山东省济宁市2025-2026学年九年级上学期期末化学自编模拟卷（10）

山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（10）（解析版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,N:14, O:16 ,Na:23 ,Mg:24,S:32,Cl:35.5,Ca:40, Zn:65 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A. 干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C. 熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】D 【解析】干冰升华吸热，能制造低温环境，可用于食品的冷藏保鲜，故A正确；浓硫酸有吸水性，因此在实验室中可用作干燥剂，故B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，故正C确； 氮气化学性质稳定，常温不易和其他物质反应，可用作保护气，氮气通电不会发出有色光，不能制电光源，故D错误； 2.下列物质类别、化学名称、俗称或主要成分对应错误的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】A 【解析】天然气和沼气的主要成分都是甲烷，两者都是由多种物质组成的，属于混合物，A错误；固态二氧化碳俗称干冰，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，B正确；过氧化氢溶液俗称双氧水，都是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，C正确；乙醇俗称酒精，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确。 3.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是（ ） A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，能促进二氧化碳的吸收，说法正确，不符合题意； B、该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出，说法正确，不符合题意； C、析出晶体后的溶液是的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、析出晶体后剩余溶液中溶质有，可能含有氯化钠，说法错误，符合题意。 4.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该不锈钢中还含有铁和碳 C. 该不锈钢合金的硬度大于纯铁 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 【答案】D 【解析】该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；含镍不锈钢为铁合金，其中除了镍之外，还含有铁和碳等，B正确；一般，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此该不锈钢合金的硬度大于纯铁，C正确；反应前后氧元素均位于化合物中，化合价均为﹣2价，没有改变，D错误。 5. 下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是（ ） A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 【答案】C 【解析】A、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式书写错误，A 不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，原方程式未配平，正确的化学方程式为 ，B 不符合题意； C、氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸钠（NaNO3）和氯化银沉淀（AgCl），化学方程式书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 ，C 符合题意； D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式书写正确，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，D 不符合题意。 6.以CO₂和H₂为原料合成C₂H₄是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。 关于该反应，下列说法正确的是(　　) A. 参加反应的甲和乙的质量比为11:1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为参加反应的甲和乙的质量比为(44×2) : (2×6)=22:3,A错误；根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1:4，B错误;反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，C正确;反应前后氢元素的化合价由0变为+1，碳元素的化合价由+4变为-2，D错误。 7.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C. FeCl3、KOH、NaNO3、NaCl D. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 【答案】D 【解析】A项，硝酸银与氯化钙反应产生氯化银白色沉淀与硝酸钙，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钾，硝酸与硝酸银不反应，故可鉴别出硝酸银、硝酸，但不能鉴别出氯化钙、氯化钾，不用其它试剂不能鉴别出来；B项，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钾，故可鉴别出氯化钡，但不能鉴别出氯化钡、硫酸钾、硝酸钾，不用其它试剂不能鉴别出来；C项，氯化铁为黄色，其它溶液均为无色，可鉴别出氢氧化铁，氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可鉴别出氢氧化钾，无法鉴别出硝酸钠、氯化钠，不用其它试剂不能鉴别出来；D项，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀与硫酸钠，硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀与硝酸镁，可鉴别出硫酸镁、稀盐酸，其中氢氧化镁白色沉淀可与稀盐酸反应生成氯化镁与水，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，不用其它试剂就能鉴别出来。 8.某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl﹣和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是（　　） A. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl B. ab段产生的沉淀是Mg（OH）2、BaCO3 C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有、，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Na+、Cl﹣，一定不含有，可能含有Mg2+、 【答案】C 【解析】由图像可知，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，开始时没有沉淀生成，说明了溶液中不含有硫酸根离子、碳酸根离子，一定含有氢离子；当氢离子完全反应后，产生了沉淀，说明了溶液中一定含有镁离子，阴离子一定含有氯离子，可能含有钠离子。b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2，可能含有NaCl，A错误；ab段产生的沉淀是Mg（OH）2，B错误；溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有、，可能含有Na+，C正确；溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有、，可能含有Na+，D错误。 9.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　） A. 滤液中可能含有Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 【答案】D 【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，A错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，C错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，D正确。 10．下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 二.填空与简答：共17分。 11（3分）.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2;②Fe3⁺;③3C;④N2。请根据要求回答下列问题。 (1)①表示　　　　　;②中“3+”表示　　　　　。 (2)能表示宏观物质的是　　　　　(填序号)。 【答案】(1)2个氢分子　一个铁离子带3个单位的正电荷　(2)④ 【解析】(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，2H2表示2个氢分子；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，正、负号表示离子所带的电性，Fe3⁺中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷。(2)N2能表示氮气这种宏观物质。 12（3分）.生活中处处有化学。 （1）家中油锅着火后，熄灭的方法是 　      　　　        　。 （2）利用洗发水具有 　     　作用的功能，可以洗去头发上的油污。 （3）铜和石墨都具有良好的 　     　性，可作导电材料。 【答案】（1）用锅盖盖灭（合理即可）；（2）乳化；（3）导电。 【解析】（1）依据灭火的原理和方法可知，家中油锅着火后，熄灭的方法是：用锅盖盖灭（合理即可）； （2）洗发水具有乳化功能，所以利用洗发水具有乳化作用的功能，可以洗去头发上的油污； （3）铜和石墨都具有良好的导电性，可作导电材料； 13（3分）.锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。 (1)从图中可以知道锶属于　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)元素的性质与其原子结构有密切关系。元素锶和镁的化学性质相似，原因是　　　　　。 (3)图丁为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 （填序号） A.原子序数:Z>Y　　　　　B.核外电子数:X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 【答案】(1)金属　(2)对应原子的最外层电子数相同　(3)ACD 【解析】(1)锶的名称中带“钅”字旁，属于金属元素。(2)元素的化学性质与对应原子的最外层电子数相关，锶原子和镁原子的最外层电子数相同，都是2，所以镁元素和锶元素的化学性质相似。(3)根据Y、Z在元素周期表中的位置可推出，原子序数：Z>Y，故A正确；根据X、Y在元素周期表中的位置可推出，质子数：X<Y，在原子中，质子数=核外电子数，所以核外电子数：X<Y，故B 错误；根据Y、Z在元素周期表中的位置可推出，Y和Z处于同一周期，故C 正确；X、Y位于同一族，X、Y的最外层电子数相等，故其化学性质相似，故D正确。 14（4分）过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0 ℃时稳定，130 ℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： ［查阅资料］①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 （1）CaO2中氧元素的化合价为 　     　。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是 　          　　　　　　　        　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　       　　　　　      　。 （4）该流程得到的副产品是 　        　。 【答案】（1）﹣1；（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O产量； （3）防止过氧化氢受热分解；（4）NH4Cl。 【解析】（1）CaO2中，钙元素显+2价，所以氧元素的化合价为﹣1； （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是：过量的盐酸会与氨水反应，降低CaO2•8H2O产量； （3）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，防止过氧化氢受热分解； （4）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，所以该流程得到的副产品是氯化铵。 15（4分）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有　　　　； (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变　　　　，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和　　　　； 【实验反思】 (4)学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)氧化钙/CaO　(2)红色（或红）　(3)氧化铁/Fe2O3　　(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙 【解析】（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁。 三.实验与探究：共11分。 16．（6分）菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙()结石。已知草酸钙加热易分解，某实验小组对其分解产物进行探究： ［查阅资料］草酸钙加热分解有氧化钙和气体生成。 ［提出问题］气体的成分是什么？ ［提出猜想］猜想一：猜想二：猜想三：和猜想四：C ［提出质疑］ (1)猜想四不成立，原因是　　　　 。 ［设计实验］ (2)实验装置如图： ①B中观察到　　　　 ，证明气体中有。 ②D中观察到黑色固体变红。有同学认为，在D装置后再增加装置B才能验证的存在，小明认为不加装置就可验证，小明的理由是　　　　 。 ［实验结论］ (3)猜想　　　　 成立，则草酸钙分解的化学方程式为　　　　 。 ［交流反思］ (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　　　　 。 【答案】(1)C常温下为固体，不是气体 (2)澄清石灰水变浑浊　D中观察到黑色固体变红即可证明有CO的存在 (3)三　(4)缺少尾气处理装置 【解析】(2)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故若B中观察到澄清石灰水变浑浊，证明气体中有；②一氧化碳加热条件下能与氧化铜反应，D中观察到黑色固体变红即可证明有CO的存在； (3)由于气体中既有CO，又有CO2，故猜想三成立，草酸钙分解生成氧化钙，二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：； (4)由于气体中含有一氧化碳，一氧化碳是一种有毒气体，所以该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 17（5分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的________________（填字母）。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 _______________时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100 g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40 g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_________（填字母）。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数___________10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 【答案】（1）BCA（2）BC（3）较多固体（4）B（5）大于 【解析】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得到较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得到氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应。 （2）过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大；蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小；溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小； （3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 （4）配制100 g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，则左盘上的质量为33.1 g+10 g＝43.1 g，砝码质量为40 g，则游码质量为43.1 g﹣40g＝3.1 g。 （5）若量水时俯视读数，所取水的实际体积要小于90 mL，所以则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。 四.分析与计算：共6分。 18（2分）.氨基乙腈是制作药品的一种原料。如图是氨基乙腈的分子结构模型，请回答下列问题。 (1)氨基乙腈中碳、氢、氮原子的个数比为　　　　　(填最简比)。 (2)氨基乙腈中氮元素的质量分数为　　　　　。 【答案】(1)1:2:1　(2)50% 【解析】由题图可知，氨基乙腈的化学式为 碳、氢、氮原子的个数比为2:4:2=1:2:1；氮元素的质量分数为 100%=50%。 19（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）4（2）4.4（3）83.3%。 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中由于有气体生成，烧杯中的总质量不断减小，则表中第4分钟的结果不合理； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，产生二氧化碳的质量为：100.0g-95.6g=4.4g； （3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（10）（原卷版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,N:14, O:16 ,Na:23 ,Mg:24,S:32,Cl:35.5,Ca:40, Zn:65 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A. 干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C. 熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 2.下列物质类别、化学名称、俗称或主要成分对应错误的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 3.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是（ ） A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 4.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该不锈钢中还含有铁和碳 C. 该不锈钢合金的硬度大于纯铁 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 5. 下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是（ ） A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 6.以CO₂和H₂为原料合成C₂H₄是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。 关于该反应，下列说法正确的是(　　) A. 参加反应的甲和乙的质量比为11:1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 7.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C. FeCl3、KOH、NaNO3、NaCl D. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 8.某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl﹣和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是（　　） A. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl B. ab段产生的沉淀是Mg（OH）2、BaCO3 C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有、，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Na+、Cl﹣，一定不含有，可能含有Mg2+、 9.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　） A. 滤液中可能含有Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 10．下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二.填空与简答：共17分。 11（3分）.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2;②Fe3⁺;③3C;④N2。请根据要求回答下列问题。 (1)①表示　　　　　;②中“3+”表示　　　　　。 (2)能表示宏观物质的是　　　　　(填序号)。 12（3分）.生活中处处有化学。 （1）家中油锅着火后，熄灭的方法是 　      　　　        　。 （2）利用洗发水具有 　     　作用的功能，可以洗去头发上的油污。 （3）铜和石墨都具有良好的 　     　性，可作导电材料。 13（3分）.锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。 (1)从图中可以知道锶属于　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)元素的性质与其原子结构有密切关系。元素锶和镁的化学性质相似，原因是　　　　　。 (3)图丁为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 （填序号） A.原子序数:Z>Y　　　　　B.核外电子数:X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 14（4分）过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0 ℃时稳定，130 ℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： ［查阅资料］①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 （1）CaO2中氧元素的化合价为 　     　。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是 　          　　　　　　　        　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　       　　　　　      　。 （4）该流程得到的副产品是 　        　。 15（4分）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有　　　　； (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变　　　　，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和　　　　； 【实验反思】 (4)学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三.实验与探究：共11分。 16．（6分）菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙()结石。已知草酸钙加热易分解，某实验小组对其分解产物进行探究： ［查阅资料］草酸钙加热分解有氧化钙和气体生成。 ［提出问题］气体的成分是什么？ ［提出猜想］猜想一：猜想二：猜想三：和猜想四：C ［提出质疑］ (1)猜想四不成立，原因是　　　　 。 ［设计实验］ (2)实验装置如图： ①B中观察到　　　　 ，证明气体中有。 ②D中观察到黑色固体变红。有同学认为，在D装置后再增加装置B才能验证的存在，小明认为不加装置就可验证，小明的理由是　　　　 。 ［实验结论］ (3)猜想　　　　 成立，则草酸钙分解的化学方程式为　　　　 。 ［交流反思］ (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　　　　 。 17（5分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的________________（填字母）。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 _______________时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100 g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40 g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_________（填字母）。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数___________10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 四.分析与计算：共6分。 18（2分）.氨基乙腈是制作药品的一种原料。如图是氨基乙腈的分子结构模型，请回答下列问题。 (1)氨基乙腈中碳、氢、氮原子的个数比为　　　　　(填最简比)。 (2)氨基乙腈中氮元素的质量分数为　　　　　。 19（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（10）（答案及评分标准，鲁教版1-9单元） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 二.填空与简答：共17分。 11（每空1分，共3分）.【答案】(1)2个氢分子　一个铁离子带3个单位的正电荷　(2)④ 12（每空1分，共3分）【答案】（1）用锅盖盖灭（合理即可）；（2）乳化；（3）导电。 13（每空1分，共3分）【答案】(1)金属　(2)对应原子的最外层电子数相同　(3)ACD 14（每空1分，共4分）【答案】（1）﹣1；（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O产量；（3）防止过氧化氢受热分解；（4）NH4Cl。 15（每空1分，共4分）【答案】(1)氧化钙/CaO　(2)红色（或红）　(3)氧化铁/Fe2O3　　(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙 三.实验与探究：共11分。 16．（每空1分，共6分）【答案】(1)C常温下为固体，不是气体 (2)澄清石灰水变浑浊　D中观察到黑色固体变红即可证明有CO的存在 (3)三　(4)缺少尾气处理装置 17（每空1分，共5分）【答案】（1）BCA（2）BC（3）较多固体（4）B（5）大于 四.分析与计算：共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】(1)1:2:1　(2)50% 19（第一小题1分，第二小题1分，第三小题2分，共4分）【答案】（1）4（2）4.4（3）83.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $