精品解析：吉林省延吉市延边第二中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025届全国高三联合性检测 化学 本试卷6页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人是一种集成了多种技术的先进设备。下列说法错误的是 A. 储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成 B. 制造机器人的材料：铝合金、铁合金均为金属材料 C. 机器人的制造过程：制造过程不涉及化学变化 D. 人形智能机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能 【答案】C 【解析】 【详解】A．沙子（SiO2）转化为芯片（Si）需经过化学反应，涉及化学键的断裂与形成，A正确； B．铝合金和铁合金均属于金属材料，B正确； C．机器人制造过程包含焊接、表面处理等化学变化，C错误； D．机器人运行时电能主要转化为机械能，D正确； 答案选C。 2. 化学药品在体育运动中有着重要的用途。已知发令枪的“子弹”中装有和红磷的混合物。下列说法错误的是 A. 银坯镀金金牌属于金银合金 B. 甲醇可用作运动会火炬的燃料 C. 红磷和白磷互为同素异形体 D. 蓝矾可用于游泳池的消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．银坯镀金金牌是在银表面镀金，属于镀层而非金银合金，合金是金属熔合而成的混合物，A错误； B．甲醇是可燃液体，可用作运动会火炬的燃料，B正确； C．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．蓝矾（）可使蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于游泳池的消毒，D正确； 答案选A。 3. 的催化氧化是工业制备的基础反应：(未配平)。下列化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N最外层5个电子，与3个H形成3对成键电子后，还剩余1对孤对电子，电子式为，A错误； B．中子数为10的O原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，原子符号为，B错误； C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式中1s、2s轨道各2个自旋相反电子，2p轨道3个电子分占3个轨道且自旋相同，C错误； D．H2O的VSEPR模型由价层电子对数决定，O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，存在2对孤电子对，分子构型为V形，D正确； 故答案为D。 4. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误； B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确； C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确； D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确； 故选A。 5. 常见有机化合物在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 维生素C用作食品抗氧化剂 B. 聚氯乙烯可制成食品包装袋 C. 食用油和白酒必须密封保存 D. 乙烯利可以用作水果催熟剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止食品氧化变质，用作食品抗氧化剂，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）受热会释放有毒物质，不可用于食品包装袋，B错误； C．食用油易氧化，白酒易挥发，密封保存合理，C正确； D．乙烯利水解释放乙烯，可催熟水果，D正确； 故答案选B。 6. 化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是 A.中和滴定操作 B.过滤操作 C.蒸发结晶操作 D.闻的操作方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和滴定操作中，眼睛应盯着锥形瓶，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到达滴定终点后，再读数，A错误； B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，漏斗尖端应紧贴下方烧杯内壁，B错误； C．蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C错误； D．闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；NO2有毒，图示中用手扇动闻气味的操作符合规范；D正确。 答案选D。 7. 正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲中Si元素为+4价 B. 甲中各元素的电负性： C. 乙中部分元素的第一电离能： D. 乙中、、的价层电子对数均为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的结构为正丙基三氯硅烷（R-SiCl3，R为正丙基），Si与1个C和3个Cl成键；Cl和C的电负性均大于Si，Si在每个键中显+1价，总化合价为+4价，A正确； B．电负性：Cl（3.16）>C（2.55）>H（2.20）>Si（1.90），选项中Si>H错误，正确顺序应为Cl>C>H>Si，B错误； C．第一电离能：O>C（同周期从左到右增大），C>Si（同主族从上到下减小），故第一电离能：O>C>Si，C正确； D．乙中Si形成4个单键（1个C-Si键、3个Si-O键），价层电子对数为4+0=4；O形成2个单键（1个Si-O键、1个O-C键），孤电子对数为2，价层电子对数为2+2=4；C均为饱和碳原子，形成4个单键，价层电子对数为4+0=4；D正确； 答案选B。 8. 瓜蒂味苦，寒，有毒。治大水身面四肢浮肿……(出自《神农本草经辑注》)。菠菜甾醇(结构简式如图)是瓜蒂提取物的成分之一。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能使溶液褪色 D. 菠菜甾醇含手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物含有的官能团为羟基（-OH）和碳碳双键（），共2种，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；羟基连接碳上有氢（α-H），也可被氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，C正确； D．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，如图中*所示，一个菠菜甾醇分子有9个手性碳原子，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意； B．和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E的水溶液能导电，但E是非电解质 B. R与反应转化为J的条件是加热 C. 标准状况下，E、J、Q均为气体 D. 足量时，G可直接转化为Q 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息及转化关系，气体J能使品红溶液褪色，推断J为二氧化硫。结合转化关系分析：J与氧气反应生成Q，故Q为三氧化硫；Q与水反应生成R，故R为硫酸；R与Cu反应生成J，符合Cu与浓硫酸加热反应生成的性质；R与反应生成E，E与J生成G，G与氧气生成，故E为，G为。 【详解】A．E为硫化氢，其水溶液可导电，硫化氢为电解质，A错误； B．R为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成，B正确； C．标况下，硫化氢、二氧化硫为气体，三氧化硫为固体，C错误； D．与只能生成，生成需要催化剂，D错误； 故选B。 11. 下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A. 硫酸铅蓄电池的负极反应： B. 用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C. 用检验输送液氯的管道是否泄漏： D. 用饱和溶液除去中的杂质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铅蓄电池的负极反应中，Pb应生成PbSO4而非Pb2+，正确反应为，A错误； B．稀盐酸与碳酸钙反应时，CaCO3为固体，不能拆写，正确离子方程式为，B错误； C．NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，方程式符合氧化还原反应规律（Cl2为氧化剂，NH3为还原剂），C正确； D．HCl与HSO3-反应的离子方程式应为H+ + = SO2↑ + H2O，D错误； 答案选C。 12. 乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y只能形成共价化合物 D. 基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】W原子无中子，故W为H，X原子的核外有8种不同运动状态的电子（电子数=运动状态数），则X为氧（O，原子序数8）， X、Y、Z同周期，X为第二周期，故Y、Z也为第二周期元素，Y的基态原子有3个未成对电子，第二周期中N的电子排布式为1s22s22p3（2p轨道有3个未成对电子），故Y为N， Z为第二周期元素，结合分子结构中Z形成4个共价键，推知Z为C，据此解答； 【详解】 A． 同周期主族元素原子半径从左到右减小，第二周期原子半径：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O（X）>N（Y）>C（Z），故稳定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B错误； C． W（H）、X（O）、Y（N）可形成离子化合物（如NH4NO3，和之间为离子键，C错误； D．Z为C，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，1s、2s、2p三个能级均填充2个电子，电子数相等，D正确； 故选D。 13. 我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP合成与电化学反应的高效耦联(装置及部分物质转化信息如图所示)，在ATP酶的催化下，ADP与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是 已知：ATP的结构简式表示为；ADP的结构式表示为。 A. 图中电极a、b处的箭头表示电流方向 B. 电极a为阴极，连接直流电源负极 C. 生成ATP的电极反应： D. 电解总反应方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电解水体系中质子的流向，得出电极b为阴极，H+被还原生成H2，电极a为阳极，H2O被氧化生成O2，据此解答。 【详解】A．由分析得，电极a连接电源正极，电极b连接电源负极，所以电流方向为由电极b流向电极a，与箭头方向相反，A错误； B．由分析得，电极a为阳极，应连接电源正极，B错误； C．生成ATP是ADP与P的氧化反应（需失电子），发生在阳极，反应式中-5e-表示失电子（氧化），左侧-5e-与右侧5H+电荷守恒，3H2O参与反应提供O和H，原子守恒，C正确； D．电解总反应需结合阴阳极反应。阴极反应为2H++2e-=H2↑（得2e⁻），阳极反应为ADP+P-5e-+3H2O=ATP+5H+（失5e-），电子守恒时总反应H2系数应为，而非5，D错误； 答案选C。 14. 尖晶石是一种天然矿物，颜色五花八门，部分矿种可用作电池材料。尖晶石的晶胞结构相似，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由如图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为 B. 晶胞中与体心最邻近原子数为4 C. 2个原子的最小间距为 D. 镁铝尖晶石晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构和m、n两个单元的结构可知，1个晶胞中Mg原子数为：个，Al原子数为4×4=16个，O原子数为4×4+4×4=32个，故晶体化学式为MgAl2O4，A正确； B．若体心为Mg原子，Al原子位于四面体配位位置，与体心最邻近的Al原子数为4，B正确； C．单元m中2个Mg最小的原子间距为，单元n中2个Mg最小的原子间距为，故最小间距为，C错误； D．由A项分析可知，1个晶胞中含8个MgAl2O4，则1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为8a3pm3=8a3×10-30cm3，密度为，D正确； 故选C。 15. 常温下，将溶液逐滴滴加到溶液中，测得混合液中含粒子{、、、、}的浓度分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①镓(Ga)与铝均为第IIIA族元素，性质相似；②常温下，的溶液的。 A. 曲线①②分别表示、的浓度分数 B. 常温下， C. 点溶液中： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】向到溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的pH减小，与醋酸电离产生的H+会不断反应产生、、、，则曲线①~④分别为、、、，由此解答。 【详解】A．据分析，曲线①为Ga3+，曲线②为，A错误； B．0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.0×10-4mol/L，则，B错误； C．d点pH=2.5，电荷守恒式为，酸性条件下c(H+)>>c(OH-)，则，C错误； D．反应平衡常数，f点pH=6.4，此时，则K=c(H+)=10-6.4，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为完全沉淀)的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，不能氧化、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是_______，中原子的杂化方式为_______。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是_______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有_______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是_______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是_______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中_______。 （6）“沉镍”的原理是_______(用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是_______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。试剂是_______(填试剂名称)；“系列操作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(写出1种仪器)。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. sp3 （2）= （3）粉碎镍渣或适当提高稀硫酸浓度或适当提高温度 （4） ①. 使溶液中的转化为，便于后续使之转化为沉淀除去 ②. 开始阶段，随着温度升高，反应速率快，浓度增大，后续温度过高，分解，导致浓度降低，浓度减小 （5） （6） ①. = ②. 、 （7） ①. 稀硫酸 ②. 漏斗、烧杯、蒸发皿 【解析】 【分析】镍渣的主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质，用氢氧化钠碱浸步骤中，只有及其氧化物与溶液反应并进入滤液a，、、及其氧化物不反应，作为滤渣进入下一步“酸溶”；则滤液a的主要成分是；“酸溶”步骤是滤渣中的金属单质及其氧化物与酸反应，生成、、、；加入，具有氧化性，将氧化为；随后加入氢氧化钠，将变为除去，钴镍分离后，将加入含溶液中进行沉镍，将变为，结合前面加入的稀硫酸、、，不参与反应的、、会相互结合，故“滤液”中的主要溶质是、；加入，和灼烧，将变为；最后加入KF熔融，制得。 【小问1详解】 为28号元素，基态原子价电子排布式是；中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化； 【小问2详解】 “碱浸”时，及其氧化物均能与碱反应，其中与碱反应生成，故生成气体的化学方程式是=； 【小问3详解】 “酸浸”时，将镍渣粉碎、适当提高稀硫酸浓度或适当提高温度等措施均能提高酸浸反应速率； 【小问4详解】 “反应i”加入，可以使溶液中的转化为，便于后续使之转化为而除去铁元素。开始阶段，随着温度升高，反应速率快，浓度增大，后续温度过高，分解，导致浓度降低，浓度减小； 【小问5详解】 时，完全沉淀，可知，时溶液中的，故此时滤液中的； 【小问6详解】 “沉镍”时加入，电离的存在电离平衡，其电离产物与反应，则表示沉镍原理的离子方程式是=。根据前面工艺中加入的稀硫酸、、可知，“滤液”中的主要溶质是、； 【小问7详解】 该工艺的目标产物为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸；变为需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，则“系列操作”为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、蒸发皿等。 17. 无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌为原料，采用图示装置可制备少量无水。 I.反应原理： II.制备装置(部分夹持装置省略) III.实验过程及操作方法 ①通入：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀(i)，向装置体系中通入，使管式炉中充满。 ②制备HCl：调整三通阀(ii)，在三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使HCl通入管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉I温度为150℃，碱式氯化锌与HCl开始反应，一段时间后再调整管式炉I温度为，持续一段时间，至全部升华，且凝华在管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁。 ④继续通入：向管式炉中继续通入氮气，且在保护下将产品无水盛装到试剂瓶中。 ⑤测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： （1）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(i)的位置为_______(填标号，下同)，调整三通阀(ii)的位置为_______。 a. b. c. d. （2）微热条件下，浓硫酸和NaCl制备HCl生成酸式盐，再继续加强热时反应的化学方程式为_______。 （3）装置乙中盛装的试剂是_______(填试剂名称)，该装置的球泡a相比于直玻璃管的优点是_______。 （4）管式炉中两处玻璃棉的作用是_______。 （5）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷并改正：_______。 （6）称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液调节到合适的，加入指示剂，然后用的(乙二胺四乙酸，简写为)标准溶液滴定至终点。平行测定四次，四次滴定消耗EDTA标准溶液的体积如表所示。 滴定次序 1 2 3 4 消耗标准液体积/mL 19.97 20.03 18.95 20.00 已知滴定反应的离子方程式为，则该制备实验所得产品的纯度为_______；若配制该样品溶液的蒸馏水不纯，其中含有与EDTA反应的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”“不变”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. a ②. c （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止洗气瓶中的液体倒吸至三颈烧瓶中 （4）防止进入或凝结在玻璃导气管内，造成堵塞 （5）管式炉II与尾气吸收装置之间缺少干燥装置，在这两个装置之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】装置甲中，浓硫酸与氯化钠固体发生反应生成氯化氢气体，氯化氢气体进入乙中，乙为洗气装置，干燥氯化氢气体，氯化氢气体通过三通阀进入丁中，与碱式氯化锌反应生成氯化锌和水，装置戊为尾气处理装置，用于吸收未反应的氯化氢气体，防止污染空气。 【小问1详解】 调整三通阀（i）的目的是通入，关闭通入的管道，故a项符合该要求；调整三通阀（ii）的目的是关闭，通入，故c项符合该要求；故答案为：a、c。 【小问2详解】 继续加强热时，与反应生成，故反应的化学方程式是。 【小问3详解】 装置乙为盛有干燥剂的洗气瓶，用于干燥，故盛装的液体为浓硫酸；球泡a可防止洗气瓶中的液体倒吸至三颈烧瓶中。 小问4详解】 玻璃棉可防止进入或凝结在玻璃导气管内，造成堵塞。 【小问5详解】 管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置，在这两个装置之间应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 【小问6详解】 由表格中的四组数据可知，第3组误差太大，舍去，则第1、2、4组的平均体积为，而滴定反应的离子方程式为，则，产品中的质量为，故产品的纯度为；蒸馏水中含与EDTA反应的杂质，导致消耗EDTA体积较大，则测定结果偏高。 18. 油气田、煤的综合利用过程中均产生较大量的，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化为单质，已知下列反应： 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）采用活性炭可以吸附环境的有毒气体。活性炭吸附后，空气中的溶解于水膜解离为活性氧原子，然后与发生一系列反应，反应机理如图所示（H2S未标出）。甲中的变化为_______(用电离方程式表示)；吸附的被_______氧化。 （3）一定条件下，甲烷能处理硫化氢，并得到相关化工产品，涉及的反应为 。已知(其中为常数、为温度、为平衡常数)。反应的随温度的变化关系如图所示。 ①生产工艺中采用，温度不能太低的原因是_______。 ②，在恒压(100kPa)密闭容器中按充入混合气体发生上述反应。下列说法中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，测得分压，压强平衡常数_______。 a．混合气体的密度不变 b．的物质的量分数不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d． 【答案】（1） ①. -146.2 ②. 低温 （2） ①. ②. (或活性氧原子) （3） ①. 温度过低时，反应，反应无法自发进行，1000℃时反应，反应能自发进行 ②. d ③. 12800 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，；，，要使反应自发进行，则，故该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 由图甲可知，水膜中发生电离；吸收的被空气中的或活性氧原子氧化； 【小问3详解】 ①由图可知，温度过低时，反应，反应无法自发进行，1000℃时反应，反应能自发进行； ②a．该反应体系为恒压体系，故反应过程中的容器容积逐渐增大，混合气体的密度逐渐减小，密度不变时，反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．平衡建立的过程中，反应物和生成物的物质的量分数均在变化，故的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，故b不符合题意 c．该反应为气体物质的量增加的反应，故平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．反应速率之比等于化学计量数之比，即平衡时，，则不能说明反应达到平衡状态，故d符合题意； 故选d； 设充入的、分别为，则为。应用三段式计算： 因，则，解得，则平衡时，气体总量（包括）为，气体分压分别为，，，故压强平衡常数。 19. 嘧氟磺草胺和氟酮磺草胺是一类常见除草剂。嘧氟磺草胺和氟酮磺草胺的合成路线分别如图所示(部分反应条件、反应物、生成物略去)。 Ⅰ.嘧氟磺草胺的合成路线 Ⅱ.氟酮磺草胺的合成路线 已知： 回答下列问题： （1）C被氧化后得到D，则反应物中的m-CPBA最可能的结构简式是_______(填标号)。 a. b. c. d. （2）E中含氧官能团的名称是_______；E→F的反应类型为_______。 （3）A+B→C的转化中，A中的官能团没有发生变化。若X为A的一种同分异构体，且A、X所含官能团相同，其中X的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3：1：1，则X的结构简式是_______(写出一种即可)。 （4）G的化学名称是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）“M→…→氟酮磺草胺”的合成路线如图所示。P的结构简式是_______，Q的结构简式是_______。 【答案】（1）a （2） ①. 醚键、酮羰基 ②. 还原反应 （3）或 （4）邻氨基氟苯或邻氟苯胺 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 时，氰基被氧化为酮羰基，故该反应的试剂m-CPBA应该具有较强的氧化性，比较四个选项中的物质，a项中含强氧化性的（过氧键），而另外选项中只含羧基、酚羟基，不具备强氧化性，故a项符合题意。 【小问2详解】 对比、的结构简式及的分子式可知为故E中含氧官能团的名称是醚键、酮羰基。是将的酮羰基转化为羟基，故为还原反应。 【小问3详解】 对比、的结构，结合的转化中，中的官能团没有发生变化可知，中官能团是醚键、硝基和氰基，结合的分子式，由逆推可知为；X为A的一种同分异构体，且A、X所含官能团相同，则中含醚键、硝基、氰基，符合核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体是或。 【小问4详解】 结合的分子式，由逆推可知的结构简式为，化学名称是邻氨基氟苯（或邻氟苯胺）。 【小问5详解】 对比J、L、M的结构特点，由的分子式可知为，故的化学方程式为。 【小问6详解】 结合嘧氟磺草胺的合成路线中的嘧氟磺草胺可知，的条件与之相同，即中酰胺基的原子被取代，则为，根据已知信息可知，Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届全国高三联合性检测 化学 本试卷6页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人是一种集成了多种技术的先进设备。下列说法错误的是 A. 储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成 B. 制造机器人材料：铝合金、铁合金均为金属材料 C. 机器人的制造过程：制造过程不涉及化学变化 D. 人形智能机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能 2. 化学药品在体育运动中有着重要的用途。已知发令枪的“子弹”中装有和红磷的混合物。下列说法错误的是 A. 银坯镀金金牌属于金银合金 B. 甲醇可用作运动会火炬的燃料 C. 红磷和白磷互为同素异形体 D. 蓝矾可用于游泳池的消毒 3. 的催化氧化是工业制备的基础反应：(未配平)。下列化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 4. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 5. 常见有机化合物在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 维生素C用作食品抗氧化剂 B. 聚氯乙烯可制成食品包装袋 C. 食用油和白酒必须密封保存 D. 乙烯利可以用作水果催熟剂 6. 化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是 A.中和滴定操作 B.过滤操作 C.蒸发结晶操作 D.闻的操作方法 A. A B. B C. C D. D 7. 正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲中Si元素为+4价 B. 甲中各元素的电负性： C. 乙中部分元素的第一电离能： D. 乙中、、的价层电子对数均为4 8. 瓜蒂味苦，寒，有毒。治大水身面四肢浮肿……(出自《神农本草经辑注》)。菠菜甾醇(结构简式如图)是瓜蒂提取物的成分之一。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能使的溶液褪色 D. 菠菜甾醇含手性碳原子 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E的水溶液能导电，但E是非电解质 B. R与反应转化为J的条件是加热 C. 标准状况下，E、J、Q均为气体 D. 足量时，G可直接转化为Q 11. 下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A. 硫酸铅蓄电池的负极反应： B. 用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C. 用检验输送液氯的管道是否泄漏： D. 用饱和溶液除去中的杂质： 12. 乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y只能形成共价化合物 D. 基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 13. 我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP合成与电化学反应的高效耦联(装置及部分物质转化信息如图所示)，在ATP酶的催化下，ADP与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是 已知：ATP的结构简式表示为；ADP的结构式表示为。 A. 图中电极a、b处的箭头表示电流方向 B. 电极a为阴极，连接直流电源负极 C. 生成ATP电极反应： D. 电解总反应方程式： 14. 尖晶石是一种天然矿物，颜色五花八门，部分矿种可用作电池材料。尖晶石的晶胞结构相似，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由如图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为 B. 晶胞中与体心最邻近的原子数为4 C. 2个原子的最小间距为 D. 镁铝尖晶石晶体的密度为 15. 常温下，将溶液逐滴滴加到溶液中，测得混合液中含粒子{、、、、}的浓度分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①镓(Ga)与铝均为第IIIA族元素，性质相似；②常温下，的溶液的。 A. 曲线①②分别表示、的浓度分数 B. 常温下， C. 点溶液中： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为完全沉淀)的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，不能氧化、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是_______，中原子的杂化方式为_______。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是_______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有_______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是_______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是_______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中_______。 （6）“沉镍”的原理是_______(用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是_______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。试剂是_______(填试剂名称)；“系列操作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(写出1种仪器)。 17. 无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌为原料，采用图示装置可制备少量无水。 I.反应原理： II.制备装置(部分夹持装置省略) III.实验过程及操作方法 ①通入：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀(i)，向装置体系中通入，使管式炉中充满。 ②制备HCl：调整三通阀(ii)，在三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使HCl通入管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉I温度为150℃，碱式氯化锌与HCl开始反应，一段时间后再调整管式炉I温度为，持续一段时间，至全部升华，且凝华在管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁。 ④继续通入：向管式炉中继续通入氮气，且在保护下将产品无水盛装到试剂瓶中。 ⑤测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： （1）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(i)的位置为_______(填标号，下同)，调整三通阀(ii)的位置为_______。 a. b. c. d. （2）微热条件下，浓硫酸和NaCl制备HCl生成酸式盐，再继续加强热时反应的化学方程式为_______。 （3）装置乙中盛装的试剂是_______(填试剂名称)，该装置的球泡a相比于直玻璃管的优点是_______。 （4）管式炉中两处玻璃棉的作用是_______。 （5）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷并改正：_______。 （6）称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液调节到合适的，加入指示剂，然后用的(乙二胺四乙酸，简写为)标准溶液滴定至终点。平行测定四次，四次滴定消耗EDTA标准溶液的体积如表所示。 滴定次序 1 2 3 4 消耗标准液体积/mL 19.97 20.03 18.95 20.00 已知滴定反应的离子方程式为，则该制备实验所得产品的纯度为_______；若配制该样品溶液的蒸馏水不纯，其中含有与EDTA反应的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”“不变”或“无法确定”)。 18. 油气田、煤的综合利用过程中均产生较大量的，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化单质，已知下列反应： 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）采用活性炭可以吸附环境有毒气体。活性炭吸附后，空气中的溶解于水膜解离为活性氧原子，然后与发生一系列反应，反应机理如图所示（H2S未标出）。甲中的变化为_______(用电离方程式表示)；吸附的被_______氧化。 （3）一定条件下，甲烷能处理硫化氢，并得到相关化工产品，涉及的反应为 。已知(其中为常数、为温度、为平衡常数)。反应的随温度的变化关系如图所示。 ①生产工艺中采用，温度不能太低的原因是_______。 ②，在恒压(100kPa)密闭容器中按充入混合气体发生上述反应。下列说法中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，测得分压，压强平衡常数_______。 a．混合气体密度不变 b．的物质的量分数不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d． 19. 嘧氟磺草胺和氟酮磺草胺是一类常见除草剂。嘧氟磺草胺和氟酮磺草胺的合成路线分别如图所示(部分反应条件、反应物、生成物略去)。 Ⅰ.嘧氟磺草胺的合成路线 Ⅱ.氟酮磺草胺的合成路线 已知： 回答下列问题： （1）C被氧化后得到D，则反应物中的m-CPBA最可能的结构简式是_______(填标号)。 a. b. c. d. （2）E中含氧官能团的名称是_______；E→F的反应类型为_______。 （3）A+B→C的转化中，A中的官能团没有发生变化。若X为A的一种同分异构体，且A、X所含官能团相同，其中X的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3：1：1，则X的结构简式是_______(写出一种即可)。 （4）G的化学名称是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）“M→…→氟酮磺草胺”的合成路线如图所示。P的结构简式是_______，Q的结构简式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $