精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2024-2025学年高一上学期第二阶段（期中）考试化学试题

2024-2025学年度（上）沈阳市第十中学高一第二阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 下列说法不正确的是 A. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性质活泼，与溶液反应时会先与水反应，无法置换出金属，说法错误； B．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，既可以漂白棉、麻、纸张中的有色物质，也可以使蛋白质变性，用作游泳池等场所的消毒剂，说法正确； C．碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，能用于治疗胃酸过多，说法正确； D．可与人呼出的、反应生成，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，说法正确； 故选A。 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．量子点通常保存在溶剂中以保证其稳定性（防止团聚），由于量子点尺寸在1~100 nm，此时形成胶体，为混合物，A正确； B．量子点尺寸在1~20 nm，分散在溶剂中属于胶体，能长生丁达尔效应，B正确； C．量子点为半导体，在太阳能电池领域输电能耗低，导电性能优异，C正确； D．量子点尺寸小于20 nm，过滤不可以分离提纯，应使用渗析的方式，D错误； 答案选D。 3. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确； B．NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确； C．NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确； D．钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误； 答案选D。 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，错误； ②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，正确； ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为，错误； ④氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁为难溶物、不能拆，离子方程式为，错误； ⑤向BaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，错误； ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为，正确； ⑦醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆成离子，离子方程式为，错误； ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，错误； ②⑥正确，故选A。 7. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 8. 下列叙述正确的有几项？ ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别 ⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色 ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法 ⑦纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④NaCl在酒精中的溶解度不够大，将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别，④正确； ⑤鲜花中含有水分，则干燥的氯气也可以使鲜花褪色，⑤正确； ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法，⑥正确； ⑦纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，⑦错误； ⑧碳酸钠溶液显碱性，则制作馒头过程中，可用食用碱面碳酸钠中和发酵过程中产生的酸性物质，⑧正确； 则正确的是：③④⑤⑥⑧； 故选C。 9. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 10. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．在强光照下逐渐被还原为，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 11. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物”的规律分析。由反应①可知，氧化性，还原性；由反应②可知，氧化性，还原性；由反应③可知，氧化性，还原性。综上可得，氧化性顺序为：；还原性顺序为：，据此回答。 【详解】A．由分析可知，还原性：，A正确； B．反应③中的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，1个得到6个电子，HCl中部分Cl元素化合价由-1价上升到0价，有6个HCl化合价发生变化，故反应③中氧化剂和还原剂的个数比为，B正确； C．反应①中生成2个KCl的同时生成1个I2，转移2个电子，反应③中生成2个KCl的同时生成3个Cl2，转移6个电子，反应①和③生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由分析可知，氧化性，还原性，故能将氧化为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸产生气体并使石灰水变浑浊，可能由碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，A错误； B．先加后加盐酸产生沉淀，可能由银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，无法排除银离子的干扰，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液强碱性使酚酞变红后褪色；加入后产生氧气，说明反应过程中生成（在催化下分解），C正确； D．直接加产生白色沉淀，可能由氯离子或碳酸根离子等引起，未排除其他干扰，D错误； 答案选C。 13. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误； B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确； D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D错误； 故选C。 14. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确； D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确； 故选B。 15. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，中元素由+5价降至0价（得5e⁻），中5个由-1价升至0价（共失5e⁻）:， A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，是非电解质，B错误； C．电离出，阳离子有，属于酸式盐，不是酸，C错误； D．反应中，元素由-2价升至0价（生成1个失4e⁻），元素由+2价降至+1价（4个得4e⁻），每生成1个转移4个电子，D正确； 故答案选D。 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分） 16. Ⅰ.某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 回答下列问题： （1）AB段发生的反应的离子方程式为_________。 （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_________（填序号）。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_________。 （4）f转化为e和g的离子方程式_________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：_________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_________。 【答案】（1） （2）② （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 AB段是和盐酸的中和反应，与结合生成弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力下降，对应离子方程式为：； 【小问2详解】 题给图像特征为导电能力先降至最低后升高，对应反应离子浓度先减小，恰好完全反应后加过量试剂离子浓度回升。①中反应生成和，离子浓度变化小，导电能力下降不明显；②中和稀硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，恰好反应后加过量稀硫酸，离子浓度回升，符合图像；③中反应生成和，离子浓度变化小，不符合，综上选②； 【小问3详解】 a为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、水、氢气保留化学式，氢氧化钠为强电解质拆为离子，配平即得离子方程式：； 【小问4详解】 f为，e为，g为，该反应为氯气和水的歧化反应，是强电解质拆为离子，是弱电解质保留化学式，反应为可逆反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 工业上用氯气和石灰乳（）反应制取漂白粉，漂白粉主要成分为和，配平即得化学方程式： 【小问6详解】 d与盐酸反应生成，且d为+1价钠盐，故d为；c为+1价钠的碱即，是弱酸的酸式酸根，与反应生成碳酸根和水，离子方程式为： 【小问7详解】 f为，h为+3价氯的含氧酸盐，含，j为+4价氯的氧化物；作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平即得离子方程式：。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目。_________。 （2）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_________（填字母）。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：_________________________。 （4）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾。制备原理如下： ①； ②； ③。 反应①中还原剂为_________（填化学式）；根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：_________（填“>”或“<”）；写出并配平反应③的化学方程式：_________；根据反应③，可以推出作为水处理剂（絮凝剂）的原因为_________。 【答案】（1） （2）D （3） （4） ①. 、 ②. ③. ④. 作絮凝剂的原因为反应生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降 【解析】 【小问1详解】 反应中中元素化合价从+3降低到中的+2，2个原子共得到2个电子；中部分元素化合价从-1升高到中的0，生成1个共失去2个电子，双线桥表示为。 【小问2详解】 A．亚硝酸钠将氧化为，氧化剂氧化性强于氧化产物，故亚硝酸钠氧化性强于，A正确； B．维生素C可将还原为，故维生素C是还原剂，B正确； C．还原剂还原性强于还原产物，维生素C还原得到，故维生素C还原性强于，C正确； D．亚硝酸钠氧化，作氧化剂，D错误； 故选D。 【小问3详解】 酸性条件下被还原为（每个得），被氧化为（每个失），根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为。 【小问4详解】 反应①中中从+2价升高到+6价，中部分从-1价升高到0价，故二者均为还原剂；复分解反应向生成更难溶物质的方向进行，反应②生成，说明溶解度更大；配平反应③时先根据得失电子守恒确定系数为3，再根据原子守恒配平其余系数；胶体表面积大，可吸附悬浮杂质，故可作絮凝剂。 18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）实验前，应进行的操作是_________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是_________、_________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是_________。 （5）装置F的作用是_________。 （6）常温下，装置G中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）将反应生成的冷却为液体，便于收集 （5）防止水蒸气进入装置E中与发生反应 （6） 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，装置F装浓硫酸，防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此作答。 【小问1详解】 在实验开始前，应检查整套装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。 【小问2详解】 装置A中发生的反应为MnO2与浓盐酸的反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 由于SnCl4在空气中易与水蒸气反应，所以制备装置中必须是无水条件，装置B的作用是除去Cl2中的HCl，防止Sn与HCl发生反应，装置B中所盛装的试剂应为饱和食盐水，装置C的作用是干燥气体，应选用浓硫酸干燥Cl2； 【小问4详解】 根据SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，可知使用冰水浴的目的是将SnCl4冷却为液体，便于收集，故答案为：将SnCl4冷却为液体，便于收集(答案合理即可)。 【小问5详解】 装置F中的试剂为浓硫酸，其作用是防止外界水蒸气进入装置E中，使SnCl4变质，故答案为：防止外界水蒸气进入装置E中，使SnCl4变质(答案合理即可)。 【小问6详解】 常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为。 19. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_________。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。 （3）从基本反应类型的角度分析，反应Ⅲ的反应类型为_________。 （4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是_________。 （5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有_________。 （6）从物质类别的角度分析，属于_________（填标号）。 A .纯净物　B.混合物　C.电解质　D.氧化物　E.盐 【答案】（1） （或加热） （2） ①. ②. 3:2 （3） 复分解反应 （4） 吸收有毒尾气防止污染环境，同时生成的 可作为反应Ⅱ的原料，实现资源的循环利用 （5） 强氧化性 （6）ACE 【解析】 【分析】反应Ⅰ的反应物是铁屑和二者在点燃条件下直接化合生成氯化铁；反应Ⅱ中，在碱性环境中被氧化为​，自身被还原为；反应Ⅲ中和饱和反应，相互交换成分生成溶解度更小的晶体和。 【小问1详解】 反应Ⅰ的反应物是铁屑和，二者在点燃条件下直接化合生成氯化铁，其化学方程式为。 【小问2详解】 反应Ⅱ中，在碱性环境中被氧化为​，自身被还原为，所以离子方程式为：；该反应中是氧化剂，每个得2个电子，是还原剂，每个失3个电子，根据得失电子总数相等，可得氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 反应Ⅲ中和饱和反应，相互交换成分生成溶解度更小的晶体和，符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的基本特征。 【小问4详解】 吸收尾气中的有毒，防止污染环境，同时反应生成的​可以作为反应Ⅱ的原料，提高原子利用率，降低生产成本。 【小问5详解】 高铁酸钾中为+6价，处于铁的高价态，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用。 【小问6详解】 是由单一物质组成的纯净物；由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐；在水溶液或熔融状态下自身可以电离出离子导电，属于电解质；它含有三种元素，不属于氧化物，也不是混合物，故选ACE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（上）沈阳市第十中学高一第二阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 下列说法不正确的是 A. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 3. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 8. 下列叙述正确的有几项？ ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别 ⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色 ⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法 ⑦纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 9. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 10. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 11. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 14. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 15. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分） 16. Ⅰ.某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 回答下列问题： （1）AB段发生的反应的离子方程式为_________。 （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_________（填序号）。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_________。 （4）f转化为e和g的离子方程式_________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：_________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_________。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目。_________。 （2）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_________（填字母）。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：_________________________。 （4）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾。制备原理如下： ①； ②； ③。 反应①中还原剂为_________（填化学式）；根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：_________（填“>”或“<”）；写出并配平反应③的化学方程式：_________；根据反应③，可以推出作为水处理剂（絮凝剂）的原因为_________。 18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）实验前，应进行的操作是_________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是_________、_________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是_________。 （5）装置F的作用是_________。 （6）常温下，装置G中发生反应的化学方程式为_________。 19. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_________。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。 （3）从基本反应类型的角度分析，反应Ⅲ的反应类型为_________。 （4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是_________。 （5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有_________。 （6）从物质类别的角度分析，属于_________（填标号）。 A .纯净物　B.混合物　C.电解质　D.氧化物　E.盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $