吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025届高三下学期考前适应性考试化学试题

延边第二中学2025届考前适应性考试 高三化学试题 本试卷分主观题和客观题两部分，共19题，共100分，共10页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第I卷 客观题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ga位于元素周期表的ds区 B. 1-丁醇的键线式： C. 用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1 mol三氟甲苯中键数目为 B. 25℃时三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 D. 100 g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为 4. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮碘是一种水溶性物质 C. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应 D. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙熔融纯碱 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去NaCl固体中的 6. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图： 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污 B. 步骤②中发生反应的离子方程式为 C. 步骤③中每生成8.3g 转移0.15mol D. 步骤④中发生的反应类型为复分解反应 7. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B. 和中阴、阳离子个数比均为1∶2 C. Z和在不同条件下发生反应产物不同 D. L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 8. 温度分别为和时，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 温度 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度下此反应的平衡常数 C. 温度为时，时间段的平均速率 D. 在下平衡后，保持其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大 9. 下列对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色， 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 11. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 12. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 13. 电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是 A. ①室有无色气体产生 B. c电极上发生还原反应 C. d电极发生的反应为 D. 每当b电极消耗22.4L气体，会有由③室向④室迁移 14. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 交点处 C. 越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D. 金属离子的 第II卷主观题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[]。 查阅资料：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.2 4.0 2.2 7.5 沉淀完全的pH 9.0 5.6 3.2 9.0 （1）提高“酸浸”反应速率的措施有_________（写出一条即可），“滤渣2”的成分是_________（用化学式表示）。溶液中加入的目的是_________（用离子方程式表示）。 （2）调pH可选用的物质_________（填序号）。 A. B. C. D. 调pH的范围为_________。 （3）下列有关说法不正确的是_________。 A. 酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应 B. 操作A中有机溶剂可选用乙醇 C. 调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌 D. 操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧等操作 （4）测定产品的纯度。 操作步骤 涉及反应 ①准确称取制备的硫酸镍样品5.620 g，加入含0.0200 molEDTA的二钠盐溶液（用H2Y2-表示），充分反应后定容成100 mL。 ②取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗标准液。 计算产品的纯度为_________（保留3位有效数字）。 17. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：，主要试剂及其物理性质如下表（密度在常压、25℃条件下测定） 名称 分子量 性状 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：克/100 ml溶剂 水 醇 醚 苯甲醛 106 无色液体 1.06 178-179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 无色液体 1.082 138-140 12 溶 不溶 肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶 主要实验步骤和装置如下： I合成：按图1连接仪器，加入5.3 g苯甲醛、10.2 g乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾．在140~170℃，将此混合物回流45 min。 Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40 ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40 ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90 ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸； 信息：水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题： （1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是_________，实验中为控制温度在140~170℃需在_________中加热。 A.水 B.甘油（沸点290℃） C.砂子 D.植物油（沸点230~325℃） （2）图2中装置A的作用是_________，装置B中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是_________，水蒸气蒸馏后产品在_________（填仪器名称）； （3）趁热过滤的目的_________； （4）加入1:1的盐酸的目的是_________，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是_________； （5）5.3 g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02 g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.2 g，则产率是_________（保留3位有效数字） 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I. II. 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 19. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_________。K中官能团的名称为_________。 （2）D结构简式为_________；E→F的反应类型为_________。 （3）H→I的化学方程式为_________。 （4）D的同分异构体中，仅含有，和苯环结构的有_________种（不考虑立体异构）。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M_________；N_________。 延边第二中学2025届考前适应性考试 高三化学试题 本试卷分主观题和客观题两部分，共19题，共100分，共10页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第I卷 客观题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第II卷主观题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 废镍催化剂粉碎、适当升高温度、增加酸浸时间、不断搅拌等 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2） ①. B ②. 5.6≤pH＜7.2 （3）BCD （4）90.0% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 乙酸酐易水解 ②. BD （2） ①. 产生水蒸气 ②. 使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸 ③. 圆底烧瓶 （3）防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗 （4） ①. 使肉桂酸盐转化为肉桂酸 ②. 水 （5）43.2% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.045 ②. 0.20 ③. 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂) （3） ①. ②. 2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 碳碳双键、酮羰基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） +H2O （4）6 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $