精品解析：广西壮族自治区崇左市宁明县2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

2026年春季学期九年级阶段性检测试题 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。 B. 鱼是肉类，富含蛋白质。 C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。 D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选:B。 2. 化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. CaSO4 D. Na3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意； C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意； D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 3. 绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于 A. 塑料 B. 金属材料 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，故A不正确； B、纯金属、合金属于金属材料，故B不正确； C、合成橡胶属于合成材料，故C不正确； D、棉线属于天然纤维，故D正确。 故选：D。 4. 广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是 A. 二氧化硅 B. 氧化铝 C. 四氧化三铁 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。 5. 下列人体必需的元素中，缺少可能引起贫血的是 A. 铁 B. 锌 C. 硒 D. 氟 【答案】A 【解析】 【详解】铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，人体缺少铁可能引起贫血。故选A。 6. 一些物质的pH 范围如下所示，其中呈酸性的是 A. 厨房油污清洗剂(12~13) B. 柠檬汁(2~3) C. 鸡蛋清(7~8) D. 84 消毒液(11~12) 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，酸性溶液的pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。 A、厨房油污清洗剂(12~13)，pH>7，呈碱性，故选项不符合题意。 B、柠檬汁(2~3)，pH<7，呈酸性，故选项符合题意。 C、鸡蛋清(7~8)，pH≥7，呈中性或弱碱性，故选项不符合题意。 D、84 消毒液(11~12) ，pH>7，呈碱性，故选项不符合题意。 故选B。 7. 下列物质直接由分子构成的是 A. 镁 B. 氧气 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，故选项不符合题意； B、氧气是由氧分子构成，故选项符合题意； C、石墨是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A. 表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意； C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。 故选D。 9. 下列常见物质的俗名与化学式不相符的是 A. 水银﹣H2O B. 纯碱﹣Na2CO3 C. 生石灰﹣CaO D. 烧碱﹣NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意。 故选A 10. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢离子 B. 氢分子 C. 氢原子 D. 氯离子（） 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 11. 分类是学习化学的重要方法之一，下列物质分类错误的是 A. 酸：HCl、H2SO4、KNO3 B. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 D. 氧化物：SO2、CuO、MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，符合题意； B、是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，分类正确，不符合题意； C、均是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确，不符合题意； D、均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，分类正确，不符合题意。 故选：A。 12. 以下是某同学对实验现象的记录，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B. 将铜片加入稀硫酸中，有大量气泡生成 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有灰白色的固体生成 D. 同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体，而非黑色，该选项不符合题意。 B、金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无气泡生成，该选项不符合题意。 C、铁钉和硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜单质，铁钉上会析出红色固体，不是灰白色，该选项不符合题意。 D、镁的金属活动性强于铁，等质量的金属粉末与相同浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快、更剧烈，该选项符合题意。 故选D。 13. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 14. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料瓶放入可回收物垃圾桶，是因为塑料制品可回收再利用，通过回收处理能重新制成新的塑料制品等，与化学知识相关；不符合题意。 B、野炊时用废纸引燃木炭，是由于纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃，利用纸张燃烧放出的热量使木炭达到着火点从而引燃木炭，与化学知识相关；不符合题意。 C、为运动员送饮用水，因为水是人体必需的营养物质，人体的新陈代谢等生理活动都离不开水，与化学知识相关；不符合题意。 D、用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是利用氢氧化钠能与油污发生反应从而去除油污，而不是因为氢氧化钠在空气中易潮解，与化学知识没有直接关联；符合题意。 故选D。 15. 下列各组物质之间不能发生复分解反应的是 A. KCl和CuSO4 B. Na2CO3和H2SO4 C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. HCl和Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】复分解反应发生的条件为：两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀、气体或水。 【详解】A、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项符合题意； B、碳酸钠与硫酸相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项不符合题意； C、氢氧化钙与碳酸钠两种物质相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项不符合题意； D、HCl和Ba（OH）2相互交换成分生成氯化钡和水，能发生复分解反应，故选项不符合题意。 故选A。 16. 已知金属R和Fe、Ag活动性强弱关系为，下列说法正确的是 A. 金属R放入稀硫酸中，一定有气泡产生 B. 金属铁放入无色的溶液中，溶液逐渐变为黄色 C. 金属R放入溶液中，R可以将镁从溶液中置换出来 D. 金属R放入溶液中，一段时间后R表面会出现银白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于不确定金属R和H的活动性强弱，所以当R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，当R＜H，金属R放入稀硫酸溶液中，R与稀硫酸不反应，无明显现象，故A说法错误； B、金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe＞R，金属铁放无色的入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，故B说法错误； C、金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg＞Fe＞R，则金属R放入Mg（NO3）2溶液中，R不可以将镁从溶液中置换出来，故C说法错误； D、R和Ag活动性强弱关系为：R＞Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，置换出银，故一段时间后R表面会出现银白色固体，故D说法正确； 故选D。 17. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 18. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 19. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 20. 实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共38分) 21. 请按要求写出化学符号。 （1）硫原子___________。 （2）两个氧气分子___________。 （3）三个水分子___________。 （4）2个铝离子___________。 （5）碳酸钾的化学式___________。 （6）氢氧化钡的化学式___________。 【答案】（1）S （2）2O2 （3）3H2O （4） （5） （6）Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，故硫原子表示为：S； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧气分子表示为：2O2； 【小问3详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个水分子表示为：3H2O； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：； 【小问5详解】 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3； 【小问6详解】 氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，钡离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ba(OH)2。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由______种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）+1 （3） ①. 三##3 ②. 9:4 （4）金属材料 （5）太阳能（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，油因缺少氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为，根据在化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，解得：。故填：+1。 【小问3详解】 由双氢青蒿素化学式可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为：。故填：三或3；9:4。 【小问4详解】 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。故填：金属材料。 【小问5详解】 新能源有太阳能、风能、地热能、生物质能、乙醇、氢气、可燃冰等。故填：太阳能（答案合理即可）。 23. 我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以下探究。 【提出猜想】 猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红 猜想二：稀硫酸也能与铝反应 猜想三：稀硫酸也能除去铁锈 【实验准备】 （1）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【实验验证】 （2）完成下列表格： 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验操作 向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液 向装有打磨后的铝条 的试管中滴入稀硫酸 向装有生锈铁钉的试 管中滴入稀硫酸 实验现象 溶液变______色 有______产生 铁锈消失 实验结论 猜想一正确 猜想二正确 猜想三______ 【拓展提升】 （3）请将下面的化学反应方程式补充完整：____________。 【答案】（1）900 （2） ①. 红 ②. 大量气泡 ③. 正确 （3） ①. 3 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g； 【小问2详解】 实验1：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红，则猜想一成立； 实验2：结论为猜想二正确，则稀硫酸也能与铝反应，铝能与酸反应生成相应的盐和氢气，则现象是：有大量气泡产生； 实验3：向装有生锈铁钉的试管中滴入稀硫酸，铁锈消失，说明稀硫酸也能除去铁锈，则猜想三正确； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个硫酸根离子，则反应物中也应含3个硫酸根离子，则硫酸的化学计量数为3，反应物中含Fe、O、H、S的个数分别是2、15、6、3，生成物中含Fe、O、H、S的个数分别是2、12、0、3，故生成物中还应含3个O、6个H，故生成的另一种物质的化学式是H2O，故填：3、H2O。 24. 阅读短文并回答问题 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是___________(填“不断运动”或“完全静止”)的。 （3）Ca(OH)2俗称为___________。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是___________。 （4）保持墙体所处环境___________(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 【答案】（1）FeO （2）不断运动 （3） ①. 熟石灰##消石灰 ②. Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O （4）干燥 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO； 【小问2详解】 短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。 【小问3详解】 Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰； 稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 “白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。 25. 人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图1中乙炔的进气口即可。 （2）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （3）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H₂S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS₂)等物质，结合图2写出该反应的化学方程式___________。 （4）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图3探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 【答案】（1）小 （2）热值高##燃烧产物只有水，无污染##原料来源广泛 （3） （4） ①. ②. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 出现黑烟是乙炔不充分燃烧导致，说明此时乙炔通入量过多，调小乙炔进气口可提升氧气占比，使乙炔充分燃烧。 【小问2详解】 氢气作为清洁能源的优点有：热值高；燃烧产物只有水，无污染；可通过电解水等方式获取，原料来源广泛。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。 【小问4详解】 玻璃管内，CO在高温下还原Fe2O3生成Fe和CO2，化学方程式为； 尾气可能含有CO，CO会污染环境，实验装置中存在的不足之处是缺少尾气处理装置。 26. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、等离子)配制质量分数为的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过___________g。 （2）制取过程中，除去 可选用___________溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择___________(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂a和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）操作I是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 【答案】（1）5 （2） （3） ①. 干燥 ②. （或） （4）蒸发结晶 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 2022年《中国居民膳食指南》建议成年人每天摄入食盐不超过。 故填：5。 【小问2详解】 可与 结合生成不溶于酸的沉淀，且不引入新杂质，因此选用溶液，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 测溶液时，必须选择干燥的试纸，若用湿润试纸会稀释溶液，导致测量结果不准确； 调时，稀盐酸会与除杂时加入的过量试剂（或）反应： 若试剂a为，其反应的化学方程式为； 若试剂a为，其反应的化学方程式为。 故填：干燥；（或）。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，因此从溶液中获得晶体应采用蒸发结晶（而非降温结晶，降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，如）。 故填：蒸发结晶。 小问5详解】 在溶解、过滤、调 pH、蒸发结晶等操作中（除称量、量取外），都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒： 在溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌加速溶解； 在过滤过程中，玻璃棒的作用为引流； 在调过程中，玻璃棒的作用为搅拌使反应充分； 在蒸发过程中，玻璃棒的作用为搅拌防止局部过热导致固体飞溅。 故填：玻璃棒。 三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共16分) 27. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为___________，验满方法是___________。 （3）将装置 B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是___________(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） （4） ①. AD ②. 检查装置的气密性 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶，常用于收集和储存气体。 故填：集气瓶。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，因此用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为； 装置C是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（利用氧气支持燃烧的性质）。 故填：；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问3详解】 装置F中盛有澄清石灰水的试管内，二氧化碳通入后发生反应，使石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为（同时F中石蕊溶液会变红，证明二氧化碳与水反应生成碳酸）。 故填：。 【小问4详解】 制取氨气的反应物是固体（氯化铵+氢氧化钙），反应需要加热，因此发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，只能用向下排空气法收集，因此收集装置选D，装置组合为AD； 连接好仪器后，必须先进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气导致收集不到气体。 故填：AD；检查装置的气密性。 28. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 【答案】（1）##硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 【小问2详解】 加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 【小问3详解】 硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 【小问4详解】 铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 【小问6详解】 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期九年级阶段性检测试题 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 2. 化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. CaSO4 D. Na3PO4 3. 绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于 A 塑料 B. 金属材料 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 4. 广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是 A. 二氧化硅 B. 氧化铝 C. 四氧化三铁 D. 碳酸钙 5. 下列人体必需的元素中，缺少可能引起贫血的是 A. 铁 B. 锌 C. 硒 D. 氟 6. 一些物质的pH 范围如下所示，其中呈酸性的是 A. 厨房油污清洗剂(12~13) B. 柠檬汁(2~3) C. 鸡蛋清(7~8) D. 84 消毒液(11~12) 7. 下列物质直接由分子构成的是 A 镁 B. 氧气 C. 石墨 D. 氯化钠 8. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中 9. 下列常见物质的俗名与化学式不相符的是 A. 水银﹣H2O B. 纯碱﹣Na2CO3 C. 生石灰﹣CaO D. 烧碱﹣NaOH 10. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢离子 B. 氢分子 C. 氢原子 D. 氯离子（） 11. 分类是学习化学的重要方法之一，下列物质分类错误的是 A. 酸：HCl、H2SO4、KNO3 B. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 D. 氧化物：SO2、CuO、MnO2 12. 以下是某同学对实验现象的记录，其中正确的是 A. 镁条空气中燃烧生成黑色固体 B. 将铜片加入稀硫酸中，有大量气泡生成 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有灰白色的固体生成 D. 同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 13. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 14. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组物质之间不能发生复分解反应的是 A. KCl和CuSO4 B. Na2CO3和H2SO4 C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. HCl和Ba(OH)2 16. 已知金属R和Fe、Ag活动性强弱关系为，下列说法正确的是 A. 金属R放入稀硫酸中，一定有气泡产生 B. 金属铁放入无色的溶液中，溶液逐渐变为黄色 C. 金属R放入溶液中，R可以将镁从溶液中置换出来 D. 金属R放入溶液中，一段时间后R表面会出现银白色固体 17. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 18. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 19. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 20. 实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共38分) 21. 请按要求写出化学符号。 （1）硫原子___________。 （2）两个氧气分子___________。 （3）三个水分子___________。 （4）2个铝离子___________。 （5）碳酸钾的化学式___________。 （6）氢氧化钡的化学式___________。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是______。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由______种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 23. 我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以下探究。 【提出猜想】 猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红 猜想二：稀硫酸也能与铝反应 猜想三：稀硫酸也能除去铁锈 【实验准备】 （1）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【实验验证】 （2）完成下列表格： 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验操作 向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液 向装有打磨后的铝条 的试管中滴入稀硫酸 向装有生锈铁钉的试 管中滴入稀硫酸 实验现象 溶液变______色 有______产生 铁锈消失 实验结论 猜想一正确 猜想二正确 猜想三______ 【拓展提升】 （3）请将下面的化学反应方程式补充完整：____________。 24. 阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是___________(填“不断运动”或“完全静止”)的。 （3）Ca(OH)2俗称为___________。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是___________。 （4）保持墙体所处环境___________(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 25. 人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。 （1）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调___________(填“大”或“小”)图1中乙炔的进气口即可。 （2）氢气作为清洁能源的优点是___________(任写一条)。 （3）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H₂S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS₂)等物质，结合图2写出该反应的化学方程式___________。 （4）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图3探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，实验装置中存在的不足之处是___________。 26. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、等离子)配制质量分数为的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过___________g （2）制取过程中，除去 可选用___________溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择___________(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂a和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）操作I是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共16分) 27. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为___________，验满方法是___________。 （3）将装置 B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是___________(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是___________。 28. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A B. C. D. 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $