甘肃省兰州新区贺阳高级中学有限公司联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 高二年级12月份月考化学答案 第一卷：选择题（14小题，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A B C B D A B 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1．A 【详解】①野火烧不尽、②蜡炬成灰、④爆竹燃烧，是物质的燃烧，属于放热反应；③烈火焚烧是碳酸盐分解，属于吸热反应；⑤铁杵磨成针，是物理变化，不属于吸热反应；⑥火树银花，涉及焰色试验，是物理变化；因此吸热反应只有③，故选A． 2．B 【详解】断开化学键应该吸收能量，A错误；该反应是吸热反应，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确；反应的热效应与反应所需的条件没有直接的关系，吸热反应也可以在常温下进行，如与的反应为吸热反应，常温下可进行，C错误；催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误。 3．D 【详解】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石，A正确；从图可知，金刚石完全燃烧释放的热量多于石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨)(金刚石)，B正确；生成物的总焓—反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确；从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，，该反应为放热反应，，D错误。 4．A 【详解】A．增加固体C的用量，固体的浓度恒定，反应速率不变，A符合题意； B．压强不变时充入Ar，容器体积增大，气体浓度降低，反应速率减小，B不符合题意； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度会加快反应速率，D不符合题意； 答案选A。 5．B 【详解】A．锌与稀硫酸反应属于放热反应，A正确； B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢离子浓度降低，氢气的产生速率减慢，B错误； C．相同时间产生氢气的体积越大，反应速率越快，故根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢，C正确； D．根据反应方程式，足量时，硫酸的浓度越大，物质的量越多，产生氢气的体积越大，故内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多，D正确； 答案选B。 6．C 【详解】 7．B 【详解】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；电解质的强弱和溶解度无关。 8．D 【详解】A．在水溶液中应分步电离：首先完全离解为和，作为弱酸根部分电离为和。选项A直接写成一步完全电离，A错误； B．是弱酸，电离应使用可逆箭头，而选项B用等号表示完全电离，B错误； C．是二元弱酸，电离应分步进行，先生成和，再进一步电离。选项C合并为一步且未体现分步过程，C错误； D．是弱碱，部分电离为和，使用可逆箭头，D正确； 故选：D。 9．A 【详解】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用试纸测定溶液不能将试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范。 10．B 【详解】盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的和不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的或使得溶液呈酸碱性，而电离出的或都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A正确；当溶液中的时，溶液呈碱性，而与是不是很小无关，B错误；根据水的电离方程式，可知水电离出来的，C正确；弱酸根离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈酸性，D正确。 11．D 【详解】①溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②具有还原性，加热时被氧化为；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④受热分解生成和，得不到原溶质；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。 12．C 【详解】明矾用作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解方程式：，故A正确；铅酸蓄电池放电的原理是铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅：，故B正确；小苏打是碳酸氢钠，用作食用碱的原理：，故C错误；工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠：，故D正确。 13．B 【详解】A项，加入少量固体，对水解平衡无影响；B项，加入少量水，溶液得以稀释，的水解程度增大；C项，加入固体，溶液中的浓度增大，水解平衡正向移动，但的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，的水解程度减小。 14．C 【详解】是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制溶液时，为抑制其水解，要先将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，A正确；草木灰水溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥混合发生反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，B正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，降低温度，盐水解程度降低，溶液碱性减弱，因而会导致其去污能力减弱，C错误；是强酸弱碱盐，发生水解反应产生，水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解反应，导致盐水解程度增大，反应产生；加水吸收会使盐的水解平衡正向移动，导致水解程度增大，产生更多的，D正确。 第二卷：填空题（共58分） 15.（每空2分，共12分） (1) （方程式写对给1分，全对得2分） (2) （方程式写对给1分，全对得2分） (3)655.2（2分） (4)能快速产生大量气体（2分） （5） （2分） 增大（2分） 【详解】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。 （2）设题述热化学方程式分别为反应，则即得到反应iV：，根据盖斯定律可知。 （3）根据图像可写出如下热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，即可得到反应式③：则。 （4）已知反应④：，用上述反应即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。 （5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。 16.（每空2分，共22分） (1) 正向 （2分） 减小（2分） 减小 （2分） 增大（2分） (2) 正向 （2分） 增大 （2分） 增大 （2分） 减小（2分） (3) 增大 （2分） 减小（2分） (4) 增大 （2分） 【详解】（1）加水稀释时，促进弱电解质的电离，平衡正向移动，减小，减小，的电离程度增大； （2）加入浓醋酸溶液，平衡正向移动，增大，增大，的电离程度减小； （3）加入晶体，醋酸根离子浓度增大，平衡正向移动，，增大，的电离程度减小； （4）加热，平衡正向移动氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，故增大。 17.（每空2分，共12分） (1)A（2分） (2)B（2分） (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差（2分） (4)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分） (5) 0.4000（2分） 【详解】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中，故选A； （2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，误差较大，所以不可选用石蕊作指示剂，选B； （3）根据锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，在铁架台上垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差； （5）第一次滴定消耗盐酸的体积为20.10mL、第二次滴定消耗盐酸的体积为19.90mL，两次平均消耗盐酸的体积为20.00mL，再根据，解得。 18．（每空2分，共12分） (1)（2分） (2)①③（填对一个给1分，全对给2分） (3)①②③（2分） (4)（2分） (5)A（2分） (6)C（2分） 【详解】（1） HCOOH的，的，，甲酸的酸性强于碳酸，因此甲酸与反应生成甲酸盐和碳酸，碳酸不稳定，分解为 和 ，则反应离子方程式为：； （2）甲酸的电离平衡为 ，电离常数 。因此，， ①加少量烧碱，NaOH 中和，降低 ，使平衡右移，比值增大，①符合题意； ②通入少量 HCl 气体：增加，使平衡左移，比值减小，②不符合题意； ③加水，稀释溶液，减小（弱酸稀释时 ），比值增大，③符合题意； 故选①③； （3）同浓度时，碱性：NaOH>Na2CO3>NaHCO3，则pH相等时，碱性越强，所需浓度越低，故浓度为①②③； （4） 为强酸弱碱盐，水解产生，使溶液显酸性，水解离子方程式为 ：； （5）A. 水解反应 是吸热反应，加热升温使平衡正向移动（水解方向），A符合题意； B. 通入 HCl，增大 ，使平衡逆向移动，B不符合题意； C. 加入少量 ，但对平衡移动无影响，C不符合题意； 故选A； （6） A. 易水解氧化为 ，Fe(OH)3会被灼烧生成，不能得原物质，A不符合题意； B. 受热分解：，不能得原物质，B不符合题意； C. 溶液蒸干灼烧后，得到 （分解温度较高，约 770°C，灼烧适度可得原物质），C符合题意； D. 受热分解为NH3和HCl，无固体原物质残留，D不符合题意； 故答案选C。 第页 总共页 第页 总共页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二年级12月月考命题双向细目表 学科 化学 年级 高二 答卷时间 75 分钟 满分 100 （签名） 知识板块 题号 知识考点 题型 目标层次 预估难度 试题来源 分值 预计得分 识记 理解 应用 分析 综合 易 中 难 化学反应的热效应 1 放热反应与吸热反应 选择 ✓ ✓ 3 化学反应与能量 2 热化学方程式 选择 ✓ ✓ 3 焓变与反应热 3 焓变与反应热 选择 ✓ ✓ 3 化学反应速率 4 影响速率的条件 选择 ✓ ✓ 3 化学反应速率 5 影响速率因素 选择 ✓ 3 化学反应方向 6 化学方向的判断依据 选择 ✓ ✓ 3 强弱电解质 7 电解质的概念 选择 ✓ ✓ 3 离子方程式的书写 8 离子方程式书写 选择 ✓ ✓ 3 化学实验 9 简单操作 选择 ✓ ✓ 3 电离平衡理论 10 电离平衡 选择 ✓ ✓ 3 盐类水解 11 盐类水解 选择 ✓ 3 生活中化学原理应用 12 各类方程式的应用 选择 ✓ ✓ 3 盐类水解 13 水解应用 选择 ✓ ✓ 3 盐类水解 14 水解原理 选择 ✓ ✓ 3 化学反应的热效应 15 综合知识 综合 ✓ ✓ 12 电离平衡理论 16 理解与应用 综合 ✓ ✓ 22 弱电解质的电离平衡 17 综合应用 综合 ✓ ✓ 12 盐类水解 18 综合应用 综合 ✓ ✓ 12 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 ● 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟， 学校： 姓名： 班级： 考号： 注意事项： 1.答题前请填好自已的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一卷 评 卷 得 分 一、 单项选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给 出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的（共14题，共42分） 1. 0 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是() ①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 s ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤只要功夫深，铁杵磨成针 ⑥火树银花 紫 A.③ B.③④⑤ c.⑤⑥ D.①②④⑥ 2. 巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相一一一座占地470平， 器 容量达7kWp的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(S)是光伏电池的核心 0 材料，制备高纯硅的热化学方程式为SiC1,(g)+2H,(g)=Si(S)+4HCl(g)△H>0,下列 说法正确的是() A.断开H-H键放出能量 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.吸热反应都需要在高温条件下进行 D.研发高效的催化剂可降低反应热 3.已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列说法错误的是（) 第1页 A.稳定性：石墨>金刚石 ↑能量 金刚石(s)+0(g) B.燃烧热：△H(石墨)>△H(金刚石) 石墨(S)+02(g) C.焓：H[C(s,金刚石)+O(g]>H[C0(g)] CO2(g) D.C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H>0 反应过程 4.反应C(s)+H,O(g)Cog)+H,g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是() A.增加固体C的用量 B.压强不变，向容器中充入少量稀有气体A如 C.将容器体积缩小一半 D.升高体系的温度 5.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶 液，体积均为40L,锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是() 锌粒 秒表 A.该反应为放热反应 B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D.0~30s内，4molL的硫酸比1mol.L的硫酸与锌反应产生的氢气多 6.下列说法正确的是() A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 7.下列有关电解质的叙述正确的是() A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C.亚易溶于水，故亚是强电解质 总共4页 D.BaSO,难溶于水，故BaSO,是弱电解质 8.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是() A.NaHCO,=Na++H*+CO B.HF+H,O=HO*+F C.H,SO2H+SO2 D.NH,·H,O≥NH+OH 数 9.下列图示实验中，操作规范的是() C. % A. 调控滴定速 B.用pH试纸测定溶液 加热试管中的液 D. 向试管中滴加 度 pH 体 溶液 A.A B.B C.C D.D 10.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() 0 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.c(OH)很小的溶液不可能呈碱性 C.在CH,COONa溶液中，由水电离的c(oH)=c(H) 浆 浆 D.水电离出的H(或oH)与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液 呈碱（或酸）性 器 11.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原 0 溶质的是() ①CuSO4②FeSO4( ③Ca(Hco,),④NH,HCo,⑤KMnO4⑥FeCl3 A.全部 B.仅①② c.仅①⑤ D.仅① 12.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（) A.明矾用作净水剂的原理：A1++3H,O、三A1(OH),(胶体)+3H B.铅酸蓄电池放电的原理：Pb+PbO,+2HSO4=2PbSO,+2H,O C.小苏打用作食用碱的原理：CO?+H,O、三HCO,+OH 第2页 D.工业生产金属钠的原理：2NaC(熔鼬)电解。 2Na+Cl,↑ 13.溶液中FeCl的水解反应达到平衡：FeCl+3H,O≠Fe(OH),+3HCl,若要使Fecl,的水解 程度增大，应采用的方法是() A.加入少量Nac1固体 B.加入少量水 C.加入Fecl,固体 D.降温 14.下列关于盐类水解的应用说法不正确的是() A.配制FeCl,溶液时，先将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 D.用TiCl,制备TiO2xH,O时，加入大量的水，同时加热 第二卷 评卷人 得分 二、非选择题，本题共四个小题。共58分（共4题，共 58分) 15. (每空2分，共12分)长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在 高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 I已知：在下， H,0(g)=H,(g)+20,g) △H1=+241.8 kJ.mol-1 Cs+20,(g)=co(g)△H,=-10.5k-mo1 C(s)+O,(g)=C0,(g)△H3=-393.5kJ·mo1 (1)25C101kPa下，C0与水蒸气反应转化为H,和Co的热化学方程式 为 Ⅱ火箭发射常用N,H,)(肼)作燃料，与氧化剂NO,反应生成N,和水蒸气。 己知： 总共4页 ● 螚 能 2N02(g) N2H(①)+O2(g) H2O(g) △=+66.4kJmo △H2=-534kmol △ls=+44kJ·mol N2(g)+202(g) N2(g)+2H2O(g) H2O1) 物 反应过程 反应过程 反应过程 (2)请写出N,H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式： kJ 0 0 (3)ImolN,H与足量NO,反应生成N,和液态水时，放出的热量是 (4)上述N,H,与NO,反应能够成功用于火箭推进器的原因： ①反应释放大量的热： ② (5)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2、化一2NH△H<0。 该反应的平 衡常数K的表达式为：K= 降低温度，K值 (填“增 大”“减小”或“不变)。 0 16.(每空2分，共22分)醋酸在溶液中存在电离平衡 s CH,COOH三CH,COO+H，利用勒夏特列原理思考下列问题： 紫 浆 (1)加水稀释时，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动， (CH,COOH (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 器 c(H） CH,COOH的电离程度 0 (2)加入浓醋酸溶液，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动， (CH,COOH (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) cH CH,COOH的电离程度 (3)加入CH,COONa晶体，c(CH,COOH) (填“增大”、“减小”或 “不变”，下同)CH,COOH的电离程度 第3页 c(H) (4)加热， 。(填“增大”、“减小”或“不变”) c(CH,COOH) 17.(每空2分，共12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题： (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成50mL待测溶液。样品可放在 (填字母)称量。 A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上 (2)滴定时，用0.2000molL的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作 指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视在 铁架台上垫一张白纸，其目的是 (4)用盐酸滴定待测溶液，以酚酞作为指示剂时，达到滴定终点的判断依据为： (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol.L 标准酸溶液体积 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前的刻度/ml 滴定后的刻度/ml 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 18.(每空2分，共12分)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H,S H,CO, HCIO 电离平衡常 K=1.1×107 K=4.5x107 K=1.8×104 K=4.0×10-8 数(25C) K2=1.3×101 K2=4.7×101 总共4页 0 按要求回答下列问题： (1)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：a,Co,溶液中加入 HCOOH溶液至过量 州 (2)要使0.1mol.L1HCO0H溶液中 (HCOO 增大，可以采取的措施是 (填标 C(HCOOH) 号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HC1气体 ③加水 0 (3)pH相等的①NaHCO,②Na,CO3③NaOH溶液的物质的量浓度大小顺序： (4)用离子方程式表示FeCl,溶液呈酸碱性的原因： 0 (5)在A13++3H,0三A1(OH)3+3H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应 采取的措施是 0 A.加热B.通入HCIC.加入少量Na,SO4(s) (6)将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是 E A.FeCl, D.NHCI C.A2(SO4)3 摇 .· 第4页总共4页口口口口 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高二12月月考化学答题卡 姓名 准考证号 班级 考号 [o][0 考 场 2 2 座位 号 [6 贴条形码区 [8 [8 [8 [9 91 [9 9 9 [9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 项 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 缺考标记[] I 0 日 “、 单选题（每题3分，共14小题，总分42分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][c][D]11.[A][B][c][D] 2.[A][B][c][D] 7.[A][B][c][D]12.[A][B][c][D] 3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][c][D]9.[A][B][c][D]14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第15题（每空2分，共12分） 15(1). (2). (3). (4). (5). 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第16题（每空2分，共22分） 16(1). (2). (3). (4). 第17题（每空2分，共12分） 17(1). (2). (3)①. ② (4). (5). 第18题（每空2分，总分12分） 18(1). (2) (3). 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 (4) (5). (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页）…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟； 学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________ 注意事项: 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一卷 评卷人 得分 一、单项选择题 本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的 (共14题，共42分) 1．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是（ ） ①野火烧不尽，春风吹又生     ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干   ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏   ⑤只要功夫深，铁杵磨成针     ⑥火树银花 A．③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 2．巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地470平，容量达的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅()是光伏电池的核心材料，制备高纯硅的热化学方程式为  ，下列说法正确的是（ ） A．断开键放出能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．吸热反应都需要在高温条件下进行 D．研发高效的催化剂可降低反应热 3．已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)(金刚石) C．焓： D．   4．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 5．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（ ） A．该反应为放热反应 B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D．内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多 6．下列说法正确的是（ ） A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 7．下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．易溶于水，故是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 8．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 9．下列图示实验中，操作规范的是（ ） A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．很小的溶液不可能呈碱性 C．在溶液中，由水电离的 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 11．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ） ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 12．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（ ） A．明矾用作净水剂的原理： B．铅酸蓄电池放电的原理： C．小苏打用作食用碱的原理： D．工业生产金属钠的原理： 13．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是（ ） A．加入少量固体 B．加入少量水 C．加入固体 D．降温 14．下列关于盐类水解的应用说法不正确的是（ ） A．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 D．用制备时，加入大量的水，同时加热 第二卷 评卷人 得分 二、非选择题，本题共四个小题。共58分 (共4题，共58分) 15．（每空2分，共12分）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 Ⅰ已知：在下， (1)下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为 。 Ⅱ火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： (2)请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式： 。 (3)与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 。 (4)上述与反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 (5)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 ΔH<0。该反应的平衡常数K的表达式为：K= 。降低温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16．（每空2分，共22分）醋酸在溶液中存在电离平衡，利用勒夏特列原理思考下列问题： (1)加水稀释时，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， ，的电离程度 。 (2)加入浓醋酸溶液，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） ，的电离程度 。 (3)加入晶体， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）的电离程度 。 (4)加热， 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 17．（每空2分，共12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题： (1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。样品可放在_________ (填字母)称量。 A．小烧杯中    B．洁净纸片上    C．托盘上 (2)滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视在 ；铁架台上垫一张白纸，其目的是 ___________________ 。 (4)用盐酸滴定待测溶液，以酚酞作为指示剂时，达到滴定终点的判断依据为：_________________________________________________________________ (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 滴定次数 待测溶液体积/ 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 18．（每空2分，共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() 按要求回答下列问题： (1)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：溶液中加入溶液至过量________________________________________________ 。 (2)要使溶液中增大，可以采取的措施是_____ (填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量气体 ③加水 (3)相等的①②③溶液的物质的量浓度大小顺序：______________________________________________________ 。 (4)用离子方程式表示溶液呈酸碱性的原因：__________________________ (5)在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取的措施是______________。 A．加热    B．通入    C．加入少量 (6)将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是______________。 A． B． C． D． 第页 总共页 第页 总共页 学科网（北京）股份有限公司 $