山东省德州武城县2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末教学质量检测化学试题

山东省德州武城县联考2023-2024学年化学九年级第一学期期末教学质量检测试题 学校 年级 姓名 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答：第二部分必须用黑 色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1.如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是() 固体↑ 的质 A. 量/g 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 0 反应时间mim 气体 体积0 /mL 通电使水分解 0 时间s 化 Mgo C. 的质量 镁在氧气中燃烧 g t 时间s 剩固 体中钾 元素的 D 质量/g 加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 时间mi 2.用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是 浓H,SO 资料：①HCOOH(甲酸) H20+C0↑：②Cu0+C0=Cu+CO2 氧化铜 澄清石灰水 浓疏酸 A.反应①属于分解反应 B.反应②中各元素的化合价均改变 C.反应过程中a处黑色固体变红 D.气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气 3.2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊 《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青高素的分子式为CH2O,关于青高素的说法 正确的是 A.青蒿素分子由42个原子构成 B.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3： C.青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水 D.青蒿素的相对分子质量为284 4.下列基本实验操作的图示正确的是 检查装置气密性B. 加热液体药品 闻气体的气味 熄灭酒精灯 5.下列过程中未发生化学变化的是( 呼吸作用、 化石燃料燃烧 滴加 酚 大气中 大气中的 A 的氧气 二氧化碳 自然界的碳、氧循环B. 液 分子运动现象 的蒸 馏水 绿色植物 的光合作用 油 乳化 洗涤剂除油污 ⊙ 煤制成煤气 水 P 6.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A.原子在化学变化中能够再分 B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 7.化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是() 白磷 白磷 D 白磺 细沙 空气 7水 8.在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表，下列说法错 误的是( 物 质 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 20 2 反应后质量/g m 28 0 8 A.m的值是2 B.甲可能是该反应的催化剂 C.反应的乙、丁质量比是4：3 D.该反应是化合反应 9.实验小组用传感器研究等量水或NOH溶液分别吸收CO,的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正 确的是 数据采集器 C0传感器 ①水 2NaOH液 电脑 时 A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 10.用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 读取液体体积 稀释浓硫酸 子一浓疏酸 制取氢气 D 检验氢气纯度 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 11,用化学用语填空 ①2个氮分子 ②两个铵根离子 ③标出氯化铁中铁元素的化合价 ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式 ⑤天然气的主要成分 12.元素、物质、微粒三者之间的关系如下图所示。 ④ 氯化钠 构成（离子 ⑤ 元素组成 汞 构成 ① ,构成 核外电子 ①应填，③应填，④为带正电荷的粒子，应填。 13,化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①活性炭②生铁③甲烷④二氧化硫 (1)天然气中主要成分是： (2)可形成酸雨的是： (3)属于合金的是： (4)具有吸附性的是。 14.某化学小组在ANO33和AgNO,的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶 液。 (1)写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向固体上滴加盐酸（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 (3)反应后的溶液中一定含有什么金属离子？ 三、计算题（本大题共2小题，共12分） 15.(6分)在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验： 氢氧化钠溶液 稀盐酸 好 (1)U形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向·形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开 始时左端溶液呈色。 (2)振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学 式 ,测定该溶液的pH等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为： 16.(6分)通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： 混合气体 浓 酸 (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 ，可选择的收集装置是 (填字母). (2)氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①若实验室用加热 氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 ②工业上用氮气和氢气合成氨气。实验室模拟合成氨气的流程，流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置 的作用有三个：一是将 干燥：二是使氮气和氢气充分混合；三是观察进气导管口逸出的气泡数，从而提高氯 气和氢气的利用率。 四、简答题（本大题共2小题，共16分） 17.(8分)人类的生产生活离不开金属材料 (1)人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素。 (2)下表示一些金属的熔点数据： 金属 铅 锡 熔点/℃ 327.5 231.9 锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是。 熔点加 0 60%100% 质量分数 (3)如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置： 卫 y ①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，，则气密性良好。 ②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为，反应的化学方程 式为。若采用F装置来收集氢气，氢气应从通入（选填b或c)。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比 的优点有哪些 (写出一点即可) (4)某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中， 缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废疏酸的质量为98g,最后称得称量烧杯的总质量为103.8g(不含烧杯的 质量)。试求制取硫酸亚铁的质量为多少？ 18.(8分)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 乙 6 $ 甲 12.01 丙→丁 图1 图2 (1)如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为。 (2)金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是。 (3)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。 (4)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化 关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为：甲生成乙和丙的化学方程式为，乙和丁反应生成甲 的化学方程式为。 五、探究题（本大题共2小题，共22分） 19.(10分)某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总 质量为6g依次加热该混合物、2、、4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂 质不参与化学反应)： 加热时间 剩余固体质量g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为一· (2)样品中氯酸钾的纯度是多少？ 20.(12分)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐 加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物 质的总质量为105g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量 (2)样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%） 参考答案 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1、A 2、B 3.C 4、D 5、C 6、A 7、B 8、D 9、D 10、D 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 11、2N2 2NH"FeCly AlO:CHa 12、原子原子核质子 13、③④②① 14、Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2Ag或Fc+2AgNO,=Fe(NO)2+2Ag可能有A、Zn2、Fe2(或铝 离子、锌离子、亚铁离子) 三、计算题（本大题共2小题，共12分） 15、红色NaC1不一定NaOH+HCl=NaC1+H,O 16、AC或EBE氮气和氢气 四、简答题（本大题共2小题，共16分） 17、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3：2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水 柱AC Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ c节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g 18、升 CO2 CaCO;Caco,= 高温 碳原子排列方式不同 -CaO+CO2t Ca (OH)2+CO2-CaCO 3↓+H20 五、探究题（本大题共2小题，共22分） 19、(1)1.92g(2)98% 20、(1)11g:(2)96.2%