吉林延吉市第三高级中学2025-2026学年度第二学期高二化学周测3（3.27）

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第二学期 高二化学周周清3 2026.3.27 命题人：曾庆磊 审核人：孙心悦 一、选择题（每题3分，共27分) 1.下列分子中既含键，又含兀键的是 A.C,H B.CH C.HCI D.HF 2.下列化学用语和表述正确的是 A.NCL分子的VSEPR模型为：三角锥形B.HCIO的电子式H:⑨：O: C.Cu2*的价电子的轨道表示式： NNNNN 3d D.1802中含有的电子数为：18 3.下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A.C02 B.CO C.CH D.H,O 4.下列各组分子的VSEPR模型和分子的空间构型均相同的是 A.SO3与BF B.CH4与NH C.C02与S02 D.H2S与CCl 5.下列物质的分子中既有o键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl;②H20;③N2；④HO2⑤CH4;⑥CH2 A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥ 6.下列化学用语描述正确的是 A.SO2的VSEPR模型： 3s 3p B.磷基态原子价层电子排布闷闪1☐ 违背了洪特规则 C.H-Cl的o键电子云轮廓图： 第1 D.BeCl2的空间结构：V形 7.化合物XYZ,W。为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主 族元素。基态W原子的价层电子排布式为s”p2“，Y的基态原子核外电子共占据7个 原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D.ZW好的空间构型为三角锥形 8.反应2C,0号+3CH,CH,OH+16H*+13H,0=4[Cr(H,O),]+3CH,C00H可用于乙醇的 检验。下列说法错误的是 3d A.基态C*核外价电子排布图为 B.碳的基态原子最高能级轨道形状为哑铃形 C.CH,COOH中C原子的杂化类型均为sp D.H,0的形成过程可表示为：x+·Q+×H→ 9.下列化学用语或表述正确的是 A.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.P-Pπ键形成的轨道重叠示意图： +○ C.BR的VSPR模型：©©（两点表示孤电子对）D.羟基的电子式：·OH 2 3 4 5 6 8 9 二、填空题（每空2分）姓名： 班级： 分数： 顶共2页 10.回答下列问题 (1)SiH4中的Si为+4价。电负性：Si H(填“>”或“<")。 (2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为： ①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的 是 (填数字序号)。 (3)基态C原子的简化电子排布式为 基态Se原子的价电 子轨道表示式为 (4)H02中0原子的杂化方式为 其为 (填“极性”或“非极性") 分子。 11.有以下物质：①C02②NH③NH④CH,⑤CH⑥C,H2⑦P,⑧H,O2。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。(填写序号，下同) (2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 (3)上述微粒中，含有sp杂化的原子的微粒有 (4)上述微粒中，为正四面体构型的有 5)1mol丙酮(，c-&c份子中含有键的数目为 12.回答下列问题： (1)钒(3V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 族， 其价层电子排布式为 。 第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元 素符号为 其正二价离子的电子排布式为 (3)$O?的中心原子的孤电子对数为 ,离子的VSEPR模型为 离子的空间结构为 NOH (4)丁二酮肟（HC H)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 氮 NOH 同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形 成的原子光谱为 (填“吸收"或发射”)光谱。 (5)与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填 字母)。 第2页 11121314151617 11121314151617 112314151617产 0 原子序数 原子序数 c 原子序数 A.a为，b为I2,c为I3 B.a为2，b为I?c为I C.a为1，b为I2,c为 D.a为l,b为，c为 13.完成下列问题。 (1)第二周期的元素中，1（第一电离能）从大到小排前三位的是 (填元素符号)。 (2)钴元素位于元素周期表中 (填“s”“p”“d"或"ds")区，基态溴原子的电子排 布式为[Ar] (3)已知硫有多种含氧粒子：S02、SO、SO3、SO子等，其中，空间结构为角形的粒子 有】 ;为平面正三角形的有」 _；为正四面体形的有 (4)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而 且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于 VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大： 双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 ①SH4、PH、HS分子中，H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序 为 ②PC分子中，CI-P-CI的键角 (填“大于”“等于”或“小于")109.5°。 ③俗称光气的氯代甲酰氯分子(COC12)的空间结构为 14.北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料 绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 (1)AsH,、NH、PH热稳定性由大到小的顺序为 (2)zn属于元素周期表中的 区；基态原子的电子排布式为 基态Fe+的价层电子的轨道表示式为 (3)Cu的第二电离能L2(Cu) Zn的第二电离能I2(Zn)(填“>"或“<")。 共2页