吉林延吉市第三高级中学2025-2026学年第二学期高二化学周测2（3.20）

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第二学期 高二化学周周清2 2026.3.20 命题人：曾庆磊 审核人：黄海燕 一、单选题，每题4分，共40分。 1.下列关于共价键的说法正确的是() A.共价键只存在于非金属原子间 B.两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C.两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 2.下列说法中不正确的是() A.一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个o键，2个π键 3.下列说法正确的是() A.若把HS分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.HO的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 4.下列分子中既含σ键，又含π键的是() A B C D 水 乙醇 氨 乙醛 5.下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是() 第1了 A.键角为180°的分子，空间构型是直线形 B.键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C.键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形 D.键角为90°~10928之间的分子，空间构型可能是V形 6.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是() A.键角是描述分子空间构型的重要参数 B.因为HO键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为HO一H,分子中的键角为I80° D.H0键的键能为463 kJ-mol厂1，即18gH20分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ 7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是() A.直线形三角锥形 B.V形三角锥形 C.直线形平面三角形 D.V形平面三角形 8.下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是() A.S02 B.CH4 C.H3O+ D.SF2 9.根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不 同于其他分子的是() A.O3 B.H2S C.S02 D.SO3 10.简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中 说法错误的是() 选 中心原子的价 分子 VSEPR模型 空间结构 项 层电子对数 A SCk 4 四面体形 V形 B NFa 3 四面体形 三角锥形 HCN 2 直线形 直线形 D CH2O 3 平面三角形 平面三角形 页共2页 二、填空题，每空2分，共60分。 11.现有五种前四周期元素，信息见下表，回答下列问题 元素 信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 ⊙ M层比L层少两个电子 c 基态原子核外有17种不同运动状态的电子 D 基态原子的价层电子排布式为3*4s2,在常见化合物中其最高正价为+7价 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，E只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物的水化物的化学式表示)。 (2)D在元素周期表中的位置为 其基态原子的简化电子排布式为 (3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式： (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 12.已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 CI-CI Br-Br I-I H-F H-CI H-Br H-I H-0 键能kmo) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266 共价键 C-C C-C C≡C CH N-H N-O 00 0=0 键能kmo) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是 (填字母，下同)。 第2 A.稳定性：HF>HCI>HBr>Ⅲ B.氧化性：I2>B>CL2 C.沸点：H,O>NH D.还原性：H>HB>HC>HF (2).下列有关推断正确的是 A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键 B.同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给HX键中，键长最短的是 最长的是 00键的键 长 (填“大于“小于”或“等于)O=0键的键长。 13.几种分子的成键方式 ①N2中含有 个σ键和 个π键，结构式为： ②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成 个o键和 个键。 ③已知C0和CN与N2结构相似，C0分子内σ键与键个数之比为 。HCN分子内c 键与π键数目之比为 14.根据价层电子对互斥理论填空： (1)OF2分子中，中心原子上的o键电子对数为 孤电子对数为 价层 电子对数为 ,VSEPR模型为 ,分子的空间构型为 (2)BF3分子中，中心原子上的o键电子对数为 ,孤电子对数为 价层 电子对数为 VSEPR模型为 分子的空间构型为 姓名： 班级： 分数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 页共2页