甘肃贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期高二年级3月月考化学试卷

三月份月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C D C C A D D D C B B B 1.【能力值】无 【知识点】元素周期表结构分析、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期，但纵列共有18个，而非16个，A错误；　 B．副族元素全部是金属元素，没有非金属元素，B正确；　 C．同一周期元素的电子层数相同（周期数＝电子层数），C错误；　 D．第IA族元素包括氢（H）和碱金属（Li、Na、K等），氢不是碱金属，D错误；　 故选B。 【答案】B 2.【能力值】无 【知识点】电离方程式、轨道表示式、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A. 基态Ge原子是32号元素,位于第四周期IVA族,与C同族,因而可知核外电子排布式为,最高能层轨道表示式为,故A正确;　 B. 固体HF中的链状结构应为,故B错误;　 C. 在水中部分电离为和,故C正确;　 D. 杂化轨道在空间呈平面三角形,键角120°,轨道模型正确,故D正确;　 故答案为B。 【答案】B 3.【能力值】无 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期第IIIA族，A正确；　 B．副族元素不含非金属元素，均为金属元素，B正确；　 C．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，例如钠(Na，IA族)和铜(Cu，IB族)最外层均有1个电子，但分属不同族，氦(He，0族)最外层2个电子，与IIA族元素最外层电子数相同但不同族，C错误；　 D．同周期第IIA与IIIA族元素原子序数差值在第二、三周期(短周期)为1(如铍4与硼5)，但在第四周期及以后(长周期)因过渡金属存在而大于1(如钙20与镓31差11)，故不一定为1，D正确； 故答案为C。 【答案】C 4.【能力值】无 【知识点】电子转移计算、共价键的形成及主要类型 【详解】A．pH=3的溶液中浓度为0.001 mol/L，体积1 L，数目为0.001，A正确；　 B．COS结构为，含两个双键，每个双键含1个键，1 mol COS含2个键，B正确；　 C．的摩尔质量为44 g/mol，4.4 g 为0.1 mol，碳（，中子数6）、氧（，中子数8），每个分子含中子数：6 + 2×8 = 22，总中子数为0.1×22 = 2.2，C正确；　 D．3.36 L （标准状况）为0.15 mol，反应中H元素的化合价从+1价→0价，每mol 转移2 mol电子，故0.15 mol 转移0.3电子，D错误；　 故答案为：D。 【答案】D 5.【能力值】无 【知识点】“位构性”关系理解及应用 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，则W是N元素，X无正化合价，则X是F元素，Y为同周期原子半径最大的主族元素，则Y是Na元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等，则Z是S元素。 A．（）含有S-S共价键和与的离子键，故A错误；　 B．可以比较N和S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但是无法比较N和S的氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误；　 C．第一电离能顺序为F（X）＞N（W）＞S（Z）＞Na（Y），符合实际规律，故C正确；　 D．因F的非金属性更强，HF（X的氢化物）稳定性强于NH₃（W的氢化物），故D错误；　 故选C。 【答案】C 6.【能力值】无 【知识点】共价化合物的结构及形成过程、非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性 【详解】A. 在水溶液中自动电离出、，不需要电流的作用，A错误；　 B. 溶于水生成的才能发生电离，属于非电解质，B错误；　 C. 熔融的中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，C正确；　 D. 属于电解质，在水溶液中可以导电，但是为共价化合物，在熔融状态下不能导电，D错误；　 故选C。 【答案】C 7.【能力值】无 【知识点】氧化剂、还原剂的判断、酸、碱、盐、氧化物、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、晶体类型判断 【详解】A．由和组成，属于钾盐（含）和硝酸盐（含），A正确；　 B．反应中的N化合价由和S化合价由，均降低，被还原，两者均为氧化剂，B错误；　 C．硫单质为分子晶体，通过分子间作用力结合，而非共价晶体，C错误；　 D．中C的价层电子对数，无孤电子对（杂化），直线形结构，D错误；　 故答案选：A。 【答案】A 8.【能力值】无 【知识点】电离方程式、有机物结构的表示方法、轨道表示式 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，电离方程式为，A错误；　 B．2-己烯含有6个碳原子，其键线式为，B错误；　 C．在气态时以形式存在，中心原子不存在孤电子对，C错误；　 D．基态的价层电子排布式为，其价电子排布图为，D正确；　 答案选D。 【答案】D 9.【能力值】无 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、化学键与物质类别关系的判断 【详解】R通常应用于文物年代测定，为C元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素； A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，故热稳定性，故A错误；　 B．X离子为，Y离子为，两者电子层结构相同，的核电荷数小，半径大，故B错误；　 C．是共价化合物，熔融状态下不导电，故一般采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；　 D．含有的是极性键，是共价化合物，故D正确；　 答案选D。 【答案】D 10.【能力值】无 【知识点】轨道表示式 【详解】A．As是第VA族元素，其价电子排布式为，根据元素在周期表中的分区规则，最后填充的电子进入p轨道的元素就属于p区，叙述正确，A不选；　 B．钠元素的焰色试验为黄色，是因为钠原子中的电子吸收能量后跃迁到较高能级，然后从高能级回落到低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与Na电子跃迁有关，叙述正确，B不选；　 C．分子中存在键，键能很大，分子结构稳定，化学性质不活泼，常做保护气，叙述正确，C不选；　 D．根据洪特规则，基态原子中，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，碳的基态原子轨道表示式中，2p轨道上的2个电子应分占不同轨道且自旋方向相同，，故叙述错误，D选；　 故答案选D。 【答案】D 11.【能力值】无 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、元素金属性强弱的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意；　 B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意；　 C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，不是的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意；　 D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。　 综上所述，答案为C。 【答案】C 12.【能力值】无 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、轨道表示式 【详解】A. 碳原子有 6 个质子，含 8 个中子的碳原子表示为，A错误；　 B. Cu是第29号元素电子排布式为：，有 29 个质子、27 个电子，结构示意图：，B正确；　 C. 基态氮原子的正确轨道排布应为，且应遵从洪特规则在三个轨道中分别单占，自旋方向相同，应该为：，C错误；　 D. 氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示的形成过程为：，D错误；　 故选B。 【答案】B 13.【能力值】无 【知识点】化学键与分子间作用力、元素非金属性强弱的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。X的单质是空气的主要成分，且基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多出1，因此可以确定X为氮。工业生产中，通过电解法制备的金属单质包括钠、镁和铝。在厨房化学中，NaCl被用作调味剂和防腐剂，因此可推知Y为钠，W为氯。同时，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，对应的元素是硫。 A. 在同一主族中，随着原子序数的增加，原子半径会增大，而第一电离能则会降低。同时，在同一周期内，原子序数的增加会导致第一电离能上升。由于氮的2p轨道呈现半充满的稳定状态，因此其第一电离能较同周期临近元素更高。N、O、S的第一电离能依次呈递减趋势，因此A选项正确。 B. 由于非金属性氯的性质大于硫，因此简单氢化物的还原性关系为 ，这样B选项为错误。 C. 硫在常温下为固态，而氯气则为气态，因此C选项正确。 D. 是分子晶体，熔化时需克服分子间的作用力，故D选项正确。 综而言之，正确答案为B。 【答案】B 14.【能力值】无 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、电离能的概念及变化规律、电负性概念及变化规律、配位键 【详解】A．电负性在同周期中从左到右增大，O在N右侧，故，A错误；　 B．中N原子提供孤对电子与形成配位键，B正确；　 C．O的第一电离能大于S（同主族自上而下第一电离能减小），C错误；　 D．O的非金属性强于S，稳定性更好，D错误；　 故答案选：B。 【答案】B 15.【能力值】无 【知识点】(1)“位构性”关系理解及应用 (2)“位构性”关系理解及应用 (3)“位构性”关系理解及应用 (4)“位构性”关系理解及应用 (5)“位构性”关系理解及应用 (6)“位构性”关系理解及应用 【详解】(1)由分析知，元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，元素②和④形成型化合物为，所以结构式为，故答案为：第二周期ⅤA族；。 (2)核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为，故答案为：。 (3)元素①和③形成的四原子分子为氨气，氨气的空间结构为三角锥形，电子式为，故答案为：三角锥形； (4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，故答案为：。 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：，故答案为：。 (6)A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④＞⑤＞⑥＞⑦＞⑧，逐渐减小，故A错误；　 B．元素⑤所在主族元素的最高化合价除F外均为+7，F没有正价，故B错误；　 C．元素①位于ⅠA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大有变大趋势，但是钠的密度大于钾是个反常，故C正确；　 D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三周期元素，电子层数相同，故D错误；　 故答案选C。 【答案】(1)第二周期VA族 (2) (3)正四面体形 (4) (5) (6)C 16.【能力值】无 【知识点】(1)电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 (2)电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 (3)电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 (4)电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】(1)铜为29号元素，金属铜在元素周期表中属于区，失去1个电子变成亚铜离子，基态 的核外电子排布式为 ，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会释放能量转化为光能。 (2)氧原子半径小于硫，氢氧键长小于氢硫键，导致氢氧键能更大，使得热稳定性：；水分子中氧原子的半径比较小，两个氢原子离得比较近，它们之间的斥力较强，使氢原子分得比较开，因此键角较大； (3)、、、 中价层电子对数分别为3、3、4、4，中心原子杂化类型为的是 和 ， 的中心原子S原子的价层电子对数为4，计算方法为 ，为 杂化，空间构型为正四面体形； 分子正负电荷重心重合，属于非极性分子； (4)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期主族元素中，第一电离能大于O元素的有2种，分别是N和F。 【答案】(1) 释放 (2)氧原子半径小于硫,氢氧键键长小于氢硫键,导致氢氧键键能更大 大于 (3) 正四面体形 (4)2 17.【能力值】无 【知识点】(1)原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用 (2)原子结构示意图、离子结构示意图、原子相关微粒的数值与元素性质的关系、电子层含义、原子结构示意图 (3)氧化铝与碱溶液反应 (4)Fe2+的还原性 (5)焰色试验 (6)化学方程式中物质的量的运用、根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算 【详解】(1)A元素原子是所有主族元素中半径最小的，为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数为6，内层电子数为2，为O元素；C、E同主族，E为S元素；D元素的最外层电子数等于其周期序数，为Al元素；A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，A、F同主族，则F为K元素。K元素位于第四周期第ⅠA族；B为N元素。 (2)S元素的简单离子结构示意图为。 (3)Al元素的最高价氧化物为Al2O3，K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O 2［Al(OH)4］-。 (4)A、C两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中与Fe2+反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O。 (5)K元素可以用焰色试验来检验。 (6)甲由A、B两元素（即H、N两元素）组成，且1 mol甲分子中含有的电子数为18NA，该物质为N2H4。 【答案】(1)第四周期第ⅠA族 氮 (2) (3)Al2O3+2OH-+3H2O 2［Al(OH)4］- (4)H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O (5)先用洁净的铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素 (6)N2H4 18.【能力值】无 【知识点】(1)化学键与物质类别关系的判断 (2)化学键与物质类别关系的判断 (3)化学键与物质类别关系的判断 (4)化学键与物质类别关系的判断 【详解】(1)不存在化学键的选项为 ； (2)仅存在共价键的有b、c、i； (3)仅存在离子键的为e； (4)同时存在离子键和共价键的有d、f、g、h。 【答案】(1)略 (2)略 (3)略 (4)略 第页 总共页 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 A.1LpH=3的HS溶液中H的数日为0.001N 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期高二年级3月月考 B.1mo1C0S中π键数目为2N 化学试卷 C.4.4gC0,中含有的中子数为2.2N 学校： 姓名： 班级： 考号 D.生成3.36LH(标准状况)，转移电子数目为0.6N 注意事项： 5.(3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息： 电子排布中未成对电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为同周期原子半径最大 2.请将答案正确填写在答题卡上 的主族元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正 确的是() 第一卷 A.Y、Z形成的YZ中只含离子键 一、单项选择题（共14小题，每题3分，总分42分） B.氧化物对应水化物酸性：>Z 1.(3分)下列关于元素周期表的叙述正确的是() C.第一电离能：X>W>Z>Y A.元素周期表共有7个横行，称为周期：共有16个纵列，称为族 D.简单氢化物的稳定性：W>X B.副族元素中，没有非金属元素 6.(3分)下列说法正确的是() C.每一周期中元素的电子层数可能不同 A.NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 D.第IA族的元素都被称作碱金属元素 B.S0溶于水能导电，S0属于电解质 2.(3分)下列化学用语表示错误的是() 四1▣ C.熔融的NaOH属于电解质 A.基态32Gc原子的最高能层轨道表示式： 4s 4p D.HS0,属于电解质，在水溶液和熔融状态下均可以导电 学 将 B.固体亚中的链状结构： HFE HS+H,0÷S2+H:0 7.(3分)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为2KNO+C+S=KS+3CO1+N,1。 C.Hs的电离方程式： 下列说法正确的是() D,sp杂化轨道模型： A.KNO既是钾盐也是硝酸盐 3.(3分)下列关于元素周期表说法错误的是() B.该反应中氧化剂只有KNO, A.地壳中含量最多的金属元素位于第三周期IIIA族 C.S属于共价品体 B.元素周期表中副族元素全部是金属元素 D.C0空间结构为V形 C.最外层电子数相同的元素一定在同一族 本 8.(3分)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是() D.同周期第IIA与IIIA元素原子序数的差值不一定为1 A.Hs的电离方程式：H,S=2H+s 4.(3分)C0与HS反应可以制得C0S,其化学方程式为 CO(g)+HS(g)=COS(g)+H2(g)N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错 B.2-己烯的键线式： 误的是() 第1页总共3页 ③ C.AC的VSEPR模型： B.Cu的离子结构示意图： 3d Is 2s D.基态Fe的价层电子排布图： 1111 C.基态氮原子的轨道表示式： 四四 9.(3分)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：R通 D.用电子式表示KC1的形成过程：K+·:→K[ 常应用于文物年代测定。下列说法正确的是() 13.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要 RX 成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解 Y Z 法制备Y的单质：Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调 0 味剂和防腐剂。下列叙述错误的是() A.简单气态氢化物的热稳定性：X<R A.第一电离能：X>Z B.Y、X的简单离子半径大小：X<Y B.简单氢化物的还原性：Z<W C.工业上，采用电解熔融Y的氯化物治炼单质Y C.单质熔点：Z>川 D.Z是含极性键的共价化合物 D.乙4X熔化时克服分子间作用力 10.(3分)下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是() 14.(3分)NH1(S0),12,0可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是() A.As元素位于周期表p区 A.电负性：(N)>(O) 0 B.NCI焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关 B.NH中含有配位键 C.N分子中存在N=N键，键能很大，常做保护气 C.第一电离能：(S)>(0) D.碳的基态原子轨道表示式： Is 2s 2p 闪闪W D.热稳定性：HS(g)>H,O(g) 11.(3分)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 第二卷 选项 事实 推论 二、填空题（共4题，共58分） ※※作 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg 15.(每空2分，共16分)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在 B Ca(OD2的碱性强于Mg(OH)方 金属性：Ca>Mg 学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所 C 酸性：HCIO-H2CO3 非金属性：C<C 示。请回答： D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A.A B.B C.C D.D ②③④⑤ 12.(3分)下列化学用语或图示表达正确的是() ⑧ @@ 4有8个中子的碳原子：℃ 0 第2页总共3页 17.(除特殊标注外，每空2分，共16分)A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号 (1)元素②在周期表中的位置为。元素②和④形成AB型化合物的结构式 元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，C、E同主族，A元素原子是所有主族元 为 素中半径最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层 (3)元素①和③形成的四原子分子的空间结构为，电子式为 电子数等于其周期序数。请回答下列问题： (4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学 (1)F在元素周期表中的位置为， B元素的名称 式)。 为 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程 (2)E的简单离子结构示意图为， 为 (3)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 (6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元 素的有关结构或性质)，下列说法正确的是 (填字母)。 (4)A、C两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe氧化，写出该反应的离子方程式： (3分) (⑤)请用文字描述检验某溶液中是否含元素F的操 作： (3分) (6)物质甲由A、B两种元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18N(设N代表 A.a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 阿伏加德罗常数的值)，请写出甲的化学式： B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 18.(每空2分，共8分)有以下9种物质： a.Ne b.HC1 c.P.d.H.O e.NaS f.NaOH g.Na.0: C.c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 h.NHCl i.AlCl D.d图表示⑥⑦⑧⑨@五种元素的电子层数的变化趋势 请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格） 16.(每空2分，共18分)含Cu.Zn,Sn及s的四元半导体化合物（简写为CZTS),是一种 (1)不存在化学键的是 (若多项答案，按顺序填写，否则不得 低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 分) (1)金属铜在元素周期表 区，基态Cu的核外电子排布式为 (2)只存在共价键的是」 (若多项答案，按顺序填写，否则不得分) 铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会 (填“吸收”或“释放”) (3)只存在离子键的是 (若多项答案，按顺序填写，否则不得分) 0 能量。 (4)既存在离子键又存在共价键的是 (若多项答案，按顺序填写，否则 (2)热稳定性：HO>HS,从结构角度上看，其原因是 键角H,0 不得分) HS(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)SO2、SO3、SO、SO四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原 子杂化类型为即的是 sO的立体构型为 属于非极性分子的 是 (4)第二周期主族元素中，第一电离能大于○元素的有 第3页总共3页