)35.5(2分) 【解析】(1)根据步骤，二甲苯不与钠反应， 故其作用为将熔融的钠片分散成钠珠，增 大后续反应接触面积。 (2)钠珠随着温度降低会结块，不利于后续 反应，因此要迅速加人乙酸乙酯进行反应。 (4)图B装置中，毛细管进人微量空气，使 内外气压相等，同时空气在液体中形成小 气泡，推动液体运动，起搅拌作用，并可防 暴沸。因为本实验产品沸点很高(180℃)， 如果在常压下蒸馏，需要温度较高，可能导 致产品分解或转化成副产物。 (5)本实验产品分离提纯中，蒸馏出乙酸乙 酯，另外，作催化剂的是乙醇钠。结合步骤 ②，钠完全消失时停止反应，由此推知，反 应物乙酸乙酯反应完全，应根据乙酸乙酯 的量计算。根据反应原理，产率刀= 6.5g 一×100%≈ 281.3X10-3molX130g·mol-1 2 35.5%。 8.(14分)(1)-142.43(2分) (2)①Cat1(1分)升高相同温度，Cat1对 应Rlnk变化小，则活化能较小(1分) ②减小(1分) (3)H+(1分) 化学·辽宁名校联盟 (4)①0.45(2分) ②b(2分) 图>(2分) (5品2分) 【解析】(1)根据盖斯定律及标准焓定义， 反应热等于产物生成焓与反应物生成焓之 差。△H=(-279.6+241.83-52.33×2) kJ·mol-1=-142.43kJ·mol-1。 (2)①根据经验公式可知，温度相同时，活 化能越大，Rlnk的绝对值越大，而活化能 越大，催化剂效能越低，观察图1可知，Cat2 对应斜率较大（活化能较大），故Catl催化 效能较高。 ②正反应是放热反应，平衡时，正逆反应速 率相等，由此推知：K=经，升高湿度，K该 小，即k王增大的量小于k三增大的量，故二 者之差减小。 (3)依题意，i反应的能垒最大，速率最小， 它是控速反应，故增大质子浓度，能提高总 反应速率。 (4)①由反应式知，正反应是放热反应，气 体分子数减小，增大压强，乙烯平衡转化率 增大，所以L代表转化率为0.45，L,代表 转化率为0.55。 ②初始速率与温度、压强有关，温度最高、 压强最大的b点初始速率最大。 ③物质的量分数平衡常数与温度有关，温 度越大，平衡常数越小，所以，Kx（a)> K.(d)。 (5)依题意，列“三段式”： CH2-CH2(g)+H2O(g)CH,CH2 OH(g) 起始/mol 1 2 0 变化/mol x 平衡/mol 1-x 2-x 2C HsOH(g)-C2 HsOC2 Hs(g)+H:O(g) 起始/mol 0 2-x 变化/mol 2y y 平衡/mol x-2y y 2+y-x x=1×60%=0.6,(x-2y)+y x-2y =80%, y=0,1,平衡体系各组分，0.4molC2H4、 9 参考答案及解析 1.5molH,O、0.4 mol CH,CH,OH、 0.1molC,HOC,H,总物质的量为 2.4mol。恒温恒容条件下，气体压强与物 质的量成正比，设平衡时总压强为P,有 1mol+2mo=2.4mo,解得P=96kPa。 120 kPa P 平衡体系中，各气体分压：p(C,H)= 96ka×会49=16kRa,pHO)= 60 kPa,CH,CH:OH)=16 kPa, p(C2 H;OC,Hs)=4kPa,平衡常数为K,= 06kPs-高kPs, 9.(14分)(1)避免NaBH,和H2O直接发生 反应，导致还原剂利用率降低(2分) (2)醛基、碳碳双键(2分) (3)PH1%4c”(2 △ 分)b(1分) (4)加成反应还原反应（各1分） OH HO (5)义 )、HO (2分) OH (6) CHO OH OH HO 0H(2分) HO OH HO (1分) 【解析】根据提示信息，D发生加成、消去 反应生成E,卫的结构简式为门P. (1)NaBH,+4H2O-Na[B(OH).]+ 4H2↑，故不能同时加人NaBH,和水。 (3)E与氢气选择性加成，只有碳碳双键与 氢气加成，醛基、苯环均不反应。 (5)2个环包括1个苯环，有机物能与NaOH 反应，说明2个羟基连在苯环上；只有4种化 学环境不同的氢，说明高度对称，符合条件 OH 的结构简式为 HO OH