精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025届高三下学期考前适应性考试化学试题

延边第二中学2025届考前适应性考试 高三化学试题 本试卷分主观题和客观题两部分，共19题，共100分，共10页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第I卷 客观题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ga位于元素周期表的ds区 B. 1-丁醇键线式： C. 用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1 mol三氟甲苯中键数目为 B. 25℃时三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 D. 100 g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为 4. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮碘一种水溶性物质 C. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应 D. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙熔融纯碱 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去NaCl固体中的 6. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图： 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污 B. 步骤②中发生反应的离子方程式为 C. 步骤③中每生成8.3g 转移0.15mol D. 步骤④中发生的反应类型为复分解反应 7. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B. 和中阴、阳离子个数比均为1∶2 C. Z和在不同条件下发生反应产物不同 D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 8. 温度分别为和时，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 温度 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度下此反应的平衡常数 C. 温度为时，时间段的平均速率 D. 在下平衡后，保持其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大 9. 下列对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色， 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 11. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 12. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 13. 电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是 A. ①室有无色气体产生 B. c电极上发生还原反应 C. d电极发生的反应为 D. 每当b电极消耗22.4L气体，会有由③室向④室迁移 14. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 交点处 C. 越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D. 金属离子的 第II卷主观题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[]。 查阅资料：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.2 4.0 2.2 7.5 沉淀完全的pH 9.0 5.6 3.2 9.0 （1）提高“酸浸”反应速率的措施有_________（写出一条即可），“滤渣2”的成分是_________（用化学式表示）。溶液中加入的目的是_________（用离子方程式表示）。 （2）调pH可选用的物质_________（填序号）。 A. B. C. D. 调pH的范围为_________。 （3）下列有关说法不正确的是_________。 A. 酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应 B. 操作A中的有机溶剂可选用乙醇 C. 调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌 D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧等操作 （4）测定产品的纯度。 操作步骤 涉及反应 ①准确称取制备的硫酸镍样品5.620 g，加入含0.0200 molEDTA的二钠盐溶液（用H2Y2-表示），充分反应后定容成100 mL。 ②取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗标准液。 计算产品的纯度为_________（保留3位有效数字）。 17. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：，主要试剂及其物理性质如下表（密度在常压、25℃条件下测定） 名称 分子量 性状 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：克/100 ml溶剂 水 醇 醚 苯甲醛 106 无色液体 106 178-179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 无色液体 1.082 138-140 12 溶 不溶 肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶 主要实验步骤和装置如下： I合成：按图1连接仪器，加入5.3 g苯甲醛、10.2 g乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾．在140~170℃，将此混合物回流45 min。 Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40 ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40 ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90 ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸； 信息：水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题： （1）合成肉桂酸实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是_________，实验中为控制温度在140~170℃需在_________中加热。 A.水 B.甘油（沸点290℃） C.砂子 D.植物油（沸点230~325℃） （2）图2中装置A的作用是_________，装置B中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是_________，水蒸气蒸馏后产品在_________（填仪器名称）； （3）趁热过滤的目的_________； （4）加入1:1的盐酸的目的是_________，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是_________； （5）5.3 g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.2 g，则产率是_________（保留3位有效数字） 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I. II. 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 19. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_________。K中官能团的名称为_________。 （2）D的结构简式为_________；E→F的反应类型为_________。 （3）H→I的化学方程式为_________。 （4）D的同分异构体中，仅含有，和苯环结构的有_________种（不考虑立体异构）。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M_________；N_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025届考前适应性考试 高三化学试题 本试卷分主观题和客观题两部分，共19题，共100分，共10页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第I卷 客观题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．毛织品主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉织品主要成分为纤维素，灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，A正确； B．钠钾合金常温下为液态，导热性能优良，可用作原子反应堆的导热剂，B正确； C．苯甲酸钠是常见食品防腐剂，可抑制微生物生长，能用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂，C正确； D．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、普通陶瓷等硅酸盐类材料，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ga位于元素周期表的ds区 B. 1-丁醇的键线式： C. 用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga元素位于周期表第31号元素，其核外价电子排布4s24p1，位于元素周期表中p区，A错误； B．1-丁醇的结构式为，其键线式为，B错误； C．P-Pπ键形成的轨道重叠是肩并肩重叠，题中示意图正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成，正确的示意图为：，D错误； 故答案选C。 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1 mol三氟甲苯中键数目为 B. 25℃时三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 D. 100 g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个三氟甲苯分子中由7个C-Cσ键，3个C-Fσ键，5个C-Hσ键，故总σ键数为，故1mol三氟甲苯中σ键数目为​，A错误； B．三氟乙酸的，说明三氟乙酸是弱酸，不能完全电离，因此三氟乙酸溶液中，数目小于​，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量为，设物质的量为，物质的量为：氢原子总数为，氧原子总数为，氢氧原子总物质的量为，总数为​，C正确； D．三氟乙酸摩尔质量为，质量分数的溶液中，三氟乙酸质量为，物质的量为，仅三氟乙酸中就含键，但溶液中溶剂水也含有键，因此总键数目远大于​，D错误； 故选C。 4. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮碘是一种水溶性物质 C. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应 D. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是 ，故A正确； B．高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故B正确； C．含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故C正确； D． 由2m+n个单体加聚生成，故D错误。 故选D。 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙熔融纯碱 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去NaCl固体中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出硫酸分子与氨气在空气中接触，因此不会生成白烟，不能达到实验目的。A错误，不符合题意； B．纯碱高温下会和瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，而铁与碳酸钠高温不反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，能达到实验目的。B正确，符合题意； C．​易溶于水、还能与水反应，无法通过排水法测量​的体积，不能达到实验目的。C错误，不符合题意； D．蒸发皿的作用是蒸发浓缩溶液，加热固体混合物除去需要在坩埚中进行，装置使用错误，不能达到实验目的。D错误，不符合题意； 故选B。 6. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图： 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污 B. 步骤②中发生反应的离子方程式为 C. 步骤③中每生成8.3g 转移0.15mol D. 步骤④中发生的反应类型为复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题。 【详解】A．油污在酸性条件下水解程度很小，而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误； B．NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故离子方程式为，B正确； C．步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O， 故每生成8.3g转移电子数目为：＝0.15mol ，C正确； D．步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，D正确； 答案为A。 7. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B. 和中阴、阳离子个数比均为1∶2 C. Z和在不同条件下发生反应产物不同 D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，即分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素，超分子结构中X形成4个共价键，则X为C元素，而Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na元素，Y的原子序数比介于碳、钠之间，可知Y原子处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，则Y为O元素。 【详解】由分析可知，W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素； A．X、Y、Z形成盐是Na2CO3，其水溶液显碱性，故A正确； B．Na2O2是离子化合物，阳离子是Na+，阴离子是O，阴、阳离子个数比均为1∶2，H2O2是共价化合物，分子中不含有阴阳离子，故B错误； C．Na与氧气在加热时生成Na2O2，常温下生成Na2O，故C正确； D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L为Cl，Cl、H、O、Na能形成HClO、NaClO等具有漂白性物质，故D正确。 答案选B。 8. 温度分别为和时，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 温度 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度下此反应的平衡常数 C. 温度为时，时间段的平均速率 D. 在下平衡后，保持其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误； B．根据表格中数据，列出T2温度下的三段式： 所以，B项正确； C．先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误； D．其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误； 故选B。 9. 下列对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色， 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，放出有刺激性气味气体，说明有和生成，浓硫酸具有强氧化性，选项A正确； B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，还可能含有，选项B错误； C．苯和溴水不能发生取代反应，是苯萃取了浓溴水中的而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，选项C错误； D．向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黑色沉淀，说明，选项D错误。 答案选A。 10. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用草酸标准液测定溶液浓度，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生成NO和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．向溶液中通入足量Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 12. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 13. 电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是 A. ①室有无色气体产生 B. c电极上发生还原反应 C. d电极发生的反应为 D. 每当b电极消耗22.4L气体，会有由③室向④室迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由题干装置可知，左侧为CH3OCH3燃料电池，a电极为负极，电极反应为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O，b电极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，c与电源正极相连是阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，d与电源负极相连是阴极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，电极反应为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O，故①室没有无色气体产生，A错误； B．由分析可知，c与电源正极相连是阳极，则c电极上发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，d与电源负极相连是阴极，d电极发生的反应为，C正确； D．题干未告知气体所处的状态，无法计算气体的物质的量，D错误； 故答案为：C。 14. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子排布式为，价电子排布图为，选项A正确； B．与面心的距离最近且相等的有4个，NiAs原子之比为1∶1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，选项B正确； C．根据选项B分析可知，晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个，选项C正确； D．设NiAs晶体最简式的式量为(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体密度为，则设晶胞参数边长为a nm，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半，选项D错误； 答案选D。 15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 交点处 C. 越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D. 金属离子的 【答案】B 【解析】 【分析】随着溶液pH升高，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【详解】A．根据分析，曲线代表，A错误； B．e、f交点处，，=，f、g交点处，，=，交点Q处，、浓度相同，=，交点处，，B正确； C．越小，EDTA结合的氢越多，与金属离子配位能力越弱，C错误； D．该螯合物是由与形成的负二价阴离子，则应为二价阳离子，m=2，D错误； 故选B。 第II卷主观题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[]。 查阅资料：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.2 4.0 2.2 7.5 沉淀完全的pH 9.0 56 3.2 9.0 （1）提高“酸浸”反应速率的措施有_________（写出一条即可），“滤渣2”的成分是_________（用化学式表示）。溶液中加入的目的是_________（用离子方程式表示）。 （2）调pH可选用的物质_________（填序号）。 A. B. C. D. 调pH的范围为_________。 （3）下列有关说法不正确的是_________。 A. 酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应 B. 操作A中的有机溶剂可选用乙醇 C. 调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌 D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧等操作 （4）测定产品的纯度。 操作步骤 涉及反应 ①准确称取制备的硫酸镍样品5.620 g，加入含0.0200 molEDTA的二钠盐溶液（用H2Y2-表示），充分反应后定容成100 mL。 ②取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗标准液。 计算产品的纯度为_________（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. 废镍催化剂粉碎、适当升高温度、增加酸浸时间、不断搅拌等 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2） ①. B ②. 5.6≤pH＜7.2 （3）BCD （4）90.0% 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2)粉碎后加入过量稀H2SO4进行酸浸，然后过滤，SiO2不溶于稀硫酸而成为滤渣1，Ni2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1中。滤液1中加入有机溶剂萃取、分液，Cu2+进入含铜有机层，Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+进入溶液层。往溶液层中加入过量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH，Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶，获得NiSO4∙7H2O。 【小问1详解】 提高“酸浸”反应速率的措施有：废镍催化剂粉碎、适当升高温度、增加酸浸时间、不断搅拌等；由分析可知，“滤渣2”的成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液中加入是将Fe2+氧化为Fe3+，则目的是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问2详解】 为使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，需增大溶液的pH且不引入新的杂质，使Fe3+、Al3+完全沉淀(5.6≤pH)，但Ni2+不生成沉淀(pH＜7.2)，则调pH可选用的物质是NiCO3，故选B。调pH的范围为：5.6≤pH＜7.2。 【小问3详解】 A．酸浸步骤可用水浴加热，可以加速反应，提高浸取效率，A正确； B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则操作A中的有机溶剂不能选用乙醇，B不正确； C．过滤时，为防止损坏滤纸，不能用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌，C不正确； D．灼烧时，NiSO4∙7H2O易失去结晶水，操作B中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤”等操作，但不能煅烧，D不正确； 故选BCD。 【小问4详解】 25.00 mL溶液中，n(Zn2+)=n(H2Y2-)(过量)=0.0250mol/L×0.0200L=0.0005mol，则原100mL反应后的溶液中，过量H2Y2-的物质的量为n(H2Y2-)(过量)=0.0005mol×=0.00200mol，n(Ni2+)=0.0200mol-0.00200mol=0.0180mol，产品的纯度为=90.0%。 【点睛】乙醇与水互溶，不能作水溶液中的萃取剂。 17. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：，主要试剂及其物理性质如下表（密度在常压、25℃条件下测定） 名称 分子量 性状 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：克/100 ml溶剂 水 醇 醚 苯甲醛 106 无色液体 1.06 178-179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 无色液体 1.082 138-140 12 溶 不溶 肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶 主要实验步骤和装置如下： I合成：按图1连接仪器，加入5.3 g苯甲醛、10.2 g乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾．在140~170℃，将此混合物回流45 min。 Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40 ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40 ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90 ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸； 信息：水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题： （1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是_________，实验中为控制温度在140~170℃需在_________中加热。 A.水 B.甘油（沸点290℃） C.砂子 D.植物油（沸点230~325℃） （2）图2中装置A的作用是_________，装置B中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是_________，水蒸气蒸馏后产品在_________（填仪器名称）； （3）趁热过滤的目的_________； （4）加入1:1的盐酸的目的是_________，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是_________； （5）5.3 g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.2 g，则产率是_________（保留3位有效数字） 【答案】（1） ①. 乙酸酐易水解 ②. BD （2） ①. 产生水蒸气 ②. 使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸 ③. 圆底烧瓶 （3）防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗 （4） ①. 使肉桂酸盐转化为肉桂酸 ②. 水 （5）43.2% 【解析】 【分析】该实验通过Perkin反应制备肉桂酸：首先在干燥仪器中，让苯甲醛与乙酸酐在无水碳酸钾催化、140~170℃加热条件下回流反应合成肉桂酸；反应结束后先通过水蒸气蒸馏除去未反应的苯甲醛得到粗产品，再将粗产物中肉桂酸转化为可溶性的肉桂酸钠，经活性炭脱色、趁热过滤除去不溶性杂质，最后加盐酸酸化使肉桂酸析出，经过冷却、过滤、洗涤、干燥后得到纯净的肉桂酸，最终可计算产物产率。 【小问1详解】 乙酸酐易水解，所以仪器必须干燥；由于水的沸点只有100℃，不能通过水浴加热，A错误； 由于甘油的沸点高于170℃，B正确； 沙子是固体，不便于控制温度，C错误； 由于植物油的沸点高于170℃，所以实验中为控制温度在140~170℃需在植物油中加热，D正确，故选BD。 小问2详解】 根据分析，图2中装置A的作用是产生水蒸气；水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物，所以图中水蒸气蒸馏后产品在圆底烧瓶中；装置B中长玻璃导管要伸入混合物中，使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸。 【小问3详解】 温度低，肉桂酸钠的溶解度降低，会结晶析出晶体，所以趁热过滤的目的是防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗。 【小问4详解】 盐酸是强酸，所以加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸；肉桂酸晶体在水中的溶解度很小，所以可以用水洗涤。 【小问5详解】 5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐，二者的物质的量分别是 、 ，所以根据方程式可知，乙酸酐过量，则理论上生成肉桂酸的质量是，所以产率是。 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I. II. 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.045 ②. 0.20 ③. 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂) （3） ① ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol ②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol 依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。 ②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。 【小问3详解】 右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。 19. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_________。K中官能团的名称为_________。 （2）D结构简式为_________；E→F的反应类型为_________。 （3）H→I的化学方程式为_________。 （4）D的同分异构体中，仅含有，和苯环结构的有_________种（不考虑立体异构）。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M_________；N_________。 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 碳碳双键、酮羰基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） +H2O （4）6 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据C的结构简式及A的分子式知，A为，A和B发生反应生成C，根据D的分子式知，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，则D为；E发生取代反应生成F，结合G的分子式、H的分子式知，G为，G发生加成反应生成H为，H发生消去反应生成I，I发生反应生成J，根据J的分子式知，J为，J与乙醇钠发生取代反应生成K。 【小问1详解】 由分析可知，A为，苯和高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验苯中含有A的化学试剂为酸性高锰酸钾溶液；K中官能团的名称为碳碳双键、酮羰基。 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为：，E→F的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由分析可知，H发生消去反应生成I，化学方程式为： +H2O。 【小问4详解】 D为，D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3、-CH3和苯环结构，应该含有3个-CH3，3个甲基相邻时，有2种位置异构；如果3个甲基的其中2个相邻，另一个相间，有3种位置异构；如果3个甲基都相间，有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有、、（编号代表-OOCCH3的位置）共6种。 【小问5详解】 与苯发生类似A到C的反应生成M为，M发生类似C到D的反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，发生类似E到F的反应成环生成N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $