精品解析：江苏省泰州市姜堰区第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

姜堰四中九年级化学作业 完成时间：60分钟 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。 1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖 C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月 2. 某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是 A. 按装置甲图示配制稀硫酸 B. 按装置乙图示测定溶液的 pH C. 按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D. 按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体 3. 下列有关物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，液氧用作火箭燃料 B. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 C. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D. 烧碱能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是 A. 将浓硫酸滴到白纸上会看到变黑 B. 一氧化碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色 C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白烟 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 5. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 磷是金属元素 B. 磷原子中的中子数为15 C. 磷的相对原子质量为30.97g D. 磷元素是农作物生长的营养元素之一 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 7. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na + 2H2O =2NaOH + X↑。下列说法中正确的是 A. 将钠加入到硫酸铜溶液中，钠表面有红色固体出现 B. X的化学式为2H C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 8. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 10. 下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ） A. Mg2+、C1- B. Na+、 C. K+、OH- D. Ag+、 11. 下列说法正确的是 A. 可以在铁质容器中配制波尔多液 B. 向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，说明该反应放热 C. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质 D. 把铜丝分别放入FeSO4、AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 12. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法正确的是 A. X、Y分别表示单质、碱 B. A物质能与氢氧化钠发生复分解反应 C. B物质水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 13. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 14. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 取样，加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味 C 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察否有气体产生 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 B. 过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率 C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl D 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液 第二部分 非选择题（共40分） 16. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源 （1）天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用 ________（填常见物质名称）吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2 + H2O ═ HCl + HClO。HClO中Cl元素的化合价为_________；若用自来水直接配制硝酸银溶液常会浑浊现象，其原因用化学方程式表示_________。 （2）硬水因含有较多的钙、镁离子，家庭烧水壶长期使用硬水易形成水垢。 ①钙离子的符号为________。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，在家庭中可用醋酸去除水垢（醋酸用HAc表示）写出水垢中Mg（OH）2与醋酸发生反应的化学方程式______。 （3）碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是________。 17. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ___________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 ___________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都含有 ___________。(填化学符号) （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图E所示，该反应的现象为 ___________，化学方程式为 ___________；向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是 ___________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ___________(填字母序号)。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钾溶液 c．稀硫酸 d．硝酸钠溶液 18. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为___________。 ②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。 a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 19. 氢氧化钠是实验室重要的化学药品之一，“圆梦”学习小组利用生活中的物质制取氢氧化钠，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 “圆梦”学习小组某同学品尝未成熟柿子、松花蛋时均有涩味，发现可以用食醋减轻涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测其中含有碱性物质。 （1）食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是 （填选项字母）。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 【任务二】寻找生活中物质涩味缘由，尝试制取氢氧化钠 （2）取一未成熟柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用_______（填字母序号）测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。 A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （3）加水调和时发生如下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2，________（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有________（填化学式）或碳酸钠。 【方案设计】 （4）设计实验证明滤液中存在碳酸钠（写出操作、现象和结论）________。 反思总结】 （5）判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑_________。 【任务三】制取氢氧化钠的操作过程 （6）将原料加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌；慢慢加入碳酸钠，当不再产生沉淀时，过滤、蒸发结晶即可。从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。 【任务四】从生活中的物质获得纯碱——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （7）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______ (填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 【任务五】探究Na2CO3溶液呈碱性原因 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （8）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：_________。 【实验探究】 （9）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色；②_________、___________ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知，X为另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （10）结合任务五的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、 _________（填微粒符号）。 【任务六】探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表： Cl- Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 （11）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用______（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 （12）称取3.0g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边搅拌，恰好完全反应时，消耗盐酸40.0g，求样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 姜堰四中九年级化学作业 完成时间：60分钟 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。 1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖 C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确； B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确； C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确； D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。 故选：B。 2. 某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是 A. 按装置甲图示配制稀硫酸 B. 按装置乙图示测定溶液的 pH C. 按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D. 按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误； B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误； C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确； D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。 故选C。 3. 下列有关物质性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，液氧用作火箭燃料 B. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 C. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D. 烧碱能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，所以液氧可用作火箭助燃剂，不是做燃料，故错误； B、由于浓硫酸具有吸水性，所以常用浓硫酸来做某些物质的干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，不能做食品干燥剂，故错误； C、熟石灰显碱性，可与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确； D、烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。 故选C。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是 A. 将浓硫酸滴到白纸上会看到变黑 B. 一氧化碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色 C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白烟 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有脱水作用，能将有机物中的氢、氧按水的组成比脱去，所以滴到白纸上会看到变黑，选项正确； B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以固体由黑色变为红色，选项正确； C、打开浓盐酸瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，不是白烟，选项错误； D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，故氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀，选项正确； 故选C。 5. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 磷是金属元素 B. 磷原子中的中子数为15 C. 磷的相对原子质量为30.97g D. 磷元素是农作物生长的营养元素之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则磷原子中的中子数为，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故磷的相对原子质量为30.97，说法错误，不符合题意； D、磷元素是农作物生长的营养元素之一，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 7. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na + 2H2O =2NaOH + X↑。下列说法中正确的是 A. 将钠加入到硫酸铜溶液中，钠表面有红色固体出现 B. X的化学式为2H C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子，则X的化学式为，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A、将钠加入到硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会观察到钠表面有红色固体出现，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，钠与水反应放热，说明钠的熔点较低，说法错误，不符合题意； D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，则向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，该选项解释错误； B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，该选项解释正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，该选项解释正确； D、洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，该选项解释正确； 故选A。 9. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误； B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确； C.由化学方程式可知，反应前M元素的化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确； D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； 故选A。 10. 下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ） A. Mg2+、C1- B. Na+、 C. K+、OH- D. Ag+、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、Mg2+、C1-能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项符合题意； B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意； C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意； D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 可以在铁质容器中配制波尔多液 B. 向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，说明该反应放热 C. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质 D. 把铜丝分别放入FeSO4、AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能在铁质容器中配制波尔多液，说法错误，不符合题意； B、向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能说明该反应放热，是因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，使温度升高，说法错误，不符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，由于稀盐酸是少量的，所以稀盐酸可能先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无气泡产生，不能说明NaOH溶液未变质，说法错误，不符合题意； D、把铜丝分别放入、溶液中，铜与不反应，说明金属活动性；铜与反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性为，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法正确的是 A. X、Y分别表示单质、碱 B. A物质能与氢氧化钠发生复分解反应 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 【答案】C 【解析】 【详解】A、S是由硫元素组成的纯净物，属于单质；是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，则X、Y分别表示单质、盐，说法错误，不符合题意； B、由图可知，A表示硫元素化合价为+6的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则A中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则A的化学式为，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、由图可知，B对应的物质为酸，则B物质的水溶液pH小于7，说法正确，符合题意； D、由图可知，C表示硫元素化合价为+2的盐，中硫元素的化合价为-2，则C物质的化学式不可能是，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误； B. 40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误； C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误； D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确； 故选D。 14. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 取样，加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味 C 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气体产生 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，除去氯化钠中的泥沙，操作步骤是加入足量的水溶解，过滤、蒸发滤液，错误； B、硫酸铵属于铵态氮肥，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰不反应，取样，加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味，能够鉴别硫酸铵和硫酸钠，正确； C、盐酸能与碳酸盐发生复分解反应生成二氧化碳，能与活泼金属（如锌）发生置换反应生成氢气，取样加入稀盐酸，观察到有气体产生，不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误； D、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸，会引入新杂质二氧化碳，错误。 故选B。 15. 以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 B. 过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率 C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl D. 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、过程Ⅰ中产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确； B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量，否则会减少超细的产率，该选项说法正确； C、过程Ⅱ中的反应为：，故选说法正确； D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源 （1）天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用 ________（填常见物质名称）吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2 + H2O ═ HCl + HClO。HClO中Cl元素的化合价为_________；若用自来水直接配制硝酸银溶液常会浑浊现象，其原因用化学方程式表示_________。 （2）硬水因含有较多的钙、镁离子，家庭烧水壶长期使用硬水易形成水垢。 ①钙离子的符号为________。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，在家庭中可用醋酸去除水垢（醋酸用HAc表示）写出水垢中Mg（OH）2与醋酸发生反应的化学方程式______。 （3）碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. +1 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，则“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味； ② HClO中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HClO中Cl元素的化合价为+1； “消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应，则用自来水直接配制硝酸银溶液常会浑浊现象，是因为硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为； 【小问2详解】 ①钙离子的符号为； ②氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 捕捉室中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 由流程图可知，①为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠既作为反应物、又作为生成物，则该转化中可以循环利用的物质是氢氧化钠。 17. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ___________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 ___________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都含有 ___________。(填化学符号) （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图E所示，该反应的现象为 ___________，化学方程式为 ___________；向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是 ___________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ___________(填字母序号)。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钾溶液 c．稀硫酸 d．硝酸钠溶液 【答案】（1） ①. 瘪气球胀大 ②. 都有蓝色沉淀产生 （2）OH﹣ （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. ③. 钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减小，压强变小，则可观察到的现象是瘪气球胀大；故答案为：瘪气球胀大； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，则出现的相同实验现象是都有蓝色沉淀产生；故答案为：都有蓝色沉淀产生； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则现象相同的原因是两者都含有OH-；故答案为：OH-； 【小问3详解】 向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该反应的现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：； 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是：钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀； 【小问4详解】 A、碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则该溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应，故A符合题意； B、氯化钾溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与氯化钾溶液发生化学反应，故B不符合题意； C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该溶液能与稀硫酸发生化学反应，故C符合题意； D、硝酸钠溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与硝酸钠溶液发生化学反应，故D不符合题意。 故选：AC。 18. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为___________。 ②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。 a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. b （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ②. 能够控制反应的发生和停止 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. c ③. 除去二氧化碳气体中的HCl气体 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台； ②仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； 【小问2详解】 ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固固加热型发生装置，即装置A，故填A； ②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为： ③氧气的密度比空气大，所以应该从长管通入，故选b； 小问3详解】 ①Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ②C装置可以通过止水夹的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。打开止水夹，液面和多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，反应产生的气体无法排出，试管内压强增大，把液面压到多孔隔板下端，使固液分离，反应停止，故填可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②由题可知，大理石样品中还含有少量CaS，反应后会生成H2S气体，为获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以根据题干中的实验装置，F装置应该为除去H2S气体的装置。 a、浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，不能除去H2S气体，故a错误； b、NaOH溶液能够吸收H2S气体，同时能够吸收二氧化碳气体，使最终无法收集到二氧化碳气体，故b错误； c、硫酸铜溶液能够吸收H2S气体，且不会吸收二氧化碳，故c可以。 故选c。 ③制取的二氧化碳气体中会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，故填除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 19. 氢氧化钠是实验室重要的化学药品之一，“圆梦”学习小组利用生活中的物质制取氢氧化钠，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 “圆梦”学习小组某同学品尝未成熟柿子、松花蛋时均有涩味，发现可以用食醋减轻涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测其中含有碱性物质。 （1）食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是 （填选项字母）。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 【任务二】寻找生活中物质涩味缘由，尝试制取氢氧化钠 （2）取一未成熟柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用_______（填字母序号）测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。 A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 分析推理】 （3）加水调和时发生如下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2，________（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有________（填化学式）或碳酸钠。 【方案设计】 （4）设计实验证明滤液中存在碳酸钠（写出操作、现象和结论）________。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑_________。 【任务三】制取氢氧化钠的操作过程 （6）将原料加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌；慢慢加入碳酸钠，当不再产生沉淀时，过滤、蒸发结晶即可。从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。 【任务四】从生活中的物质获得纯碱——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （7）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______ (填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 任务五】探究Na2CO3溶液呈碱性原因 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （8）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：_________。 【实验探究】 （9）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色；②_________、___________ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知，X为另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （10）结合任务五的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、 _________（填微粒符号）。 【任务六】探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表： Cl- Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 （11）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用______（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 （12）称取3.0g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边搅拌，恰好完全反应时，消耗盐酸40.0g，求样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. （4）取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠 （5）反应物是否有剩余 （6）使生石灰与水反应放出的热量及时扩散 （7）BD （8）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （9） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由红色变为无色 （10） （11）b （12）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 【解析】 【小问1详解】 食用食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质反应生成盐和水，即酸与碱发生中和反应； A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是因为氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理不相同，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，是因为氢氧化钙能与酸反应，属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理相同，符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 A、酚酞试液不能测出pH，不符合题意； B、广泛pH试纸只能测出pH=12，不能测出pH=12.3，不符合题意； C、pH计能测出pH=12.3，符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； 若氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠；综上可知，滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有或碳酸钠； 【小问4详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则设计实验证明滤液中存在碳酸钠的方案为：取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠； 【小问5详解】 判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余； 【小问6详解】 生石灰与水反应放出大量热，因此从安全角度分析“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是：使生石灰与水反应放出的热量及时扩散； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢钠和氯化铵中含有钠元素、氢元素、氧元素、碳元素、氮元素和氯元素，氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是含有碳元素和氮元素的和，故选：BD； 【小问8详解】 在水中全部解离出和，则根据猜想一、二可知，猜想三为与作用，产生较多的，使溶液呈碱性； 【小问9详解】 根据结论猜想三成立，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙均显中性，酚酞遇中性溶液不变色，则实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，故猜想三成立； 【小问10详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，则X为，故溶液中含有的阴离子是、OH-、； 【小问11详解】 实验Ⅱ取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明加入的试剂Y为酸，则不能选用氢氧化钠溶液、氯化钙溶液；实验Ⅲ向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，则进行实验Ⅱ时不能引入氯离子，防止干扰后续对氯化钠的检验，稀盐酸中含有氯离子，则实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用稀硝酸，故选：b； 【小问12详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$