吉林延边朝鲜族自治州延吉市第三高级中学2025-2026学年第二学期高二基础训练4化学试题

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第二学期 高二化学基础训练4 2026.4.17 命题人：曾庆磊 审核人：闫福春 一、选择题（每题3分，共60分） 1.下列叙述错误的是 A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡 呈椭圆形 D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙 醇易溶于水 2.自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体 的本质差别是 A.是否澄清透明 B.内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 C.是否具有固定的熔点D.是否具有规则的外观 3.下列关于原子杂化类型的说法中，止确的是 A.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化 B.CH,-CH,中的两个碳原子与B瓯中的硼原子均采用sp杂化 C.BeCl2中的铍原子与H,O中的氧原子均采用sp杂化 D. CO2中的碳原子与C,H,中的两个碳原子均采用s即杂化 4.下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HC!气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH,C1受热⑦氢氧化钠熔化⑧（旺）2SO溶于水 A.①④⑤⑦B.④⑥⑧ c.①②④⑤ D.④⑥ 5.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.ˉ范德华力、范德华力、范德华力B.范德华方、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 6.下列状态的C0微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A.[Ar]3d74s2 B.[Ar]3d4s' C.Ar 3d'4s 4p D.[Ar]3d74p 第1页 7.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较 多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A.镁和铝都位于元素周期表的s区 B.基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形 C.A1原子结构示意图： D.基态A1原子价层电子排布式：3s23p3 8.下列说法正确的是 A.N2分子中存在的共价键为s-so键和p-pn键 B.红外光谱法可测定分子的化学键、.官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 C.所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 D.某基态原子的价层电子排布为4d25s2,该原子N层上有3个空轨道 9.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构 分子 D.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 10.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 CH CH 、CH ·2HP04 A.第一电离能：O>N>C B.该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化 C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D.PO:的空间结构与VSEPR模型相同 11.下列事实不能用氢键解释的是 A.密度：H2O(①>HO(S) B.沸点：H2O>HS C.稳定性：H亚>H,O D.溶解性（水中）：NH>CH。 共2页 12.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.PCL和NCLB.BeCL2(g)和HCIC.NH和BH D.C02和S02 13.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘 易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共 价键 B 热稳定性：HF>HCI H-F的键能大于H-CI的键能 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯 D 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 甲醛 A.A B.B C.C D.D 14.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1~18列，即碱金属是第一列，稀有气 体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 A.第9列元素中不完全是金属元素 B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C.最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D.第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 15.基态原子A的最外层有两个未成对电子，次外层有两个电子，下列说法一定正确 的是 A.简单氢化物在同族沸点最高 B.单质硬度很大 C.没有最高正价 D.第一电离能：N>A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 班级： 姓名： 分数： 二、填空题（每空4分） 16.IVA~IA族元素的氢化物沸点和周期关系图如图所示。 第2页 沸点℃ 100“T" 75 50 25 25 50 -75 远 -100 -125 -150 5周期 (1)稳定性：CH4>SiH4>GeH4>SnH4主要原因 是 (2)沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4主要原因 是 (3)H2O、NH、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的沸点高的主要原因 是 (4)写出液氨中的氢键 (5)O一HO的键能小于F一HF,但水的沸点高于HF的原因可能是 17.绿芦笋中含有天门冬氨酸（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫 力的功效。回答下列问题： OH 0= CH. HC NH OH (1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为 ,其中N原子的杂化轨道类型 为 ,图中O-C-C的键角 C-C-N的键角（填“大于”或“小于"）。 (2)H,S和H2Se热稳定性较好的是 从分子结构角度解释其原 因： (3)分结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用若将天间冬氨酸中的-旺2，换成 -NO2,得到的新物质的酸性会增强，原因 是 共2页