精品解析：山东省济宁市莱芜区2025-2026学年九年级上学期期末质量检测化学A试卷

2025—2026学年度第一学期期末质量检测九年级 化学试题（A卷） 注意事项： 1．答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2．本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3．请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华优秀传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法涉及化学变化的是 A. 《淮南子》记载“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣” B. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨” C. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《本草纲目》记载“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉” 【答案】D 【解析】 【详解】A、慈石（磁铁）吸铁，是物理吸附，没有新物质生成，属于物理变化。 B、水蒸气变成云、雨，只是水的状态变化（气态→液态），没有新物质生成，属于物理变化。 C、晒出盐霜是利用蒸发使水分减少，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。 D、铁丝日久起销（锈），是铁与空气中的氧气、水发生反应生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A. 深埋废旧电池 B. 焚烧含氯塑料 C. 发展新能源车 D. 污水超标排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 深埋废旧电池，会污染土壤和地下水，此选项不符合题意； B. 焚烧含氯塑料，会产生空气污染物，此选项不符合题意； C. 发展新能源车，可减少汽车尾气的排放，促进人与自然和谐共生，此选项符合题意； D. 污水超标排放，会污染土壤和地下水，此选项不符合题意。 故选C。 3. 某同学要配制0.9%的生理盐水100g，其操作如下，其中正确的是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染后污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在量筒上方，不能伸入量筒内，防止污染试剂，操作错误。 D、溶解氯化钠时，在烧杯中用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确。 故选D。 4. 践行科学理念，守护健康安全，下列做法不利于人体健康的是 A. 食用含锌燕麦、富硒大米，补充人体必需的微量元素 B. 长期用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物，提升菜品的色泽与风味 C. 胃酸过多时，遵医嘱服用含氢氧化铝的药物，中和过量胃酸 D. 烘焙糕点时添加适量碳酸氢钠，使糕点松软可口 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌、硒是人体必需的微量元素，食用含锌燕麦、富硒大米可补充微量元素，利于人体健康，不符合题意。 B、亚硝酸钠有毒，属于致癌物质，长期代替食盐烹饪食物会严重危害人体健康，符合题意。 C、氢氧化铝为弱碱，能与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，遵医嘱服用可中和过量胃酸，利于健康，不符合题意。 D、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与糕点发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加可使糕点松软可口，对人体无害，不符合题意。 故选B。 5. 溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是 A. 只有固体和液体可以作为溶质 B. 长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C. 医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D. 将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，错误。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，正确。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，正确。 D、溶质质量分数 =，所以溶质质量分数 = = 20%，正确。 故选A。 6. 宏观现象与微观实质相结合是一种重要的思维方式，下列宏观现象的解释错误的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 浓盐酸敞口放置质量减轻——分子是不断运动的 C. 氢氧化钠溶液具有导电性——溶液中存在可自由移动的离子 D. 氯化钡能与稀硫酸反应，但不与稀盐酸反应——不同的酸，酸根阴离子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块制成金箔，是因为金具有良好的延展性，这个过程中金原子数目没有增多，只是原子间的排列方式发生了改变。解释错误。故选项A符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子会不断运动，从溶液中挥发到空气中，导致溶液质量减轻。解释正确。故选项B不符合题意； C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可以自由移动的钠离子和氢氧根离子。解释正确。故选项C不符合题意； D、氯化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，而与稀盐酸不反应，这是因为不同的酸，酸根阴离子不同，解释正确。故选项D不符合题意。 故选A。 7. 如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是 A. 反应①可用于工业制 B. 反应②会放出热量 C. 反应③发生后溶液变为浅绿色 D. 反应④可能是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于工业制，说法正确，不符合题意； B、反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法正确，不符合题意； C、反应③为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，说法错误，符合题意； D、反应④可以是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液可以吸收CO气体 D. 置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的不一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性确实比铁强，但铝常温下会和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，不是更易锈蚀，该选项不符合题意。 B、带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，例如质子也带正电荷，不属于金属阳离子，该选项不符合题意。 C、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，因此碱溶液无法吸收气体，该选项不符合题意。 D、置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应，因此置换反应一定生成单质和化合物；但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和化合物二氧化碳，反应物都为化合物，不属于置换反应，该选项符合题意。 故选D。 9. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是 A. 导线a连接的是电源负极 B. 通过薄膜后的水属于纯净物 C. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 D. 海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则导线a连接的是电源负极，说法正确，不符合题意； B、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，故通过薄膜后的水属于纯净物，说法正确，不符合题意； C、利用海水淡化技术结合发电制氢，该制氢方法体现了原料来源广的优点，说法正确，不符合题意； D、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，则海水通过聚四氟乙烯薄膜后，溶剂质量减少，而溶质质量不变，故剩余的海水溶质质量分数会变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下列相关图示实验的说法不正确的是 A. 图1探究影响金属与酸反应速率的因素 B. 图2可验证Al、Fe、Cu的金属活动性 C. 图3能验证石墨具有导电性 D. 图4探究浓度对酸的性质的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中金属的种类不同，其他因素相同，可以探究影响金属与酸反应速率的因素，不符合题意； B、该实验中，铁、铜均不与硫酸铝反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法比较铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； C、该实验中关闭开关，灯泡发亮，说明石墨具有良好的导电性，不符合题意； D、用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑，稀硫酸不具有脱水性，不能使纸张变黑，可以探究浓度对酸的性质的影响，不符合题意。 故选B。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 溶液Y是稀盐酸 B. c点时，向溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红 C. 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图2可知，Y溶液的pH>7，故Y溶液为氢氧化钠溶液，A错误； B、c点时pH<7，溶液显酸性，故滴加酚酞试液后溶液不会变红，B错误； C、b点pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点后稀盐酸过量，没有化学反应发生，C正确； D、ab段氢氧化钠不断与稀盐酸反应生成氯化钠，故，bc段没有化学反应发生，故,所以，D正确； 故选AB。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 鉴别和 取等量样品，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去气体中混有的少量CO气体 通过足量的灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，只能检验是否有水生成，从而验证乙醇中含有氢元素，无法验证是否含有碳元素；要验证乙醇中含有碳元素，需要检验乙醇燃烧后的产物中有二氧化碳，应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 B、硝酸铵含有铵根离子，取样与熟石灰混合研磨，生成刺激性气味气体氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，该实验方案能达到实验目的，符合题意。 C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除杂，该实验方案能达到实验目的，符合题意。 D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，除去了稀硫酸，但是足量的氯化钡又引入了新的杂质，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选BC。 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe B. 滤液中的溶质为、 C. 滤液的颜色为无色 D. 滤渣质量一定大于ag 【答案】BD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Ag，锌粉加入混合溶液后先和AgNO3​反应置换出Ag，AgNO3​完全反应后，锌才会和Fe(NO3​)2​反应置换出Fe，结合题目条件分析：滤液加稀盐酸无现象，说明滤液中不含AgNO3​，AgNO3​已经完全反应；滤渣加稀盐酸无现象，说明滤渣中没有能和酸反应产生气泡的Zn（剩余锌）和Fe（置换出的铁），因此锌只反应完了AgNO3​，没有和Fe(NO3​)2​反应，据此进行分析解答。 【详解】A、由分析可知，滤渣一定含Ag，一定不含Fe，故A选项不符合题意； B、Zn和AgNO3​完全反应生成Zn(NO3​)2​，Fe(NO3​)2​未参与反应，因此滤液中溶质是生成的Zn(NO3​)2​和未反应的Fe(NO3​)2​，故B选项符合题意； C、滤液中含Fe(NO3​)2​，Fe2+在溶液中呈浅绿色，滤液不是无色，故C选项不符合题意； D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知，每65份质量的Zn反应生成216份质量的Ag，滤渣（生成的Ag）质量一定大于加入锌粉的质量ag，故D选项符合题意。 故选BD。 14. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硝酸钾饱和溶液中，现象如图1，图2是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若要使鸡蛋下沉，可向溶液中加入一定量的水 B. 将40℃时100 g硝酸钾的饱和溶液降温到20℃后，可析出晶体的质量为32.3 g C. 20℃时，将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中充分溶解后，溶液的质量为70 g D. 将C中溶液升温至40℃（不考虑水蒸发）后，溶液变为不饱和溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、鸡蛋悬浮说明原饱和硝酸钾溶液密度等于鸡蛋密度，加水后溶液浓度降低，密度减小，当溶液密度小于鸡蛋密度时，浮力小于重力，鸡蛋下沉，该方法可行，A正确。 B、40℃时硝酸钾溶解度63.9g，即163.9g饱和溶液降温到20℃析出晶体质量为63.9g-31.6g=32.3g，100g饱和溶液析出晶体质量小于32.3g，B错误。 C、20℃硝酸钾溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g，C错误。 D、40℃硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸钾，C中总共只有20g硝酸钾，升温后全部溶解，所得溶液溶质质量为20g<31.95g，为不饱和溶液，D正确。 故选AD。 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A. 生成氢气的质量为0.2g B. 原混合物中钙元素质量为6g C. 混合物中含氧化钙5.6g D. 所得溶液中氯化物的质量为34.9g 【答案】ACD 【解析】 【分析】某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种，向固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙。 【详解】A、根据以上分析，10g白色沉淀为碳酸钙，可计算生成二氧化碳气体的质量为4.4g：，则4.6g气体中一定含氢气，生成氢气的质量为：4.6g-4.4g=0.2g，A正确； B、根据A的分析，生成二氧化碳质量为4.4 g，可计算原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g ：，反应生成了0.2g氢气，则混合物中一定含铁，则混合物中铁的质量为5.6g：，5.6g+10g=15.6g小于21.2g，则该混合物中一定含氧化钙，氧化钙的质量为：21.2g-15.6g=5.6g，则原混合物中钙元素的质量为：，B不正确； C、由B的分析可知，氧化钙的质量为5.6g，C正确； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为11.1 g：，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为11.1g：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁的质量为12.7g：故溶液中氯化物的质量为：11.1g+11.1g+12.7g=34.9g，D正确。 故选ACD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列问题。 （1）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从二氧化硫、氢气、碳酸钠、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可用作还原剂的单质______； ②水溶液显碱性的盐______； ③可导致酸雨的气体______； ④用于生产农药和漂白剂的碱______。 （2）中国茶文化源远流长，饮茶、种茶、制茶过程中蕴含诸多化学知识，请结合所学化学知识回答问题： ①茶树适宜在pH为4.5—5.5的土壤中生长，该土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。茶树生长会富集铁元素，人体缺铁易引发______疾病。种茶常施用的化肥硝酸钾（），属于______（填“氮肥”或“复合肥”）。 ②茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的______操作相似。 ③泡茶用水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤口感越好。三种水样的检测数据如下表，最适合泡茶的是______。 水样 山泉水 矿泉水 蒸馏水 pH 5.62 7.15 6.78 矿化度 低 高 低 ④茶垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用食醋除茶垢。配制除垢液时，将40 g质量分数为25%的醋酸溶液稀释成10%的醋酸溶液，需加水______g。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 酸性 ②. 贫血 ③. 复合肥 ④. 过滤 ⑤. 山泉水 ⑥. 60 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氢气具有还原性，可用作还原剂，故可用作还原剂的单质是氢气，其化学式为； ②碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，故水溶液显碱性的盐是碳酸钠，其化学式为； ③二氧化硫会导致酸雨，其化学式为； ④氢氧化钙是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙可用于生产农药和漂白剂，其化学式为； 【小问2详解】 ①pH<7显酸性，故pH为4.5-5.5的土壤呈酸性；人体缺铁易引发贫血； 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥； ②茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，与化学实验中的过滤操作相似； ③已知泡茶用水的pH和矿化度越低，茶汤口感越好，结合表格数据可知，最适合泡茶的是山泉水； ④将40g质量分数为25%的醋酸溶液稀释成10%的醋酸溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需加水的质量为。 17. 福建舰是我国自主研发建造的首艘弹射型航空母舰，标志着我国海军装备实力实现跨越式提升，为维护国家海洋权益、筑牢海防安全屏障提供坚实支撑。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。电缆的绝缘层用到了聚氯乙烯，该材料属于______（“有机合成材料”或“复合材料”）。钛可由二氧化钛（）制得，中Ti的化合价为______。 （2）航母舰体防腐至关重要。舰体防腐涂层的核心成分是环氧乙烷（），该物质属于______（选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）；其分子中C、H原子的个数比为______；计算环氧乙烷中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。 （3）食物是重要的生活保障。在食物烹饪过程中，使用液化天然气作为燃料，其燃烧的方程式为______。 （4）福建舰驰骋深蓝的底气，与我国“液态阳光”技术的创新同频。我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），生产过程如图所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是______（写一种）。 ②请写出合成甲醇的化学方程式______。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______（写一种）。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 有机合成材料 ③. +4 （2） ①. 有机物 ②. 1:2 ③. C （3） （4） ①. 太阳能或风能（写一种） ②.   ③. 水##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性，聚氯乙烯属于有机合成材料，根据在化合物中化合价代数和为0可知，，x=+4，因此中Ti的化合价为+4； 【小问2详解】 环氧乙烷（）含有碳元素，属于有机物，根据化学式（）可知，其分子中C、H原子的个数比为2:4=1:2, 环氧乙烷中各元素的质量比为，因此质量分数最大的元素是碳元素符号为C； 【小问3详解】 天然气（主要成分甲烷）燃烧生成水和二氧化碳，方程式为； 【小问4详解】 ①生产过程中利用的可再生能源是太阳能、风能； ②氢气和二氧化碳生成甲醇和水，化学方程式为 ； ③从流程可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳、合成甲醇生成的水，都可以重新作为原料参与反应，二者都可循环利用。 18. 完成如下探究。 （1）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 ①小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液。 ②小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不一定正确，猜想二成立时也可能出现上述现象，理由是______（用化学方程式表示）。 ③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样先加入过量的溶液，观察到有______产生。静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的成分是______（写化学式）。 【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。 （2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是、、NaCl、中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： ①把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到现象是______，白色沉淀F的化学式是______。无色溶液E中含有的阳离子是______。 ②碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是______（写化学式）。请写出过程②中发生反应的一个化学方程式______。 ③对于样品中还不能确定的物质是否存在，可以用无色溶液A继续实验，请写出你的实验方案______。 【答案】（1） ①. 氯化钠## ②. ③. 白色沉淀 ④. 、 （2） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. ③. 氢离子、钡离子或、 ④. 、 ⑤. 或 ⑥. 在溶液A中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性加酚酞变红色，而氯化钠溶液呈中性，因此得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液。 ②氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，反应化学方程式为：，所以猜想二成立时也可能出现上述现象。 ③溶液中含有碳酸钠，另取样先加入过量的溶液（目的是检验并除尽碳酸钠），观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有氢氧化钠，所以这瓶溶液的成分是氢氧化钠、碳酸钠。 故填：氯化钠或；；白色沉淀；、。 【小问2详解】 样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以一定不含有氯化钙；加入氯化钡溶液产生了沉淀B，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体，则D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸钡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G是氯化银，说明C中含有氯离子，由于步骤②加入的是氯化钡，所以不能说明含有氯化钠。 ①气体D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；白色沉淀F是硫酸钡，化学式为；步骤③加入的稀硝酸过量，所以无色溶液E中含有的阳离子是氢离子、钡离子。故填：紫色石蕊试液变红；；氢离子、钡离子或、。 ②碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是硫酸铜、氯化钙；过程②中发生的反应有：、。故填：、；或。 ③碳酸钠样品中还不能确定的物质是氯化钠，若要检验其是否存在，可以在溶液A中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠。故填：在溶液A中加入适量的硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠。 19. 完成下列问题。 （1）化学兴趣小组在跨学科实践课上进行了创意晶体制作——“蓝晶玫瑰”，实验过程如下：在盛有200mL60℃的蒸馏水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末，直到不能溶解，趁热过滤，得到饱和溶液于洁净的烧杯中；将手工制作的假玫瑰花浸入溶液，静置一段时间后，蓝色硫酸铜晶体（）在花体表面沉积，系列操作后，形成“蓝晶玫瑰”。请你对实验过程及原理进行分析： ①趁热过滤的原因是______。 ②晶体能在玫瑰表面沉积，采取的是______结晶法（填“降温”或“蒸发”），利用该方法的理论依据应该是______。 ③所使用的假花可以是硬纸、塑料等编织，但不能是铁质材料，原因是______（用化学方程式解释）。 （2）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 用CO气体（含少量）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量）→→A→D→→尾气处理装置”的顺序连接，并检验装置的气密性，进行实验（假设所发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶A的作用为______。 ②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。 Ⅰ．若测量到反应前、后D处硬质玻璃管中固体的质量分别为5.8g和4.2g，试推算该铁的氧化物的化学式中______。 Ⅱ．若测得反应后洗气瓶的质量增加ag；试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 【答案】（1） ①. 防止温度降低，硫酸铜晶体提前析出  ②. 降温 ③. 硫酸铜的溶解度随温度降低而明显减小  ④. （2） ①. 干燥一氧化碳（或除去CO中混有的水蒸气）  ②. 3：4 ③.   ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，温度降低时溶解度会减小，趁热过滤可以避免硫酸铜提前析出，保证得到高温饱和硫酸铜溶液。 ②实验中静置后溶液温度降低，硫酸铜溶解度减小，溶质析出结晶，因此属于降温结晶，原理就硫酸铜溶解度随温度降低而减小。 ③铁的活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能使用铁质材料，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 本实验原理是CO还原铁的氧化物，通过测定反应产物的质量推算氧化物的组成，原CO中混有少量CO2，需要先除去杂质再进行实验。 ①气体经过氢氧化钠溶液除杂后会带出水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥CO，避免水蒸气影响实验。 ②Ⅰ.反应后固体减少的质量就是氧化物中氧元素的质量：m(O)=5.8 g−4.2 g=1.6 g，铁元素质量m(Fe)=4.2 g，原子个数比x：y==3：4。 Ⅱ.B2中发生的反应是，增加的质量就是生成CO2的质量（ag），根据，反应中1个CO2​分子中有1个氧原子来自铁的氧化物，则该铁的氧化物中氧元素的质量为； 如果没有连接B1，原CO中混有的CO2会被B2吸收，导致测得的a偏大，计算出的氧元素质量偏大，即y偏大，因此x：y的比值会偏小。 20. 海水含有NaCl和等化学资源，下图为综合利用海水分离得到NaCl和的流程。 （1）溶液A的成分是______（写化学式）。操作X为______。向固体中加入溶液A时发生反应的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组取上述流程中的溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①由图可知，该溶液中的溶质是______（写化学式）。 ②当加入NaOH溶液60g时，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液的质量_________（写出解题过程）。 【答案】（1） ①. HCl ②. 蒸发结晶 ③. （2） ①. HCl、MgCl2 ②. 解：设生成沉淀质量为x x=5.8g 所得不饱和溶液的质量为100g+60g-5.8g=154.2g 答：所得不饱和溶液的质量为154.2g。 【解析】 小问1详解】 Mg(OH)2为碱性沉淀，需用酸溶解以转化为MgCl2溶液，为避免引入新杂质，应选用盐酸；氯化镁溶液经过操作X、过滤后可得到氯化镁固体，从MgCl2溶液中获得固体，常规方法为蒸发溶剂使溶质析出，故操作X是蒸发结晶；向固体中加入溶液A时发生反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应，故该溶液中的溶质是HCl、MgCl2； ②过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量检测九年级 化学试题（A卷） 注意事项： 1．答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2．本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3．请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华优秀传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法涉及化学变化的是 A. 《淮南子》记载“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣” B. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上云，天气下为雨” C. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《本草纲目》记载“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉” 2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A. 深埋废旧电池 B. 焚烧含氯塑料 C. 发展新能源车 D. 污水超标排放 3. 某同学要配制0.9%的生理盐水100g，其操作如下，其中正确的是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 4. 践行科学理念，守护健康安全，下列做法不利于人体健康的是 A. 食用含锌燕麦、富硒大米，补充人体必需的微量元素 B. 长期用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物，提升菜品的色泽与风味 C. 胃酸过多时，遵医嘱服用含氢氧化铝的药物，中和过量胃酸 D. 烘焙糕点时添加适量碳酸氢钠，使糕点松软可口 5. 溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是 A. 只有固体和液体可以作为溶质 B. 长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C. 医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D. 将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 6. 宏观现象与微观实质相结合是一种重要的思维方式，下列宏观现象的解释错误的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 浓盐酸敞口放置质量减轻——分子是不断运动的 C. 氢氧化钠溶液具有导电性——溶液中存在可自由移动的离子 D. 氯化钡能与稀硫酸反应，但不与稀盐酸反应——不同的酸，酸根阴离子不同 7. 如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是 A. 反应①可用于工业制 B. 反应②会放出热量 C. 反应③发生后溶液变为浅绿色 D. 反应④可能是复分解反应 8. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液可以吸收CO气体 D. 置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成不一定是置换反应 9. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是 A. 导线a连接的是电源负极 B. 通过薄膜后的水属于纯净物 C. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 D. 海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小 10. 下列相关图示实验的说法不正确的是 A. 图1探究影响金属与酸反应速率因素 B. 图2可验证Al、Fe、Cu的金属活动性 C. 图3能验证石墨具有导电性 D. 图4探究浓度对酸的性质的影响 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 溶液Y是稀盐酸 B. c点时，向溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红 C. 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 鉴别和 取等量样品，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去气体中混有的少量CO气体 通过足量的灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe B. 滤液中的溶质为、 C. 滤液的颜色为无色 D. 滤渣质量一定大于ag 14. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硝酸钾饱和溶液中，现象如图1，图2是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若要使鸡蛋下沉，可向溶液中加入一定量的水 B. 将40℃时100 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃后，可析出晶体的质量为32.3 g C. 20℃时，将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中充分溶解后，溶液的质量为70 g D. 将C中溶液升温至40℃（不考虑水蒸发）后，溶液变为不饱和溶液 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A. 生成氢气质量为0.2g B. 原混合物中钙元素质量为6g C. 混合物中含氧化钙5.6g D. 所得溶液中氯化物的质量为34.9g 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列问题。 （1）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从二氧化硫、氢气、碳酸钠、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可用作还原剂的单质______； ②水溶液显碱性的盐______； ③可导致酸雨的气体______； ④用于生产农药和漂白剂的碱______。 （2）中国茶文化源远流长，饮茶、种茶、制茶过程中蕴含诸多化学知识，请结合所学化学知识回答问题： ①茶树适宜在pH为4.5—5.5的土壤中生长，该土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。茶树生长会富集铁元素，人体缺铁易引发______疾病。种茶常施用的化肥硝酸钾（），属于______（填“氮肥”或“复合肥”）。 ②茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的______操作相似。 ③泡茶用水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤口感越好。三种水样的检测数据如下表，最适合泡茶的是______。 水样 山泉水 矿泉水 蒸馏水 pH 5.62 7.15 6.78 矿化度 低 高 低 ④茶垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用食醋除茶垢。配制除垢液时，将40 g质量分数为25%的醋酸溶液稀释成10%的醋酸溶液，需加水______g。 17. 福建舰是我国自主研发建造的首艘弹射型航空母舰，标志着我国海军装备实力实现跨越式提升，为维护国家海洋权益、筑牢海防安全屏障提供坚实支撑。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。电缆的绝缘层用到了聚氯乙烯，该材料属于______（“有机合成材料”或“复合材料”）。钛可由二氧化钛（）制得，中Ti的化合价为______。 （2）航母舰体防腐至关重要。舰体防腐涂层的核心成分是环氧乙烷（），该物质属于______（选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）；其分子中C、H原子的个数比为______；计算环氧乙烷中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。 （3）食物是重要的生活保障。在食物烹饪过程中，使用液化天然气作为燃料，其燃烧的方程式为______。 （4）福建舰驰骋深蓝的底气，与我国“液态阳光”技术的创新同频。我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），生产过程如图所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是______（写一种）。 ②请写出合成甲醇的化学方程式______。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______（写一种）。 18. 完成如下探究。 （1）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 ①小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液。 ②小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不一定正确，猜想二成立时也可能出现上述现象，理由是______（用化学方程式表示）。 ③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样先加入过量的溶液，观察到有______产生。静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的成分是______（写化学式）。 【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。 （2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是、、NaCl、中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： ①把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______，白色沉淀F的化学式是______。无色溶液E中含有的阳离子是______。 ②碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是______（写化学式）。请写出过程②中发生反应的一个化学方程式______。 ③对于样品中还不能确定的物质是否存在，可以用无色溶液A继续实验，请写出你的实验方案______。 19. 完成下列问题。 （1）化学兴趣小组在跨学科实践课上进行了创意晶体制作——“蓝晶玫瑰”，实验过程如下：在盛有200mL60℃的蒸馏水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末，直到不能溶解，趁热过滤，得到饱和溶液于洁净的烧杯中；将手工制作的假玫瑰花浸入溶液，静置一段时间后，蓝色硫酸铜晶体（）在花体表面沉积，系列操作后，形成“蓝晶玫瑰”。请你对实验过程及原理进行分析： ①趁热过滤的原因是______。 ②晶体能在玫瑰表面沉积，采取的是______结晶法（填“降温”或“蒸发”），利用该方法的理论依据应该是______。 ③所使用的假花可以是硬纸、塑料等编织，但不能是铁质材料，原因是______（用化学方程式解释）。 （2）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 用CO气体（含少量）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量）→→A→D→→尾气处理装置”的顺序连接，并检验装置的气密性，进行实验（假设所发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶A的作用为______。 ②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。 Ⅰ．若测量到反应前、后D处硬质玻璃管中固体的质量分别为5.8g和4.2g，试推算该铁的氧化物的化学式中______。 Ⅱ．若测得反应后洗气瓶的质量增加ag；试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 20. 海水含有NaCl和等化学资源，下图为综合利用海水分离得到NaCl和的流程。 （1）溶液A的成分是______（写化学式）。操作X为______。向固体中加入溶液A时发生反应的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组取上述流程中的溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①由图可知，该溶液中的溶质是______（写化学式）。 ②当加入NaOH溶液60g时，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液的质量_________（写出解题过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $