精品解析：江苏泰州市姜堰区第一教研站2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

第一教研站2026年春学期九年级化学第一次学情检查 (完成时间：60分钟 总分：60分) 本试卷可能所需的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 第I卷选择题(共20分) 本大题共15个小题，1-10每小题1分，11-15每小题2分，每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 3. 某兴趣小组同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 制取氢气 阅读下列材料，完成下面2道小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 4. 下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 的质子数为64 C. 的化学性质与Y相似 D. 的相对原子质量为 5. 如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 反应中的质量和性质不变 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 6. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 7. 米、面粉、豆类等，在温度为，相对湿度超过时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素的毒性最大，致癌性最强黄曲霉素的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成 B. 黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 黄曲霉素中碳、氢两种元素的质量比为 D. 黄曲霉素属于氧化物 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 9. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. OH- Cu2+ SO B. CO K+ Cl- C. Na+ Fe2+ NO D. Ba2+ Mg2+ SO 10. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 11. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 12. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C D. 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加水后直接蒸发 B 除去溶液中的 加入过量的固体，过滤 C 探究敞口放置的是否变质 加少量稀，观察是否产生气泡 D 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 第II卷 非选择题(共40分) 16. 材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成下列小题。 （1）材料篇 “锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________材料。 （2）能源篇 ①燃气中加入乙硫醇，泄漏时会闻到刺激性气味，是因为___________(从微观角度解释)。 ②燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要___________。 （3）健康篇 ①食物合理搭配是健康的保证，下列食物中富含大量糖类的食物有___________(填序号)。 a．油、盐 b．奶类、豆类等 c．肉、鱼、蛋等 d．水果、蔬菜等 e．谷物、薯类等 ②为预防甲状腺肿大，食盐中会加入，其中属于微量元素的是___________(填元素名称)。 17. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能原因是___________填字母)。 A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出 C．加入烧杯中的粗盐没有完全溶解　　　　　D．提前撤离酒精灯 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 称量所需的时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 （4）海水“制碱” ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式___________。 ②制得的烧碱中常含有杂质，杂质可能是___________。 （5）“侯氏制碱法”是在低温下将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，发生的化学方程式为。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：a．氨气极易溶于水；b．浓氨水滴到氢氧化钠固体上产生氨气。 ①仪器a的名称是___________，装置C中漏斗的作用___________。 ②在生成的同时会生成，在农业上可以用作___________。充分反应后，装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因兴趣小组继续开展探究。 ③查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是___________。 18. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集可用装置BC，反应化学方程式为___________。 检验集满的方法是___________，则证明已集满。 （3）通常状况下，气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 19. 元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）元明粉中硫元素的化合价为___________。 （2）从物质分类的角度，的物质类别属于___________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一)。 （3）用溶质的质量分数为35%的溶液配制溶质的质量分数为3.5%的溶液，需要加水___________g。 （4）配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为___________g。量取水时采用仰视的方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）上图实验中操作X的名称是___________。 （6）检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是___________。(写出操作方法、现象和结论) （7）通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 20. 碱式碳酸镁是一种难溶于水白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一教研站2026年春学期九年级化学第一次学情检查 (完成时间：60分钟 总分：60分) 本试卷可能所需的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 第I卷选择题(共20分) 本大题共15个小题，1-10每小题1分，11-15每小题2分，每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误； B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误； C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误； D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确； 故选：D。 3. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； D、实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，图示中长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，图示操作错误； 故选：A。 阅读下列材料，完成下面2道小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 4. 下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 的质子数为64 C. 的化学性质与Y相似 D. 的相对原子质量为 5. 如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 反应中的质量和性质不变 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，该选项不符合题意； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数，因此质子数为64，说法正确，该选项不符合题意； C、题干说明原子序数57~71号元素化学性质都与Y相似，原子序数为64，在该范围内，化学性质与Y相似，说法正确，该选项不符合题意； D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，该选项符合题意； 故选D。 【5题详解】 根据微观示意图可写出该反应的化学方程式：。 A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，该选项不符合题意； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中“性质不变”的说法错误，该选项符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，因此氢原子个数不变，说法正确，该选项不符合题意； D、由配平的化学方程式可知，甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为，说法正确，该选项不符合题意 故选B。 6. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，并不是因为其具有挥发性，该选项关联不正确； B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，而不是因为金刚石璀璨夺目，该选项关联不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项关联正确； D、碳酸氢铵可作化肥，是因为其中含有氮元素，而不是它受热易分解，该选项关联不正确。 故选C。 7. 米、面粉、豆类等，在温度为，相对湿度超过时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素的毒性最大，致癌性最强黄曲霉素的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成 B. 黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 黄曲霉素中碳、氢两种元素的质量比为 D. 黄曲霉素属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类不讲个数，黄曲霉素 B1 是由碳、氢、氧三种元素组成，错误； B、黄曲霉素 B1 是由黄曲霉素 B1 分子构成的，1 个黄曲霉素 B1 分子由 17 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成，错误； C、黄曲霉素 B1 中碳、氢两种元素的质量比为，正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，黄曲霉素 B1 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选C。 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理正确； C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液，推理错误； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，推理错误。 故选B。 9. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. OH- Cu2+ SO B. CO K+ Cl- C. Na+ Fe2+ NO D. Ba2+ Mg2+ SO 【答案】C 【解析】 【分析】在酸性溶液中（含大量H+），需判断各选项中的离子能否与氢离子共存； 【详解】A、氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故A错误； B、碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误； C、Na+、Fe2+ 、、H+均不反应，能共存，故C正确； D、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D错误。 故选C 10. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 11. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【解析】 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 12. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项不符合题意； B、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，转化无法实现，故选项不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，只加入二氧化锰不会分解，故选项不符合题意； D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该转化能实现，故选项符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加水后直接蒸发 B 除去溶液中的 加入过量的固体，过滤 C 探究敞口放置的是否变质 加少量稀，观察是否产生气泡 D 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离KCl和MnO2，需要得到两种纯净物质，该方案得到的是KCl和MnO2的混合物，无法完成分离，不能达到目的。 B、HCl可与过量CaCO3反应生成CaCl2、水和二氧化碳，过量CaCO3难溶于水，过滤即可除去，除杂过程不引入新杂质，能达到目的。 C、敞口放置的NaOH变质生成Na2CO3，加入少量稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的NaOH反应，即使存在Na2CO3也不会产生气泡，无法检验是否变质，不能达到目的。 D、金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe，加入过量锌粉会与FeSO4反应，生成新杂质ZnSO4，不能达到目的。 故选B。 14. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①是与水反应生成，该反应是形成硫酸型酸雨的原因之一，说法正确，符合题意； B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，故转化②后催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意； C、转化③的反应物是、、，含有S、Ca、C、O四种元素，生成物含有Ca、S、O三种元素，根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，因此生成物除外，还应有其他含C元素的物质，故转化③反应物中的所有元素并没有全部转化到中，说法错误，不符合题意； D、转化④为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确； B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确； C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-，NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。 故选：D。 第II卷 非选择题(共40分) 16. 材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成下列小题。 （1）材料篇 “锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________材料。 （2）能源篇 ①燃气中加入乙硫醇，泄漏时会闻到刺激性气味，是因为___________(从微观角度解释)。 ②燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要___________。 （3）健康篇 ①食物合理搭配是健康的保证，下列食物中富含大量糖类的食物有___________(填序号)。 a．油、盐 b．奶类、豆类等 c．肉、鱼、蛋等 d．水果、蔬菜等 e．谷物、薯类等 ②为预防甲状腺肿大，食盐中会加入，其中属于微量元素的是___________(填元素名称)。 【答案】（1）金属 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 充足的氧气（或空气） （3） ①. e ②. 碘 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金）。 【小问2详解】 ①泄漏时闻到刺激性气味，从微观角度解释是：分子在不断运动，乙硫醇分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 ②火焰呈黄色或橙色、锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分（产生了炭黑），调大进风口是为了提供更多氧气，因此燃料充分燃烧需要充足的氧气（或空气）。 【小问3详解】 ①各类食物的营养成分： a、油、盐：油属于油脂，盐属于无机盐，不含大量糖类，该选项错误。 b、奶类、豆类富含蛋白质，该选项错误。 c、肉、鱼、蛋富含蛋白质，该选项错误。 d、水果、蔬菜富含维生素，该选项错误。 e、谷物、薯类富含大量糖类（淀粉），该选项正确。 故选e。 ②人体中的微量元素包括铁、锌、碘、硒等，KIO3中，氧（O）、钾（K）是常量元素，碘（I）是微量元素，因此填碘。 17. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是___________填字母)。 A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出 C．加入烧杯中的粗盐没有完全溶解　　　　　D．提前撤离酒精灯 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 称量所需的时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 （4）海水“制碱” ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式___________。 ②制得的烧碱中常含有杂质，杂质可能是___________。 （5）“侯氏制碱法”是在低温下将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，发生的化学方程式为。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：a．氨气极易溶于水；b．浓氨水滴到氢氧化钠固体上产生氨气。 ①仪器a的名称是___________，装置C中漏斗的作用___________。 ②在生成的同时会生成，在农业上可以用作___________。充分反应后，装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因兴趣小组继续开展探究。 ③查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是___________。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体时 ③. BC （3）减少氯化钠固体 （4） ①. ②. NaCl、Na2CO3 （5） ①. 试管 ②. 防倒吸 ③. 氮肥 ④. 增加Cl-浓度，使结晶析出 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发析出晶体的过程中，溶剂水不断减少，结晶前溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①图中B为溶解、C为过滤、A为蒸发，因此正确顺序为：BCA； ② 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分即可； ③ 氯化钠晶体偏少的原因分析： A. 滤纸破损会使杂质进入最终固体，固体总质量偏大，不符合； B. 蒸发时固体溅出会带走氯化钠，晶体减少，符合； C 粗盐未完全溶解，部分氯化钠没有进入溶液，最终得到晶体偏少，符合； D. 提前撤离酒精灯会使晶体残留水分，固体总质量偏大，不符合，故选：BC。 【小问3详解】 称量氯化钠时指针偏左，说明左盘氯化钠质量偏大，因此减少氯化钠固体直至天平平衡即可； 【小问4详解】 ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体单质是由氢元素组成的氢气，故该反应的化学方程式为：； ②如果饱和食盐水没有完全反应，那么制得的烧碱中就会含有未反应的氯化钠，其化学式为：NaCl；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则制得的烧碱中还可能含有杂质碳酸钠，其化学式为：Na2CO3； 【小问5详解】 ①仪器a的名称是试管；氨气极易溶于水，则装置C中漏斗的作用是防倒吸； ②氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥； ③侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是增加Cl-浓度，使结晶析出。 18. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集可用装置BC，反应的化学方程式为___________。 检验集满的方法是___________，则证明已集满。 （3）通常状况下，气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 【答案】（1） ①. ②. 当气泡连续均匀冒出时 （2） ①. c ②. ③. 将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满 （3）D 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的药品可知，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，所以最佳时机是当气泡连续均匀冒出时，此时收集的氧气较纯净； 【小问2详解】 用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；实验室制取并收集CO2可用装置BC，实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置C收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满； 【小问3详解】 因为NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置应选择D 。 19. 元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）元明粉中硫元素的化合价为___________。 （2）从物质分类的角度，的物质类别属于___________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一)。 （3）用溶质的质量分数为35%的溶液配制溶质的质量分数为3.5%的溶液，需要加水___________g。 （4）配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为___________g。量取水时采用仰视的方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）上图实验中操作X的名称是___________。 （6）检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是___________。(写出操作方法、现象和结论) （7）通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）+6 （2）盐 （3）90 （4） ①. 10.4 ②. 偏小 （5）过滤 （6）向滤液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明硫酸钠已完全反应 （7）解：设元明粉样品中硫酸钠的质量为x x=28.4g 元明粉样品中硫酸钠的质量分数为 所以该元明粉样品为合格品。 【解析】 【小问1详解】 元明粉中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设硫元素的化合价为x，则，x＝+6。 【小问2详解】 由钠离子和硫酸根离子构成，从物质分类的角度，的物质类别属于盐。 【小问3详解】 配制溶质的质量分数为3.5%的溶液需用溶质的质量分数为35%的溶液质量为，则加水的质量为100g-10g=90g。 【小问4详解】 配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为100g×10.4%=10.4g。量取水时采用仰视方法读数，导致实际量取的水偏多，溶质不变，则所配溶液中溶质的质量分数会偏小。 【小问5详解】 操作X是分离固体液体混合物，操作名称是过滤。 【小问6详解】 硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是向滤液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明硫酸钠已完全反应。 小问7详解】 见答案。 20. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使原料充分反应 ②. （2）、 （3）A （4）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （5）碱式碳酸镁受热易分解 【解析】 【小问1详解】 苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，其中氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为；故填：使原料充分反应；。 【小问2详解】 滤液Ⅰ是将苦土粉与过量稀硫酸反应之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、；故填：、。 【小问3详解】 在滤液Ⅰ中加入X溶液目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液，是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，引入新的杂质；故选A。 【小问4详解】 调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀；故填：使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀。 【小问5详解】 由题干信息可知，产品干燥时温度不宜过高的原因是碱式碳酸镁受热易分解；故填：碱式碳酸镁受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $