吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025届高三下学期考前适应性考试化学试题

延边第二中学2025届考前适应性考试 高三化学试题 本试卷分主观题和客观题两部分，共19题，共100分，共10页。考试时间为75分钟。考 试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Fe56 第1卷客观题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题月要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C.苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 OH A,Ga位于元素周期表的ds区 B,1-丁醇的键线式： C用电子云轮廓图示意p-Pπ键的形成： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： +F,COH发光二极管 CF +H2↑+C02个 设Na为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-gK。=0,23,下列叙述正确的是 A.1mol三氟甲苯中σ键数目为16NA ··B.25℃时1L1mol.L三氟乙酸溶液中，II*的数目为WA C.标准状况下，2.24LH2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA D.100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0-H键的数目为0.5V 4,聚维酮碘的水溶液是~一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维阔通过氢键与Ⅱ3形成聚维酮碘， ·其结构表示如图，（图中虚线表示氢键），下列说法不正确的是 …H…0 A,聚维酮的单体是 B.聚维酮碘是一种水溶性物质 C.聚维酮在一定条件下能发生水解反应 D.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 5.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 铁坩埚 (NH),SO NH, H,SO 蒸发皿 A.用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B.用图乙熔融纯威 C.用图丙测量SO2的体积 D.用图丁所示操作除去NaCI固体中的NHC 6.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂K,FeO4,流程如图： 过量NaOH溶液 NaClO 废铁屑 酸溶 KCI固体 过滤 溶液 NazFeOa ④ K2FeO4 H202溶液 ③ ② 下列说法不正确的是 A.废铁屑在酸溶前可用少量稀疏酸溶液预处理去除油污 B.步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe2++4 DH-+H2O2=2F(OH3↓ C.步骤③中每生成8.3gNa,FeO,转移0.15mole D.步隳④中发生的反应类型为复分解反应 7.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有 高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中 最强。下列说法错误的是 2 A.X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性B.Z,Y,和W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 C.Z和Y2在不同条件下发生反应产物不同 D.L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 8.温度分别为T和T2时，将气体X和气体Y各0.16ol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)一2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确 的是 温度/K t/min t T n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 A. T2温度下此反应的平衡常数K=4 B.该反应的正反应为放热反应 C.温度为T时，0~t,时间段的平均速率v(Z)= 2.0×10 -mol.L.min-! D,在T,下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2oZ,平衡时X的体积分数增大 9. 下列对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 蔗糖变黑，体积膨胀， 浓硫酸具有脱水性和强氧化 A 向蔗糖中加入浓硫酸 放出有刺激性气味气 性，反应中生成C、SO2和CO2 体 等 向某溶液中加入盐酸酸化的 B 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO BaClz溶液 向苯中滴入少量浓溴水，振 溶液分层；上层呈橙红 苯和溴水发生取代反应，使溴 荡，静置 色，下层几乎无色， 水褪色 向浓度均为0.lmol.LNaS D 和Nal混合溶液中滴加少量 出现黑色沉淀 K(AgI)K(Ag,S) AgNO,溶液 10.下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A.用草酸标准液测定KMnO,溶液浓度：2MnO:+16H+5C,O=2Mn2++10C0,个+8H,O B.疏代硫酸钠与足量稀硝酸：S,O+2H=H,0+S↓+SO,个 C.次氯酸钠与过量亚疏酸氢钠溶液反应：2HSO3+CIO~=SO42-+C+SO2↑+H20 D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Pe2++2B1+2C2-2Fe3t+Br2+4CI- 11,某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁 力搅拌子（不与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是 缠绕钢丝的 磁力搅拌子 品红溶液石蕊浴液 试管A 浓硫酸 小磁铁 气球打气筒 NaOH浴液 A.铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 12.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 足量铁粉 i.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); ⅱ.静置后，固体变为灰白色： .取周体，洗涤后加入K1溶液，生成黄色沉淀： 0.1gAgC1周体溶于 浓盐酸后的溶液 w.取iⅱ中上层消液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：AgCI+CI=[AgCL,J,[AgCL2J不能氧化Fe2,Fe++4Cr≠[FeCl4J 下列说法不正确的是 4 A.由i可知发生了两个不同的置换反应B.ⅱ中生成黄色沉淀的反应为Ag+I厂=Ag↓ C.由iⅱ和iv可推测氧化性O,>Fe+ D.i中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe+)增大，c(CI)减小 13.电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈(CH2=CHCN)为原料通过如下装置合 成己二腈NC(CH2),CN。下列说法正确的是 6 CH,OCH 丙烯腈 KOH KOH 稀硫酸 + 溶液 溶液 稀硫酸 ①室 ②室 ③室 ④室 阳离子交换膜 质子交换膜 A.①室有无色气体产生 B.c电极上发生还原反应 C.d电极发生的反应为2CH2=CHCN+2H*+2e=NC(CH2),CN D.每当b电极消耗22.4L气体，会有4moH'由③室向④室迁移 14.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为Pgcn3。设NiAs晶体最简式的式量为Mr, NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 oNi ●As A,NP的价电子排布图为凸州tT B.As位于由N1构成的四面体空隙中 3d C.晶体中与Ni#距离最近且相等的As3有4个 D.晶胞中最近的N+之间的距离为 4M, P-NA ×10nm 15,乙二胺四乙酸（简称EDTA,可用H,Y表示）在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA 常以HY2+、H,Y、HY、H,Y、H,Y2、HY和Y等7种形式存在。常温下，EDTA溶 5 液中.上述7种微粒的分布分数[如6(Y)= c(Y4) 含Y微粒浓度 一与溶液pH关系如下左图所示，右图 表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.4 0.2 交点 0. 00.9 pH 66.16 10 12 10.26 A.曲线e代表HY B,交点Q处pH=8.21 C.pH越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D.金属离子M+的m=3 第川卷 主观题 二、非选择题：本题共4小题，共55分： 16.(每空2分，共14分)废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、F、A1及其氧化物、SiO2 某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[M(NiS0,·7H,0)=281gmo]。 过量稀HSO, 有机溶剂 →含铜有机层 →滤液1 操作A 滤液2操作B,NSO,7H0 废镍 催化剂 粉碎 酸浸 溶液→调pH →滤渣2 →滤液1 过最H20z 查阅资料：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的H如下表： 金属离子 Ni2+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 7.2 4.0 2.2 7.5 沉淀完全的pH 9.0 5.6 3.2 9.0 (1)提高“酸浸”反应速率的措施有 (写出一条即可)，滤渣2”的成分是 (用化学式表示)。溶液中加入H02的目的是 (用离子方程式表示)。 (2)“调pH可选用的物质 (填序号)。 A.Na2CO3 B.NiCO3 C.H2SO4 D.NiSO4 6 “调pH的范围为 (3)下列有关说法不正确的是 A.酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应 B.操作A中的有机溶剂可选用乙醇 C,调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌 D,操作B中包含“结品、过滤、洗涤、煅烧等操作 (4)测定产品的纯度。 操作步躁 涉及反应 ①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g,加入含0.0200 molEDTA的 二钠盐溶液（用H2Y2表示），充分反应后定容成100mL。 Ni2*+H,Y2--NiH,Y ②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加.二甲酚橙作指示剂，用 0.0250 mol.LZn2+标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗 Zn2*+H,Y2-=ZnH,Y 20.00mLZn2+标准液。 计算产品的纯度为 (保留3位有效数字)。 17.（除特殊标记外每空2分，共13分) 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。 实验室制备肉桂酸的化学方程式为： CHO CH÷=CHCOOH 140-1700 (CH:CO)2O → +CH3COOH,主要试剂及其物理性质如下表（密 K CO 度在常压、25℃条件下测定) 溶解度：克/100ml溶剂 名称 分子量 性状 密度g1cm3 熔点℃ 沸点℃ 水 醇 醚 苯甲醛 106 无色液体 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 无色液体 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶 肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶 主要实验步骤和装置如下： I合成：按图1连接仪器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾.在140~170℃， 7 将此混合物回流45min。 Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸 馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将.上述粗产品冷却后加入40ml10%的 氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1：1的盐酸在搅拌 下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净 的肉桂酸： 信息：水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏 时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以 水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题： 杭乐滴液海斗 湖度 乙胺 笨醛和 心水脱酸仰 g力加热搅挣性 图 ()合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是 实验中为 控制温度在140~170℃需在 中加热。 A.水 B.甘油（沸点290℃） C.砂子 D.植物油（沸点230~325℃） (2)图2中装置A的作用是 装置B中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 水蒸气蒸馏后产品在 (填仪器名称)： (3)趁热过滤的目的 (4)加入1：1的盐酸的目的是 析出肉桂酸晶品体过滤后洗涤，洗涤剂是 (⑤)5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.2g,则产率是 ,(保留3位有效数字) 18.(每空2分，共14分)“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利 用CO,催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，涉及以下主要反应： 8 1.C02(g)+H2(g)=Co(g)+HO(g）△H II.2CO2(g)+6H2 (g)CH,OCH,(g)+3H2O(g)AH2 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 2C0(g)+2H20(g)+4H2(g)】 △H=+82.4k/mol 2C02(g)+6H2(g) △H=-99.2k/imol ↑△H=+23.9 kl/mol 2CH30H(g)+2H20(g) CHOCH (g)+3H2O(g) 图 (1)反应Ⅱ的△H2=, 该反应在（填“高温“低温”或“任何温度）下能自发进行。 (2)恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH,OCH的选择性随温度变化 如图2所示。已知：CH,OCH的选择性= 2n(CH,0CH)生越×100%。 n(C02) 100 安80 CH OCH的选择性 A C02平衡转化率 40 联20 0 20前 240280320 360 温度/℃ 图2 ①300C时，通入CO2、H,各1mol,平衡时CH OCH的选择性、CO2的平衡转化率都为30%， 平衡时生成CH,OCH,的物质的量为 mol,此温度下反应I的平衡常数K= (保留2 位有效数字) ②220C时，CO2和H2反应一段时间后，测得A点CH,0CH的选择性为48%，不改变反应时 间和温度，一定能提高CH,OCH,的选择性的措施有（任写一种）。 (3)利用CH OCH,燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO,如图3装 置所示。则a极发生的电极反应式为 ;当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 molL(电解过程中忽略溶液体积变化)。 浓NH2zSO4溶液A NO KOH溶波 稀(NHS04溶液 图3 (500mL) 19.(除特殊标记外每空2分，14分)化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线 如图所示。 0020 A(C,H), B 4匹0又C HCI ①C,H,MgBr ②H川，0 回答下列问题： (I)检验苯中含有A的化学试剂为 K中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 ；E-→F的反应类型为 (3)H[的化学方程式为 (4)D的同分异构体中，仅含有一O0CCH,一CH3和苯环结构的有 种（不考虑立体异构）。 (⑤)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M N 苯→Zn-Hg, 10